《新《试卷》河北省衡水中学2019届高三开学二调考试化学试题（原卷版）18.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新《试卷》河北省衡水中学2019届高三开学二调考试化学试题（原卷版）18.doc（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学子资源网 学子之家圆梦高考 客服QQ：2496342225衡水中学2019届高三开学二调考试化学试题1.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A. 卤族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱B. 卤素的单质其熔沸点从上到下逐渐增大C. 碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强D. 碱金属元素单质的密度从上到下逐渐升高2.下列有关物质的工业用途不正确的是A. 钠：制备过氧化钠、氯化钠等B. 铝：制导线：用作冶炼锰、钨的原料C. 碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药D. 碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不
2、正确的是A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO4.甲、乙为单质， 丙、丁为氧化物， 它们存在如图反应(反应条件省略)。下列各组的甲、乙一定不符合的是 A. 铝和铁 B. 氟和氧 C. 碳和硅 D. 镁和碳5.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是 ( )A. X2+H2OHX+HXO B. 2Fe+3X22FeX3C. X2+H22H
3、X D. X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O6.下列实验操作能达到实验目的的是A. 加热使I2升华，可除去铁粉中的I2B. 电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C. 加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质D. 将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体7.氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2OHOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是A. 氟单质与水反应制氧气 B. 钠与水反应制氢气C. 氯气与水反应制次氯酸 D. 过氧化钠与水反应制氧气8.下列有关文献记载中涉及的
4、化学知识表述不正确的是A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术B. “墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化C. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变D. “煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳)”中灰的主要成分为氧化钙9.下列除杂方案错误的是 选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气B.NH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤C.Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)-灼烧A. A B. B C. C D. D10.海洋中
5、有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确 的是学。科。网.学。科。网.学。科。网.学。科。网.学。科。网.学。科。网.学。科。网.A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4ClB. 粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO42-时，必须先除Ca2+后除SO42-C. 在工段、中，溴元素均被氧化D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁11.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 mol/L盐酸500 mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜
6、的质量是A. 35 g B. 30 g C. 25 g D. 20 g12.下列说法不正确的是A. 向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)B. 向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)C. 有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液：将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；两种操作生成的CO2体积之比为32D. 将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中
7、，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a=b13.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是 选项实验现象结论A.向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：IFe2B.白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3Fe(CN)6溶液无明显现象该过程未发生原电池反应C.向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D.SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4A. A B. B C. C D. D14.用下列实验装置进行相应实
8、验，装置正确且能达到实验目的的是 A. 用图a所示装置验证H2在Cl2中燃烧的实验现象B. 用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠C. 用图c所示装置探究氧化性：KMnO4Cl2I2D. 用图d所示装置分解MgCl26H2O获取MgCl215.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是A. 由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因C. 实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2Al3+CuD. 由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2 mol/L的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈16.为了探
9、究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是 A. 向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B. 滤渣可能是两种单质的混合物C. 滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D. 加入的金属M可能是镁或钠17.用4种溶液进行实验，下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系错误的是 ( )选项溶液操作及现象A.Ca(OH)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊B.NaAlO2溶液通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失C.Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入
10、品红溶液，红色褪去D.CaCl2溶液通入CO2，溶液没有明显变化，再通入氨气，溶液变浑浊A. A B. B C. C D. D18.向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1molL1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是（ ）A. A B. B C. C D. D19.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解) A. 若OB=0，则
11、形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH+CO2HCO3B. 若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液C. 若OBBC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32和HCO3D. 若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)20.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+NO33Fe3+NO+4H2OB. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2+2HCO3+2OHMgCO3+CO32+2H2OC. 向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.1 mol Cl2充分反应：2I+Cl22Cl+I2D. 明矾溶液中加入Ba(
12、OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3+2SO42+2Ba2+4OHAlO2+2BaSO4+2H2O21.下列离子方程式书写不正确的是A. AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)n(Al3+)=72时，2Al3+7OHAl(OH)3+AlO2+2H2OB. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32+CO2+H2O2HCO3C. CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)n(NaHS)=12时，Cu2+2HSCuS+H2SD. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)=12时，3Fe+2NO3+8H3Fe2+2NO+4H2O22.已知NH4CuSO3与足量的1
13、mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是A. NH4CuSO3中硫元素被氧化 B. 刺激性气味的气体是二氧化硫C. 刺激性气味的气体是氨气 D. 该反应中硫酸作氧化剂23.某无色气体，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是A. 一定存在HCl B. 一定存在SO2C. 肯定没有CO2 D. 不能肯定是否含有N
14、O2、HI24.下列叙述正确的是A. 等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同B. 等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同C. 等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同D. 等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同25.下列说法中正确的有 分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤已知潮湿的SO2和Cl2反应生成两种无漂白性的酸，故二者混合一定不能使有色布条褪色蒸干BeCl2溶液可得纯净的无水氯化铍Fe3O4可写成FeOFe2O3。已知铅与碳同族，则Pb3O4也可写成PbOPb2O3因为氯气
15、沸点高，易液化，所以氯水可以保存在钢瓶中用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素Na2O2既可作呼吸面具中供氧剂，又可漂白织物、麦杆、羽毛等A. 3个 B. 2个 C. 1个 D. 0个26.下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个 ( )明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物A. 2个 B
16、. 3个 C. 4个 D. 5个27.将一定量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1 g铜粉，此时共收集到NO气体448 mL(标准状况)，然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2 g，则(m1-m2)为A. 5.76 B. 2.88 C. 1.92 D. 0.2828.已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列有关说法错误的是A. 参加反应的氯气的物质的量等于a/2 molB. 改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7 molC.
17、改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a/2 molne5a/6 molD. 若某温度下，反应后=11，则溶液中29.C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是A. 反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 gB. 反应后的固体混合物中还含有碳C. 反应后的固体混合物总质量为14.4 gD. 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol30.2.8 g铁全部溶于
18、一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1，若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是A. 反应后的溶液最多还能溶解1.4 g FeB. 1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体C. 反应后溶液中铁元素可能以Fe2形式存在D. 反应后溶液中c(NO3-)=0.85 mol/L31.从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。.（1）铁元素在周期表中的位置为_。（2）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_ (填字母)。a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3.下图是用硫铁矿
19、烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是 _ 。（2）煅烧FeCO3生成产品的化学方程式为_。（3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示，产品的化学式为 _ 。（4）写出步骤反应的离子方程式：_。32.Cl2常用作自来水消毒剂，Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题：（1）A装置中反应利
20、用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为_。（2）当B装置中反应转移0.08 mol电子时，则消耗的Na2O2固体的质量为_。（3）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 _ 。（4）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。方法一：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。当有0.4 mol电子发生转移时，得到的还原产物为_mol。方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热制备。有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。C装置的作用为_。B中反应产物有ClO2、CO2等，发生氧
21、化反应的过程为：_ _ (用化学式表示)。_写出装置D中除去Mn2(已知Mn2转化为MnO2)的离子方程式：_ 。33.A、B、C均为中学化学常见的单质， 其中一种是常见金属，通常状况下，A为固体，B为深红棕色液体，C为气体，其余均为化合物，X是一种具有挥发性的无氧强酸，E为黑色晶体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图(其中某些反应条件和产物已略去)。（1）在反应中，不属于氧化还原反应的是 _ (填序号)。（2）G溶液与氯气按物质的量11反应的离子方程式： _ 。（3）反应的化学方程式为 _ 。34.欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。方法一：方法二
22、：方法三：方法四：运用化学原理，但不使用其他化学试剂，仅使用实验室常用仪器达到实验目的。按要求回答下列问题：（1）方法一：加入足量的试剂A _ (填写A的化学式)可将HCO3离子转化为沉定并称重，反应的离子方程式为 _。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、_ 、洗涤和干燥(烘干)。（2）方法二：在操作1中配制100 mL待测液所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的是 _，操作2中选择甲基橙作指示剂，计算该样品中NaHCO3的质量分数为 _ 用流程图中的数据m、V(HCl)，填写有关的表达式。（3）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是_
23、。（4）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是_，偏低的原因可能是_ (均用文字简述)。（5）方法四的实验原理是：_ (用化学方程式表示)。35.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、NH3、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。回答下列问题：某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。（1）装置甲中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO
24、2，发现CaCO3与试管内的稀盐酸不能接触，在加稀盐酸时，发现试剂瓶中的稀盐酸已用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_。A.H2SO4溶液 B.CCl4 C.苯 D.稀硝酸（2）乙装置中的试剂是_；丁装置中稀硫酸的作用是_。（3）另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时，须先从_管通入 _气体。（4）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_ 。（5）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g水)：0 10 20 30 40 50 NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.71
25、4.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：_。 （6）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是_。（7）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行下图所示实验：在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是 _ (填字母)。a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_。持续更新中，请联系QQ：2496342225 请勿倒卖和盗卖！谢谢合作！