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1、教材小帮手 免费更新 加微信：fh200885河北省衡水中学2019-2020届高三上学期第20周周测理综化学试题7. 分子式C9H20的烷烃在一定条件下可分解成甲和乙两种分子，己知甲的相对分子质量比乙的大12，且能能使溴的四氧化碳溶液褪色，则符合条件的甲分子(不考虑順反异构）（ ）A.3种 B.4种 C.5种 D.6种8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.25时，pH=7的NH4Cl和NH3 H2O混合溶液中，含有OH-的数目为10NAB.定条件下6.4gSO2与足量氧气反应，转移的电子数为0.2NAC.将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na
2、+的浓度为2mol/LD.46g C2H6O中含有的C-H键数目一定为5NA9.利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是（ ）逸項仪器药品实验目的A烧杯、玻璃棒、胶头滴管FeCl3溶液、NaOH溶液制Fe(OH)3胶体B圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的二氧化碳、蒸馏水模拟喷泉实验C酸式滴定管、锥形瓶、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸，待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体10. 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水屮，观察到只是开始时产生极少量
3、的气泡，水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去则下列关于水的反应机理的论述中正确的是（ ）A. 镁粉只直接与溴水中的溴反应B. 镁粉只与溴水中的酸反应C. 产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D.镁粉在水的催化下与溴发生反应11.下图部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。下列说法正确的是A.X、R的最简氢化物的稳定性：XYZC. X、Y形成的化合物中只含离子键D.Z单质着火可以用干冰进行灭火12. 如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8工作时，需先引发铁和氯酸钾反应
4、使共晶盐融化已知：Li熔点181，LiCl-KCl共晶盐熔点352下列说法正确的是（）A.整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能B.放电时正极反应为：Li1+xV3O8-xeLiV3O8+xLi+C.放电时Cl移向LiV3O8电极D.Li-Si合金熔点高于35213. 下列有关说法正确的是（ ）A.水中存在电离平衡，向纯水中加酸或加入碱都抑制水的电离，加盐可以促进水的电离B将0.2mol/L的NH3H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合，则c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C常温下，0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(HCO3
5、-)+2c(CO32-)D在25时，除去水体中的Ba2+选择Na2CO3比Na2CrO4好已知Ksp(BaCO3)Ksp(BaCrO4)26. (14分) (相对原子质量：Cr: 52 Cl: 35.5 C:12 O:16 H：1 )醋酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂，化学式为CrO(CH3COO)222H2O), 不溶于冷水，易溶于醋酸。由于Cr3+易被氧气氧化，制备醋酸亚铬时，需在封闭体系中用锌作还原剂，先将Cr3+还原为Cr2+，再与醋酸钠溶液作用制得，其总反应为：2Cr3+Zn+4CH3COO-+2H2O=Cr(CH3COO)222H2O+Zn2+请回答下列问题：(1)实验中用恒压滴液漏斗，
6、相比普通分液漏斗，显著的优点是_。(2)实验幵始前，必需进行的实验操作是_；实验开始时，打开恒压滴液漏斗旋塞，让盐酸滴入装置2中，打开A,关闭B,目的是_，反应一段时间后，保持盐酸持续滴下，关闭A，打开B,目的是_。(3)己知其它反应物足量，实验时取用的是含溶质3.17gCrCl3溶液和1L0.1mol/L的醋酸钠溶液；实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82g，则该实验所得产品的产率为_(不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失)。(4) 为标定实验所用的CrCl3溶液，进行了如下操作：取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入适量Na2O2，充分加热煮沸，稀释，加入过量
7、的稀H2SO4至溶液呈酸性，此时铬以Cr2O72-存在；再加入足量KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，用0.25mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL指示剂，滴定至终点。平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠洧液24. 00mL。己知Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-实验所用的CrCl3溶液的物质的量浓度为_。满定过程中所用的指示剂是_。.下列操作导致实验结果偏低的是_。a.移取CrCl3溶液的滴定管，水洗后未用CrCl3溶液润洗b.盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡c.量取CrCl3溶液时先
8、俯视后仰视d.滴定终点时，盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落27.（14分）金属器皿表面经过处理可以使金属器皿表面的硬度更大，提高抗腐蚀性能和耐磨性，延长使用寿命，Ni(OH)2为化学镀镍的重要中间体。工业上可用废旧电池电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成为原料制取Ni(OH)3。操作步骤如图所示：已知:NiCl2易溶于水，空气、Fe3+不能氧化Ni2+，Cl2能将Ni2+氧化为Ni3+3NiO+2HCl=NiCl2 +H2OFe3+、Al3+、Ni2+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如表所示：KspNi(OH)2=5.010-15 Ksp(NiC2O4)=4
9、.010-10回答下列问题：（1）加入盐酸溶液中一定存在的金属阳离子为_。(用离子符号表示)（2）步骤X操作为_,沉淀I中物质的成分为_。（3）检验Ni(OH)3已经洗涤干净的方法是_。（4）沉淀II转化为沉淀III所涉及化学反应的平衡常数为_L/mol。（5）写出沉淀III转化为Ni(OH)3的化学反应方程式_。（6）现有废弃的电池材料1000g，实验中得到Ni(OH)3产品质量为220g。若假定制备过程中Ni元素不损失。某同学经计算得到电极材料中Ni元素的质量分数为11.8%,氢分析该图像得到的数据是否正确_(若正确填“正确”；若不正确填“不正确”，并说明理由)。28.（15分）焦炭与CO
10、、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料。（1）已知C、H2、CO的燃烧热（H）分别为393.5 kJmol1、285.8kJmol1、283 kJmol1，又知水的气化热为44 kJmol。焦炭与水蒸气反应生成CO、H2的热化学方程式为_。若将足量焦炭与2mol水蒸气充分反应，当吸收能量为191.7kJ时，则此时H2O（g）的转化率为_。（2）将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C（s）H2O（g）CO（g）H2（g），其中H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。第一个平衡时段的平衡常数是_，（保留2位有效数字），若反应进行到2 min时，改变了温度，使曲线发生如图所示
11、的变化，则温度变化为_（填“升温”或“降温”）。反应至5 min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的_。a增加了C b增加了水蒸气 c降低了温度 d增加了压强（3）假设（2）中反应在第2min时，将容器容积压缩至1L，请在上图中绘制出能反映H2O、CO物质的量变化趋势的图像。（4）若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为动力，电解400 mL饱和食盐水，则负极上的电极反应式为_，当有5.6g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH_（忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其它损耗）。35、（物质与结构15分）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元
12、素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图甲为分子结构示意图可表示为：联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO2=2H2O+HN3它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3-。试回答下列问题：（1）下列说法正确的是_（选填序号）。AHN3中有5个键BHN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化CHN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子D肼(N2H4)沸点高达113.5，说明肼分子间可形成氢键（2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：Co(N3)(NH3)5SO4，在该配合物中钴显_价，根据价层互斥理论可知SO42-的空间形
13、状为_，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：_。（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得光谱纯N2：2NaN3（S）=2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是_（选填序号）ANaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B钠晶胞结构如上图，晶胞中分摊2个钠原子C氮的第一电离能大于氧D氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小（4）与N-3互为等电子体的分子有：_、_。（举两例）（5）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如图所示，试分析：该晶体的类型为_晶体。晶体中每个N同时吸引_个B原子。设该晶体的摩尔质量为Mgmol-1，晶体的密度为g/
14、cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的B原子之间的距离为_cm。36、（有机化学15分）洋茉莉醛是一种重要的合成香料，其合成路线如下：提示：RONa +RClR-O-R+NaCl（R、R为烃基）根据上述信息回答：（1）A中官能团的名称是_，A的化学名称为_。（2）鉴别B和C的试剂是_。下列对C性质的描述正确的是a.能发生水解反应 b.不能使酸性KMnO4溶液褪色c.能发生银镜反应 d.不能发生酯化反应（3）试剂F的结构简式为_，EG的反应类型为_。（4）在酸催化下加热,两分子H发生反应生成I，I的结构为，写出H在浓硫酸的作用下和乙醇反应生成酯类物质J（C11H12O5）的化学
15、反应方程式_。（5）X的两种同分异构体K、L分子中均含有苯环。K苯环上的一溴代物只有两种，K不与FeCl3溶液发生显色反应，而它的水解产物能发生这一反应，K的结构简式为_。L既可与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，其同分异构体有_种。选择题：CDDBDC26. （14分（1）易控制、更安全（或答“使液体均匀滴下且防止液体挥发”或“平衡压强，使液体顺利滴下”均给分）（2分）（2）检查装置的气密性（1分)；盐酸与锌反应产生的氢气将装置中的空气排出，形成还原性氛围（或防止Cr2+被氧化）（2分）；让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3OONa溶液反应（2分）（3）75% (2分)
16、(4) 0.08mol/L（2分）淀粉溶液（1分）ac (2分)27.（14分）（1）Ni2+、Al3+、Fe2+(2分)（2）用NiO调节溶液PH至4.87.0（2分）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分)（3）最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若没有白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净。（2分）（4）810-3L/mol；（5）Cl2+2Ni(OH)2+2NaOH=2Ni(OH)3+2NaCl(2分)；（6）不正确，由于制备过程加入了氧化镍调pH值会引入镍元素，会导致最后计算得到的镍元素的百分含量偏大。（2分）28.（15分）（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol（2分）；73%（2分）；（2）0.017（2分），升温（2分）；B（1分）；（3）（2分）；（4）CO+CO32-2e-=2CO2（2分）；14（2分）。35.（1）CD（2分）；（2）+3（1分）；正四面体（1分）；Ar3d74s2（2分）；（3）BC（2分）；（4）NO、CO2、CS2、BeF2等（2分）；（5）原子（1分）；4（2分）；（2分）；36.（1）羟基（1分）；乙二醇（1分）；（2）NaHCO3溶液（2分）；c（2分）；（3）CH2Cl2（2分）；取代反应（1分）；（4）（2分）；（5）（2分）；9；（2分）。