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1、酸碱中和滴定酸碱中和滴定 走进生活走进生活走进生活走进生活醋不仅是一种调味品，而且是醋不仅是一种调味品，而且是一种保健养生食品。国家标准一种保健养生食品。国家标准规定酿造食醋总量不得低于规定酿造食醋总量不得低于3.5g/100mL，可以采用何种实，可以采用何种实验方法测定食醋的总酸含量？验方法测定食醋的总酸含量？如何测定下列生活品的酸碱性？如何测定下列生活品的酸碱性？橙汁、苏打水、白醋、农夫山泉、肥皂水、蒸馏水橙汁、苏打水、白醋、农夫山泉、肥皂水、蒸馏水用用pH试纸测定溶液的试纸测定溶液的pH：将一小片：将一小片pH试纸放在试纸放在洁净干燥玻璃片或表面皿上，用洁净干燥的玻璃洁净干燥玻璃片或表面
2、皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，待变色后与标准比色棒蘸取待测液点在试纸上，待变色后与标准比色卡对照，读取卡对照，读取pH。分类：广范分类：广范pH试纸（试纸（014）精确到）精确到1 精密精密pH试纸：测量范围小，精确到试纸：测量范围小，精确到0.1注意：不能先润湿，若润湿是否一定有误差？注意：不能先润湿，若润湿是否一定有误差？酸碱中和滴定可能用到的仪器有哪些？酸碱中和滴定可能用到的仪器有哪些？实验仪器实验仪器实验仪器实验仪器酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管和碱式滴定管构造构造：“0”刻度在上，尖嘴部位无刻度，玻璃活塞和橡胶管刻度在上，尖嘴部位无刻度，玻璃活塞和橡胶管玻璃球；标有
3、玻璃球；标有刻度刻度、温度温度、容积容积；最小刻度最小刻度0.1mL，估读到，估读到0.01mL，液体装满全放出大于最大，液体装满全放出大于最大刻度刻度酸式滴定管不能盛放碱液酸式滴定管不能盛放碱液碱式滴定管不能盛放酸液及强氧化性物质碱式滴定管不能盛放酸液及强氧化性物质移液管移液管：有多个刻度和只有一个刻度两种，：有多个刻度和只有一个刻度两种，“0”刻度在上，液体装满全放出等于最大刻度，估读到刻度在上，液体装满全放出等于最大刻度，估读到0.01与洗耳球配合使用（左手吸，右手移，食指堵旋转到刻度）与洗耳球配合使用（左手吸，右手移，食指堵旋转到刻度）实验仪器实验仪器实验仪器实验仪器操作：操作：（1
4、1）滴定前的准备：滴定前的准备：滴定管：查漏、洗涤、润洗、注液、排气、调液面、记录滴定管：查漏、洗涤、润洗、注液、排气、调液面、记录 标准液：一般在滴定管中（也有在锥形瓶）标准液：一般在滴定管中（也有在锥形瓶）待测液：一般在锥形瓶中（也有在滴定管）待测液：一般在锥形瓶中（也有在滴定管）锥形瓶：装瓶、记录、加指示剂锥形瓶：装瓶、记录、加指示剂（2 2）滴定滴定 左手控制滴定管的活塞或橡胶管，右手摇动锥形瓶，眼左手控制滴定管的活塞或橡胶管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶的颜色变化及滴速。睛注视锥形瓶的颜色变化及滴速。终点判断：最后一滴滴入颜色改变，且半分钟不恢复原色。终点判断：最后一滴滴入颜色改变
5、，且半分钟不恢复原色。（3 3）指示剂的选择指示剂的选择 两强滴定：甲基橙、酚酞、甲基红两强滴定：甲基橙、酚酞、甲基红 强酸滴定强碱：甲基橙、甲基红强酸滴定强碱：甲基橙、甲基红 强碱滴定强酸：酚酞强碱滴定强酸：酚酞 中和点不一定是中性点中和点不一定是中性点指示剂指示剂 颜色颜色变色的变色的pH范围范围甲基橙甲基橙酚酞酚酞石蕊石蕊甲基红甲基红红红 橙橙 黄黄3.14.4无色无色 粉红粉红 红红 8.2 10.0红红 紫紫 蓝蓝 5 8红红 橙橙 黄黄 4.4 6.2酸碱中和滴定时，用指示剂颜色的突变判断滴定酸碱中和滴定时，用指示剂颜色的突变判断滴定终点，下列指示剂可以选择的是终点，下列指示剂可以
6、选择的是选择原则：选择原则：滴定终点时溶液的滴定终点时溶液的pH尽可能落在指尽可能落在指示剂的变色范围内或与之靠近示剂的变色范围内或与之靠近中和滴定的两个关键点：中和滴定的两个关键点：1、准确测定参加反应的溶液的体积。、准确测定参加反应的溶液的体积。2、准确判断中和反应是否恰好进行完全。、准确判断中和反应是否恰好进行完全。解决这两个关键问题的办法：解决这两个关键问题的办法：1、用、用移液管移液管或滴定管量取溶液的体积。或滴定管量取溶液的体积。2、选用恰当的酸碱指示剂。、选用恰当的酸碱指示剂。c酸酸=c碱碱V碱碱V酸酸c碱碱=c酸酸V酸酸V碱碱未知未知(待求待求)已知已知已知已知未知未知(待求待
7、求)突跃范围突跃范围20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL)溶溶液液的的pH“突跃突跃”的存在为准确判断终点提供了方便的存在为准确判断终点提供了方便 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突变范围颜色突变范围中和滴定曲线中和滴定曲线酚酞甲基橙滴定误差分析滴定误差分析1、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液。测液。2、将待测液用水冲稀。、将待测液用水冲稀。由由C待待=C标标V标标V待待从实验操作对从实验操作对V标标的影响进行分析：的影响进行分析：V V标标无无变变化化滴定结果无误滴定结果
8、无误3 3、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡。尖嘴无气泡。4 4、滴定前、滴定前俯视俯视读数或滴定后读数或滴定后仰视仰视读数或二者读数或二者都出现。都出现。5 5、滴定管末用标准溶液润洗，直接盛装标准液。、滴定管末用标准溶液润洗，直接盛装标准液。6 6、移液管移液时，将最后一滴吹入锥形瓶内。、移液管移液时，将最后一滴吹入锥形瓶内。7 7、锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液。、锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液。8 8、确定终点过迟。、确定终点过迟。9 9、标准液滴入锥形瓶外。、标准液滴入锥形瓶外。V V标标偏偏大大滴定结果偏大滴定结果偏大1010、取待测
9、液的滴定管或移液管未用、取待测液的滴定管或移液管未用待测液润洗直接量取待测液。待测液润洗直接量取待测液。1111、待测液附在锥形瓶口。、待测液附在锥形瓶口。1212、摇荡锥形瓶使溶液溅出。、摇荡锥形瓶使溶液溅出。1313、接近终点时，停止摇动锥形瓶。、接近终点时，停止摇动锥形瓶。1414、确定终点过早。、确定终点过早。V V标标偏偏小小滴定结果偏小滴定结果偏小某同学设计的某同学设计的“食醋总酸含食醋总酸含量的测定量的测定”实验步骤：实验步骤：1、配制待测食醋溶液，将、配制待测食醋溶液，将食醋溶液稀释食醋溶液稀释10倍待用倍待用2、用酸式滴定管量取待测、用酸式滴定管量取待测食醋样品食醋样品25m
10、L于烧杯中于烧杯中3、把标准、把标准NaOH溶液装入酸溶液装入酸式滴定管中式滴定管中4、用、用NaOH标准溶液滴定待标准溶液滴定待测食醋溶液（具体步骤略）测食醋溶液（具体步骤略）5、数据记录与处理、数据记录与处理交流与讨论：交流与讨论：1、将错误的步骤修、将错误的步骤修正，遗漏的步骤补充正，遗漏的步骤补充完整，完整，2、用滴定管如何取、用滴定管如何取食醋样品，请说出具食醋样品，请说出具体的操作步骤体的操作步骤3、概括小结滴定的、概括小结滴定的具体步骤具体步骤4、用酚酞做指示剂、用酚酞做指示剂终点颜色的变化？终点颜色的变化？走进实验室走进实验室数据记录与结论数据记录与结论标准溶液：标准溶液：0.
11、1000molL-1NaOH溶液溶液滴定滴定读数读数氢氧化钠溶液体积氢氧化钠溶液体积mL食醋溶食醋溶液的体液的体积积mL食醋溶食醋溶液的浓液的浓度度V1V2V2-V111.0021.0025.0022.0018.0225.0031.5017.4825.00国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL，该食醋是否符合国家标准？已知醋酸分子量为该食醋是否符合国家标准？已知醋酸分子量为60操作操作碱式滴定管水洗后未润洗碱式滴定管水洗后未润洗锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗记录起始体积时，仰视读数，终点时平视记录起
12、始体积时，仰视读数，终点时平视滴定终点时，仰视读数滴定终点时，仰视读数终点判断时出现浅红色不足半分钟褪色终点判断时出现浅红色不足半分钟褪色滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失滴定结束滴定管尖嘴处悬有一滴液体滴定结束滴定管尖嘴处悬有一滴液体滴定过程中，向锥形瓶中加少量水滴定过程中，向锥形瓶中加少量水第第1 1次实验标准溶液体积偏大的原因是次实验标准溶液体积偏大的原因是 某温度下，纯水中的某温度下，纯水中的c(H+)=210-7mol/L，则，则此时此时c(OH-)=_若温度不变，滴入稀硫酸使若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=510-6mol/L，则，则c(O
13、H-)=_由水电离由水电离出出c(H+)为为_例例1：已知：已知NaHCO3溶液的溶液的pH通常在通常在8 9左右，现左右，现有有NaHCO3和和Na2CO3的混合物的溶液，用下列方法的混合物的溶液，用下列方法可以测出其中的各物质的量，取一定量的混合溶液，可以测出其中的各物质的量，取一定量的混合溶液，先加入酚酞，用先加入酚酞，用amol/L的盐酸滴定到溶液变为无色，的盐酸滴定到溶液变为无色，用去盐酸用去盐酸V1mL，再加入甲基橙作指示剂，继续用，再加入甲基橙作指示剂，继续用上述盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色，又用去盐酸上述盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色，又用去盐酸V2mL。（1）用酚酞作指示剂滴定
14、时，所发生的反应（用离）用酚酞作指示剂滴定时，所发生的反应（用离子方程式表示）子方程式表示），用甲基，用甲基橙作指示剂时，所发生的反应（用离子方程式表示）橙作指示剂时，所发生的反应（用离子方程式表示）。（2）V1 V2（填、）与原混合物中（填、）与原混合物中NaHCO3反应所消耗的盐酸的体积为反应所消耗的盐酸的体积为 mL。（3）所取混合液中）所取混合液中n(Na2CO3)=，n(NaHCO3)=。CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O +CO2V2-V1aV110-3mola(v2-v1)10-3mol拓展：双指示剂法拓展：双指示剂法例例2取等体积的两份取等体积的两份0.10m
15、ol/L NaOH溶液，把溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的pH ,（填（填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”），其原），其原因是因是 ，用已知浓度的盐酸溶液中和上述两份溶液，其中第用已知浓度的盐酸溶液中和上述两份溶液，其中第一份（在空气中放置一段时间）所消耗盐酸的体一份（在空气中放置一段时间）所消耗盐酸的体积为积为VA，另一份消耗盐酸溶液体积为，另一份消耗盐酸溶液体积为VB，则：，则：（1）以）以甲基橙甲基橙为指示剂时，为指示剂时，VA和和VB的关系是的关系是 （2）以）以酚酞酚酞为指示剂时，为指示剂时，VA和和VB的关系是的关系是 减小减小NaOH与空气中的与空气中的CO2反应反应,C(OH-)减小减小,PH减小减小VA=VBVAVB