《把握方向》PPT课件.ppt

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1、把握方向，科学安排把握方向，科学安排-20072007年高考化学一轮复习年高考化学一轮复习河北衡水中学河北衡水中学张括志张括志2006、10、15把握脉搏明确方向把握脉搏明确方向团结协作铸就辉煌团结协作铸就辉煌科学谋划严格管理科学谋划严格管理抓住一轮成就梦想抓住一轮成就梦想一、一、把握脉搏明确方向把握脉搏明确方向（一）（一）2007高考形势展望高考形势展望 教育部考试中心应书增副主任在中国考试教育部考试中心应书增副主任在中国考试2005年年11期撰文指出：期撰文指出：2003年试题稍难，年试题稍难，2004年年试题偏易试题偏易，2005年试卷难度稳步上升，介于年试卷难度稳步上升，介于03和和0

2、4年之间年之间。教育部考试中心戴家干主任在中国教育报教育部考试中心戴家干主任在中国教育报2006年年6月月7日发表文章，提出高考试题的难度系日发表文章，提出高考试题的难度系数应控制在数应控制在0.55到到0.65之间，他预期之间，他预期2007年难度年难度与与2006年相当或略有下降。年相当或略有下降。高考一定会保持稳定、连续，高考改革高考一定会保持稳定、连续，高考改革只能稳中求变，稳中求新，保证完成在只能稳中求变，稳中求新，保证完成在新一轮课改前夕的平稳过渡。新一轮课改前夕的平稳过渡。高考的基调：高考的基调：“一稳两求一稳两求”（二）（二）20062006高考试题分析高考试题分析基础、新颖、

3、基础、新颖、灵活、开放。灵活、开放。1 1试题立足基础，知识考查的指向性很强试题立足基础，知识考查的指向性很强2 2注重学科内能力的考查，舍面求点注重学科内能力的考查，舍面求点，突出突出 主干知识主干知识年份年份200120022003200420052006分值分值111110110108108108基本概念基本概念基本理论基本理论2421.6%3229.1%4541%5450%4238.9%3936.1%元素化合元素化合物物65.4%2220%76.4%98.3%2422.2%2118.5%有机化学有机化学2926.1%1614.5%2018%1513.9%1513.9%2321.3%化学

4、实验化学实验4237.8%2018.22825%1312.9%1312.0%98.3%化学计算化学计算109.0%2018.2%109%1614.8%1413.0%1614.8%2001-2006高考理综化学各部分比例一览表高考理综化学各部分比例一览表1 1试题立足基础，知识考查的指向性很强试题立足基础，知识考查的指向性很强2 2注重学科内能力的考查，舍面求点注重学科内能力的考查，舍面求点，突出突出 主干知识主干知识3 3关注社会实践，关注学科内综合关注社会实践，关注学科内综合,注重学科注重学科 语言的表达。语言的表达。4试题形式新颖，设问灵活，开放性增强试题形式新颖，设问灵活，开放性增强 5

5、重视实验考查，突出化学特色重视实验考查，突出化学特色6.6.不回避高考成题不回避高考成题 1995年全国高考年全国高考24题：题：.在反应在反应X+2Y=R+2M中中，已知已知R和和M的摩尔质量的摩尔质量之比为之比为22:9，当，当1.6克克X与与Y完全反应后，生成完全反应后，生成4.4克克R，则在此反应中，则在此反应中Y和和M的质量之比为的质量之比为A.16:9B.23:9C.32:9D.46:92005年理综年理综8题题只不过将原来的只不过将原来的M变成了变成了Q，且四，且四个选项的顺序做了调整。个选项的顺序做了调整。2006年理综考试化学年理综考试化学9题（电解熔融题（电解熔融KCl、M

6、gCl2、AlCl3）与）与1995年高考化学年高考化学1717题，不仅题题，不仅题干相同，而且选项顺序也相同。干相同，而且选项顺序也相同。7.7.考查内容、形式微调考查内容、形式微调1 1试题立足基础，知识考查的指向性很强试题立足基础，知识考查的指向性很强2 2注重学科内能力的考查，舍面求点注重学科内能力的考查，舍面求点，突出突出 主干知识主干知识3 3关注社会实践，关注学科内综合关注社会实践，关注学科内综合,注重学科注重学科 语言的表达。语言的表达。4试题形式新颖，设问灵活，开放性增强试题形式新颖，设问灵活，开放性增强 5重视实验考查，突出化学特色重视实验考查，突出化学特色6.6.不回避高

7、考成题不回避高考成题 从以上从以上7个特点不难看出，个特点不难看出，2006年高考理综年高考理综既体现出高考命题的连续性和稳定性，同时表既体现出高考命题的连续性和稳定性，同时表现出命题的发展方向和变化趋势，即：现出命题的发展方向和变化趋势，即：考试题注重基础，知识点更具针对考试题注重基础，知识点更具针对性，设问更加灵活、每道试题（特性，设问更加灵活、每道试题（特别是别是卷）更具综合性，对学科理卷）更具综合性，对学科理论和学科语言的考查放在重要位置。论和学科语言的考查放在重要位置。(三三)给学生的高考化学复习建议：给学生的高考化学复习建议：1 1、善善待待课课本本，狠狠抓抓课课本本基基础础知知识

8、识。一一些些问问题题的的答答案案就就源源于于课课本本。如如20042004年年全全国国卷卷第第三三套套的的2626题题，对对铝铝热热反反应应的的引引发发的的考考察察。对对于于教教材材上上没没有涉及的知识点不要随意的补充、扩展。有涉及的知识点不要随意的补充、扩展。2、注重信息的获取及应用能力。信息可大可小，注重信息的获取及应用能力。信息可大可小，在选择题中可能就一句话，在有机推断题中信在选择题中可能就一句话，在有机推断题中信息可能较长，在习题讲评中要注意培养学生这息可能较长，在习题讲评中要注意培养学生这方面的能力。方面的能力。3、注重答题的规范性。学生会的题不能拿满分，、注重答题的规范性。学生会

9、的题不能拿满分，很大原因是学生没有注意规范解题。如：很大原因是学生没有注意规范解题。如：06高高考理综阅卷的评分细则中考理综阅卷的评分细则中29题苯环题苯环“明显不是明显不是六边形六边形”不给分；酯基、醛基的书写不规范则不给分；酯基、醛基的书写不规范则整个方程式不得分整个方程式不得分。化学用语的规范表达在高。化学用语的规范表达在高考命题中占有相当大的比例，所以在教学中一考命题中占有相当大的比例，所以在教学中一定重视学生答题的规范性，避免学生定重视学生答题的规范性，避免学生“高高兴高高兴兴拿低分兴拿低分”。二、二、团结协作铸就辉煌团结协作铸就辉煌 “六个统一六个统一”：思想统一思想统一目标统一目

10、标统一进度统一进度统一资料统一资料统一习题统一习题统一自助统一。自助统一。集体教研集体教研 资源共享资源共享 考后合作考后合作第第8 8周各学科教学计划周各学科教学计划学科学科时间时间教学内容教学内容 作业内容作业内容 自助内容自助内容负责人负责人化实化实第第1 1课时课时第第2 2课时课时第第3 3课时课时第第4 4课时课时第第5 5课时课时学学科科组组长长第一次教研第一次教研第二次教研第二次教研时时间间教教研研主主题题计计划划提提纲纲主主讲讲人人时时间间教教研研地地点点教教研研主主题题计计划划提提纲纲主主讲讲人人化化实实化化普普第第八八周周高高三三教教研研计计划划 尊敬的尊敬的老师：老师：

11、266班班定定于于10月月6日日（星星期期五五）下下午午第第三三节节课课召召开开二二调调考考试试班班级级质质量量分分析析会会，地地点点在在明明志志楼楼五五楼楼化化学学教教研研室室。请请您您莅莅临指导，共商班级发展大计。临指导，共商班级发展大计。此致此致张括志张括志2006年年10月月3日日 齐心协力共铸辉煌请请柬柬请您就以下几个问题准备发言：请您就以下几个问题准备发言：1、您认为咱们班还存在什么倾向性的、您认为咱们班还存在什么倾向性的问题？采取何措施解决？问题？采取何措施解决？2、您认为哪位同学存在的问题比较突、您认为哪位同学存在的问题比较突出？该怎样处理？出？该怎样处理？3、请您为咱们班的发

12、展提出两条合理、请您为咱们班的发展提出两条合理化建议。化建议。4、您对班主任有什么要求，需要班主、您对班主任有什么要求，需要班主任配合哪些方面的工作？任配合哪些方面的工作？三、三、科学谋划严格管理科学谋划严格管理（一）对学生的要求（一）对学生的要求1 1、自习考试化：上自习前发作业，下自习马、自习考试化：上自习前发作业，下自习马上收作业，自习课上不许翻书、查字典等。上收作业，自习课上不许翻书、查字典等。作业内容为每天课上所讲内容对应习题。作业内容为每天课上所讲内容对应习题。2 2、每周一测：每周末各学科都要进行一次、每周一测：每周末各学科都要进行一次本周综合测试，把复习过的易错点反复重现，本周

13、综合测试，把复习过的易错点反复重现，训练学生的解题能力和解题技巧。周二之前训练学生的解题能力和解题技巧。周二之前给出分数，进行总分排队。给出分数，进行总分排队。3 3、积累本（改错本）的督促与检查、积累本（改错本）的督促与检查无论从哪方面学习，都不如从自己所犯的错误无论从哪方面学习，都不如从自己所犯的错误中学习来得快。我们要通过对自己的失误进行中学习来得快。我们要通过对自己的失误进行分析，诊断产生错误的原因，从而开拓思路，分析，诊断产生错误的原因，从而开拓思路，提高分析问题和解决问题的能力。提高分析问题和解决问题的能力。我们要求学生只要是犯过的错误都要认认真真我们要求学生只要是犯过的错误都要认

14、认真真记录或裁减下来，写出本题的收获与感悟，以记录或裁减下来，写出本题的收获与感悟，以备总结经验教训。备总结经验教训。“两个对待两个对待”，让学生把每一节自习都当作考，让学生把每一节自习都当作考试试 来对待；把每一次考试都当作高考来对待。来对待；把每一次考试都当作高考来对待。（二）对老师的要求（二）对老师的要求1、备课、上课与反思、备课、上课与反思上课前都要写出详细的教案，教案上要有学生上课前都要写出详细的教案，教案上要有学生活动设计及所用时间，课后还要在教案的尾页活动设计及所用时间，课后还要在教案的尾页及时写出教学反思，总结本课时的得与失。及时写出教学反思，总结本课时的得与失。高三教高三教师

15、师要特要特别别重重视对视对考考纲纲、考、考题题、教材、教材及学生的研究，明确考及学生的研究，明确考试试要求、复要求、复习习内容及达内容及达到的目到的目标标。2、作业批改、作业批改每一节课后都有相应的学科自习，自习作业全批每一节课后都有相应的学科自习，自习作业全批全改，且加上适当的评语；每周一测，不仅要批全改，且加上适当的评语；每周一测，不仅要批改，还要给出分数。改，还要给出分数。3、与与学生学生交流，帮其树立信心交流，帮其树立信心学生管理不仅仅是班主任的工作，任课教师也学生管理不仅仅是班主任的工作，任课教师也要积极参与。除了组织课堂教学、自习全程辅要积极参与。除了组织课堂教学、自习全程辅导、作

16、业面批面改之外，还要做好学生的思想导、作业面批面改之外，还要做好学生的思想工作，经常找学生谈心。工作，经常找学生谈心。四、抓住一轮成就梦想四、抓住一轮成就梦想一轮复习：一轮复习：夯实基础，查漏补缺，夯实基础，查漏补缺，形成知识网络形成知识网络 。（一）（一）一轮复习一轮复习顺序顺序：一轮复习的依据是课本，但不是重复初学一轮复习的依据是课本，但不是重复初学时的老路，因为课本上章节的排列顺序是时的老路，因为课本上章节的排列顺序是考虑到学生初次学习的接受能力而定的。考虑到学生初次学习的接受能力而定的。我们对章节顺序进行了调整，具体的复习我们对章节顺序进行了调整，具体的复习顺序是：顺序是：首先是概念、

17、理论部分：化学反应及其首先是概念、理论部分：化学反应及其能量变化、物质的量、物质结构元素周期能量变化、物质的量、物质结构元素周期律、化学平衡、电离平衡、电化学；律、化学平衡、电离平衡、电化学；然后是元素化合物部分：按照元素周期然后是元素化合物部分：按照元素周期表由后到前的顺序即卤素、氧族、氮族、表由后到前的顺序即卤素、氧族、氮族、碳族、碱金属、镁铝铁；碳族、碱金属、镁铝铁；最后是有机部分。最后是有机部分。这样设计是为了充分体现理论对化学事实这样设计是为了充分体现理论对化学事实的指导作用。概念理论的建立源于对化学的指导作用。概念理论的建立源于对化学事实的归纳，反过来又会对元素化合物的事实的归纳，

18、反过来又会对元素化合物的学习起到指导作用。学习起到指导作用。具体时间具体时间安排：安排：（二）一轮复习目的（二）一轮复习目的：将知识系统化、将知识系统化、网络化网络化复习离子反应时，我们引导学生对复习离子反应时，我们引导学生对“量不同，量不同，现象不同现象不同”、“量不同，离子方程式不同量不同，离子方程式不同”进行了总结，总结如下：进行了总结，总结如下：（1 1）突出知识之间的联系突出知识之间的联系（2 2）共性知识集中复习共性知识集中复习“量不同，现象不同量不同，现象不同”：碳酸钠溶液和盐酸；碳酸钠溶液和盐酸；NaOH溶液和溶液和AlCl3溶液，溶液，盐酸和盐酸和NaAlO2溶液，溶液，硝酸

19、银溶液和氨水，硝酸银溶液和氨水，Fe(OH)3胶体和强酸胶体和强酸.“量不同，离子方程式不同量不同，离子方程式不同”NaOH溶液和溶液和CO2、H2S；石灰水和；石灰水和CO2、SO2；NaAlO2、Na2SiO3、Ca(ClO)2溶液和溶液和CO2；NaHCO3溶液和石灰水，溶液和石灰水，Ca(HCO3)2溶液和溶液和NaOH溶液，溶液，Ba(OH)2溶液和溶液和NaHSO4溶液，溶液，FeBr2溶液和氯气，溶液和氯气，FeI2溶液和氯气，溶液和氯气，铁和稀硝酸。铁和稀硝酸。复习有机化学时，引导学生抓住烯烃、卤代复习有机化学时，引导学生抓住烯烃、卤代烃、醇、醛、酸、酯之间的相互转化关系，烃、

20、醇、醛、酸、酯之间的相互转化关系，这就是一条知识线索，根据知识线索，再进这就是一条知识线索，根据知识线索，再进行联想，加成、消去、取代、氧化、还原等行联想，加成、消去、取代、氧化、还原等反应类型、反应细节一一回忆起来。反应类型、反应细节一一回忆起来。将有共同特性的知识点集中记忆，也是促使将有共同特性的知识点集中记忆，也是促使知识系统化、网络化的重要途径。知识系统化、网络化的重要途径。2006理综全国卷2727(15(15分分)置换反应的通式可以表示为：置换反应的通式可以表示为：单质单质(1)(1)化合物化合物(1)(1)化合物化合物(2)(2)单质单质(2)(2)请写出满足以下要求的请写出满足

21、以下要求的3 3个置换反应的化学个置换反应的化学方程式：方程式：所涉及的元素的原子序数都小于所涉及的元素的原子序数都小于2020；66种单质分属种单质分属6 6个不同的主族。个不同的主族。请看我们的请看我们的自助餐自助餐（三）抓好教学的各个环节：（三）抓好教学的各个环节：学案：将教学目标转化为学习目标，学案：将教学目标转化为学习目标，克服学习的盲目性。克服学习的盲目性。第二节第二节 水的电离和溶液的水的电离和溶液的pH pH 学案学案学习目标学习目标考试说明与考点要求：考试说明与考点要求：1、使使学学生生了了解解水水的的电电离离和和水水的的离离子子积积。2、使使学学生生了了解解溶溶液液的的酸酸

22、碱碱性性和和pH的的关关系系。3、能够进行有关、能够进行有关pH的简单计算。的简单计算。一、一、水的电离平衡及影响水电离平衡的因素水的电离平衡及影响水电离平衡的因素1、水是、水是电解质，存在如下的电离平衡：电解质，存在如下的电离平衡：（写方程式）；（写方程式）；简写为简写为。2、水的离子积：、水的离子积：（1）一定温度下，在纯水或水溶液中水的电离）一定温度下，在纯水或水溶液中水的电离达到平衡时，溶液中达到平衡时，溶液中c(H+)与与c(OH-)的乘积的乘积是一个常数。即该温度下水的离子积常数。是一个常数。即该温度下水的离子积常数。（2）常常温温下下（250C时时）：纯纯水水中中c(H+)=，c

23、(OH-)=，Kw=。（3）、250C时时水水、稀稀的的酸酸溶溶液液、碱碱溶溶液液、及及盐盐溶液中，溶液中，c(H+)c(OH-)均为均为。（4）、）、Kw只与只与有关。因为水的电离为有关。因为水的电离为（吸热、放热）反应，所以随温度升高，（吸热、放热）反应，所以随温度升高，Kw将逐渐将逐渐。3 3、影响水的电离平衡的因素、影响水的电离平衡的因素(1)(1)酸酸、碱碱：纯纯水水中中加加入入酸酸或或碱碱能能 （抑抑制制、促促进进）水水的的电电离离，如如常常温温下下pH=1pH=1的的盐盐酸酸中中水水电电离离出出的的c(Hc(H+)=)=；c(OHc(OH-)=)=。Kw=Kw=。(2)(2)温度

24、：升温温度：升温 水的电离（促进、抑制），水的电离（促进、抑制），纯水的纯水的pHpH 7 7。（、）。（、）(3)盐盐:对水的电离的影响为：对水的电离的影响为：NaCl_ NaCl_ NaHSO NaHSO4 4 _ _ NaHS _ NaHS _ NaHSO NaHSO3 3 _ _ NH NH4 4ClCl、CHCH3 3COONaCOONa、_ CHCH3 3COONHCOONH4 4(中性中性)_结论：纯水中加入能水解的盐可结论：纯水中加入能水解的盐可 （抑制、抑制、促进）水的电离。促进）水的电离。如如 pH=11的碳酸钠溶液中水电离出的的碳酸钠溶液中水电离出的 c(OH-）=；Kw

25、=。注意：加入酸、碱、盐，只影响水的电离平衡注意：加入酸、碱、盐，只影响水的电离平衡 但但 不变。不变。（4 4）其它因素：如向水中加入活泼金属，）其它因素：如向水中加入活泼金属，（抑制、促进）水的电离。（抑制、促进）水的电离。加入物质加入物质HClNH3H2ONaAcNH4ClNaCl加热加热平衡移动方向平衡移动方向水水电电离离程程度度的的变化变化c(Hc(H+)的变化的变化pHpH的变化的变化Kw练习：在纯水中加入下列物质，请填写下表：练习：在纯水中加入下列物质，请填写下表：二、溶液的酸碱性和二、溶液的酸碱性和pHpH1 1、pHpH的概念：的概念：。pHpH的范围在的范围在 之间，即之间

26、，即pHpH仅适用于仅适用于 的稀溶液。的稀溶液。常温下，中性溶液常温下，中性溶液pH=pH=。酸性溶液。酸性溶液,pH pH 。碱性溶液，。碱性溶液，pHpH 。pHpH每减小每减小n n个单位，个单位，c(Hc(H+)增大为原来的增大为原来的 倍，倍，c(OHc(OH-)减小到原来的减小到原来的 。pHpH每增大每增大n n个单位，个单位，c(Hc(H+)减小到原来的减小到原来的 ，c(OHc(OH-)增大为原来的增大为原来的 倍。倍。2 2、溶液的酸碱性判断、溶液的酸碱性判断用用 c(H c(H+)与与c(OHc(OH-)的相对大小判断，的相对大小判断，用用pHpH判断判断 酸性：酸性：

27、c(Hc(H+)c(OHc(OH-)pH)pH 7 7 中性：中性：c(Hc(H+)c(OHc(OH-)pH)pH 7 7 碱性：碱性：c(Hc(H+)c(OHc(OH-)pH)pH 7 7注注意意：用用c(Hc(H+)与与c(OHc(OH-)的的相相对对大大小小判判断断溶溶液液的的 酸碱性是无条件的，任何温度、浓度都适用；酸碱性是无条件的，任何温度、浓度都适用；用用pHpH判断溶液酸碱性的条件是判断溶液酸碱性的条件是 。例如例如1001000 0C C时水的离子积为时水的离子积为Kw=1.0Kw=1.01010-12-12，此温度下中性溶液的此温度下中性溶液的pH=pH=。3 3、测定溶液、

28、测定溶液pHpH的方法的方法:测定溶液测定溶液PHPH的方法很多，通常用的方法很多，通常用 、。（1 1）常见的酸碱指示剂有：）常见的酸碱指示剂有：、。它们的变色范围分别为它们的变色范围分别为 、。（2 2）测定溶液的）测定溶液的pHpH的简便的方法是的简便的方法是 。（注意：该试纸在使用前能否润湿？（注意：该试纸在使用前能否润湿？为什么？其它试纸呢？）为什么？其它试纸呢？）练练习习：有有一一学学生生在在实实验验室室测测定定溶溶液液的的pHpH，实实验验 时时他他先先用用蒸蒸馏馏水水润润湿湿pHpH试试纸纸，然然后后用用洁洁 净干燥的玻璃棒蘸取试样进行实验：净干燥的玻璃棒蘸取试样进行实验：（1

29、 1）该生的实验方法是否正确？该生的实验方法是否正确？（2 2）如如不不正正确确，说说明明理理由由，同同时时分分析析是是否否一一定定 有误差？有误差？_（3 3）若用此法测定）若用此法测定c(Hc(H+)相等的硫酸和磷酸相等的硫酸和磷酸 溶液的溶液的pHpH，结果怎样？，结果怎样？_4 4、有关、有关pHpH的计算的计算（1 1）单一溶液的）单一溶液的pHpH计算计算 强酸，如强酸，如HnAHnA，设浓度为，设浓度为c mol/Lc mol/L，c(Hc(H+)=)=，pH=pH=。强碱，如强碱，如B B(OHOH)n n，设浓度为，设浓度为c mol/Lc mol/L，c(Hc(H+)=)=

30、，pH=pH=。（2 2）混合溶液的）混合溶液的pHpH计算计算 两强酸混合两强酸混合c(Hc(H+)混混=。pH=2和和pH=4的两种盐酸等体积混合后的两种盐酸等体积混合后 pH=。两强碱混合两强碱混合c(OHc(OH-)混混=。pH=8pH=8和和pH=10pH=10的的两两种种NaOHNaOH溶溶液液等等体体积积混混合合后后 pH=?pH=?酸酸碱碱混混合合一一者者过过量量时时，c(Hc(H+)混混=。或或c(OHc(OH-)混混=。酸酸碱碱混混合合后后溶溶液液呈呈中中性性：强强酸酸的的pH=a pH=a、强强碱碱 的的pH=b,pH=b,则则a a、b b的关系？的关系？思思考考：在在

31、2525o oC C时时，某某强强酸酸溶溶液液与与某某强强碱碱溶溶液液混混合合 后溶液呈中性。后溶液呈中性。a.a.若若1010体积某强酸溶液与体积某强酸溶液与1 1体积某强碱溶液体积某强碱溶液 混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸 的的pHpH与强碱的与强碱的pHpH之间应满足的关系是之间应满足的关系是 。b.b.某强酸溶液与某强碱溶液等体积混合后某强酸溶液与某强碱溶液等体积混合后 呈中性，呈中性，pHpH之间应满足的关系是之间应满足的关系是 。c.1 c.1体积某强酸溶液与体积某强酸溶液与1010体积某强碱溶液体积某强碱溶液 混合后溶液呈中性，混合后溶液

32、呈中性，pHpH之间应满足的关系之间应满足的关系 是是 。d.d.把强酸和强碱的体积分别用把强酸和强碱的体积分别用m m体积和体积和n n体积体积 代替，其它不变，代替，其它不变，pHpH之间应满足的关系之间应满足的关系 是是 。e.e.某强酸溶液与强碱溶液某强酸溶液与强碱溶液pHpH之和为之和为1515（或（或1414、1313），两溶液完全反应后混合溶液呈中性，），两溶液完全反应后混合溶液呈中性，所用强酸和强碱的体积比为所用强酸和强碱的体积比为 。（3 3）冲稀：）冲稀：pH=5pH=5的盐酸稀释的盐酸稀释10001000倍后溶液的倍后溶液的pHpH为为 。pH=apH=a的强酸稀释的强酸

33、稀释1010b b倍后溶液的倍后溶液的pH=pH=。若为弱酸呢？若为弱酸呢？_pH=apH=a的的强强碱碱稀稀释释1010b b倍倍后后溶溶液液的的pH=pH=。若为弱碱呢？若为弱碱呢？_将将10ml 0.21mol/L10ml 0.21mol/L的盐酸和的盐酸和10ml 0.10mol/L10ml 0.10mol/L 的氢氧化钡溶液混合后，再用水稀释到的氢氧化钡溶液混合后，再用水稀释到5L5L，取取10ml10ml滴入甲基橙试剂，溶液呈滴入甲基橙试剂，溶液呈 色色?再比如元素化合物部分硝酸一节的学案再比如元素化合物部分硝酸一节的学案一、硝酸的物理性质一、硝酸的物理性质1、纯硝酸为、纯硝酸为液

34、体，密度比水液体，密度比水，溶于水。溶于水。2、硝酸的沸点低（、硝酸的沸点低（830C)，故，故，在空气，在空气中遇水蒸气呈中遇水蒸气呈。3、质量分数为、质量分数为69%的硝酸称为浓硝酸，一般的硝酸称为浓硝酸，一般显显色，是色，是的缘故，质量分数的缘故，质量分数98%以上以上的硝酸称为的硝酸称为硝酸。硝酸。练习练习1、在一盛水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯、在一盛水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入或通入下列物质后，小球可能沉到水底的是（中加入或通入下列物质后，小球可能沉到水底的是（）A氨气氨气B浓硝酸浓硝酸C酒精酒精D浓盐酸浓盐酸二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质1、不稳定性：化学方

35、程式：、不稳定性：化学方程式：。思考：思考：浓硝酸常显黄色的原因浓硝酸常显黄色的原因，除去方法：除去方法：。实验室应如何保存浓硝酸？实验室应如何保存浓硝酸？下列物质，需保存在棕色瓶中的是（下列物质，需保存在棕色瓶中的是（）FeSO4AgNO3氯水氯水AgIHNO3NaHCO3加热浓硝酸，用排水法能否收集到气体加热浓硝酸，用排水法能否收集到气体?原因？原因？练习练习2、久置于空气中的下列物质，因、久置于空气中的下列物质，因发生氧化还原反应而呈黄色的是（发生氧化还原反应而呈黄色的是（）A、浓、浓HNO3B、FeCl2C、工业盐酸、工业盐酸D、硫磺、硫磺E、AgIF、KI溶液溶液2、氧化性：、氧化性

36、：与金属反应：硝酸是一种强氧化剂，与金属反应：硝酸是一种强氧化剂，几乎能与所有金属（除几乎能与所有金属（除Au、Pt)发生氧化发生氧化还原反应还原反应铁、铝遇冷的浓硝酸，产生铁、铝遇冷的浓硝酸，产生现象。现象。Cu与浓与浓HNO3,Cu与稀与稀HNO3。Ag与稀与稀HNO3。少量少量Fe与稀与稀HNO3。过量过量Fe与稀与稀HNO3。与非金属的反应与非金属的反应C与浓与浓HNO3,与其他还原剂反应：与其他还原剂反应：H2SSO2Na2SO3FeOKIHBr等等4、酸的通性：考虑酸性时需首先考虑其氧化性、酸的通性：考虑酸性时需首先考虑其氧化性稀硝酸能使石蕊试液稀硝酸能使石蕊试液，浓硝酸使石蕊试液

37、，浓硝酸使石蕊试液，。HNO3+CuO=,(稀稀)HNO3+FeO=,(稀稀)HNO3+Na2SO3=.向向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸，现象为溶液中加入盐酸，现象为，离子方程式，离子方程式。三、王水的组成：三、王水的组成：。随堂训练：随堂训练：1、见光易分解，并产生红棕色气体的是（、见光易分解，并产生红棕色气体的是（）A、浓、浓HNO3B、HClOC、NaHCO3D、AgBr2、下列块状金属在常温下能全部溶于足量、下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（浓硝酸的是（）A、PtB、AlC、FeD、Cu有关硝酸的计算：有关硝酸的计算：1、将、将1.92克铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜克铜粉

38、与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体粉完全作用时收集到气体1.12L（标况）。则（标况）。则所消耗硝酸的物质的量是（所消耗硝酸的物质的量是（）2、某单质与足量浓硝酸反应时，每有、某单质与足量浓硝酸反应时，每有0.25mol单质参加反应就有单质参加反应就有1molHNO3被消耗，被消耗，则该单质氧化后元素的化合价是（则该单质氧化后元素的化合价是（）3、0.3molCu2S与足量浓硝酸反应，生成与足量浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO2和和H2O，则参加反应的硝，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为酸中未被还原的硝酸的物质的量为mol.被被还原的硝酸的物质的量为还

39、原的硝酸的物质的量为mol.（05江苏江苏17）Cu2S与一定浓度的与一定浓度的HNO3反应，反应，生成生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和水，和水，当当NO2和和NO的物质的量之比为的物质的量之比为1：1时，实时，实际参加反应的际参加反应的Cu2S与与HNO3的物质的量之比的物质的量之比为（为（）A、1：7B、1：9C、1：5D、2：94、铜与、铜与1mol/L的硝酸反应，如的硝酸反应，如果果c(NO3-)下降下降0.2mol/L，则溶液，则溶液中中c(H+)同时下降同时下降mol/L5、在、在100ml混合酸的溶液中，硝酸的物质的混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为量浓度为0.

40、5mol/L，硫酸的物质的量浓度为，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入，向其中加入5.76g铜粉，微热，使铜粉，微热，使其充分反应。其充分反应。(1)求溶液中求溶液中Cu2+的物质的量浓度的物质的量浓度.(2)若要使若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少？的量浓度分别是多少？无弱不水解，有弱才水解无弱不水解，有弱才水解 水解的条件水解的条件 谁弱谁水解，谁强显谁性，谁弱谁水解，谁强显谁性，水解的结果水解的结果 越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。越弱越水解

41、，越热越水解，越稀越水解。水解程度的判断水解程度的判断（四）各部分知识复习策略例谈（四）各部分知识复习策略例谈1 1、化学基本概念的复习化学基本概念的复习：（1）准确领会概念的内涵及外延，准确领会概念的内涵及外延，抓好对概念理解的抓好对概念理解的“准确性、准确性、系统性、灵活性系统性、灵活性”例如：（例如：（0505上海）上海）1 1、下列化学名词正确的是（、下列化学名词正确的是（）A A、三溴笨酚、三溴笨酚 B B、烧碱、烧碱 C C、乙酸乙脂、乙酸乙脂 D D、石碳酸、石碳酸2 2、有关化学用语正确的是（、有关化学用语正确的是（）A A、乙烯的最简式、乙烯的最简式C C2 2H H4 4

42、B B、乙醇的结构简式、乙醇的结构简式C C2 2H H6 6O O C C、四氯化碳的电子式、四氯化碳的电子式 D D、臭氧的分子式、臭氧的分子式O O3 33 3、据报道，科学家已成功合成了少量、据报道，科学家已成功合成了少量N N4 4，有关，有关N N4 4的的 说法正确的是（说法正确的是（）A A、N N4 4是是N N2 2的同素异形体的同素异形体B B、N N4 4是是N N2 2的同分异构体的同分异构体 C C、相同质量的、相同质量的N N4 4和和N N2 2所含原子个数比为所含原子个数比为1:21:2 D D、N N4 4的摩尔质量是的摩尔质量是56g56g（四）各部分知识

43、复习策略例谈（四）各部分知识复习策略例谈1 1、化学基本概念的复习化学基本概念的复习：（1）准确领会概念的内涵及外延，准确领会概念的内涵及外延，抓好对概念理解的抓好对概念理解的“准确性、准确性、系统性、灵活性系统性、灵活性”（2 2）学会分类）学会分类（3 3）注意对比）注意对比。比较比较项目项目同位素同位素同素异同素异形体形体同系物同系物同分异同分异构体构体内内涵涵同同质子数质子数元素元素结构相结构相似似分子式分子式异异中子数中子数性质性质组成相组成相差差(CH(CH2 2)n n结构结构外外延延对对象象原子原子单质单质有机物有机物化合物化合物实实例例1 1H H、2 2H H、3 3H H

44、O O2 2、O O3 3苯、甲苯、甲苯苯丙醛、丙醛、丙酮丙酮比比较项较项目目氧化氧化剂剂还还原原剂剂内内涵涵本本质质反反应应中得到中得到电电子的物子的物质质反反应应中失去中失去电电子的物子的物质质特征特征化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高共同共同点点都是反都是反应应物；同物；同时时存在于氧化存在于氧化还还原反原反应应中中外外延延常常见见氧氧还还化原化原剂剂剂剂活泼非金属单质：活泼非金属单质：X X2 2、O O2 2、S S有变价元素较高价态化合物：有变价元素较高价态化合物：KMnOKMnO4 4、KClOKClO3 3、MnOMnO2 2、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4

45、4金属阳离子：金属阳离子：FeFe3+3+、AgAg+、CuCu2+2+、H H+活泼金属单质：活泼金属单质：K K、NaNa、MgMg、AlAl有变价元素较低价有变价元素较低价态化合物：态化合物：H H2 2S S、HIHI、NHNH3 3、S S2-2-、I I-、COCO、NaNa2 2S S2 2O O3 3某些非金属单质：某些非金属单质：H H2 2、C C、S S相相关关概概念念电电离离、电电解解、电电镀镀、电电池池、电泳、电化锈蚀、电极。电泳、电化锈蚀、电极。相相反反概概念念阴阴极极、阳阳极极；正正极极、负负极极；加成、消去。加成、消去。相相似似概概念念同同位位素素、同同素素异异

46、形形体体、同同分异构体、同系物。挥发、升华。分异构体、同系物。挥发、升华。相相近近概概念念原原子子、核核素素、元元素素；原原子子的的性性质质、元元素素的的性性质质、单单质质的的性性质质；原原子子的的质质量量、原原子子的的相相对对原原子子质质量量、元元素素的相对原子质量、质量数。的相对原子质量、质量数。注意概念特殊性：注意概念特殊性：l分分子子晶晶体体中中一一定定含含有有共共价价键键（惰惰性性气气体体为单原子分子）为单原子分子）含含有有离离子子的的晶晶体体一一定定属属离离子子晶晶体体（金金属属晶体由金属阳离子和自由电子组成）晶体由金属阳离子和自由电子组成）只只含含一一种种元元素素的的物物质质，一

47、一定定是是纯纯净净物物 （同种元素可能组成同素异形体）（同种元素可能组成同素异形体）金金属属阳阳离离子子在在氧氧化化还还原原反反应应中中，只只能能得得电电子子被被还还原原（中中间间价价态态金金属属离离子子具具有有还还原原性如性如FeFe2+2+）2 2、元素化合物的复习：、元素化合物的复习：知识分为两种：知识分为两种：事实性事实性知识知识程序性程序性知识知识方法性知方法性知识识捕获知识的知识捕获知识的知识事实性知识事实性知识具有说明性内容，如一具有说明性内容，如一个概念、一条定理、一项规律等知识点。个概念、一条定理、一项规律等知识点。程序性知识程序性知识使事实性知识发挥作用使事实性知识发挥作用

48、的方法、步骤、思路的知识。的方法、步骤、思路的知识。知识网络知识网络在学习和实践中把获得的在学习和实践中把获得的众多的事实性知识和程序性知识在头脑众多的事实性知识和程序性知识在头脑里通过多维度的联系构成的开放性的知里通过多维度的联系构成的开放性的知识系统。识系统。第一第一、同一种元素性质变化，以单质、同一种元素性质变化，以单质、氧化物、酸、碱、盐为主线，氧化物、酸、碱、盐为主线，构成章节内物质的联系构成章节内物质的联系 例：若例：若A A是一种金属单质，判断方框内是一种金属单质，判断方框内 各种物质各种物质强调知识网络结构的构建强调知识网络结构的构建 第二第二、以化合价变价为主线，同时、以化合

49、价变价为主线，同时 发散到不同章节物质性质变化。发散到不同章节物质性质变化。判断判断A A、B B、C C、D D是何种物质是何种物质 （1 1）若）若A A是金属是金属 （2 2）若）若A A是非金属是非金属（3 3）A A是气态氢化物（是气态氢化物（4 4）A A是碱性气体是碱性气体第第三三、以以各各章章节节的的某某些些重重要要反反应应的特点，构建章节间的横向联系的特点，构建章节间的横向联系 A A、B B、C C是是短短周周期期里里的的3 3种种元元素素的的单单质质，甲甲、乙乙是是常常见见的的化化合合物物，它它们们之之间间存存在在如如下下关关系系：若若A A为为有有色色气气体体单单质质，

50、请请判断：判断：(填化学式填化学式)A A是是 ,B,B是是 ,C C是是 ,甲是甲是 ,乙是乙是 。（1 1）若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙）若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都由短是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则周期元素组成，则A A的结构式是的结构式是 ；B B的电子式的电子式是是 ，A A与甲反应的化学方程式是与甲反应的化学方程式是 。（2 2）若甲在转化中为氧化剂，）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙是常见金属，甲、乙、丙中甲由短周期元素组成，丙中甲由短周期元素组