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1、于箱老于箱老师最牛最牛课堂之初三化学知堂之初三化学知识点点第第2929讲讲 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应一、气体的分一、气体的分类1、酸性气体：、酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S（它（它们都能与碱性物都能与碱性物质反反应）n 2 2、碱性气体：、碱性气体：NHNH3 3（它能（它能与酸性与酸性物物质反反应）n 3 3、中性气体：、中性气体：H H2 2、O O2 2、N N2 2、CHCH4 4、COCO （与酸性、碱性物（与酸性、碱性物质都不反都不反应）酸性气体溶于水可得相酸性气体溶于水可得相应的酸的酸碱性气体溶于水可得相碱性气体溶于水可得相应的碱的碱气体干燥气体
2、干燥剂的分的分类2、碱性干燥、碱性干燥剂：如生石灰（：如生石灰（CaO）、固体）、固体NaOH等。等。初中初中阶段主要是以干燥段主要是以干燥剂的酸碱性把它的酸碱性把它们分分为三三类：1 1、酸性干燥、酸性干燥剂：如：如浓硫酸、五氧化二磷等。硫酸、五氧化二磷等。3 3、中性干燥、中性干燥剂：如无水：如无水氯化化钙、无水硫酸、无水硫酸铜等，等，干燥干燥剂的的选择方法方法 酸性干燥酸性干燥剂能能够干燥干燥 或或 的气体。的气体。如如 、。n 碱性干燥碱性干燥剂可以用来干燥可以用来干燥 或或 的气体。的气体。、等气体。等气体。n 中性干燥中性干燥剂可可以干燥以干燥 、气体，气体，如如 、。酸性酸性中性
3、中性COCO2 2、SOSO2 2、NONO2 2、HClHClH H2 2、COCO、O O2 2、CHCH4 4碱性碱性中性中性NHNH3 3H H2 2、O O2 2、CHCH4 4中性中性酸性酸性碱性碱性O O2 2、H H2 2、CHCH4 4、COCOHClHCl、H H2 2S S 、Cl Cl2 2NHNH3 3为什么酸性干燥不能干燥碱性气体，而碱性干燥什么酸性干燥不能干燥碱性气体，而碱性干燥剂不不能干燥酸性气体呢？能干燥酸性气体呢？气体干燥主要是除去气体中的水蒸气气体干燥主要是除去气体中的水蒸气COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 =CaCO=CaCO3 3+H+
4、H2 2O OSOSO2 2 +2NaOH =Na +2NaOH =Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O1 1、酸性气体会与碱性干燥、酸性气体会与碱性干燥剂发生化学反生化学反应：2 2、碱性气体会与酸性干燥、碱性气体会与酸性干燥剂发生化学反生化学反应：2NH2NH3 3 +H +H2 2SOSO4 4 =(NH =(NH4 4)2 2SOSO4 43 3、碱性、酸性气体与中性干燥、碱性、酸性气体与中性干燥剂都不都不发生化学反生化学反应，因而可以干燥中性、酸性、碱性气体。因而可以干燥中性、酸性、碱性气体。酸和碱的中和反酸和碱的中和反应复习复习1 1、你知道哪些酸、你知道哪些酸吗？酸有哪些
5、相似的化学性？酸有哪些相似的化学性质？为什么？什么？2 2、你知道哪些碱、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性？碱有哪些相似的化学性质？为什么？什么？想一想想一想酸和碱混合在一起，会发生化学反酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？应吗？实验提出问题提出问题:酸与碱之间会发生反应吗酸与碱之间会发生反应吗?作出假设作出假设:会反应会反应实验验证实验验证:稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合 观察现象观察现象:氢氧化钠溶液中滴加酚酞后氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变溶液变红红,逐渐滴加稀盐酸逐渐滴加稀盐酸,红色消失红色消失得出结论得出结论:稀盐酸与氢氧化钠发生发应稀盐酸与氢氧化钠发
6、生发应借助指示剂借助指示剂,如先在氢氧化钠溶如先在氢氧化钠溶 液中滴加酚液中滴加酚酞酞,再逐滴加酸再逐滴加酸无明显现象无明显现象该反反应放放热活活动与探究：与探究：操作步骤操作步骤现象和分析现象和分析（1）在烧杯中加入）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴氢氧化钠溶液，滴入入2滴酚酞溶液，逐滴入稀盐酸，并不断搅滴酚酞溶液，逐滴入稀盐酸，并不断搅拌拌（2）在烧杯中加入）在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶液，滴氢氧化钾溶液，滴入入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌搅拌（3）取（）取（1）中变为无色的溶液）中变为无色的溶液2滴滴在玻滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热
7、璃片上，置于酒精灯上加热溶液由溶液由红色色逐逐渐变为无色无色溶液由溶液由红色色逐逐渐变为无色无色玻璃片上有白色玻璃片上有白色固体生成固体生成讨论：1.1.为什么要加入酚什么要加入酚酞指示指示剂？借以判断反借以判断反应有无有无发生生 2.2.什么什么时候酸和碱恰好完全反候酸和碱恰好完全反应？溶液溶液刚好由好由红色色变为无无 色色3.3.能否能否换成紫色的石蕊作指示成紫色的石蕊作指示剂？现象象?可以可以 溶液由溶液由蓝色色变成紫色，成紫色，继续加酸又加酸又变成成红色色实验为什么什么NaOH+HCl反反应?生成什么生成什么?反应前后溶液中离子发生了怎样的变化反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?重新重
8、新组合合微微观世世界界HCl+NaOHHCl+NaOHNaCl +HNaCl +H2 2O O氢氧化氧化钠与与盐酸反酸反应的的本本质：酸溶液中的：酸溶液中的氢离离子和碱溶液中的子和碱溶液中的氢氧根氧根离子反离子反应生成水的生成水的过程。程。下列反应有何共同特点？下列反应有何共同特点？NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O金属离子金属离子酸根离子酸根离子盐盐盐：由金属离子和酸根离子：由金属离子和酸根离子 组成的化合物成的化合物中和反中和反应：酸和碱作用生成：酸和碱作用生成盐和水的反和水的反应酸酸+碱碱 盐+水
9、水 “盐”是指一是指一类物物质，和平，和平时说的的“食食盐”不同。不同。你你认为判断一个反判断一个反应是不是中和反是不是中和反应的关的关键是什么？是什么？讨论讨论反反应物必物必须是是 酸与碱酸与碱生成物必生成物必须是是盐和水和水常常见的中和反的中和反应 酸酸 +碱碱 =盐 +水水HCl +NaOH =NaCl +HHCl +NaOH =NaCl +H2 2O O2HCl+Ca(OH)2HCl+Ca(OH)2 2 =CaCl =CaCl2 2 +2H +2H2 2O OH H2 2SOSO4 4+2 NaOH =Na+2 NaOH =Na2 2SOSO4 4 +2H+2H2 2O OH H2 2
10、SOSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO4 4 +2H +2H2 2O OHNOHNO3 3+NaOH =NaNO+NaOH =NaNO3 3 +H +H2 2O O反反应特征：特征：H H+OH +OH-=H=H2 2O O酸酸H+酸根离子酸根离子碱碱金属离子金属离子+OHOH-盐盐金属离子金属离子+酸根离子酸根离子小小 结：结：化合物的分类化合物的分类氧化物氧化物金属或非金属元素金属或非金属元素+氧元素氧元素二、中和反二、中和反应在在实际中的中的应用用改改变土壤的酸碱性土壤的酸碱性处理工厂的理工厂的废水水用于医用于医药 中和胃酸中和胃酸制成含碱性物制成含碱性物质
11、的的药水，水，防蚊虫叮咬防蚊虫叮咬想一想想一想 植物需要在一定酸碱性的土壤中生植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎怎样去改去改变酸性土壤？酸性土壤？用熟石灰中和。用熟石灰中和。1 1、改、改变土壤的酸碱性土壤的酸碱性(接近或等于接近或等于7 7）根据土壤情况，可以利用中和反根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤，在土壤中加入酸性或碱性物中加入酸性或碱性物质，以，以调节土壤的酸碱性，土壤的酸碱性，利于植物生利于植物生长。在在酸酸性性土土壤壤中
12、中加加入入熟熟石石灰灰某硫酸厂排出的废水中含有硫酸某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？你会怎样处理这些废水呢？你会你会处理理废水水吗？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。处理。你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2 2、处理工厂的废水、处理工厂的废水 2 2、处理工厂的废水、处理工厂的废水处理工厂的废水处理工厂的废水胃乐说明书胃乐说明书药品名称品名称胃胃乐胶囊胶囊性状性状本品本品为胶囊胶囊剂，内容物，内容物
13、为灰黄棕色，气味香，灰黄棕色，气味香，味微苦味微苦主要成分主要成分氢氧化氧化铝Al（OH）3、甘草提取物、甘草提取物、白芨、木香等白芨、木香等药理作用理作用中和胃酸中和胃酸过多、抗多、抗溃疡、镇痛、抗炎痛、抗炎功能与主治功能与主治用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收止痛，收敛生肌，促生肌，促进溃疡愈合。用于胃愈合。用于胃胀闷疼痛，疼痛，嗳气泛酸，气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。3 3、用用于于医医药药胃胃乐胶囊的主要成分胶囊的主要成分胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是盐酸酸氢氧化氧化铝Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H
14、2O氢氧化氧化铝能中和胃酸能中和胃酸你能写出化学方程式你能写出化学方程式吗？思考：思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？痒？有什么办法会消除肿痛？被蚊虫叮咬后，叮被蚊虫叮咬后，叮咬咬处很快会很快会肿成大包，成大包，这是因是因为蚊虫能在人的蚊虫能在人的皮肤内分泌出皮肤内分泌出蚁酸，从酸，从而使皮肤而使皮肤肿痛。如果涂痛。如果涂一些含有碱性物一些含有碱性物质（NHNH3 3HH2 2O O）的）的药水，水，就可减就可减轻痛痒。痛痒。吃碱面时，放点醋，味道会更美吃碱面时，放点醋，味道会更美小小结：酸和碱的化学性：酸和碱的化学性质酸有一些相似的化学
15、性酸有一些相似的化学性质：酸能使酸碱指示酸能使酸碱指示剂显示不同的示不同的颜色；色；酸能与多种活酸能与多种活泼金属反金属反应，生成，生成盐和和氢气；气；酸能与某些金属氧化物反酸能与某些金属氧化物反应，生成，生成盐和水。和水。酸能与碱反酸能与碱反应。酸能与某些酸能与某些盐反反应。碱有一些相似的化学性碱有一些相似的化学性质：碱能使酸碱指示碱能使酸碱指示剂显示不同的示不同的颜色；色；碱能与某些非金属氧化物反碱能与某些非金属氧化物反应，生成，生成盐和水。和水。碱能与酸反碱能与酸反应。碱能与某些碱能与某些盐反反应。三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法pH1.pH的范围通常在的范围通常在014之间
16、之间溶液的酸碱性溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液酸碱性的强弱程度。(用用pH试纸测定试纸测定)pH7，溶液显中性，溶液显中性。pH7,溶液显碱性，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。越大，碱性越强。=如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液pH7，溶液显酸性，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。越小，酸性越强。如如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液等溶液2.溶液的酸碱性与酸碱度溶液的酸碱性与酸碱度(即即pH）的关系）的关系:0714
17、碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性 3.pH的测定的测定用用pH试纸测定试纸测定在玻璃片上放一小片在玻璃片上放一小片pH试纸，用试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的即可得出被测液的pH。测定方法测定方法:4.了解溶液的酸碱度有重要意义了解溶液的酸碱度有重要意义:化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进溶液里才能进行；行；在农业生产中，农作物一般适宜在在农业生产中，农作物一般适宜在pH为为7或接近或接近7的土壤中生长；的土壤中生长；测定
18、雨水的测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况注：正常雨水注：正常雨水(含含H2CO3)的的pH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6；测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的，可以了解人体的健康状况。健康状况。5.人体内的一些液体和排泄物的正常人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围范围血浆血浆7.357.45唾液唾液6.67.1胃液胃液0.91.5乳汁乳汁6.67.6胆汁胆汁7.17.3胰液胰液7.58.0尿液尿液4.78.4粪便粪便4.68.4资资料料活动与探究：活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）溶液酸碱度对头发的影响
19、（课外作业）健康的头发健康的头发受损伤的头发受损伤的头发讨论讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响溶液的酸碱度不同对头发影响，性溶液对性溶液对头发有保护作用头发有保护作用,溶液溶液_性越强性越强,对头发损害越大。对头发损害越大。不同不同酸碱酸碱中中四、调节溶液四、调节溶液pH的方法的方法.若若pH加碱加碱:pH增大至或增大至或 7 7 7.若若pH加水加水:pH增大至接近于增大至接近于加酸加酸:pH减小到或减小到或 7加水加水:pH减小至接近于减小至接近于中和反应中的图像变化中和反应中的图像变化1 1、酸加入碱中、酸加入碱中 当把酸加入碱中的时候当把酸加入碱中的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部，碱的
20、性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的碱刚好被中和时，溶液的pHpH值很快地转变至值很快地转变至7 7，如果将，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至更多的酸加入时，酸碱度便会降至7 7以下。以下。（中和（中和过程程pHpH的的变化）化）2 2、碱加入酸中、碱加入酸中 请思考碱加入酸中请思考碱加入酸中pHpH怎怎样变化？样变化？3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。酸碱性小结：酸碱性小结：1.中和反应：中和反应：中和反应在生活和生产中有广泛的应用中和反应在生活和生产中有广泛的应用:农业农业工业工业生活生活2.溶液的酸碱度可用溶液的酸碱度可用pH表
21、示，用表示，用pH试纸可以测定溶液的试纸可以测定溶液的酸碱度。酸碱度。pH在在014之间。之间。了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义酸酸+碱碱盐盐+水水pH7，溶液呈中性，溶液呈中性，pH7溶液呈酸性，溶液呈酸性，PH越小，酸性越强，越小，酸性越强，pH7溶液呈碱性，溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系:=本单元小结本单元小结一、酸和碱一、酸和碱1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸和酸根离子。根离子。酸酸H+酸根离子酸根离子(如如SO42-、NO3-、Cl
22、-)2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和出金属离子和OH-。碱碱OH-+金属离子金属离子(如如Na+、K+)3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。二、酸和碱的化学性质二、酸和碱的化学性质1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。不同的颜色。显示的颜色显示的颜色酸溶液酸溶液碱溶液碱溶液石蕊试液石蕊试液酚酞试液酚酞试液变红变红变红变红变蓝变蓝不变色不变色2.酸能与多种活泼酸能与多种活泼(H前前)金属反应，生成盐和氢气，如金属反应，生成盐和氢
23、气，如:与稀盐酸的反应与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应MgZnFeMg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2+23.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:化学方程式化学方程式HCl+Fe2O3H2SO4+Fe2O3Fe2O3+HCl=FeCl3+H2OFe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O(无色无色)(硫酸硫酸铁，铁，黄色黄色)33263+3+3+3-2-1+3(硫酸亚硫酸亚
24、铁，铁，浅绿色浅绿色)(氯化亚氯化亚铁，铁，浅绿色浅绿色)4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:Ca(OH)2+CO2NaOH+CO2NaOH+SO3Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2NaOH+SO3Na2SO4+H2O硫酸钠硫酸钠碳酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸钙5.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，如酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，如:HCl+NaOHH2SO4+Ca(OH)2HCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2OpH7，溶液呈中性，溶液呈中性，pH7溶液呈酸性，溶液呈酸性，PH越小，酸性越强，越小，酸性越强，pH7溶液呈碱性，溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。溶液的酸碱度可用溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常表示，范围通常在在014之间。之间。用用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。试纸可以测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系:三、溶液的酸碱度的表示方法三、溶液的酸碱度的表示方法pH =