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1、 本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。110=10分）1下列叙述正确的是A酸性氧化物不一定都是非金属氧化物BHCl、H2S、NH3都是电解质C强酸强碱都是离子化合物DFeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备【答案】A【解析】考点：分类法2化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是A“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B明矾净水的原理和消毒液消毒的原
2、理不相同C氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【答案】B【解析】试题分析：A石头大多由大理石（即碳酸钙），其能与水和二氧化碳反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，属于化学变化，故A错误；B明矾净水的原理：明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水；消毒液消毒原理在水溶液中生成次氯酸，次氯酸具有氧化作用可用于消毒，两者原理不同，故B正确；C氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，故C错误；D汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气反应生成，汽油不完全燃烧生成CO，故D
3、错误；故选B。考点：化学与生产、生活、环境3有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮【答案】A【解析】考点：化学与传统文化4下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3eFe3+【答案】B【解析】试题分析：A用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与电源负极连接，故A错误；B常温下，铁和浓硝酸反应生成一层
4、致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B正确；C钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误；D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe2eFe2+，故D错误；故选B。考点：金属腐蚀与防护5某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是A实验、所涉及的物质均为电解质B实验、均为放热反应C实验、均未发生氧化还原反应D实验、反应制得的物质均为纯净物【答案】C【解析】考点：分类法6下列物质与类别不对应的是ABCD小苏打过氧化钠淀粉84消毒液盐碱性氧化物糖类混合物【答案】B【解析】试题分析：A小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是
5、NaHCO3，由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐；B碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物；C淀粉、纤维素属于多糖；D“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）的水溶液，属于混合物，故D不选。故选B。考点：分类法7设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，22.4L CO2所含的原子数为3NAB1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NAC0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA D2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA【答案】B【解析】考点：阿伏加罗常数的有关计算8卫生部发生公告，自2011年
6、5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为1: 1CCaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molDCaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO22CO2=2CaCO3O2【答案】C【解析】试题分析：A、结合过氧化钠的性质推断，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，故A正确；B、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为1：1，故B正确；C、CaO2和水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2C
7、a(OH)2+O2，每产生1molO2转移电子2mol，故C错误；D、CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2，故D正确；故选C。考点：物质性质9下列叙述正确的是硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物明矾净水利用了胶体的性质来源:学。科。网Z。X。X。K根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl
8、4反应制取金属TiA B C D 【答案】B【解析】考点：物质的性质与用途10某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是AX可能含有2种盐 Ba是SO3CY可能含有(NH4)2SO4 D(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化硫与氨气反应可能生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵的混合物，所以X可能含有2种盐，故A正确；B、亚硫酸铵和亚硫酸氢铵与硫酸反应产生的气体不可能是三氧化硫，只能是二氧化硫，故B错误；C、亚硫酸铵或亚硫酸氢铵与硫酸反应生成二氧化硫外，还有硫酸铵或者硫酸氢铵生成，所以Y可能含有硫酸铵，故C正确；D、S元素的最外层只有6个电子
9、，最高价为+6价，不可能为+7价，故D正确，答案选B。考点：考查S元素及其化合物的性质应用二、选择题（每小题有1个选项符合题意。202=40分）11某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是AK+ BSO42- CBa2+DNH4+【答案】A【解析】考点：考查离子共存12甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是A若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应可能都属于氧化还原反应B常
10、温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸C若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲D若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色【答案】C【解析】试题分析：A若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为NaOH，此时甲、乙可能为Na和O2、丙为Na2O2，与水反应生成戊（NaOH），故A正确；B若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则丙为NO、戊为NO2，但能产生NO的不一定是铜和稀硝酸，故B错误；C若甲为硫磺燃烧产物（SO2），丁为水，则乙为O2、丙为SO3、戊为H2SO4，浓硫酸可用于干燥SO2，故C正确；D若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则丙为Cl2，可与水或者碱反应产生具
11、有漂白性的HClO或者次氯酸盐，故D正确。故选B。考点：考查无机物之间的转化13NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是A由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异B用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D图示转化反应都是氧化还原反应【答案】A【解析】 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故D错误。故选A。考点：NaCl的综合应用14某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是A图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原
12、反应B实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3的浓度不变C若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小【答案】C【解析】考点：电化学原理。15在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A0.225mol/L B0.30mol/L C0.36mol/L D0.45mol/L【答案】C【解析】试题分析：反应离子方程式为
13、：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3-和H+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n(NO3-)：n(H+)=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.60.1，联立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.036mol，故铜离子的最大浓度为0.36mol/L，故选C。考点：硝酸的计算1620 时，饱和NaCl溶液的密度为gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法中不正确的是A温度低于20 时，饱和NaCl溶液
14、的浓度小于c molL1B此溶液中NaCl的质量分数为100%C20 时，密度小于gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20 时，饱和NaCl溶液的溶解度S g【答案】D【解析】考点：溶液物质的量浓度和质量分数的换算17截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是AN型半导体为正极，P型半导体为负极B制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极CX2为氧气D工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)
15、2+8OH6eCO32+N2+6H2O【答案】D【解析】考点：电化学18将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是A参加反应的CO2的体积为0.224 a LB用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3Db可能等于a、小于a或大于a【答案】C【解析】试题分析：A因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，故A错误；B若a、b相等时，由Na2CO3+CaCl2CaCO3+2
16、NaCl2NaOH可计算NaOH的物质的量，溶液的体积已知，则可以计算浓度，故B错误；C由Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3，故C正确；DNaHCO3与CaCl2不反应，则b可能等于a、小于a，故D错误；故选C。考点：化学计算19二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是A电解时发生反应的离子方程式为：NH4+3Cl2H2+NCl3B溶液X中大量存在的阴离子有Cl、OHC
17、可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2【答案】B【解析】来源:学#科#网考点：工艺流程实验20反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是来源:学科网A两个反应中NaHSO4均为氧化产物B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2SO42-IO3-I2D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：5【答案】D【解析】试题分析：A在反应中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应中被氧化，故
18、A错误；B碘元素在反应中被氧化，在反应中被还原，故B错误；C氧化性IO3-SO42-，故C错误；D反应中生成1mol碘转移2NA电子，反应中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应、中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；故选D。考点：氧化还原反应21光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl (s) Ag (s)+Cl(AgCl)，Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl(AgCl)+e=Cl (aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是A光照时，电流由X流向Y B光照时，Pt
19、电极发生的反应为：2Cl+2e=Cl2C光照时，Cl向Pt电极移动D光照时，电池总反应为：AgCl (s) +Cu+ (aq) Ag (s) +Cu2+ (aq)+Cl(aq)【答案】B【解析】考点：原电池原理22. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是【答案】B【解析】试题分析：A、Na、Al3、Cl、NO3在溶液中可以大量共存，但加入氨水后氨水与Al3结合生成氢氧化考点：离子共存23一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是A该反应的逆反应放热B达到平衡时，容器中反应
20、物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大【答案】D【解析】试题分析：从三种情况投料看，和是等效平衡，当平衡时温度高的容器中甲醇的浓度大，说明该反应正向是放热反应，A错误；该反应是气体体积减小的反应，中的量是中的2倍，相当于是将加压，此时平衡向正向移动，中的转化率大，B错误；对相当于的加压，平衡正向移动，因又是相当于降温的反应，平衡同样也向正向移动，故平衡时，容器中c(H2)小于容器中c(H2)的两倍，C错误；投料相同时，容器中的温度高，正反应速率比容器中的大，D正确。故选D。考点：化学平衡24化学中常用图像直观地描
21、述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B图表示压强对可逆反应2A(g)2B(g) 3C(g)D(g)的影响，且甲的压强大C图表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，010 min内该反应的平均速率v(H2)0.045 molL1min1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d【答案】D【解析】物质的量，压缩容器体积的瞬间，氮气物质的量不变，体积缩小等效
22、于增大压强，平衡向右移动，氮气物质的量减小，D正确；故选D。考点：化学平衡图象25已知：(HF)2(g) 2HF(g) H0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A温度：T1 T2 B平衡常数：K(a)=K(b)v(a) D当30gmol-1时，n(HF)：n(HF)2=2:1【答案】C【解析】 D错误。故选C。学科网考点：考查可逆反应的平衡常数、反应速率、温度及与气体的总质量和总物质的量的比的关系的知识。26空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示，其中不正确的是A步骤是为了富集溴B步骤说明溴具有挥
23、发性C步骤的离子方程式为Br2+SO2+H2O2H+2Br-+SO32-D步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离【答案】C【解析】考点：考查海水提溴。27向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是A氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3- B二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-C硫化氢：H+、K+、MnO4-、SO42- D氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32- 【答案】D【解析】试题分析：A溶液中通入足量的氯气后，生成HCl，与SiO32-结合生成沉淀，不能大量共存；B该组离子之间不反应，可大量共存，但通入气体与SO32-反应生成HSO3
24、-，不能大量共存；C硫化氢与MnO4-发生氧化还原反应，不能大量共存；D该组离子之间不反应，可大量共存，且通入氨气仍不反应，可大量共存；故选D。考点：离子共存28下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973K1173KFe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H1K11.472.15Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H2K22.381.67CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3K3？则下列说法正确的是AH10，H20B反应的反应热满足关系：H2H1H3C反应的平衡常数满足关系：K1K2K3D要使反
25、应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施【答案】B【解析】考点：考查化学平衡移动及化学平衡常数。29某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去【答案】D【解析】试题分析：A向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，由于I2反应消耗，因此B中蓝色溶液褪色
26、，证明物质的还原性：SO2I-，正确；BSO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，正确；C若A中发生了氧化还原反应：SO2+2H2O+FeCl3=H2SO4+2HCl+2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会发生反应：H2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl，产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HClH2SO3，向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不产生白色沉淀，正确；D若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发
27、生反应：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，溶液紫红色褪去；若SO2与FeCl3发生反应：SO2+2H2O+FeCl3 =H2SO4+ 2HCl+2FeCl2；当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO4+5Fe2+8H+ = Mn2+ 5Fe3+ +4H2O，溶液紫红色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，错误；故选D。考点：考查探究SO2气体还原Fe3的实验方案设计正误判断的知识。30某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与
28、盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+则下列说法正确的是A100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1【答案】C【解析】考点：考查氧化还原反应的计算，原子守恒法计算。第卷（非选择题 共50分）31（12分）利用下图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。 （1）仪器a的名称为 ，仪器b中装入的试剂
29、可以是 。 （2）按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号，装置可重复使用)： 。 （3）装置C的作用： 。（4）实验结束时，应首先 (填序号)；这样做的原因是 。熄灭A装置的酒精灯 停止从a中滴加液体（5）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为 。（6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g,完全反应后，测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为 (用含x、y、m、n的式子表示)。 （7）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？ 。【答案】（12分）（1）分液漏斗（1分）， NaOH或生石灰或碱石灰（1分）（2）B D A D C（1分）（3）尾气处理，吸收未反应的N
30、H3；同时防止空气中的水蒸气进入。（2分）（4）（1分）；使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收。（1分）（5）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（2分）（6）（2分）（7）在尾气吸收的浓硫酸前加安全瓶防倒吸。（1分）【解析】（2）从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须干燥，故B接D，D接A，吸收反应生成的水用装置考点：考查了氨的化学性质、物质组成和产物的实验测定和分析的相关知识。32（7分） 五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OHClCO32NO3SO42分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与
31、C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断A的化学式为：A ；（2）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 (用离子方程式说明)（4）步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。【答案】（7
32、分）（1）CuSO4 (1分）（2）2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2(2分)（3）溶液由无色变成红色(1分) Al3+H2O Al(OH)3+3H+(1分)（4）500(2分)【解析】试题分析：5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水，由离子共存可知，完全溶解需要n(H+)=0.6mol8/3=1.6mol，故至少加入稀H2SO4的体积=0.5L=500mL。考点：考查无机物推断、离子检验、盐类水解等。33（8分）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：2NH3(g)C
33、O2(g)NH2CO2NH4(s)；H159.47 kJmol1NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g)；Ha kJmol12NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)；H86.98 kJmol1则a为 。（2）反应2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) 在合成塔中进行。下图1中、三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 n(NH3)/n(CO2)和水碳比n(H2O)/n(CO2)投料时二氧化碳转化率的情况。图1 图2 图3曲线、水碳比的数值分别为：A. 0.60.7 B. 11.1 C. 1.51.61生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。生
34、产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NONO2H2O2HNO2 2HNO2CO(NH2)22N2CO23H2O。当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)V(NO2)51时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)V(NO) （空气中氧气的体积含量大约为20%）。图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正
35、极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。【答案】（8分）（1）72.49（1分）来源:学。科。网Z。X。X。K（2）A （1分）氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本（1分）（3）11（2分） 5（0.2）%（1分）（4）N26e8H+2NH4+ （1分） NH4Cl（1分）【解析】试题分析：考点：本题考查化学工艺流程。34（12分）研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1 反应CO2（g）+H2（g）CO（
36、g）+H2O（g）H2 =+41.2kJmol-1 反应某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6备注Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比（1）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是_。（2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有_。
37、（3）能说明反应已经达到平衡状态的是_。A混合气体的平均相对分子质量不变B混合气体的密度不变Cv(H2)正v(CO)正Dn(CO)/n(H2)不变（4）在恒容密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。H1_0（填“”、“”或“=”）有利于提高CO2平衡转化率的措施有_（填标号）。A降低反应温度B投料比不变，增加反应物的浓度C增大CO2和H2的初始投料比D混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。
38、充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为_（用a表示）。若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为_（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数。则上述反应压力平衡常数KP为_（用P0表示，并化简）。【答案】（12分）（1）CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O（2分）（2）使用Cat2催化剂（或理想催化剂） 温度为543K（或降低温度） （2分）（3）D（1分）（4） （1分） A （1分）（5） （2分） 0.5molL-1h
39、-1 （1分） （2分）【解析】试题分析：降低，可知升高温度平衡逆向移动，故H10；A降低反应温度平衡正向移动，有得提高CO2的平衡转化率，正确；B恒压条件下，投料比不变，增加反应物的浓度，不改变平衡的移动方向，无法提高CO2的转化率，错误；C恒压条件下，增大CO2和H2的初始投料比，平衡正向移动，H2的转化率提高，但CO2的转化率降低，错误；D混合气体中掺入一定量惰性气体，不改变平衡的移动方向，无法提高CO2的转化率，错误；答案为A。（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。由化学平衡的三段模式法计算
40、可知，CO2 （g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）起始 1 3 0 0考点：考查化学平衡与电解原理，涉及平衡的移动、平衡常数的计算等。35（11分）工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如下图：（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是_。（2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为_。（3）根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近_。（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl36H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如右图（夹持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，
41、并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。当时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC136H2O晶体。请回答： 操作中“”的内容是_ _，烧杯中的现象是_ _，相应的方程式是_ _、_ _。（是离子反应的写离子方程式）若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是 。【答案】（11分）（1）增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率（1分）（2）Fe22Fe3+8OHFe3O4+4H2O（2分）（3）4：1（2分）（4） 当A中固体完全消失（1分）；无色溶液逐渐变黄（1分），有气泡产生（1分）。 2Fe2H2O2+2H+2Fe3+2H2O （1分） （1分） Fe3和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少 （1分） 【解析】试题分析：考点：工艺流程