《新《试卷》精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2019～2020届高三大联考（全国卷）理综化学试题解析（解析版）18.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新《试卷》精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2019～2020届高三大联考（全国卷）理综化学试题解析（解析版）18.doc（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、河北衡水中学2019-2020届全国高三大联考理科综合化学试卷1化学与生产，生活居密相关，下死物质的性生和用途均正确且有因果关系的是选项性质用途A糖类、油脂、蛋白质均能水解供给人体营养B铁能被浓硫酸钝化铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器C碳单质的还原性强于硅单质碳与石英反应冶炼粗硅D常温下，氨气能与氯气反应浓氨水检验氯气管道泄漏【答案】D2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 400mL1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有N O），转移电子的数目为0.3NAB含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的数目为0.1NAC0.2 molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的
2、数目为2NAD30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为NA【答案】A【解析】A 400mL1mol/L稀硝酸中含0.4mol HNO3，与Fe完全反应（还原产物只有NO），由化学方程式4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O可知转移电子的数目为0.3NA，所以A正确；B含有0.1molNH4+的氨水中，还有水电离的少量H+，根据电荷守恒可知含有OH-的数目大于0.1NA ，所以B不正确；C0.2 molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目一定小于2NA，因为一个水分子中只有8个中子、一个重水分子中有10个中子，即0.2molH2O有1.6mol中子、而0.2
3、molD2O有2mol中子，所以B不正确；D乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，其相对分子质量分别为60和88，两种物质的单位质量的耗氧量是不同的，所以30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为NA不正确。 学科#网%3有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是AM的名称为异丁烷BN的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）CQ的所有碳原子一定共面DM、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】B4下列操作和现象所得结论正确的是选项操作和现象结论A 其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，气体颜色变深增大压强，
4、平衡逆向移动B向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色原溶液中一定含有Fe3+ C 用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mL来源:D 25时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大酸性：H2C2O4HF 【答案】C【解析】A其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，碘蒸气的浓度变大，所以气体颜色变深，但是因为前后气体分子数不变，平衡不发生移动，A不正确；B向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色 ，不能确定原溶液中一定含有Fe3+ ，因为
5、操作步骤是错误的，应该先加入KSCN溶液，观察到溶液变红才能确定，所以B不正确； C用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mL，因为气泡的体积也计算在内，所以C正确； D碳酸根离子的水解分两步进行，以第一步为主，水解的离子方程式为C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，25时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大，根据越弱越水解，可判断酸性：HC2O4-HF，所以D不正确。5短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最低负价与最高正价的代数和为0；Y原子和Z原子的最外层电子数均是其
6、内层电子总数的1/2。下列说法正确的是AX的简单阴离子与Y的简单阳离子半径：XYBX分别与Z、W、Q形成的最简单化合物的稳定性：ZW CCB点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D由A点数据可知，H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15l0-4【答案】D 点对应溶液中水的电离程度：B p2p1 (9)0.875iiCO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) H-41kJmol-1两个热化学方程式相加可得：CH3OH(g) +H2O(g) CO2(g) +3H2(g) H+49kJmol-1，因为H反应物的键能总和-生成物的键能总和=2038+925-x-436 =49，解
7、之得x=1066.所以表中x =1606。(2)向vL恒容密闭容器中充入lmo1 CH3OH(g)，发生反应i，图l中能正确表示CH3OH(g)的平衡转化率(a)随温度(T)变化关系的曲线为B，理由为反应i为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CH3OH(g)的平衡转化率增大，T1 时，CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)起始量（mol） 1 0 0变化量（mol） y y 2y平衡量（mol） 1-y y 2y由图像知CH3OH的转化率=40% = ,解之得y=。在同温同压下体系的平衡压强与起始压强之比等于其物质的量之比=9：5。(3).起始向10L恒容密闭容器中充入1 mol CH3O
8、H(g)和1molH2O(g)，发生反应i和反应ii，因为反应i为吸热反应，而反应ii为放热反应，所以随着温度升高，的值减小，理由为升高温度，反应i中平衡向右移动使CO的物质的量增大，反应ii中平衡向左移动使CO的物质的量增大、CO2的物质的量减小，最终的值减小。反应i正反应方向为气体分子增多的方向，反应ii气体分子数不变，所以压强只对反应i的化学平衡产生影响，压强增大，平衡向逆反应方向移动，CO的物质的量分数变小，所以P1、P2、p3由大到小的顺序为p3p2p1。测得C点时，体系中CO2的物质的量为0.2 mol，则T2时,设混合气体中n(CO)=x，则由C原子守恒，n(CH3OH)=1mo
9、l-0.2mol-x，由反应ii: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)来源:学。科。网起始量（mol） 1 0 变化量（mol） 0.2 0.2 平衡量（mol） 0.8 0.2 学&%科#*网 所以平衡体系中n(H2O)=0.8mol。再由H原子守恒得:n(H2)= = 0.6mol+x因为平衡体系中CO的物质的量分数为12.5%所以 =12.5% ，解之得x=0.4mol所以平衡体系中n(CO)=0.4mol，n(H2O)=0.8mol，n(CO2)=0.2mol，n(H2)=1.4mol，由于各组分的化学计量数都是1，所以可以直接用物质的量代替物质的量浓度计算平衡常数，反
10、应ii的平衡常数K= = =0.875。 学#科网11砷，稼和钢均为重要的合金材料，在工业生产和科研领域均有重要应用。请回答下列问题：（1）基态Ga原子中有_种能量不同的电子，其未成对电子数目为_。（2）GaAs的晶胞与金刚石相似，其中As原子位于晶胞的顶点和面心，则Ga原子的配位数为_。Ga、Ge、As、Se四种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）Cu3(AsO4)2是一种木材防腐剂，其阴离子中As原子的杂化轨道类型为_，H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为_。（4）Cu(NH3)4SO4是一种重要的配合物，与SO42-互为等电子体的分子的化学式为_ (任写一种)，一定压强下
11、，将NH3和PH3的混合气体降温，首先液化的为_。（5）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置，一种钇钡铜氧晶体的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A 为（0，0 ，0 )，B为(0，1，1)，C为(1，1，0 )；则D原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。己知：该钇钡铜氧晶体的晶饱参数分别为anm、bnm，阿伏加德罗常数的值为NA，其密度为_gcm -3(列出计算式即可)。【答案】 (1)8 (2)1 (3)4 (4)AsSeGeGa (5)sp3 (6)H3AsO4的非羟基氧原子多，As的正电性更高，羟基中的O原子的电子向As偏移程度大，更容易电离出H
12、+ (7)CCl4（或SiCl4或CBr4或SiF4） (8)NH3 (9)（1/2，1/2，1/2） (10)（3）Cu3(AsO4)2是一种木材防腐剂，其阴离子中As原子的杂化轨道类型为sp3，H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为H3AsO4的非羟基氧原子多，As的正电性更高，羟基中的O原子的电子向As偏移程度大，更容易电离出H+。（4）Cu(NH3)4SO4是一种重要的配合物，与SO42-互为等电子体的分子的化学式为CCl4（或SiCl4或CBr4或SiF4），一定压强下，将NH3和PH3的混合气体降温，因为氨分子间可以形成氢键，所以首先液化的是NH3。来源:（5）由原子坐标参数A
13、 为（0，0 ，0 ) 、B为(0，1，1)、C为(1，1，0 )可知，该晶胞底部为一正方体，所以D原子的坐标参数为（1/2，1/2，1/2）。由图可知，该晶胞中有1个Y原子、2个Ba原子、12 +8 =7个O原子、8 +8 =3个Cu原子，所以该晶体的化学式为YBa2Cu3O7、摩尔质量为667g/mol，则1mol该晶胞的质量为667g、体积为NAcm3=a2bNAcm3，所以该钇钡铜氧晶体密度为。 【点睛】1.基态原子中不同的原子轨道能量不同，所以有几种原子轨道就有几种能量不同的电子；在同一种多轨道的原子轨道中，电子的能量是相同的，但是它们的运动状态也是不同的，原子所有电子的运动状态都是
14、互不相同的。 2.每个周期中的第IIA（nS2全满）、第VA（np3半充满）元素的价电子排布比较特殊，所以第一电离能也是比较特殊的，它们高于邻近的元素。 3.等电子体之间结构相似、性质相似。12有机高分子化合物M的一种合成路线如下：已知：I.RCHBr-CH2BrRCCH；II.CHCH+CH2=CH-CH=CH2来源:学*科*网。请回答下列问题：（1）A的化学名称为_，F中所含官能团的名称为_。（2）C+DE的反应类型为_。（3）B的结构简式为_，C的分子中最多有_个原子在同一直线上。（4）H+IM的化学方程式为_。（5）在催化剂，加热条件下，G与氧气反应生成Q（C9H8O3），同时满足下列
15、条件的Q的同分异构体有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有6 组吸收峰的结构简式为_。除苯环外不含其他环状结构；能与FeCl3溶液发生显色反应；能与NaHCO3溶液反应生成CO2（6）参照上述合成路线和相关信息，以甲醇和一氯环己烷为有机原料（无机试剂任选），设计制备己二酸二甲酯的合成路线：_。【答案】 (1)苯乙烯 (2)醛基 (3)加成反应 (4) (5)6 (6)（或） (7)16 (8) (9)(1)A的化学名称为苯乙烯，F中所含官能团的名称为醛基。 (2)C+DE的反应类型为加成反应。 (3)B的结构简式为，C的分子中最多有6个原子在同一直线上，如图所示。 （4）H+IM的化学方
16、程式为（或）。（5）在催化剂，加热条件下，G与氧气反应生成Q（C9H8O3），可知Q的结构为，同时满足条件除苯环外不含其他环状结构；能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基（-OH）；能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明有羧基（-COOH），Q的同分异构体不考虑立体异构有先在苯环上固定一个羟基，余下的部分可以是或，位置可以是羟基的邻、间或对位，共有6种；余下的部分还可以是两个基（乙烯基和羧基），先把羟基和羧基放在苯环上相邻的两个位置，改变乙烯基的位置，有4种，再把羟基和羧基放在苯环上相间的两个位置，改变乙烯基的位置，也有4种；最后把羟基和羧基放在苯环上相对的两个位置，改变乙烯基的位置，有2种。综上所述，总共有16种，其中核磁共振氢谱有6 组吸收峰的结构简式为。（6）以甲醇和一氯环己烷为有机制备己二酸二甲酯，可以先让一氯环己烷发生消去反应生成环己烯，再利用流程中的信息将环己烯氧化得到己二醛，经催化氧化又得己二酸，最后用己二酸与甲醇发生酯化反应得到产品己二酸二甲酯，合成路线如下：来源:Z.xx.k.Com。 #%