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1、氦氦硅硅钙钙氟氟HeFSiCa氢氢铝铝钾钾氖氖HNeAlK锂锂磷磷氯氯碳碳LiCPCl铍铍钠钠硫硫氮氮BeNNaS课题课题2 2 原子的结构原子的结构第一课时第一课时二二.原子是原子是 中的最小粒子。中的最小粒子。一一.由分子构成的物质，分子是保持由分子构成的物质，分子是保持物质的物质的 最小粒子。最小粒子。复习复习化学性质化学性质化学变化化学变化分子、原子、物质间的关系分子、原子、物质间的关系在化学变化中分裂成在化学变化中分裂成在化学变化中重新组合在化学变化中重新组合物质物质分子分子原子原子构成构成构成构成原子带不带电？原子带不带电？哪些物质由原子哪些物质由原子直接构成？直接构成？原子可不可
2、以分割？原子可不可以分割？英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿（J.Dalton,17661844)原子是坚实的、原子是坚实的、不可再分的实心不可再分的实心球。球。英国物理学家汤姆生英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,18561940）枣糕模型枣糕模型英国科学家卢瑟福英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937)粒子粒子（氦原子核（氦原子核)轰击轰击金箔金箔实验实验一、原子的结构一、原子的结构原原 子子核外电子核外电子原子核原子核质质 子子中中 子子（）（）（不带电）（不带电）（）（）（）（）（不带电）（不带电）核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数=质子数质子数原子原子种
3、类种类 质质子数子数 中中子数子数核外电核外电子数子数核电核电荷数荷数原子原子序数序数氢氢10111碳碳66666氧氧88 888钠钠1112111111氯氯1718171717观察表格观察表格(表表3-1),3-1),思考下列问题思考下列问题1 1、质子数不同，原子种类也不同。、质子数不同，原子种类也不同。2 2、质子数不一定等于中子数。、质子数不一定等于中子数。3 3、不是所有的原子都有中子，如氢、不是所有的原子都有中子，如氢原子。原子。4 4、质子数、质子数=核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数1.1.原子是由居于原子中心、带原子是由居于原子中心、带_的原子核和核的原
4、子核和核外带外带_的电子构成，原子核是由的电子构成，原子核是由_和和_构成。由于它们所带的电荷构成。由于它们所带的电荷_，电性，电性_，所，所以整个原子以整个原子_(_(填显或不显填显或不显)电性。电性。2.2.能保持物质的化学性质的最小粒子是能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学；化学变化中的最小粒子是变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒；原子中带正电荷的粒子是子是_ _ _；不显电性的粒子有；不显电性的粒子有 、3.3.据报道，据报道，19941994年年1212月科学家发现了一种新元素，月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有它的原子核内有111111个质子，个质子，161161个
5、中子，则该元个中子，则该元素核外电子数是素核外电子数是_ 。正电正电负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显分子分子原子原子质子和原子核质子和原子核中子中子111111原子原子分子分子4 4原子（普通的氢除外）的原子的核是（原子（普通的氢除外）的原子的核是（）（A A）由电子和质子构成（）由电子和质子构成（B B）由质子和中子构成）由质子和中子构成（C C）由电子和中子构成（）由电子和中子构成（D D）不能再分）不能再分5 5在原子里质子数等于（在原子里质子数等于（）（A A）中子数）中子数 （B B）电子数）电子数 （C C）中子数和电子数之和）中子数和电子数之和 （D D）原子量）
6、原子量6 6化学变化中的最小微粒是（化学变化中的最小微粒是（），在化学变），在化学变化中可分的微粒是化中可分的微粒是 （）（A A）原子（）原子（B B）分子）分子 （C C）电子）电子 （D D）原子核）原子核B BB BA AB B7 7已知原子的核电荷数，可以确定它的（已知原子的核电荷数，可以确定它的（）（A A）相对原子质量）相对原子质量 （B B）质子数）质子数 （C C）中子数）中子数 （D D）电子数）电子数8 8、在同一原子里，其数目相同的是（、在同一原子里，其数目相同的是（）（A A）中子数和质子数）中子数和质子数 （B B）电子数和质子数）电子数和质子数（C C）中子数和电子数）中子数和电子数 （D D）质子数和原子质量）质子数和原子质量BB