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1、 第二章 天然水的组成和性质 2.1 水的分子结构与性质2.2 天然水体的组成和分类2.3 各类天然水的水质特点 2.1 水的分子结构与性质 1、水分子有很强的极性：一、水分子的结构(两个重要特点）（1）键角104.5（2）电负性：O：3.5；H：2.1（3）水分子的偶极矩很大，为1.84D(德拜）。偶极矩 若正电若正电(或负电或负电)重心上的电荷的电量为重心上的电荷的电量为 q q,正负电重心之间的距离为正负电重心之间的距离为 d(d(称偶极矩长称偶极矩长),),则偶极矩为则偶极矩为:qdqd 以德拜以德拜(D)(D)为单位为单位,当当 q=1.62 q=1.62 库仑库仑 (电子所带电量电
2、子所带电量 ),d=1.0),d=1.0 时时,4.8 D4.8 D 2.水分子之间有很强的氢键。范德华力：通常小于5kJ/mol氢键：18.8kJ/molH-O键：460kJ/mol 每个水分子可以同邻近的 个水分子形成 个氢键。因为每个水分子在正极一方有两个裸露的氢核，在负极一方有两对孤对电子，每个水分子可以把两个氢核交出，同时又可以由两对孤对电子接收氢核。44 在固体水（冰）分子的结构中，氢键的数目达最高饱和值，使分子排列成为六方晶系晶格，与液体水分子的结构相比，固体水（冰）的结构较为疏松，其密度由1.0gcm-3降至0.92gcm-3。1、水的物理性质、水的物理性质 二 水的特性及其意
3、义1）高沸点、高熔点）高沸点、高熔点2）蒸发热高）蒸发热高3）水在）水在4时时密度密度最大；最大；4）水具有突出的）水具有突出的界面特性界面特性，水的表面张力大。，水的表面张力大。5）除极少数液体和固体（如液氨、液氢）外，）除极少数液体和固体（如液氨、液氢）外，水的水的比热容比热容比任何其他液体和固体都高。比任何其他液体和固体都高。比热容比热容(specific heat capacity)又称比热容量比热容量(specific heat)，简称比热比热容，是单位质量物质的单位质量物质的热容量热容量，即是单位质量是单位质量物体改变单位温度时吸收或释放的热能物体改变单位温度时吸收或释放的热能。6
4、）水具有很高的）水具有很高的介电常数介电常数，比任何其他纯液体，比任何其他纯液体高。绝大部分离子化合物可以在水中电离。高。绝大部分离子化合物可以在水中电离。介电常数是度量物质极性大小的一个有用的参数。在化学中介电常数是度量物质极性大小的一个有用的参数。在化学中,介介电常数是溶剂的一个重要性质电常数是溶剂的一个重要性质,它表征它表征溶剂对溶质分子溶剂化溶剂对溶质分子溶剂化以以及及隔开离子的能力隔开离子的能力。水分子的强极性使它能与带电荷的离子和分子发生相互结合的作水分子的强极性使它能与带电荷的离子和分子发生相互结合的作用。水化作用是一种强烈的放热过程，释放的能量足以克服离子用。水化作用是一种强烈
5、的放热过程，释放的能量足以克服离子间彼此的作用力。间彼此的作用力。物质的介电常数是指两个带电体在真空中与在该物质中静电作用物质的介电常数是指两个带电体在真空中与在该物质中静电作用力大小之比。例如水的介电常数为力大小之比。例如水的介电常数为78.5，表明一对阴、阳离子在，表明一对阴、阳离子在真空中的离子间引力是它们在水中的真空中的离子间引力是它们在水中的78.5倍。倍。式中：式中：f为正负离子间的静电引力；为正负离子间的静电引力；q1,q2为两种离为两种离子的电荷；子的电荷；r为离子间距；为离子间距；为溶剂的介电常数。为溶剂的介电常数。库仑定律应用于溶液中的离子时，可表示为：库仑定律应用于溶液中
6、的离子时，可表示为：自然界中，氢有2种稳定同位素，H1、H2（称为氘，D）氧有3种稳定同位素，O16、O17、O18 （7）水的同位素组成(P16)自然界的水实际上是 种水的混合物。HO16H HO18H HO17H HO16D HO18D HO17DDO16D DO18D DO17D其中，HO16H是常说的普通水分子，含量为99.745%(摩尔分数），其余为重水。9 英研究称喝重水可以延长人10年寿命（图片来自英国每日邮报网站）信息来源：科学网（2008）我们该喝什么？-重水 OR 轻水？Super light water 105 500ml,1,250（日元）由由不同的同位素组成的分子之间
7、存在相对质不同的同位素组成的分子之间存在相对质量差。这种质量差异所引起的该分子在物理量差。这种质量差异所引起的该分子在物理和化学性质上的差异，称为和化学性质上的差异，称为同位素效应同位素效应。例如例如D2O的蒸发热、沸点、表面张力、密度等都比的蒸发热、沸点、表面张力、密度等都比H2O高。高。同位素分馏同位素分馏是指在一系统中，某元素的同位素是指在一系统中，某元素的同位素以不同的以不同的比值比值分配到两种物质或物相中的现象。分配到两种物质或物相中的现象。同位素效应同位素效应同位素分馏同位素分馏 由于由于重水的蒸汽压比普通水的蒸汽压略低重水的蒸汽压比普通水的蒸汽压略低，所以，所以在蒸发区（如大洋水
8、）重水的成分稍高。在蒸发区（如大洋水）重水的成分稍高。由水蒸汽凝结生成的雨水中重水的成分较低。由水蒸汽凝结生成的雨水中重水的成分较低。南极的冰是地球上最轻的水。南极的冰是地球上最轻的水。一般认为，一般认为，蒸发作用蒸发作用是促成水的同位素分馏是促成水的同位素分馏的主要过程。的主要过程。【蒸汽压：一定温度下，液体和它的蒸汽处于平衡状态时蒸汽所具有的压力称为饱和蒸汽压，简称蒸汽压。】分馏的大小与分馏的大小与同位素相对质量差同位素相对质量差成正比。成正比。H和和D的相对质量差是所有元素的同位素中最大的相对质量差是所有元素的同位素中最大的，因此自然界中的，因此自然界中氢同位素分馏也最大氢同位素分馏也最
9、大，一般，一般比其它元素的同位素分馏大一个数量级。比其它元素的同位素分馏大一个数量级。自然界中哪个元素自然界中哪个元素 的同位素分馏最大？的同位素分馏最大？例如，我国学者在研究北京地区地下热水例如，我国学者在研究北京地区地下热水时发现，北京城区东南部时发现，北京城区东南部地下热水地下热水中中氘同位素的浓度（氘同位素的浓度（D）值值（以海水为（以海水为 基准所基准所作的比较）为作的比较）为-6.33 -7.78，与与城区雨水城区雨水（-6.33 -7.48）、）、河水河水（-6.90 -7.48）及）及浅层地下水浅层地下水（-6.90 -7.48）中的氘同）中的氘同位素的浓度（位素的浓度（D）值
10、非常接近。因此该学者值非常接近。因此该学者认为，北京东南部地下热水由大气降水所补认为，北京东南部地下热水由大气降水所补给。给。表达稳定同位素的分馏的参数表达稳定同位素的分馏的参数-值（常用）值（常用）国际原子能机构于国际原子能机构于1968年决定采用维也纳标年决定采用维也纳标准平均海水（准平均海水（Vienna standard mean ocean water,V-SMOW）为标准，来定义天然水稳为标准，来定义天然水稳定同位素的比率相对于定同位素的比率相对于V-SMOW的的千分差千分差。维也纳标准平均海水维也纳标准平均海水（V-SMOW）是一个假想的标准，其）是一个假想的标准，其“绝对绝对”
11、同位素比值被定义为同位素比值被定义为 2H/1H=(155.76 0.10)10-6 18O/16O=(2005.20 0.43)10-6 17O/16O=(373 15)10-6 O18/O16的千分差：的千分差：D/H的千分差：的千分差：反映待测物质中某元素的两种稳定同位素的比值与一标准物质反映待测物质中某元素的两种稳定同位素的比值与一标准物质中同一元素的两种同位素的比值之间的差异。中同一元素的两种同位素的比值之间的差异。若一个样品的若一个样品的O18值为值为-5.0，即表示该样品的，即表示该样品的n(18O)/n(16O)值较标准样品的比值低值较标准样品的比值低5/1000.对对生物的体
12、温和地理区域的气温起稳定生物的体温和地理区域的气温起稳定作用作用比热容比热容比任何其他液体（除氨外）都高比任何其他液体（除氨外）都高冰点时温度稳定冰点时温度稳定熔化热熔化热比任何其他液体（除氨外）都高比任何其他液体（除氨外）都高决定大气和水体之间热和水分子的转移决定大气和水体之间热和水分子的转移汽化热汽化热比任何其他物质都高比任何其他物质都高冰浮于冰浮于水，使垂直循环只在限定的分层水，使垂直循环只在限定的分层水体里进行水体里进行在在4时液体时液体密度密度最大最大无色，使光合作用要求的光能达到水体无色，使光合作用要求的光能达到水体相当的深度相当的深度能能透过可见光和紫外光的长波部分透过可见光和紫
13、外光的长波部分生理学上的控制因素，控制水的滴落和生理学上的控制因素，控制水的滴落和表面现象表面现象表面张力表面张力比任何其他液体都高（除汞外）比任何其他液体都高（除汞外）离子型物质具有高溶解性，在溶液里这离子型物质具有高溶解性，在溶液里这些物质易电离些物质易电离介电常数介电常数比任何一种纯液体都高比任何一种纯液体都高输送营养物质和排泄物，使水介质中的输送营养物质和排泄物，使水介质中的生物学过程成为可能生物学过程成为可能优良的溶剂优良的溶剂作用和重要性作用和重要性性质性质水的重要性质及其意义 水的意义 地球之所以能够成为一颗智慧星球，水是关键因素之一。各种生命起源的假说都离不开水这一要素。“蓝色
14、大理石”地球照“地出”三、水的化学性质三、水的化学性质1）水的化学稳定性）水的化学稳定性在常温、常压下水是化学稳定的，即水很难分解在常温、常压下水是化学稳定的，即水很难分解成成H2和和O2。2）水合作用：水分子的强极性使它能与带电荷的）水合作用：水分子的强极性使它能与带电荷的离子和分子发生相互结合的作用。例如天然水中的离子和分子发生相互结合的作用。例如天然水中的镁以镁以Mg(H2O)62+的形式存在。的形式存在。3）水的电离）水的电离水是一种弱电解质，部分水分子可离解为水是一种弱电解质，部分水分子可离解为H+和和OH-。25和和1个大气压的条件下，水的离解常数个大气压的条件下，水的离解常数Kw
15、=10-14。水与弱酸阴离子或弱基阳离子反应，造成水溶液水与弱酸阴离子或弱基阳离子反应，造成水溶液中中OH-过剩或过剩或H+过剩的反应，称为水解反应。过剩的反应，称为水解反应。4）水解）水解水解作用在地质和地球化学过程中十分重要水解作用在地质和地球化学过程中十分重要:（1）增加盐类的溶解度；）增加盐类的溶解度；（2）造成）造成pH缓冲机制；缓冲机制；（3）很多地质过程，如某些成岩作用、成矿作用和风化）很多地质过程，如某些成岩作用、成矿作用和风化作用，其实质实际上是一种水解过程。作用，其实质实际上是一种水解过程。2.2 天然水的组成、形成和分类 一、天然水的组成（1）物质种类繁多，含量相差悬殊；
16、（2）水中溶存物质的分散程度复杂；（3）存在各种生物。天然水组成的特点天然水组成的特点 ClCl-、SOSO4 42-2-、HCOHCO3 3-、COCO3 32-2-、NaNa+、K K+、CaCa2+2+、MgMg2+2+是天然水中含量最多的是天然水中含量最多的8 8种离子。它们种离子。它们的含量占天然水中离子总量的的含量占天然水中离子总量的95-99%95-99%。主要离子主要离子 海水海水长江宜昌站长江宜昌站(1984年年均值）年年均值）将将K K+Na+Na+换算为以换算为以mg/Lmg/L作单位时一般作单位时一般采用平均摩尔质量采用平均摩尔质量25g/mol25g/mol。HCOH
17、CO3 3-是天然是天然淡水淡水中所含的主要无机阴离子。中所含的主要无机阴离子。主要是由于碳酸盐矿物与含有主要是由于碳酸盐矿物与含有COCO2 2的水作用的水作用而形成的。例如碳酸钙、碳酸镁与含有而形成的。例如碳酸钙、碳酸镁与含有COCO2 2的水作用。的水作用。（1）重碳酸根（）重碳酸根（HCO3 3-）、碳酸根（）、碳酸根（CO32-）缓冲能力、总碱度、水的肥力、天然水的缓冲能力、总碱度、水的肥力、天然水的pHpH调节调节 天然水中天然水中Cl-的主要来自各种岩石中氯化物的溶解。的主要来自各种岩石中氯化物的溶解。沉积岩的岩盐（沉积岩的岩盐（NaClNaCl)矿床是天然水中矿床是天然水中Cl
18、Cl-的主要的主要来源。来源。（2）氯（）氯（Cl-）Cl-在天然水中分布极其广泛，几乎所有的天然水在天然水中分布极其广泛，几乎所有的天然水中都有中都有Cl-，但含量差别很大。在河流及淡水湖，但含量差别很大。在河流及淡水湖泊中，泊中，Cl-含量很少，不足含量很少，不足10mg/L10mg/L；在海水中；在海水中Cl-是主要的阴离子，其含量约为是主要的阴离子，其含量约为19g/L.19g/L.SOSO4 42-2-是天然水中含量居中的阴离子。是天然水中含量居中的阴离子。SOSO4 42-2-主要来自含有主要来自含有石膏石膏（CaSOCaSO4 42H2H2 2O O）的沉积岩，）的沉积岩，另外，
19、另外，硫还以硫还以金属硫化物金属硫化物的形式分布在火成岩中，当硫的形式分布在火成岩中，当硫化物与含氧水接触时，便被氧化成化物与含氧水接触时，便被氧化成SOSO4 42-2-；火山喷气中的火山喷气中的SOSO2 2和某些矿泉水中的和某些矿泉水中的S S或或H H2 2S S都可以都可以被氧化为被氧化为SOSO4 42-2-；含硫动植物残骸含硫动植物残骸的分解也可以增加天然水中的的分解也可以增加天然水中的SOSO4 42-2-含量。含量。（3）硫酸根（）硫酸根（SO42-）天然水中天然水中SOSO4 42-2-含量除决定于各类硫酸盐的溶解度含量除决定于各类硫酸盐的溶解度外，还决定于环境的外，还决定
20、于环境的氧化还原条件氧化还原条件。在还原条件下，在还原条件下，SOSO4 42-2-是不稳定的，可以被还原为是不稳定的，可以被还原为自然硫和硫化氢，在还原中起重要作用的是自然硫和硫化氢，在还原中起重要作用的是硫酸硫酸盐还原菌盐还原菌。这些细菌在缺氧条件下和有机物存在时，可将这些细菌在缺氧条件下和有机物存在时，可将SOSO4 42-2-还原成硫化氢。如在海洋深处和油田水中都有还原成硫化氢。如在海洋深处和油田水中都有这种作用，故这类水中无这种作用，故这类水中无SOSO4 42-2-存在。存在。钙的来源主要有含石膏地层中钙的来源主要有含石膏地层中CaSOCaSO4 42H2H2 2O O的溶解，的溶
21、解，白云石白云石CaCOCaCO3 3MgCOMgCO3 3,方解石方解石CaCOCaCO3 3在在水中水中COCO2 2作用作用下的溶解等。因此，不同条件下的天然水中的钙下的溶解等。因此，不同条件下的天然水中的钙含量差别很大。一般来说，地下水中的含量大大含量差别很大。一般来说，地下水中的含量大大地高于地表水中的含量。地高于地表水中的含量。（4）钙（）钙（Ca2+2+）、镁（）、镁（Mg2+）镁的来源主要为白云岩、泥灰岩等风化产物的溶镁的来源主要为白云岩、泥灰岩等风化产物的溶解。解。镁存在于所有的天然水中，并且其含量仅次于镁存在于所有的天然水中，并且其含量仅次于NaNa+，CaCa2+2+，常
22、居阳离子的第二位。，常居阳离子的第二位。天然水中天然水中CaCa2+2+与与MgMg2+2+的含量的比例关系有一个大致规律：的含量的比例关系有一个大致规律：在溶解性固体总量低于在溶解性固体总量低于500mg/L500mg/L时，时，CaCa2+2+与与MgMg2+2+摩尔比值摩尔比值变化范围较大，从变化范围较大，从4:14:1到到2:12:1。当水中溶解性固体总量大于当水中溶解性固体总量大于1000mg/L1000mg/L时，时，CaCa2+2+与与MgMg2+2+摩尔摩尔比值在比值在2:12:1到到1:11:1；而当水中溶解性固体总量进一步增大时，而当水中溶解性固体总量进一步增大时，MgMg
23、2+2+就要超过就要超过CaCa2+2+很多倍。海水中的摩尔比值为很多倍。海水中的摩尔比值为5.2,5.2,淡水中淡水中CaCa2+2+显著地多显著地多于于MgMg2+2+。这与地壳中钙的丰度大于镁有关。而在咸水中，这与地壳中钙的丰度大于镁有关。而在咸水中，MgMg2+2+超过超过CaCa2+2+是由于镁的碳酸盐和硫酸盐的溶解度较钙高。是由于镁的碳酸盐和硫酸盐的溶解度较钙高。天然水的硬度主要由天然水的硬度主要由CaCa2+2+与与MgMg2+2+组成。组成。水的硬度（水的硬度（P19 表表2-4）德国度德国度:将水中的将水中的CaCa2+2+与与MgMg2+2+换算成相当的换算成相当的CaO量
24、量,即即1L水中含有相当于水中含有相当于l0mg的的CaO，其硬度即为，其硬度即为1个德国度。这个德国度。这是我国目前最普遍使用的一种水的硬度表示方法。是我国目前最普遍使用的一种水的硬度表示方法。各种含钠岩矿是天然水中各种含钠岩矿是天然水中Na+的主要来源，的主要来源，淡水中的淡水中的Na+主要来自硅铝酸盐（主要来自硅铝酸盐（NaNa2 2AlAl2 2SiSi6 6O O1616）矿物的分解，）矿物的分解，咸水中咸水中Na+的主要来自的主要来自NaClNaCl的溶解。的溶解。（5）钠（）钠（Na+）、钾（）、钾（K+）钾主要分布于酸性岩浆岩及石英岩中。硅铝酸盐（钾主要分布于酸性岩浆岩及石英岩
25、中。硅铝酸盐（K K2 2AlAl2 2SiSi6 6O O1616）矿物的分解是天然水中钾的重要来源。）矿物的分解是天然水中钾的重要来源。各种天然水中Na+普遍存在。在天然水中不同条件下的Na+含量差别十分悬殊。大多数河水每升在几毫克至几十毫克之间，但在卤水中可达100g/L以上，在海水中Na+的含量为10.5g/Kg左右。K+和Na+在地壳中的丰度相近，分别为2.60%和2.64%。两者具有相近的化学性质，但在天然水中K+的含量一般远比Na+低，为Na+含量的4%-10%。形成水中这种K+/Na+质量比的原因，一方面是K+容易被土壤胶粒吸附，移动性不如Na+，另一原因是被植物吸收利用。陆地
26、水陆地水中下列成分的含量顺序一般为中下列成分的含量顺序一般为HCOHCO3 3-SOSO4 42-2-ClCl-，CaCa2+2+NaNa+MgMg2+2+，海水海水中相应的含量顺序为中相应的含量顺序为ClCl-SOSO4 42-2-HCOHCO3 3-，NaNa+MgMg2+2+CaCa2+2+。地下水地下水受局部环境地质条件限制，其优受局部环境地质条件限制，其优势离子变化较大。势离子变化较大。天然水中常见主要离子总量可以粗略地作天然水中常见主要离子总量可以粗略地作为水的为水的总溶解性固体总溶解性固体含量（含量（TDSTDS，total total dissolved solidsdisso
27、lved solids）。）。TDS=ClTDS=Cl-+SO+SO4 42-2-+HCO+HCO3 3-+Na+Na+K+K+Ca+Ca2+2+Mg+Mg2+2+根据世界主要河流河水的元素组成，迄今对全球河水的平均化学组成已有数次估计。最新的估计是，全球河水总溶解盐（TDS）的中位数为127.6mg/L，流量加权平均为93.8mg/L；其中Ca2+为主要阳离子，HCO3-为主要阴离子。例：某水系水质分析结果如下：离子含量例：某水系水质分析结果如下：离子含量（mmolmmol/L)/L)K K+Na Na+Ca Ca2+2+Mg Mg2+2+HCO HCO3 3-ClCl-SO SO4 42-
28、2-0.072 2.98 1.19 0.77 3.78 2.45 0.450.072 2.98 1.19 0.77 3.78 2.45 0.45请说明该水系水质分析结果的合理性。请说明该水系水质分析结果的合理性。阳离子电荷数：0.072+2.98+2.38+1.54=6.972阴离子电荷数：3.78+2.45+0.9=7.13合理 由于水中的阳离子的总当量数等于阴离子总由于水中的阳离子的总当量数等于阴离子总当量数，所以各种离子若以当量数，所以各种离子若以mmol L-1计算计算时，则应有：时，则应有：Cl-+2SO42-+HCO3-=Na+K+2Ca2+2Mg2+。二、天然水中化学成分的形成P
29、37 1 1、大气淋溶、大气淋溶 水滴在高空漂移过程中不断自周围空水滴在高空漂移过程中不断自周围空气溶解各种物质，雨滴下落过程能将大气气溶解各种物质，雨滴下落过程能将大气颗粒物一并带下，就形成了降水中的化学颗粒物一并带下，就形成了降水中的化学成分。成分。2 2、从岩石、土壤中淋溶、从岩石、土壤中淋溶 W.Stumm,J.J.Morgan(1981)将H2O、CO2、O2对各类矿物的化学破坏作用分为三三类类典型反应。P38 表2-17 “典型风化反应”（1）同成分溶解反应（均相溶解作用）指矿物被纯水或吸收有CO2的弱酸性水溶解后全部生成溶于水中的离子和分子。（2）异成分溶解反应（非均相溶解作用）
30、指矿物被纯水或吸收有CO2的弱酸性水溶解后的产物中既有溶解态物质，同时又有新生成的固体产物。（3）氧化还原反应 氧化还原是矿物化学风化作用的第三类，对天然水溶液的pH值有显著影响。西方文献中关于我国河流水化学的第一篇论文是Hu等于1981年发表在英国自然杂志上的“中国大河主要离子化学”一文。该文的重要价值在于指出了我国河流的离子组成主要受碳酸盐和蒸发盐岩石溶解作用的影响，而较少地受硅酸盐和铝硅酸盐岩石风化作用的影响。Hu M-H,Stallard R R,Edmond J M.Major ion chemistry of some large Chinese rivers.Nature,198
31、2,298:550-553 3 3、光合作用及水中生物的代谢产物或尸、光合作用及水中生物的代谢产物或尸体腐解产物体腐解产物 这些产物可向水中提供有机物、营养盐、这些产物可向水中提供有机物、营养盐、O O2 2 CO CO2 2等。等。（1）天然水中离子之间的相互作用 硅酸盐与其他盐类的反应；碱金属碳酸盐与其它盐类的反应；Mg2+和K+与其它盐类的反应。（2）天然水中的离子与沉积物和土壤中吸收性阳离子之间的交换反应 4 4、次级反应与交换吸附作用、次级反应与交换吸附作用 （P39P39）（3）天然水的蒸发浓缩作用 在蒸发浓缩过程中，水体所含盐类逐一达到饱和状态而析出。首先析出的是溶解度较小的Ca
32、CO3,MgCO3,CaSO4。高度蒸发浓缩区域的内陆盐湖水多为氯化水。（4）天然水的混合作用 5 5、工业废水、生活污水与农业退水、工业废水、生活污水与农业退水 三、天然水的分类 矿化度矿化度是水中所含无机矿物成分的含量，通是水中所含无机矿物成分的含量，通常是以水烘干后所得的残渣来确定。常是以水烘干后所得的残渣来确定。矿化度是水化学成分测定的重要指标，用于矿化度是水化学成分测定的重要指标，用于评价水中总含盐量，是农田灌溉用水适用性评评价水中总含盐量，是农田灌溉用水适用性评价的主要指标，常用于天然水分析中主要被测价的主要指标，常用于天然水分析中主要被测离子总和的质量检验。离子总和的质量检验。矿
33、化度一般只用于天然水的测定。矿化度一般只用于天然水的测定。（1 1）按矿化度的分类按矿化度的分类 采用蒸干称重法得到的矿化度与离子总量比采用蒸干称重法得到的矿化度与离子总量比较，水中较，水中HCOHCO3 3-的量损失了将近一半的量损失了将近一半（50.8%50.8%），因为在蒸干过程中发生了如下），因为在蒸干过程中发生了如下反应：反应：矿化度可近似等于矿化度可近似等于 离子总量离子总量-1/2HCO-1/2HCO3 3-O.A.O.A.阿列金提出的按矿化度的分类方案：阿列金提出的按矿化度的分类方案：淡水淡水 矿化度矿化度 1 1克克/千克千克微咸水微咸水 1-251-25克克/千克千克具海水
34、盐度的咸水具海水盐度的咸水 25-5025-50克克/千克千克盐水（卤水）盐水（卤水）5050克克/千克千克 最常用的仍是最常用的仍是O.A.O.A.阿列金提出的分类方案。阿列金提出的分类方案。因为书上使用当量浓度（以单位电荷形态因为书上使用当量浓度（以单位电荷形态 为基本单位），故为基本单位），故PPTPPT（使用（使用摩尔浓度）中的细节处不同于书。摩尔浓度）中的细节处不同于书。（2 2）按主要离子成分的分类按主要离子成分的分类 最常用的仍是最常用的仍是O.A.O.A.阿列金提出的分类方阿列金提出的分类方案。案。首先按含量（单位：摩尔浓度）最多的阴离首先按含量（单位：摩尔浓度）最多的阴离子把
35、天然水分为三子把天然水分为三类类：重碳酸盐、硫酸盐：重碳酸盐、硫酸盐（2SO2SO4 42-2-）和氯化物，并分别以）和氯化物，并分别以C C、S S和和ClCl符号代表，符号代表，（2 2）按主要离子成分的分类按主要离子成分的分类 其次按含量最多的阳离子把天然水再分为钙其次按含量最多的阳离子把天然水再分为钙组（组（2Ca2+）、镁组（）、镁组（2Mg2+）和钠组，）和钠组，然后每然后每组组再根据阳离子和阴离子的比例关再根据阳离子和阴离子的比例关系，划分水的不同系，划分水的不同类型类型。离子含量（离子含量（mmolmmol/L)/L)型型 HCO3-2Ca2+2Mg2+型型 HCO3-2Ca2
36、+2Mg2+HCO3-+2SO42-型型 HCO3-+2SO42-Na+型型 HCO3-=0 型水是弱矿化水，主要形成于含大量型水是弱矿化水，主要形成于含大量Na+与与K+的火成岩地区，水中含有相当数的火成岩地区，水中含有相当数量的量的Na HCO3成分，在某些情况下也可成分，在某些情况下也可能由能由Ca2+交换土壤和沉积物中的交换土壤和沉积物中的Na+而形而形成，水中主要含有成，水中主要含有Na+与与HCO3-；型型 HCO3-2Ca2+2Mg2+型水为混合起源水，其形成既与水和型水为混合起源水，其形成既与水和火成岩火成岩的作用有关，又与水和的作用有关，又与水和沉积岩沉积岩的的作用有关，大多
37、数低矿化和中矿化的河作用有关，大多数低矿化和中矿化的河水、湖水和地下水属于这一类型；水、湖水和地下水属于这一类型；型型 HCO3-2Ca2+2Mg2+HCO3-+2SO42-型水也是混合起源的水，但具有很高的型水也是混合起源的水，但具有很高的矿化度。在此条件下由于离子交换作用使矿化度。在此条件下由于离子交换作用使水的成分急剧变化，通常是水中的水的成分急剧变化，通常是水中的Na+交换交换出土壤和沉积物中的出土壤和沉积物中的Ca2+和和Mg2+。大洋水、大洋水、海水、海湾水和许多具有高矿化度的地下海水、海湾水和许多具有高矿化度的地下水属此类型；水属此类型；型型 HCO3-+2SO42-Na+型水是
38、酸性水，这是酸性沼泽水、硫型水是酸性水，这是酸性沼泽水、硫化矿床水和火山水的特点。化矿床水和火山水的特点。型型 HCO3-=0 例：某水系水质分析结果如下：离子含量例：某水系水质分析结果如下：离子含量（mmolmmol/L)/L)K K+Na Na+Ca Ca2+2+Mg Mg2+2+HCO HCO3 3-ClCl-SO SO4 42-2-0.072 2.98 1.19 0.77 3.78 2.45 0.450.072 2.98 1.19 0.77 3.78 2.45 0.45 请根据请根据O.A.O.A.阿列金分类方案（按优势离子分阿列金分类方案（按优势离子分类）判断该水系属哪种类型的水。类）判断该水系属哪种类型的水。HCO3-Cl-2SO42-Na+2Ca2+2Mg2+HCO3-2Mg2+2Ca2+(3.92)HCO3-+2SO42-(4.68)CNa型