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1、第二节研究电解质在溶液中的化第二节研究电解质在溶液中的化学反应学反应“氯化钠在电流作用下产生了钠离子和氯离子。氯化钠在电流作用下产生了钠离子和氯离子。”这种说法对吗？这种说法对吗？一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质凡是在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质；凡是在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质；凡是在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。凡是在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。如：如：H H2 2SOSO4 4 BaSO BaSO4 4 CaCO CaCO3 3 C C2 2H H5 5OH SOOH SO2 2 Fe Cl Fe Cl2 2 空气空
2、气必须是本身电离必须是本身电离思考：思考：能够导电的物质全是电解质。能够导电的物质全是电解质。溶液导电与金属导电的区别与联系？溶液导电与金属导电的区别与联系？3 3、电解质都有自由移动的离子。电解质都有自由移动的离子。4 4、HClHCl以及以及NHNH3 3是否为电解质？是否为电解质？必须在水溶液里或熔化状态下必须在水溶液里或熔化状态下不一定不一定带电荷的微粒：带电荷的微粒：电子电子 ；阴阳离子；阴阳离子HCl 是电解质，但盐酸不是；是电解质，但盐酸不是；NH3是非电解质，是非电解质，NH3 H2O是电解质。是电解质。注意注意:1.1.电解质、非电解质是化合物；电解质、非电解质是化合物；2.
3、2.2.2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态；电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态；电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态；电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态；3.3.3.3.电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；4.4.4.4.某些难溶于水的化合物溶解的那部分完全电离，某些难溶于水的化合物溶解的那部分完全电离，某些难溶于水的化合物溶解的那部分完全电离，某些难溶于水的化合物溶解的那部分完全电离，所以是电解质；所以是电解质；所以是电解质；所
4、以是电解质；5.5.5.5.酸、碱、盐、金属氧化物和水是电解质；蔗糖、酸、碱、盐、金属氧化物和水是电解质；蔗糖、酸、碱、盐、金属氧化物和水是电解质；蔗糖、酸、碱、盐、金属氧化物和水是电解质；蔗糖、酒精等是非电解质。酒精等是非电解质。酒精等是非电解质。酒精等是非电解质。二、强电解质、弱电解质二、强电解质、弱电解质在水溶液里全部电离成离子在水溶液里全部电离成离子NaCl NaCl Na Na+Cl+Cl-强电解质强电解质:溶液中只有溶质离子，没有溶质分子，溶液中只有溶质离子，没有溶质分子，在水溶液里只有部分电离成离子在水溶液里只有部分电离成离子(可逆可逆)HAc H HAc H+Ac+Ac-弱电解
5、质弱电解质:溶液中既有溶质分子，又有溶质离子溶液中既有溶质分子，又有溶质离子思考：思考：强电解质溶液的导电能力一定很强？强电解质溶液的导电能力一定很强？不对，不对，电解质强弱：电解质强弱：只由电离程度决定；只由电离程度决定；导电能力：导电能力：与离子浓度以及所带电荷数成正比。与离子浓度以及所带电荷数成正比。复习复习强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度溶液里粒子溶液里粒子物质类别物质类别化合物类型化合物类型全部全部 部分部分水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子 强酸、强碱、大强酸、强碱、大多数盐多数盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水 离子化合物、某离子化合物、某些共价化合物些共价
6、化合物某些共价化合物某些共价化合物 强弱电解质对比强弱电解质对比三、电离方程式的书写三、电离方程式的书写HAc H HAc H+Ac+Ac-NaCl NaCl Na Na+Cl+Cl-小结：小结：1 1、左写化学式，右写离子符号；、左写化学式，右写离子符号；2 2、质量守恒、质量守恒+电荷守恒；电荷守恒；3 3、强电解质用、强电解质用“”，弱电解质用，弱电解质用“”“”；H H2 2SOSO4 4 2H 2H+SO+SO4 4 2-2-H H2 2COCO3 3 H H+HCO+HCO3 3-HCOHCO3 3 -H H+CO+CO3 3 2-2-4 4、多元弱酸，分步电离、多元弱酸，分步电离
7、(一步比一步难一步比一步难)，多元弱碱，一步写全。多元弱碱，一步写全。Ba(OH)Ba(OH)2 2 Ba Ba 2+2+2OH+2OH -Al(OH)Al(OH)3 3 Al Al 3+3+3OH+3OH -下列物质属于电解质的是下列物质属于电解质的是A A、不容于水的、不容于水的BaSOBaSO4 4B B、易溶于水的、易溶于水的NHNH3 3C C、导电的金属、导电的金属FeFeD D、易溶于水的酒精、易溶于水的酒精C C2 2H H5 5OHOH下列说法正确的是下列说法正确的是A A、酸碱盐都是电解质、酸碱盐都是电解质B B、电解质都是易溶于的物质、电解质都是易溶于的物质C C、氧化物
8、都是电解质、氧化物都是电解质D D、氢化物都不是电解质、氢化物都不是电解质下列物质：下列物质：NaNa、BrBr2 2、COCO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3、H H2 2SOSO4 4、H H2 2COCO3 3、Ba(OH)Ba(OH)2 2、NHNH3 3HH2 2O O、NaClNaCl、BaSOBaSO4 4、BaOBaO、蔗糖、蔗糖、C C2 2H H5 5OHOH属于电解质的是属于电解质的是属于非电解质的是属于非电解质的是属于酸的是属于酸的是属于碱的是属于碱的是属于盐的是属于盐的是属于氧化物的是属于氧化物的是属于单质的是属于单质的是属于有机物的是属于有机物的是下列电离方程
9、式正确的是下列电离方程式正确的是()()(A)H(A)H2 2 2 2SOSO4 4 4 4 H H2 2 2 2+SO+SO4 4 4 42-2-(B)NaOH (B)NaOH Na Na+O+O2-2-+H+H+(D)Mg(NO(D)Mg(NO3 3 3 3)2 2 2 2 Mg Mg2+2+2NO+2NO3 3 3 3-D下列各电离方程式书写正确的是下列各电离方程式书写正确的是 A A、C C2 2H H5 5OH OH C C2 2H H5 5OHOH B B、H H2 2SOSO4 4 H H HSOHSO4 42 2C C、MgClMgCl2 2 Mg Mg+2+2+Cl+Cl-1
10、-1 D DAl(NOAl(NO3 3)3 3 Al Al3 3 3NO3NO3 3D下列各物质的电离方程式是否正确下列各物质的电离方程式是否正确？错误的说明理由？错误的说明理由(1)(1)H2SO42H+SO42-(2)NaOHNa+H+H+O+O2-2-(3)MgCl2 2MgMg2+2+Cl+Cl2-2-(4)FeSO(4)FeSO4 4Fe3+SO42-(5)Al2(SO4)32Al3+3SO42-酸碱盐的电离和主要溶解性规律酸碱盐的电离和主要溶解性规律:A A酸碱盐的电离酸碱盐的电离(1)(1)酸的特征：只能电离出一种阳离子酸的特征：只能电离出一种阳离子HH+如：如：H H2 2SO
11、SO4 42H2H+SO+SO4 42-2-（酸）（酸）NaHSONaHSO4 4H H+Na+Na+SO+SO4 42-2-（不是酸）（不是酸）(2)(2)碱的特征：只能电离出一种阴离子碱的特征：只能电离出一种阴离子OHOH-如：如：KOHKOHK K+OH+OH-（碱）（碱）Ba(OH)Ba(OH)2 2BaBa2+2+2OH+2OH-（碱）（碱）(3)(3)盐的特征：只能电离出金属离子和酸根离子盐的特征：只能电离出金属离子和酸根离子如：如：KMnOKMnO4 4K K+MnO+MnO4 4-（盐）（盐）KHSOKHSO4 4K K+H+H+SO+SO4 42-2-（盐）（盐）NaHCO
12、NaHCO3 3NaNa+HCO+HCO3 3-（盐）（盐）B B酸碱盐的主要溶解性规律酸碱盐的主要溶解性规律(1)(1)酸：除硅酸（酸：除硅酸（H H2 2SiOSiO3 3）外，大多数常）外，大多数常见酸易溶于水见酸易溶于水；(2)(2)碱：碱：KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2和氨水易溶，和氨水易溶，Ca(OH)Ca(OH)2 2微溶，其余碱均不溶于水；微溶，其余碱均不溶于水；(3)(3)盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易溶盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易溶于水，盐酸盐除于水，盐酸盐除AgClAgCl外易溶，硫酸盐除外易溶，硫酸盐除BaSOBaSO4 4外易溶外易溶
13、先溶解先溶解,后电离后电离.四、离子反应四、离子反应 电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。（一）离子方程式（一）离子方程式举例：举例：Ba(NO3)2和和Na2SO41 1、定义：、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。BaBa2+2+SO+SO4 42-2-BaSOBaSO4 42 2、书写步骤：、书写步骤：Ba(NO3)2和和Na2SO4 （1 1）写写出反应的化学方程式：出反应的化学方程式：Ba(NOBa(NO3 3)2 2+Na+Na2 2SOSO
14、4 4BaSOBaSO4 4+2NaNO+2NaNO3 3（2 2）将易溶于水将易溶于水及及易电离的物质易电离的物质拆拆成离子成离子形式，难溶或难电离的物质写成化学式。形式，难溶或难电离的物质写成化学式。BaBa2+2+2NO+2NO3 3-+2Na+2Na+SO+SO4 42-2-BaSOBaSO4 4+2Na+2Na+2NO+2NO3 3-（3 3）删删去方程式两边不参加反应的离子：去方程式两边不参加反应的离子：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-BaSO BaSO4 4（4 4）检检查查两边原子个数和电荷数是否相等。两边原子个数和电荷数是否相等。例：例：FeFe2+2+Cl+Cl2
15、2 Fe Fe3+3+2Cl+2Cl-（）2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2 2Fe 2Fe3+3+2Cl+2Cl-（）K2SO4 +BaCl2 BaSO4 +2KClNa2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4 +2NaNO3 K2SO4 +Ba(NO3)2 BaSO4 +2KNO3 上列反应的离子方程式均是：上列反应的离子方程式均是：Ba Ba2+2+SO+SO4 42-2-BaSO BaSO4 4H2SO4 +BaCl2 BaSO4 +2HCl写出下列反应的离子反应方程式：写出下列反应的离子反应方程式：*这一离子方程式可表示这一离子方程式可表示可溶性钡盐可溶性钡盐与与硫酸硫酸或或可溶性硫
16、酸盐可溶性硫酸盐的反应。的反应。3 3、离子方程式表示含义、离子方程式表示含义 不仅表示某个反应不仅表示某个反应;而且表示一类反应。而且表示一类反应。更表示出离子反应的实质更表示出离子反应的实质.AgNOAgNO3 3溶液分别与下列溶液混和，书写溶液分别与下列溶液混和，书写以下反应的化学方程式和离子方程式：以下反应的化学方程式和离子方程式：HClHClNaClNaClKClKCl请写出下列反应的化学方程式和离子方程式。请写出下列反应的化学方程式和离子方程式。（1 1）稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应。）稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应。（2 2）硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应。）硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应
17、。（3 3）稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应。）稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应。H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2BaSOBaSO4 4+2HCl+2HCl NaNa2 2SOSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2BaSOBaSO4 4+2NaOH+2NaOH H H2 2SOSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2BaSOBaSO4 42H2H2 2O O要注意阴阳离子的配比关系！要注意阴阳离子的配比关系！SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4 2H2H+SO+SO4 42-2-+
18、Ba+Ba2+2+2OH+2OH-BaSOBaSO4 42H2H2 2O O请将下列化学方程式改写成离子方程式请将下列化学方程式改写成离子方程式（1 1）铁与硫酸铜溶液反应。）铁与硫酸铜溶液反应。（2 2）金属钠与水反应。）金属钠与水反应。（3 3）铜与稀硝酸反应。）铜与稀硝酸反应。Fe+CuSO4Cu+FeSO4 2Na+2H2O 2NaOH+H23Cu+8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O练习练习:下列离子方程式中，正确的是（下列离子方程式中，正确的是（）A A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硫酸中 B B碳酸钡和稀硫酸反应碳酸钡和稀硫酸反应 C C澄清石灰水和盐酸反
19、应澄清石灰水和盐酸反应 D D向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液 C（二）离子反应的类型（二）离子反应的类型1.复分解型复分解型（离子之间的交换反应）（离子之间的交换反应）如：酸、碱、盐、氧化物之间的交如：酸、碱、盐、氧化物之间的交 换反应等。换反应等。2.氧化还原型氧化还原型（离子参加的氧化还原（离子参加的氧化还原反应）反应）如：溶液中的置换反应等。如：溶液中的置换反应等。五、离子反应发生的条件：五、离子反应发生的条件：1 1、生成难溶的物质：如、生成难溶的物质：如AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、CuSCuS、CaCOCaCO3 3等等例：例：Ag
20、Ag+Cl+Cl-AgCl AgCl 2 2、生成难电离的物质：（弱电解质），如弱酸、生成难电离的物质：（弱电解质），如弱酸、弱碱、水等。弱碱、水等。例：例：H H+Ac+Ac-HAc HAc 3 3、生成挥发性物质：、生成挥发性物质：如如COCO2 2、H H2 2S S、SOSO2 2等等例：例：COCO3 32-2-+2H+2H+H H2 2O+COO+CO2 24 4、符合氧化还原反应条件的。、符合氧化还原反应条件的。小结：小结：凡具备上述条件之一，即向着溶液中自由移动的离凡具备上述条件之一，即向着溶液中自由移动的离子浓度有变化的方向进行，这类反应就能发生。子浓度有变化的方向进行，这类
21、反应就能发生。【练习】判断下列离子反应能否发生。【练习】判断下列离子反应能否发生。1.1.硝酸钠溶液与氯化钠溶液混合硝酸钠溶液与氯化钠溶液混合2.2.碳酸钙和硝酸银溶液混合碳酸钙和硝酸银溶液混合3.CO3.CO2 2气体通入气体通入CaClCaCl2 2溶液中溶液中4.4.铁和硫酸钠溶液混合铁和硫酸钠溶液混合氧化还原反应型氧化还原反应型 要遵循氧化还原反应的基本规律，即强制弱要遵循氧化还原反应的基本规律，即强制弱Zn+2H+Zn2+H2 （）2Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu （）2Ag+2H+2Ag+H2（）离子反应必须全部是离子参加的反应？离子反应必须全部是离子参加的反应？（）2NaCl+
22、Ca(NO3)2 2NaNO3+CaCl2 （）Zn+2H+Zn2+H2(是离子与原子之间是离子与原子之间)NH3+H+NH4+(是离子与分子之间是离子与分子之间)六、书写离子方程式的注意事项：六、书写离子方程式的注意事项：（拆与不拆）（拆与不拆）只有在水溶液中进行时，才可写成离子方程式。只有在水溶液中进行时，才可写成离子方程式。拆开条件拆开条件:全溶于水全溶于水和和完全电离完全电离.只把可溶性强电解质用离子符号表示，只把可溶性强电解质用离子符号表示，包括强酸、强碱和可溶性盐。包括强酸、强碱和可溶性盐。其余均用化学式表示。其余均用化学式表示。1 1难溶于水的物质、难电离的物质难溶于水的物质、难
23、电离的物质(弱酸、弱酸、弱碱、水弱碱、水)、单质、氧化物、单质、氧化物、气体、胶体、气体、胶体、非电解质一律写化学式。非电解质一律写化学式。如：如：（1 1）碳酸钙与盐酸反应）碳酸钙与盐酸反应（2 2）氧化钠与水反应）氧化钠与水反应（3 3）醋酸与氢氧化钠溶液反应）醋酸与氢氧化钠溶液反应（4 4）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应（7 7）二氧化锰和浓盐酸反应）二氧化锰和浓盐酸反应MnOMnO2 24H4H+2Cl+2Cl-=Mn=Mn2+2+Cl+Cl2 22H2H2 2O O说明：说明：如：如：醋酸、氨水都不可以拆成离子形式。醋酸、氨水都不可以拆成离子形式。H H2 2
24、O+COO+CO2 2=2H=2H+CO+CO3 32-2-是不可能发生的。是不可能发生的。a a、离离子子方方程程式式中中的的H H+必必定定为为强强酸酸，弱弱酸酸是不可以写出是不可以写出H H+的。的。b b、可可以以将将H H+看看成成盐盐酸酸或或稀稀硫硫酸酸，酸酸根根离离子加上子加上NaNa+看成某钠盐，如碳酸钠等等。看成某钠盐，如碳酸钠等等。c c、同同样样，OHOH-必必须须为为强强碱碱，可可看看成成NaOHNaOH，不可看成为，不可看成为NHNH3 3 H H2 2O O。反应规律反应规律:强酸制取弱酸强酸制取弱酸,或强碱制取弱碱。或强碱制取弱碱。只有在水溶液中进行时，才可写成离
25、只有在水溶液中进行时，才可写成离子方程式。子方程式。如：固体间的反应，一般不写离子方程式。如：固体间的反应，一般不写离子方程式。如如C C还原还原Fe2O3Fe2O3；一般浓硫酸写化学式，浓盐一般浓硫酸写化学式，浓盐酸和硝酸写成离子形式。酸和硝酸写成离子形式。如固体与浓硫酸之间的反应：如固体与浓硫酸之间的反应：CuCu(固固)与与H H2 2SOSO4(4(浓浓)的反应：的反应：Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)CuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O NaClNaCl(固固)与与H H2 2SOSO4(4(浓浓)的反应：的反应：2NaCl2NaCl(s
26、s)+H+H2 2SOSO4(4(浓浓)NaNa2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl3）书写离子方程式的注意事项）书写离子方程式的注意事项：把握好把握好拆与不拆：拆与不拆：拆：拆：强酸、强碱和可溶性盐强酸、强碱和可溶性盐（可溶性强电解质）（可溶性强电解质）在离子方程式中这些物质用离子的形式表示。在离子方程式中这些物质用离子的形式表示。不拆：不拆：单质、气体、氧化物、难溶物、难单质、气体、氧化物、难溶物、难电离物、非电解质电离物、非电解质（如（如H2O；弱酸；弱酸H2SO3、H2CO3、H3PO4、H2S；弱碱；弱碱NH3H2O；弱酸的酸式根；弱酸的酸式根HPO42-、H2PO4-、HSO3
27、-、HCO3-、HS-等）等）在离子方程式中这些物质用化学式表示。在离子方程式中这些物质用化学式表示。如：如：（1 1）碳酸钙与盐酸反应）碳酸钙与盐酸反应CaCOCaCO3 32H2H+CaCa2+2+CO+CO2 2H H2 2O O （2 2）氧化钠与水反应）氧化钠与水反应NaNa2 2O+HO+H2 2O O2Na2Na+2OH+2OH-（3 3）醋酸与氢氧化钠溶液反应）醋酸与氢氧化钠溶液反应CHCH3 3COOHCOOHOHOH-CHCH3 3COOCOO-H H2 2O O （4 4）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应SOSO2 22OH2OH-SOSO3 32-
28、2-H H2 2O O SO SO2 2OHOH-HSOHSO3 3-（5 5）二氧化锰和浓盐酸反应）二氧化锰和浓盐酸反应MnOMnO2 24H4H+2Cl+2Cl-MnMn2+2+Cl+Cl2 22H2H2 2O O3 3反应物中微溶物：反应物中微溶物：处于溶液时写离子符号处于溶液时写离子符号;处于浊液或固体时写化学式处于浊液或固体时写化学式;生成物中的微溶物一律写化学式。生成物中的微溶物一律写化学式。如：如：Ca(OH)Ca(OH)2 2、CaSOCaSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4、MgCOMgCO3 3等等（1 1）将）将CO2CO2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中CaCa2+
29、2+2OH+2OH-+CO+CO2 2 CaCO CaCO3 3+H+H2 2O O（2 2）向石灰乳中加入）向石灰乳中加入NaNa2 2COCO3 3溶液：溶液：Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO3 32-2-CaCO CaCO3 3+2OH+2OH-（3 3）向）向CaClCaCl2 2溶液中加溶液中加NaNa2 2SOSO4 4溶液：溶液：CaCa2+2+SO+SO4 42-2-CaSO CaSO4 44 4铵盐与碱溶液反应，条件不同，铵盐与碱溶液反应，条件不同，离子方程式写法不同。离子方程式写法不同。常温：NH4+H2ONH3H2O加热：NH4+H2O NH3+H2O口口 诀：
30、诀：单质氧化物单质氧化物 写成化学式写成化学式对于酸式根对于酸式根 强分弱不分强分弱不分处理微溶物处理微溶物 清拆浊不拆清拆浊不拆要拆强酸、强碱、可溶盐要拆强酸、强碱、可溶盐不拆弱酸、弱碱、气体沉不拆弱酸、弱碱、气体沉5 5反应物的相对量不同，离子方程式不同。反应物的相对量不同，离子方程式不同。（1 1）向氢氧化钠溶液中通入过量）向氢氧化钠溶液中通入过量COCO2 2气体气体（2 2）向氢氧化钠溶液中通入少量）向氢氧化钠溶液中通入少量COCO2 2气体气体 CO CO2 2+OH+OH-HCO HCO3 3-CO CO2 2+2OH+2OH-CO CO3 32-2-+H+H2 2O OHClH
31、ClH H2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3NaOHNaOH相隔反应，生成中间物；相隔反应，生成中间物；相邻不反应，可共存。相邻不反应，可共存。几元酸几种盐：几元酸几种盐：H H2 2S SH H3 3POPO4 4NaOHNaOHHCl HCl H H2 2S SNaHS NaHS NaNa2 2S S NaOHNaOHH H2 2SOSO4 4H H3 3POPO4 4NaHNaH2 2POPO4 4NaNa2 2HPOHPO4 4NaNa3 3POPO4 4NaOHNaOHHH3 3POPO4 4+NaOH Na+NaOH Na3 3POPO4 4
32、HH3 3POPO4 4+NaOH Na+NaOH Na2 2HPOHPO4 4HH3 3POPO4 4+NaOH NaH+NaOH NaH2 2POPO4 4NaHNaH2 2POPO4 4+NaOH Na3PO+NaOH Na3PO4 4写出下列离子方程式：写出下列离子方程式：过量问题过量问题NaHCONaHCO3 3(过量过量)和和Ca(OH)Ca(OH)2 2NaHCONaHCO3 3(少量少量)和和Ca(OH)Ca(OH)2 2Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2和和NaOH(NaOH(过量过量)Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2和和NaOH(NaOH(少量少量)向向Ba(OH
33、)Ba(OH)2 2溶液中滴入溶液中滴入NaHSONaHSO4 4溶溶液至溶液呈中性液至溶液呈中性.向向Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中滴入溶液中滴入NaHSONaHSO4 4溶溶液至沉淀完全液至沉淀完全.BaBa2+2+2OH+2OH-+2H+2H+SO+SO4 42-2-BaSOBaSO4 4+2H+2H2 2O OBaBa2+2+OH+OH-+H+H+SO+SO4 42-2-BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O七、离子共存问题：七、离子共存问题：离子在一定条件下能否共存，是指所处的条件下它们能否反应。离子在一定条件下能否共存，是指所处的条件下它们能否反应。离子之间不反应，就可以
34、大量共存。离子之间不反应，就可以大量共存。只要离子间发生反应，就不能大量共存。只要离子间发生反应，就不能大量共存。离子不能大量共存原因：离子不能大量共存原因：1 1、因生成气体而不能大量共存。、因生成气体而不能大量共存。如如H H+与与COCO3 322、SOSO3 322、S S22、HCOHCO3 3、HSOHSO3 3、HSHS等不能大量共存。等不能大量共存。2 2因生成沉淀而不能大量共存因生成沉淀而不能大量共存（关键是熟记酸、碱、盐的溶解性）（关键是熟记酸、碱、盐的溶解性）如如 Ag Ag+与与 Cl Cl-、BrBr-、I I-、SOSO4 42 2；Ba Ba2+2+与与COCO3
35、 322、SOSO4 422、POPO4 433；Cu Cu2+2+与与S S22、OHOH等。等。3 3因生成难电离物质（弱酸、弱碱、水等）因生成难电离物质（弱酸、弱碱、水等）而不能大量共存。而不能大量共存。如如H H+与常见弱酸根离子与常见弱酸根离子POPO4 43-3-、Ac Ac-、ClOClO-、F F-等生成弱酸；等生成弱酸；OH OH-与与NHNH4 4+、CuCu2+2+、FeFe3+3+、CaCa2+2+等生成弱碱；等生成弱碱；H H+与与OHOH-生成水。生成水。4 4因发生氧化还原反应而不能大量共存。因发生氧化还原反应而不能大量共存。如强氧化性离子（如强氧化性离子（FeF
36、e3+3+、MnOMnO4 4-）与强还原性离）与强还原性离子（子（I I-、S S2-2-）不能大量共存；）不能大量共存；Fe Fe3+3+与与S S2-2-、I I-，如，如2Fe2Fe3+3+2I+2I-2Fe2Fe2+2+I+I2 2 ；Fe Fe2+2+与与H H+、NONO3 3-等。等。含氧酸根离子的氧化性，大多在酸性条件下才能体现，含氧酸根离子的氧化性，大多在酸性条件下才能体现，如硝酸、浓硫酸、次氯酸均具有强氧化性，亚硫酸也具有如硝酸、浓硫酸、次氯酸均具有强氧化性，亚硫酸也具有一定的氧化性，但它们的酸根离子在中性或碱性条件下氧一定的氧化性，但它们的酸根离子在中性或碱性条件下氧化
37、能力却很弱，均不能将化能力却很弱，均不能将S S2-2-、I I-氧化。氧化。5 5题目中有没有说明溶液的酸碱性，据此来题目中有没有说明溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的判断溶液中是否有大量的H H+或或OHOH-。受酸碱性环境的影响而不能大量共存的有：受酸碱性环境的影响而不能大量共存的有：如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。弱酸的酸式根离子弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不在酸性、碱性溶液中均不能存在。能存在。HCOHCO3 3-+H+H+H H2 2O+C
38、OO+CO2 2(强酸性中不存在强酸性中不存在)HCOHCO3 3-+OH+OH-CO CO3 32-2-+H+H2 2O O(强碱性中不存在强碱性中不存在)7 7、题目中有没有说明溶液的颜色、题目中有没有说明溶液的颜色 如无色时，可排除如无色时，可排除CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+、MnOMnO4 4-等有色离子等有色离子的存在。的存在。六、离子方程式改写成六、离子方程式改写成化学方程式化学方程式 H H+强酸强酸（若若有有还还原原性性离离子子存存在在不不要要用用HNOHNO3 3：2H2H+S+S2-2-=H=H2 2S S）OH OH-可溶性强碱可溶性强碱（NaOH
39、NaOH，KOHKOH，BaBa（OHOH）2 2）酸根离子酸根离子 钾、钠盐钾、钠盐 金属阳离子金属阳离子 可溶性盐可溶性盐七、离子反应方程式书写常见错误七、离子反应方程式书写常见错误 1 1、该拆的没拆，不该拆的拆了、该拆的没拆，不该拆的拆了 2 2、反应原理不对、反应原理不对 3 3、电荷，质量不守恒、电荷，质量不守恒 4 4、不注意系数配比、不注意系数配比 5 5、过量问题、过量问题解题方法：解题方法：1 1、看原理是否正确、看原理是否正确 2 2、看拆写、看拆写 3 3、看守恒、看守恒 （质量、电荷、得失电子）（质量、电荷、得失电子）4 4、看系数配比、看系数配比判断下列离子方程式书
40、写是否正确判断下列离子方程式书写是否正确 NH NH3 3+HAc+HAcNHNH4 4AcAcCu+2HCu+2H+CuCu2+2+H+H2 22Fe+6H2Fe+6H+2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 K+2HK+2H2 2O O K K+2OH+2OH-+H+H2 2 Fe Fe3+3+Cu+Cu Fe Fe2+2+Cu+Cu2+2+2H2H+2OH+2OH-2H2H2 2O O Ba Ba2+2+OH+OH-+H+H+SO+SO4 42-2-BaSOBaSO4 4 +H+H2 2O O 2 2 2 22 2 2 下列各组离子在水溶液中不能下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是大量共
41、存的是 A.BaA.Ba2+2+、ClCl-、NONO3 3-、CaCa2+2+B.HB.H+、SO42-、K K+、AlAl3+3+C.NHC.NH4 4+、HCOHCO3 3-、NaNa+、OHOH-D.FeD.Fe3+3+、CuCu2+2+、ClCl-、NONO3 3-C下列各组离子在强碱性溶液中能下列各组离子在强碱性溶液中能大量共存的是大量共存的是 A.KA.K+、CaCa2+2+、H H+、ClCl-B.NaB.Na+、CuCu2+2+、NONO3 3-、HSOHSO3 3-C.NHC.NH4 4+、K K+、SOSO4 42-2-、CHCH3 3COOCOO-D.KD.K+、NaN
42、a+、ClCl-、NONO3 3-OH-OH-OH-OH-D在在pHpH=1=1的无色溶液中能大量共存的无色溶液中能大量共存的离子组是的离子组是 A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.BaB.Ba2+2+、K K+、CuCu2+2+、NONO3 3-C.CaC.Ca2+2+、HSHS-、SOSO3 32-2-、FeFe3+3+D.FeD.Fe2+2+、ClCl-、K K+、NONO3 3-H+H+H+H+常见有色离子常见有色离子Cu2+Fe2+Fe3+MnO4-（蓝）（蓝）（浅绿）（浅绿）（棕黄）（棕黄）（紫红）（紫红）A1 1、现有、现有NaNa+、K K+、CuCu2+2+、H H+、NO3NO3-、ClCl-、CO3CO32-2-、OHOH-八种离八种离子，按可大量共存于同一溶液的要求分成子，按可大量共存于同一溶液的要求分成A A、B B两组，每组两组，每组中均含两种阳离子和两种阴离子。中均含两种阳离子和两种阴离子。A A组：组：B B组：组：、NaNa+、K K+OHOH-H H+、NONO3 3-、ClCl-、CuCu2+2+、COCO3 32-2-