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1、2022年高考化学知识点集锦 2022年高考化学试题20_高考化学知识点：离子共存问题一.“无色透明”条件型假设题目限定溶液“无色”，那么不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。假设“透明”，那么溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反响，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例1.某无色透明的溶液中，以下各组离子能大量共存的是A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、
2、NO3-C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。二.“酸性”条件型常见的表达有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、参加镁粉能放出氢气的溶液等。假设题目中限定溶液呈酸性，那么溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。例2.在pH=1的溶液中，
3、可以大量共存的离子是A.K+、Na+、SO42-、SO32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO2-、NO3-解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。三.“碱性”条件型常见的表达有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、参加铝粉反响后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。假设题目中限定溶液呈碱性，那么溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、
4、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是A.K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Na+解析：正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。四.“酸性或碱性”条件型常见的表达有能使Al反响放出H2的溶液等。假设题目中出现这样的
5、条件，那么溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析p 时要注意题目要求答复的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反响)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反响就可以)。例4.假设溶液能与Al反响放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-解析：题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH-)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。五.“氧化复原反响”条件型假设题目中
6、出现因发生氧化复原反响而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强复原性的离子。如Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。例5.以下离子在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是。A.H+、NO3-、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：正确选项应满足发生氧化复原反响、不能大量共存两个条件。A项中H+、
7、NO3-、Fe2+能发生氧化复原反响，故答案为A项。20_高考化学知识点：离子方程式一、离子反响常见类型：1、复分解型离子反响：例：Ag+Cl-=AgCl↓2H+CO32- =CO2↑+H2O2、置换反响型：例：Zn+2H+=Zn2+H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4+H2O=NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O =CH3COOH+0H-4、复杂的氧化复原型：例：MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反响等。二、离子方程式书写规那么：1、只能将强电解质(指溶于
8、水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反响：CaCO3+2H+=Ca2+CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的根底和关键。2、不在水溶液中反响的离子反响，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反响，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反响，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反响。3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反响：CuO+2H+=Cu2+H2O4、有酸式盐参加的离子反响，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离
9、子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H+OH-=H2O5、书写氧化复原反响的离子方程式时，首先写好参加反响的离子，然后确定氧化产物和复原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，因反响前后电荷不守恒，应写成：2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-。7、不能
10、因约简离子方程式中部分系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反响，假设写出为：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O。20_高考化学知识点：碳酸盐1.一些碳酸盐的存在、俗称或用处。大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石-CaCO3;纯碱、苏打-Na2CO3;小苏打-NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵-NH4HCO3(氮肥);草木灰的主要成分-K2CO3(钾肥);锅垢的主要成分-CaCO3和Mg(OH)2;制普通玻璃原料-石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料-石灰石、
11、粘土2.碳酸的正盐和酸式盐(1)、互相转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反响不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：消耗了水碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反响生成二氧化碳气体。(碳酸盐的检验)(3)、稳定性比拟：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸酸式盐正盐，是一个比拟普遍的现象如HClOCa(ClO)2;H2SO3CaCO3，反例：NaHCO3Na2CO3(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反响的异同、都有碳酸盐的通性-与盐酸反响生成二氧化碳(要注意熟悉反响时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比拟。)、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反响而碳酸钠不反响;、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。第 9 页 共 9 页