《【高中化学】分子的性质 2022-2023学年高二化学同步课件（人教版2019选择性必修2）.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】分子的性质 2022-2023学年高二化学同步课件（人教版2019选择性必修2）.pptx（61页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 第三节 分子结构与物质的性质第一课时第一课时 共价键的极性和分子的极性共价键的极性和分子的极性教学地位教学地位本本节节课课在在选选修修2中中的的地地位位非非常常突突出出，它它起起到到了了承承上上启启下下的的作作用用，上上连连必必修修1化化学学键键，下下连连原原子子晶晶体体、分分子子晶晶体体，特特别别是是分分子子晶晶体体中中熔熔沸沸点点比比较较。本本节节课课在在选选修修2中中的的难难度度不不大大，但但其其中中的的分分子子间间作作用用力力是是高考的热点。高考的热点。【课程目标课程目标】1.1.能从共用电子对是否发生偏移的角度认识键的极性的实质是成键能从共用电子对是否发生偏移的角度认识键的极性的实
2、质是成键原子分别带正电和负电。原子分别带正电和负电。2 2.知道分子可以分为极性分子和非极性分子。知道分子可以分为极性分子和非极性分子。3 3.知道分子极性和分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。知道分子极性和分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。知识回顾知识回顾问题问题1、写出、写出H2、O2、N2、CH4、HCl、CO2、H2O、NH3的的电子式和结构式。电子式和结构式。问题问题2、共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即？即共用电子对是否偏移共用电子对是否偏移?电子式电子式结构式结构式电子式电子式结构式结构式不发生偏移不发生偏移发生发生偏移
3、偏移极性极性共价键共价键一一、共价共价键键的的极性极性（一）键的极性（一）键的极性ClClCl2非极性共价键非极性共价键希腊字母大小写希腊字母大小写+HClHCl-1.0 3.03.0 3.0H-Cl键为极性键的动画演示键为极性键的动画演示一一、共价共价键键的的极性极性（一）键的极性（一）键的极性非极性键非极性键极性键极性键共共用用电子对电子对发生偏移发生偏移的共价键（的共价键（不相同不相同非金属原子间成键）非金属原子间成键）共共用用电子对电子对不发生不发生偏移偏移的共价键的共价键（相同相同非金属原子间成键）非金属原子间成键）存在共价化合物(如HCl、H2O等)和部分离子化合物(如NaOH等)
4、中存在非金属单质(如P4、O2等)和部分共价化合物(如H2O2中O-O等)中一一、共价共价键键的的极性极性（一）键的极性（一）键的极性非极性键非极性键极性键极性键还可以从电负性角度理解还可以从电负性角度理解非极性键非极性键极性键极性键:不同种原子不同种原子电负电负性不同性不同，夺电夺电子能力不同子能力不同，共用共用电电子子对对不在两原子正中不在两原子正中间间，发发生偏移。生偏移。:同种原子同种原子电负电负性相同性相同，夺电夺电子能力相同子能力相同，共用共用电电子子对刚对刚好在两原子正中好在两原子正中间间，不，不发发生偏移。生偏移。一般一般地，地，电负电负性差性差值值小于小于1.7为为共价共价键
5、键，大于，大于1.7为为离子离子键键，且且电负电负性差性差值值越大越大，键键的极性越大。如的极性越大。如：H-F H-F H-Cl H-Cl H-Br H-Br H-IH-I极性极性键键两两侧侧的原子的原子，电负电负性小的原子性小的原子带带正正电电性性(+),电负电负性大的原子性大的原子带负电带负电性性(-)共共用用电子对电子对发生偏移发生偏移的共价键（的共价键（不相同不相同非金属原子间成键）非金属原子间成键）共共用用电子对电子对不发生不发生偏移偏移的共价键的共价键（相同相同非金属原子间成键）非金属原子间成键）练习：指出下列微粒中的共价键类型练习：指出下列微粒中的共价键类型1、N22、SiH4
6、3、CS24、H2O25、O22-2-6、OH-非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键极性键 非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键H H2 2O O极性分子非极性分子-+COCO2 2-+-极性分子极性分子:分子中正电分子中正电中心和负电中心不中心和负电中心不重合重合非极性分子非极性分子:分子中分子中正电正电中心和负电中心中心和负电中心重合重合1、概念、概念（二）分子的极性（二）分子的极性正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心重合+P52注意：注意：离子化合物没有离子化合物没有分子，分子内部不含离子键分子，分子内部不含离子键+常见的极性分子和非极性分子常见
7、的极性分子和非极性分子如何判断分子的极性如何判断分子的极性？P52P52非极性分子极性分子非极性分子极性分子极性分子2 2.分子极性分子极性的判断的判断含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是非极性分子；立体构型不对称的是极性分子。（二）分子的极性（二）分子的极性只含有非极性键的分子一定是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr、COCO。（1 1）化学键的极性的化学键的极性的向量和向量和是否等于零是否等于零（2 2）正电正电中心和负电中心是否重合中心和负电中心是否重合 u判断判断方法：方法：即，对于双原子分子，键有极性，分子有极性即，
8、对于双原子分子，键有极性，分子有极性 注意：键的极性具有方向性，由正电荷中心指向负电荷中心注意：键的极性具有方向性，由正电荷中心指向负电荷中心-+-COCO2 2 在在ABn分子中，分子中，A-B键看作键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，所受合力是否为零来判断，F合合=0，为非极性，为非极性分子分子，F合合0，为极性，为极性分子分子即即 当分子中各个键的极性的向量和当分子中各个键的极性的向量和=0为非极性分子，向量和为非极性分子，向量和0为极性分子为极性分子C=O键是极性键，但从分子总体而言键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线
9、型分子，是直线型分子，两个两个C=O键是对称键是对称排列的，两键的极性互相排列的，两键的极性互相抵消抵消(F合合=0)，整个分子电荷分布均匀，没有极性，整个分子电荷分布均匀，没有极性，是非极性分子是非极性分子F1F2F合合=0105F1F2F合合0O-H键是极性键，共用电子对偏键是极性键，共用电子对偏O原子，原子，由于分子是由于分子是V形构型，两个形构型，两个O-H键的极性不能抵消（键的极性不能抵消（F合合0），），整个分子电荷分布不均匀，整个分子电荷分布不均匀，是极性分子是极性分子H2ONH3 三角锥型三角锥型,不对称不对称，3个N-H的极性的向量和0，键键的极性不能抵消，的极性不能抵消，是
10、极性分子是极性分子BF3 平面正三角形，对称，键的极性互相平面正三角形，对称，键的极性互相抵消抵消(F合合=0)，是非极性分子是非极性分子10928 正四面体型正四面体型，对称结构，对称结构，4个C-H键的键的极性极性的向量和等于零(F合合=0)，键的极性互相抵消，键的极性互相抵消，是非极性是非极性分子分子CH4分子的分子的空间结空间结构构完全完全对称对称直线形直线形平面平面 正三角正三角 形形正四面体正四面体总结：总结：分子的空间结分子的空间结构构不不完全完全对称对称V V形形三角锥形三角锥形四面体四面体H2O、H2S、SO2CO2、CS2、BeCl2、C2H2BF3、SO3、C2H4、苯、
11、苯CClCCl4 4CHCH4 4CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3NH3、PCl3、NF3极性极性分子分子SiCl4非非极性分子极性分子注意注意:HCN分子分子虽然直线形虽然直线形，但但由于由于电荷分布不对称电荷分布不对称，是，是极性分子。极性分子。PClPCl5 5三角三角双锥形双锥形、SF6正八面体形正八面体形等等电荷分布电荷分布完全完全对称对称，均均为非极性为非极性分子分子含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是非极性分子；立体构型不对称的是极性分子。直线形直线形平面平面 正三角正三角 形形正四面体正四面体V V形形三角锥形三角锥形四面体四面体H2O、H2S、SO2CO2、CS2、B
12、eCl2、C2H2CClCCl4 4CHCH4 4CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3NH3、PCl3、NF3极性极性分子分子SiCl4中心原子中心原子无无孤电子对孤电子对且且键长相等键长相等中心原子中心原子有有孤电子对孤电子对或或无无孤孤电子对电子对但但键长不同键长不同总结：总结：含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是非极性分子；立体构型不对称的是极性分子。BF3、SO3、C2H4、苯、苯非非极性分子极性分子2 2.分子极性分子极性的判断的判断（二）分子的极性（二）分子的极性多原子分子(原子数3)的中心原子中心原子无孤电子对无孤电子对且且键长键长相等相等的是非极性分子，如CS2、BF3、S
13、O3、CH4；中心原子中心原子有孤电子对有孤电子对或或无孤电子对无孤电子对但但键长键长不同不同的是极性分子，如H2S、SO2、NH3、PCl3。根据化合价判断：判断ABn型分子极性的经验规律：当当|中心原子化合价中心原子化合价|=价电子数价电子数(最外层电子数最外层电子数)时，中心原子无孤对电子。时，中心原子无孤对电子。|中心原子化合价中心原子化合价|=价电子数价电子数(最外层电子数最外层电子数)，则为非极性分子；，则为非极性分子；|中心原子化合价中心原子化合价|价电子数价电子数(最外层电子数最外层电子数)，则为非极性分子。，则为非极性分子。2 2.分子极性分子极性的判断的判断（二）分子的极性
14、（二）分子的极性根据化合价判断：判断ABn型分子极性的经验规律：分子分子|中心原子化合价中心原子化合价|中心原子价电子数中心原子价电子数分子极性分子极性|中心原子化合价中心原子化合价|价电子价电子数数(最外层电子数最外层电子数)，则为非极性分子。则为非极性分子。|中心原子化合价中心原子化合价|=价电子价电子数数(最最外层电子外层电子数数)，则为非极性分子；则为非极性分子；BF3CO2PCl5SO3SFSF6 6NH3SO233445566663546非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性极性H2ClCl2 2HFHFHClHCl判断分子的极性CClCCl4 4
15、NHNH3 3CHCH4 4BFBF3 3非极性分子非极性分子极性分子极性分子非极性分子H2ClCl2 2HFHFHClHCl判断分子的极性CClCCl4 4NHNH3 3CHCH4 4BFBF3 3同种原子构成的同种原子构成的双原子分子是非双原子分子是非极性分子极性分子不同原子构成的不同原子构成的双原子分子是极性双原子分子是极性分子分子H2ClCl2 2HFHFHClHCl判断分子的极性CClCCl4 4NHNH3 3CHCH4 4BFBF3 3相同原子构成的相同原子构成的多原子分子大多是非多原子分子大多是非极性分子极性分子(O3例外例外)含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是非极性分子；
16、立体构型不对称的是极性分子。【资料卡片资料卡片】P53P53 臭氧是臭氧是一种重要物质。大气高空的臭氧层一种重要物质。大气高空的臭氧层；保护；保护了地球生物的生存；了地球生物的生存；空气质量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化空气质量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、替代氯气的净水剂剂、替代氯气的净水剂臭氧分子的空间结构与臭氧分子的空间结构与水分子的相似水分子的相似，臭氧分子中的臭氧分子中的共价键是极性键共价键是极性键，臭氧臭氧分子有极性分子有极性，但很微弱。，但很微弱。仅是水分子的极性的仅是水分子的极性的28%28%。其中心氧原子是呈正电性的，其
17、中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈电负性的。而端位的两个氧原子是呈电负性的。臭氧是极性分子臭氧是极性分子-+-键的极性和分子的极性的关系分子的极性分子的空间结构分子的空间结构共价键共价键的极性的极性正负电荷中心是否重合决定决定极性分子与非极性分子并不取决于分子内部是极性键还是非极性键，极性分子与非极性分子并不取决于分子内部是极性键还是非极性键，而是取决于分子的对称性而是取决于分子的对称性(1)极性分子中一定含有极性键，可能含有非极性键(如H2O2)。(2)非极性分子中有的只含非极性键(如O2)，有的只含极性键(如BF3等)，有的既含极性键又含非极性键(如CH2=CH2等)。稀有气体
18、分子是非极性分子，但不含共价键稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键臭氧是极性分子，共价键为极性键臭氧是极性分子，共价键为极性键HH2 2O O2 2是是由极性键和非极性键构成的极性分子由极性键和非极性键构成的极性分子1.1.下列说法正确的是下列说法正确的是A.A.含有非极性键的分子一定是非极性分子含有非极性键的分子一定是非极性分子B.B.非极性分子中一定含有非极性键非极性分子中一定含有非极性键C.C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.D.两个原子之间共用两对电子对，形成的化学键一定有极性两个原子之间共用两对电子对，形成的化学键一定有极性CC理解应
19、用理解应用2.2.下列叙述正确的是下列叙述正确的是A.A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B.B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子以极性键结合起来的分子一定是极性分子C.C.非极性分子只能是双原子单质分子非极性分子只能是双原子单质分子D.D.非极性分子中一定含有非极性共价键非极性分子中一定含有非极性共价键A A理解应用理解应用理解应用理解应用3.3.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A.FA.FB.ClB.ClC.BrC.BrD.PD.PA A解析成键的两原子的电负性差别越大，极性越大，解析成
20、键的两原子的电负性差别越大，极性越大，F F的电负性最大，则跟氢原子形成的是最强极性键。的电负性最大，则跟氢原子形成的是最强极性键。4.4.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是A.CHA.CH4 4和和BrBr2 2 B.NHB.NH3 3和和H H2 2O OC.HC.H2 2S S和和CClCCl4 4 D.COD.CO2 2和和HClHCl5.X5.X、Y Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定肯定是是极性极性分子分子的的是是A.XYA.XY4 4 B.XY B.X
21、Y3 3 C.XY C.XY2 2 D.XYD.XYA A理解应用理解应用B B表面活性剂和细胞膜科学科学技术技术社会社会 P53一类有机分子，一端有极性（亲水基团），另一端非极性（疏水基团）1、什么是表面活性剂？2.2.简要简要回答表面活性剂的去污原理回答表面活性剂的去污原理表面活性剂表面活性剂在水中会形成亲水基团向外，疏水基团向内的胶束，由于油在水中会形成亲水基团向外，疏水基团向内的胶束，由于油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，在摩擦力的作用下油渍脱离，渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，在摩擦力的作用下油渍脱离，达到去污目的。达到去污目的。亲水基疏水基胶束胶束烷基磺酸根离子烷基磺酸
22、根离子3、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。表面活性剂分散在水表面形成一层疏水基团朝空气的单分子层。细胞和细胞膜是双分子膜，由大量两性分子组装而成。由于细胞膜的两侧是水溶液，而两性分子膜的头基是极性基团、尾基是非极性基团4、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列？表面活性剂和细胞膜科学科学技术技术社会社会表面活性剂和细胞膜科学科学技术技术社会社会 P532.2.键的极性对化学性质的影响键的极性对化学性质的影响 P54P542Na2Na2H2H2 2O O =2NaOH=2NaOHH H2 2钠和水的反应钠和乙醇的反应为什么为什么钠和水的反应钠和水的反应比钠和乙醇的比钠和乙醇的反应剧烈反应剧
23、烈？2Na2Na2CH2CH3 3CHCH2 2OH 2CHOH 2CH3 3CHCH2 2ONaONaH H2 2H HO OH HC C2 2H H5 5O OH H+-+-乙醇分子中的乙醇分子中的C C2 2H H5 5是推电子基团是推电子基团，使得乙醇分子中的电子云向着远离，使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移，乙基的方向偏移，羟基的极性比水分子中的小羟基的极性比水分子中的小，因而钠和乙醇的反应不，因而钠和乙醇的反应不如钠和水的剧烈如钠和水的剧烈2.2.键的极性对化学性质的影响键的极性对化学性质的影响 P54P54分子结构分子结构化学键的极性化学键的极性物质的化学性质物质的化学
24、性质2.2.键的极性对化学性质的影响键的极性对化学性质的影响CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO-+H+H+K Ka a c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(H(H+)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)p pK Ka a -lg-lgK Ka a p pK Ka a 越小，酸性越强越小，酸性越强2.2.键的极性对化学性质的影响键的极性对化学性质的影响分析分析表表2-62-6中中p pK Ka a数据的变化规律及原因数据的变化规律及原因【思考与交流思考与交流】酸酸性性增增强强【思考思考1 1】甲酸、乙酸、丙酸酸甲酸、乙酸、丙酸酸性为何依次减弱性为何依次减
25、弱？CHCH3 3O OH H+-O OC CC C2 2H H5 5O OH H+-O OC CH HO OH H+-O OC C烃基烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。【思考思考1 1】烃基是推电子烃基是推电子基团基团甲酸的酸性大于乙酸,烃基（符号R-）是推电子基团 烃基越长推电子效应越大 使羧基中的羟基的极性越小 羧酸的酸性越弱随着烃基加长，酸性的差异越来越小随着烃基加长，酸性的差异越来越小烃基烃基(符号符号R)是是推电子推电子基团基团,烃基越烃基越长长推电子推电子效应越大效应越大,使羧基中的
26、羟基的使羧基中的羟基的极性越小极性越小,羧酸的羧酸的酸酸性越弱性越弱。所以酸性。所以酸性:甲酸甲酸乙酸乙酸丙酸丙酸分析分析表表2-62-6中中p pK Ka a数据的变化规律及原因数据的变化规律及原因【思考与交流思考与交流】酸酸性性增增强强【思考思考2 2】氯乙酸、二氯乙酸、二氯乙酸、氯乙酸、三氯乙酸三氯乙酸酸性酸性为何为何依次增强依次增强？CHCH2 2O OH H+-O OC CClClCHCH3 3O OH H+-O OC C【释疑解惑释疑解惑】CHCHO OH H+-O OC CClClClClC CO OH H+-O OC CClClClClClCl由于由于氯的电负性较大氯的电负性较
27、大，极性：，极性：ClCl3 3C-C-ClCl2 2CH-CH-ClCHClCH2 2-导致三氯乙酸中的导致三氯乙酸中的羧基的极性最大羧基的极性最大，更易电离，更易电离出出H H+，酸性最强。，酸性最强。分析分析表表2-62-6中中p pK Ka a数据的变化规律及原因数据的变化规律及原因【思考与交流思考与交流】酸酸性性增增强强【思考思考3 3】为何三氟乙酸酸性强为何三氟乙酸酸性强于三氯乙酸于三氯乙酸？三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸F的电负性的电负性Cl的电负性的电负性 F-CF-C的极性的极性Cl-CCl-C的极性的极性 F F3 3-C-C的极性的极性ClCl3 3-C-C的极性的极性 三氟
28、乙酸的羧基中的羟基的极性更大三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大 三氟乙酸更容易电离出氢离子三氟乙酸更容易电离出氢离子 三氟乙酸的酸三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸性强于三氯乙酸,这是由于氟的电负这是由于氟的电负性性大于大于氯的电负性氯的电负性,CF,CF键的极性大键的极性大于于CClCCl键键,导致羧导致羧基中的基中的OHOH键的极键的极性性更大更大,更易更易电离电离出氢离子出氢离子。据此据此,酸性关系酸性关系:CCl3COOHCHCl2COOHCH2ClCOOH羧酸的酸性与分子的组成和结构的关系与羧酸(COOH)相连的CX(X为卤素原子)的极性越大，羧酸的酸性越大；CX的数量越多，羧酸的酸性越大，如
29、酸性：CF3COOHCCl3COOHCH3COOH；CCl3COOHCHCl2COOHCH2ClCOOH。烃基越长，羧酸的酸性越小，如酸性：C2H5COOHCH3COOHHCOOH。【归纳小结归纳小结】课堂检测1.下列物质中，酸性最强的是A.HCOOH B.HOCOOHC.CH3COOH D.C6H13COOHA A解析推电子效应：推电子效应：C6H13CH3H，HOCOOH是碳酸是碳酸，故故酸性：酸性：HCOOHCH3COOHHOCOOHC6H13COOH。2 2下列下列关于羧酸酸性说法错误的是关于羧酸酸性说法错误的是()A A羧酸羧基可电离出羧酸羧基可电离出H H而呈酸性而呈酸性B B羧酸
30、的酸性可用羧酸的酸性可用p pK Ka alg lg K Ka a的大小来衡量的大小来衡量C C羧酸羧酸p pK Ka a越大，酸性越强越大，酸性越强D D三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸课堂检测CC课堂检测3.试比较下列有机酸的酸性强弱。CF3COOH CCl3COOHCHCl2COOHCH2ClCOOHCH3COOH CH3CH2COOH答案分子结构修饰三氯蔗糖三氯蔗糖 不改变分子的主体骨架，保持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团而得到新的分子，分子被修饰后，其性质也可以发生显著的变化科学科学技术技术社会社会 P55【课堂小结课堂小结】判断正误：判断正误：正
31、确的画正确的画“”“”，错误的画，错误的画“”“”。(1)(1)极性分子中不可能含有非极性键极性分子中不可能含有非极性键()(2)(2)离子化合物中不可能含有非极性键离子化合物中不可能含有非极性键()(3)(3)非极性分子中不可能含有极性键非极性分子中不可能含有极性键()(4)(4)极性分子中一定含有极性键极性分子中一定含有极性键()(5)H(5)H2 2O O、COCO2 2、CHCH4 4都是非极性分子都是非极性分子()1 1下列说法正确的是下列说法正确的是()A A键的极性对物质的化学性质无影响键的极性对物质的化学性质无影响B Bp pK Ka a越小酸性越弱越小酸性越弱C Cp pK
32、Ka a越小酸性越强越小酸性越强D D烃基越长推电子效应越小烃基越长推电子效应越小C2 2.用用一带静电的玻璃棒靠近一带静电的玻璃棒靠近A A、B B两种纯液体流，现象如图所示。试两种纯液体流，现象如图所示。试分析分析A A、B B两种液体分子的极性，下列说法正确的是两种液体分子的极性，下列说法正确的是()BA AA A是极性分子，是极性分子，B B是非极性分子是非极性分子B BA A是非极性分子，是非极性分子，B B是极性分子是极性分子C CA A、B B都是极性分子都是极性分子D DA A、B B都是非极性分子都是非极性分子3 3.人们人们为了营养肌肤，往往需要搽用护肤品。在所有的护肤品中
33、都含为了营养肌肤，往往需要搽用护肤品。在所有的护肤品中都含有保湿的甘油有保湿的甘油(丙三醇丙三醇)，已知其结构简式为，已知其结构简式为CHCH2 2OHCHOHCHOHCHOHCH2 2OHOH。以下对甘。以下对甘油分子的叙述中，正确的是油分子的叙述中，正确的是()A A分子中只含有极性键分子中只含有极性键B B分子中只含有非极性键分子中只含有非极性键C C分子中含有分子中含有键键D D分子中既含有极性键又含有非极性键分子中既含有极性键又含有非极性键D4.4.下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A A离子化合物中不可能存在非极性键离子化合物中不可能存在非极性键B B非极性分子中不可能既含有极性
34、键又含有非极性键非极性分子中不可能既含有极性键又含有非极性键C C非极性分子中一定含有非极性键非极性分子中一定含有非极性键D D不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键D5 5.下列下列关于粒子结构的描述关于粒子结构的描述不正确不正确的是的是()A AH H2 2S S和和NHNH3 3均是价电子总数为均是价电子总数为8 8的极性分子的极性分子B BHSHS和和HClHCl均是含一个极性键的均是含一个极性键的1818电子粒子电子粒子C CCHCH2 2ClCl2 2和和CClCCl4 4均是正四面体结构的非极性分子均是正四面体结构的非极性分子
35、D D1molD1molD2 21616O O中含中子、质子、电子各中含中子、质子、电子各1010N NA A(设设N NA A代表阿伏加德罗常数的值代表阿伏加德罗常数的值)C6 6.NHNH3 3、H H2 2S S等是极性分子，等是极性分子，COCO2 2、BFBF3 3、CClCCl4 4等是含极性键的非极性分子。等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出根据上述实例可推出ABABn n型分子是非极性分子的经验规律是型分子是非极性分子的经验规律是()A A分子中不能含有氢原子分子中不能含有氢原子B B在在ABABn n分子中分子中A A的相对原子质量应小于的相对原子质量应小于B B的相
36、对原子质量的相对原子质量C C在在ABABn n分子中分子中A A原子没有孤电子对原子没有孤电子对D D分子中每个共价键的键长应相等分子中每个共价键的键长应相等C7.7.PHPH3 3分子的空间结构为三角锥形，分子的空间结构为三角锥形，BeClBeCl2 2分子的空间结构为直线形，分子的空间结构为直线形，CHCH4 4分子的空间结构为正四面体形，分子的空间结构为正四面体形，COCO2 2为直线形分子为直线形分子，BFBF3 3分子的空间结构为平面三角形，分子的空间结构为平面三角形，NFNF3 3分子结构为三角锥形分子结构为三角锥形。下面下面对分子极性的判断正确的是对分子极性的判断正确的是A.A
37、.为极性分子，为极性分子，为非极性分子为非极性分子B.B.只有只有为非极性分子，其余为极性分子为非极性分子，其余为极性分子C.C.只有只有是极性分子，其余为非极性分子是极性分子，其余为非极性分子D.D.只有只有是非极性分子，其余是极性分子是非极性分子，其余是极性分子A A8.8.下列物质：下列物质：MgClMgCl2 2SiOSiO2 2白磷白磷BFBF3 3NHNH3 3四氯化碳，四氯化碳，其中含极性键的非极性分子是其中含极性键的非极性分子是A.A.B B.C.C.D D.D D9 9.根据根据分子中是否存在正电中心和负电中心不重合的情况，将分子分为极分子中是否存在正电中心和负电中心不重合的
38、情况，将分子分为极性分子和非极性分子。下列相关叙述中正确的是性分子和非极性分子。下列相关叙述中正确的是()A AC C6060分子分子()()中没有正电中心和负电中心，所以为非极性分子中没有正电中心和负电中心，所以为非极性分子B BBFBF3 3分子分子()()中正电中心和负电中心完全重合，故为非极性分子中正电中心和负电中心完全重合，故为非极性分子C CHCNHCN分子分子()()中正电中心在中正电中心在H H原子上，负电中心在原子上，负电中心在N N原子上原子上，故故为极性为极性分子分子 D DNHNH3 3分子分子()()中负电中心在中负电中心在N N原子上，正电中心是三个原子上，正电中心
39、是三个H H原子原子，故，故为为极性分子极性分子B B(3)(3)淡黄色固体物质由淡黄色固体物质由_组成组成，黄绿色固体物质由，黄绿色固体物质由_组成组成10.10.已知，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。已知，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。PtClPtCl2 2(NH(NH3 3)2 2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：(1)PtCl(1)PtCl2 2(NH(NH3 3)2 2是平面正方形结构，还是四面体结构是平面正方形结构，还是四面体结构_。平面正方形平面正方形(2)(2)请在以下横线上画出这两种固体分子的几何构型图请在以下横线上画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄淡黄色色固体固体_ _，黄绿色固体，黄绿色固体_ _。非极性分子极性分子(填填“极性分子极性分子”或或“非极性分子非极性分子”)。