《【高中化学】共价键的类型-σ键和π键 2022-2023学年高二化学同步课件（人教版2019选择性必修2）.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】共价键的类型-σ键和π键 2022-2023学年高二化学同步课件（人教版2019选择性必修2）.pptx（74页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、网科学第一节 共价键 2.1.1 共价键的类型 键和键第二章 分子结构与性质化学键化学键：化学键的类型化学键的类型：离子键离子键、共价键共价键(极性键和非极性键极性键和非极性键)、金属键金属键。化学键的存在范围化学键的存在范围：分子分子间不存在化学键。间不存在化学键。离子键离子键共价键共价键金属键金属键构成离子化合物构成离子化合物构成共价型分子或原子团构成共价型分子或原子团构成金属单质和合金构成金属单质和合金组成丰富多彩组成丰富多彩的物质世界的物质世界使离子相结合或原子相使离子相结合或原子相结合结合的的强烈相互强烈相互作用作用通称通称为化学键。为化学键。只存在于只存在于相邻的原子或离子相邻的原
2、子或离子之间。之间。离子键离子键共价键共价键概念概念成键微粒成键微粒成键条件成键条件存在存在（举例）（举例）分类分类类型类型比较比较阴、阳离子间通过阴、阳离子间通过静电静电作用作用所形成的化学键所形成的化学键阴、阳离子阴、阳离子得失电子得失电子离子离子化合物化合物：大多数盐、：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物等强碱、活泼金属氧化物等如如NaCl、铵盐、铵盐原子间通过原子间通过共用电子共用电子对对所形成的化学键。所形成的化学键。原子原子电子对共用电子对共用非金属单质：非金属单质：H2共价化合物：共价化合物：HCl某些离子某些离子化合物化合物:Na2O2极性键和非极性键极性键和非极性键包括静电吸引和
3、静电排斥包括静电吸引和静电排斥HH：Cl：Cl+NaNa+：Cl：Cl+-用电子式描述NaCl和HCl的形成过程：离子键共价键共用电子对共用电子对电负性的差值0 0非极性键非极性键极性键极性键离子键离子键NaNa和和ClCl的的电电负性负性的差值的差值H H和和ClCl的的电电负性负性的差值的差值0.90.92.12.1化学键的类型与电负性的差值的关系提示：元素的电负性差值很大，化学反应形成的电子对不会被共用，提示：元素的电负性差值很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成离子键，而共价键是电负性差值不大的原子间形成的共价键。形成离子键，而共价键是电负性差值不大的原子间形成的共价键。1.71.
4、7一一、共价键共价键1.1.共价键的定义共价键的定义原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键。所形成的强烈相互作用，叫共价键。共价键共价键形成的过程形成的过程是是成键原子成键原子相互相互接近，原子轨道接近，原子轨道发生发生重叠重叠，自旋自旋方向方向相反相反的的未成对电子未成对电子形成共用电子对。形成共用电子对。3 3、成键粒子：原子。、成键粒子：原子。2 2、共价键的本质、共价键的本质：共：共用用电子对电子对对两对两原子原子的作用力的作用力。非非 极极 性性 键键极极 性性 键键A AA A 型A AB B 型:共共用电子对用电子对不偏向不偏向任何成键原子的共价键
5、。任何成键原子的共价键。:共共用电子对用电子对偏向某一成键原子偏向某一成键原子的共价键。的共价键。一一、共价键共价键4 4、关于共价键的、关于共价键的几几点注意：点注意：一般由非金属原子之间一般由非金属原子之间或或非金属与不活泼金属原子之间成键非金属与不活泼金属原子之间成键(大多数成键原子之间电负性大多数成键原子之间电负性之差小于之差小于1.1.1.1.7 7 7 7)形成共价键的原子形成共价键的原子不一定不一定达到饱和状态，如：达到饱和状态，如：BFBF3 3所有共价化合物中都所有共价化合物中都只存在共价键只存在共价键。共价化合物：共价化合物：非金属非金属氧化物、非金属氢化物、酸、少数盐、大
6、多数有机物等氧化物、非金属氢化物、酸、少数盐、大多数有机物等CO2NO2SO2NH3H2SCH4H2SO4HClCH3COOHAlCl3BeCl2FeCl3C2H5OHCH4 C12H22O11一一、共价键共价键4 4、关于共价键的、关于共价键的几几点注意：点注意：一般由非金属原子之间一般由非金属原子之间或或非金属与不活泼金属原子之间成键非金属与不活泼金属原子之间成键(大多数成键原子之间电负性大多数成键原子之间电负性之差小于之差小于1.1.1.1.7 7 7 7)形成共价键的原子不一定达到饱和状态，如：形成共价键的原子不一定达到饱和状态，如：BFBF3 3所有共价化合物中都只存在共价键。所有共
7、价化合物中都只存在共价键。共价化合物：共价化合物：非金属非金属氧化物、非金属氢化物、酸、少数盐、大多数有机物等氧化物、非金属氢化物、酸、少数盐、大多数有机物等非金属单质中，分子内也都存在共价键。非金属单质中，分子内也都存在共价键。O=OHHNN离子化合物中的原子团内部，一定存在共价键。离子化合物中的原子团内部，一定存在共价键。如：如：NH4+、OH、NO3、O22二、二、共价键的共价键的类型类型 键和键1.根据电子云的重叠形式对共价键进行分类根据电子云的重叠形式对共价键进行分类键键共价键共价键成键成键时，原子轨道以时，原子轨道以“头碰头头碰头”的方式重叠形成的共价键。的方式重叠形成的共价键。成
8、键成键时，原子轨道以时，原子轨道以“肩并肩肩并肩”的方式重叠形成的共价键。的方式重叠形成的共价键。2.键的的类型：类型：根据根据成键时，原子轨道的不同成键时，原子轨道的不同，p-p p-p 键键s-p s-p 键键s-s s-s 键键键【思考思考】H H二、二、共价键的共价键的类型类型2.键的的类型：类型：s s-s-s 键键HH1S1SHH1S1SH：HH H+2.2.任意两个氢原子一定能形成任意两个氢原子一定能形成H H2 2分子吗？分子吗？1.1.两个氢原子为何能成键形成分子？两个氢原子为何能成键形成分子？二、二、共价键的共价键的类型类型H H原子形成原子形成H H2 2分子的电子云描述
9、（两个分子的电子云描述（两个s s轨道重叠）轨道重叠）键和键2.键的的类型：类型：s s-s-s 键键s-s s-s 键键相互靠拢相互靠拢 原子轨道原子轨道在两个原子核间重叠在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，增大，电子带负电，可以可以形象地形象地说说，核间核间电子电子好比好比在在核间架起一核间架起一座座带带负电的桥梁，把带正电的两个原子核负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结黏结”在一起了在一起了。s-s s-s 键键“头碰头头碰头”的方式的方式重叠重叠成键成键用橡皮泥制作H-H电子云模型靠靠 拢拢 s-s-s s轨道都是球形，从任何方向
10、发生电子云重叠轨道都是球形，从任何方向发生电子云重叠(成键成键)时，时，重叠程度相同，因此重叠程度相同，因此s s-s-s 键键无方向性无方向性。u共价键共价键的深入认识一的深入认识一饱和性饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个 ，便可和便可和几个几个 电子配对成键，这就是共价键的饱和性电子配对成键，这就是共价键的饱和性未成对电子未成对电子自旋状态相反的自旋状态相反的例如只能有例如只能有H H2 2、HClHCl、ClCl2 2等，不可能等，不可能H H3 3、H H2 2ClCl和和ClCl3 3等等共价键的共价键的饱和性饱和性决定了共价
11、化合物的决定了共价化合物的分子组成分子组成。现代价键理论的基本要点：现代价键理论的基本要点：1.1.电子配对原理：电子配对原理：原子轨道重叠的越多原子轨道重叠的越多电子出现的概率越大电子出现的概率越大共价键共价键越牢固越牢固沿着电子出现概率最大的方向沿着电子出现概率最大的方向形成形成s sp p方向性方向性方向性方向性共价键的共价键的方向性方向性决定了共价化合物的决定了共价化合物的立体构型立体构型。2.2.最大重叠原理：最大重叠原理：“头碰头头碰头”两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。注意：重叠也不能无限制的重叠，因核与核之间、电子与电子之间还存
12、在排斥力。2.2.最大重叠原理：最大重叠原理：要使两个原子轨道重叠部分最大，原子轨道必须按一定的方向进行重叠，这就是共价键的方向性。二、二、共价键的共价键的类型类型 键和键2.键的的类型：类型：s-s-p p 键键（一个一个s s轨道与一个轨道与一个p p轨道重叠轨道重叠）HClHCl分子的分子的形成形成过程过程H HClCl1s 1s2s2p3s3pH HClClClClH H3pzHClHCl中的共价键是由中的共价键是由H H原子提供的未成对电子的原子提供的未成对电子的1s1s原子轨道和原子轨道和ClCl原子原子提供的未成对电子的提供的未成对电子的3p3p原子轨道原子轨道以以“头碰头头碰头
13、”的方式的方式重叠形成的。重叠形成的。二、二、共价键的共价键的类型类型 键和键2.键的的类型：类型：s-s-p p 键键（一个一个s s轨道与一个轨道与一个p p轨道重叠轨道重叠）HClHCl分子的分子的形成形成过程过程二、二、共价键的共价键的类型类型 键和键2.键的的类型：类型：s-s-p p 键键（一个一个s s轨道与一个轨道与一个p p轨道重叠轨道重叠）HClHCl分子的分子的形成形成过程过程形成形成HCl共价键共价键s-p s-p 键键未未成对电子的成对电子的电子云相互靠拢电子云相互靠拢电子云相互重叠电子云相互重叠情景情景1 1靠靠 拢拢 “头碰头头碰头”的方式的方式重叠重叠成键成键靠
14、靠 拢拢 重叠重叠 成键成键 s-s-p p 键键是有方向性的是有方向性的用橡皮泥制作H-ClH-Cl电子云模型情景情景2 2原子轨道最大重叠原理原子轨道最大重叠原理二、二、共价键的共价键的类型类型 键和键2.键的的类型：类型：p p-p p 键键（两个两个p p轨道轨道重叠重叠）ClCl2 2分子的分子的形成形成过程过程 1s2s2p3s3pClClClClClClp-p p-p 键键二、二、共价键的共价键的类型类型 键和键2.键的的类型：类型：p p-p p 键键（两个两个p p轨道轨道重叠重叠）ClCl2 2分子的分子的形成形成过程过程二、二、共价键的共价键的类型类型 键和键2.键的的类
15、型：类型：p p-p p 键键（两个两个p p轨道轨道重叠重叠）ClCl2 2分子的分子的形成形成过程过程形成形成ClCl共价键共价键p-p p-p 键键未未成对电子的成对电子的电子云相互靠拢电子云相互靠拢电子云相互重叠电子云相互重叠ClCl2 2中的共价键是由中的共价键是由2 2个氯原子各提供个氯原子各提供1 1个未个未成对电子的成对电子的3p3p原子轨道重叠形成的原子轨道重叠形成的。靠靠 拢拢 “头碰头头碰头”的方式的方式重叠重叠成键成键用橡皮泥制作ClCl-Cl-Cl电子云模型共价键的深入认识一H-ClH-ClH-HH-HCl-ClCl-Cl请归纳请归纳H-HH-H、H-ClH-Cl和和
16、Cl-ClCl-Cl的特点。的特点。原子轨道以原子轨道以“头碰头头碰头”的方式重叠形成的共价键的方式重叠形成的共价键小结小结:键键概念：两原子在成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。特征：特征：电子云电子云的对称方式：的对称方式：轴对称轴对称H-ClH-ClH-HH-HCl-ClCl-Cl键的特征键的特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，共价键电子云的图形不变，这种特征这种特征称称为为轴对称轴对称。特征：特征：电子云电子云的对称方式：的对称方式：轴对称轴对称稳定性稳定性：形成形成键的原子轨道重叠程度较大键的原子轨道
17、重叠程度较大，故故键有较强稳定性。键有较强稳定性。旋转旋转:以以形成形成键的两原子核的连线为轴键的两原子核的连线为轴，任何任何一个原子均可以旋转，旋转时并不破坏一个原子均可以旋转，旋转时并不破坏键的结构。键的结构。存在存在：单键均为单键均为键键，双键、三键均，双键、三键均有有键键，任何任何两个原子形成的共价键且只有一个两个原子形成的共价键且只有一个键键概念：两原子在成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。小结小结:键键键的键的分类分类s-s型s-p型p-p型HHH HHHClClClClClCl小结小结:键键1.1.正误判断正误判断(1)(1)形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定形
18、成共价键后体系的能量降低，趋于稳定()()(2)(2)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的()(3)(3)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系()()(4)(4)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的()()(5)(5)原子轨道在空间都具有方向性原子轨道在空间都具有方向性()()2.2.下列说法正确的是下列说法正确的是A.ClA.Cl2 2是双原子分子，是双原子分子，H H2 2S S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的是三原子分子，这是
19、由共价键的方向性决定的B.HB.H2 2O O与与H H2 2S S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C.C.并非所有的共价键都有方向性并非所有的共价键都有方向性D.D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小CC4.4.键的常见类型有键的常见类型有(1)s-s(1)s-s,(2)s-p2)s-p,(3 3)p-p)p-p,请请指出下列分子指出下列分子键所属类型键所属类型:A A、HBr BHBr B、NHNH3 3 C C、F F2 2 D D、H H2 2s-ps-pp-ps-s3.3.下列各
20、组物质中，所有化学键都是共价键的是下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是A.HA.H2 2S S和和NaNa2 2O O2 2 B.HB.H2 2O O2 2和和CaFCaF2 2C.NHC.NH3 3和和N N2 2 D.HNOD.HNO3 3和和NaClNaClCCp p轨道与轨道与p p轨道除了能形成轨道除了能形成键外，还能形成键外，还能形成键。键。键的特征是两个原子轨道以键的特征是两个原子轨道以平行平行或或“肩并肩肩并肩”方式重叠；方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧。原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧。每个每个键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征
21、称为键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称镜面对称。3.3.键键 概念：概念：二、二、共价键的共价键的类型类型 键和键未成对电子的原未成对电子的原子轨道相互靠拢子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠原子轨道相互重叠形成的形成的键键主要类型为主要类型为p-p p-p 键键形成形成过程可以表示为下图：过程可以表示为下图：成键成键时，原子轨道以时，原子轨道以“肩并肩肩并肩”的方式重叠形成的共价键。的方式重叠形成的共价键。相互靠拢相互靠拢“肩并肩肩并肩”p-p p-p 键的形成键的形成用橡皮泥制作键键的电子云模型。“肩并肩肩并肩”的方式的方式重叠重叠成键成键靠拢靠拢 p-p p-p 键键如果
22、将如果将键沿着键轴旋转，会发生什么情况呢？键沿着键轴旋转，会发生什么情况呢？键的键的特征特征：共价键的深入认识二电子云电子云为镜面对称为镜面对称：每个每个键的电子云由两块组成，互为镜像键的电子云由两块组成，互为镜像键不能旋转键不如键牢固,较易断裂形成形成键时，原子轨道重叠程度比键时，原子轨道重叠程度比键键的的小小小小，通常情况下，通常情况下，键没有键没有键键牢固牢固牢固牢固。以形成以形成键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子不能单独不能单独不能单独不能单独旋转，旋转，若单独旋转则会破坏若单独旋转则会破坏键。键。N：N：NN：N：用电子式表示N2的形成过程，
23、并用原子轨道重叠来解释其共价键的形成过程。思 考 2s2s2p2px x2p2py y2p2pz zxyzN N的的2p2p轨道示意图轨道示意图xyzxyzN2中共价三键的形成过程“头碰头”键键xyzxyzN2中共价三键的形成过程键键“头碰头”“肩并肩”键“肩并肩”键N NN N zzyyxN N2 2中中1 1个个p-p p-p 键键和和2 2个个p-p p-p 键键的形成过程的形成过程N NN N 2P2P3 3轨道轨道“头碰头”“肩并肩”“肩并肩”p-p 键p-p 键p-p 键N NN N N N2 2中中共价三键共价三键的形成过程的形成过程O用电子式表示O2的形成过程，并用原子轨道重叠
24、来解释其共价键的形成过程。思 考 2s2s2p2px x2p2py y2p2pz zO O 的的2p2p轨道示意图轨道示意图：O：O：O：O：孤对电子对的电子云孤对电子对的电子云xyzO O2 2 中形成中形成p p-p-p 键键和和 p-p p-p 键键p-pp-p键键p-pp-p键键两对两对孤对电子对孤对电子对的的电子云电子云 O:O:2 2P P4 4轨道轨道通过N N2 2中氮氮三键、O O2 2中氧氧双键的形成过程，分析如何判断共价键是键或是键？思 考小小 结结双键双键单键单键三键三键1 1个个键、键、1 1个个键键键键1 1个个键、键、2 2个个键键探究 课本P36(1)观察乙烷、
25、乙烯和乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个键和几个键构成？7 7个个键键5 5个个键键和和1 1个个键键3 3个个键键和和2 2个个键键乙烯分子中键和键的形成过程乙炔分子中键和键的形成过程CH3CH37 7个个键键CH2CH2CHCH有机物中的共价键有机物中的共价键 CH CH 是是键。键。CC CC 是是键。键。C C=C =C 一个一个键，一个键，一个键。键。CC CC 一个一个键，两个键，两个键。键。乙烯、乙炔分子中乙烯、乙炔分子中CC CC 键比较稳定键比较稳定不容易断裂，不容易断裂，键比较容易断裂。键比较容易断裂。乙烯乙烯乙炔乙炔乙烯、乙炔分子乙烯、乙炔分子的球棍模型的球棍
26、模型(2)(2)从乙烷、乙烯和乙炔分子中存在的从乙烷、乙烯和乙炔分子中存在的键和键和键来看键来看,键和键和键的存键的存在条件和数目有何规律在条件和数目有何规律?提示提示:键可以独立存在键可以独立存在,键不能单独存在键不能单独存在。探究所有的单键都是所有的单键都是键键;双键中有一个双键中有一个键和一个键和一个键键;三键中有一个三键中有一个键和两个键和两个键。键。（1 1）NHNH3 3 （2 2）C C2 2H H4 4 （3 3）H H2 2O O2 2 （4 4）C C4 4H H1010（5 5）C Cn nH H2n+2 2n+2 （6 6）C Cn nH H2n2n3 3个个键键5 5
27、个个键键和和1 1个个键键3 3个个键键1313个个键键3n+1 3n+1 个个键键指出下列共价分子中所含的指出下列共价分子中所含的键和键和键的数目键的数目：3n-13n-1 个个键键和和1 1个个键键(单烯烃单烯烃)或或 3n3n个个键键(环烷烃环烷烃)1.为什么不可能有H3、H2Cl和Cl3？思 考原子形成的共价键数未成对电子数H1s 3s3pClH H原子、原子、ClCl原子都只有一个未成对电子原子都只有一个未成对电子,因而只能形成因而只能形成H H2 2、HClHCl、ClCl2 2分子分子,不能形成不能形成H H3 3、H H2 2ClCl、ClCl3 3等分子等分子。并不是所有的共
28、价键都有方向性，如s-s 键就没有方向性。2.所有的共价键都有方向性吗？思 考共价键的类型共价键的类型按照不同的分类方法按照不同的分类方法,可将共价键分为不同的类型可将共价键分为不同的类型:（1 1）按共用电子对数目）按共用电子对数目单键：如单键：如H-HH-H键键双键：如双键：如C=CC=C键键三键：如三键：如NNNN键键（2 2）按共用电子对是否偏移）按共用电子对是否偏移非极性键：如非极性键：如Cl-ClCl-Cl键键极性键：如极性键：如H-ClH-Cl键键（3 3）按原子轨道的重叠方式）按原子轨道的重叠方式键键键键【课堂小结】【课堂小结】键和键和键的比较键的比较共价键类型共价键类型键键键
29、键原子轨道原子轨道重叠方式重叠方式原子轨道重叠部位原子轨道重叠部位原子轨道重叠程度原子轨道重叠程度键的强度键的强度 成键规律判断成键规律判断沿键轴沿键轴方向方向轴对称轴对称，可旋转，可旋转(“头碰头头碰头”)重叠重叠沿键轴沿键轴方向方向镜面对称镜面对称，不旋转，不旋转(“(“肩并肩肩并肩”)”)重叠重叠两原子核之间两原子核之间,在键轴处在键轴处键轴上方和下方键轴上方和下方大大小小键强度大键强度大,不易断裂，不活泼不易断裂，不活泼键强度较小键强度较小,易断裂，活泼易断裂，活泼共价单键是共价单键是键键;共价双键中一个是共价双键中一个是键键,另一个是另一个是键键;共共价三键中一个是价三键中一个是键键
30、,另两个是另两个是键键(1)(1)共价化合物。如共价化合物。如SOSO2 2、COCO2 2、CHCH4 4、H H2 2O O2 2、CSCS2 2、H H2 2SOSO4 4等。等。(2)(2)多原子非金属单质分子中。如多原子非金属单质分子中。如O O2 2、F F2 2、H H2 2、C C6060、单质硫、白磷、单质硫、白磷(P(P4 4)等等,u共价键存在的范围共价键存在的范围含有共价键的化合物不一定是共价化合物。含有共价键的化合物不一定是共价化合物。(3)(3)含根的离子化合物含根的离子化合物:如如NaOHNaOH、Na Na2 2O O2 2、NH NH4 4ClCl、NHNH4
31、 4NONO3 3等。等。电子所在的原子轨道都具有一定的形状电子所在的原子轨道都具有一定的形状,原子轨道要取得最大重叠决定原子轨道要取得最大重叠决定了共价键必然具有方向性（了共价键必然具有方向性（s s-s s 轨道重叠形成的共价键无方向性轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。，例外）。u共价键的特征共价键的特征决定原子形成分子时相互结合的数量关系决定原子形成分子时相互结合的数量关系-决定分子的空间结构决定分子的空间结构共价键共价键具有饱和性和方向性。具有饱和性和方向性。(1)(1)共价键的饱和性共价键的饱和性按照按照共用电子对理论共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子一个原子有几个未成对电
32、子,便可以与几便可以与几个自旋相反的电子配对成键个自旋相反的电子配对成键,这就是共价键的这就是共价键的“饱和性饱和性”。(2)(2)共价键的方向性共价键的方向性所有的共价键都有饱和性所有的共价键都有饱和性，但但并不是所有的共价键都有方向性并不是所有的共价键都有方向性一般：一般：共价键数共价键数=单电子数单电子数 对于原子之间能否形成对于原子之间能否形成键可依据原子的价电子数确定键可依据原子的价电子数确定。u若达到稳定结构只差一个电子若达到稳定结构只差一个电子,如如H H、Cl,Cl,则只能形成则只能形成键键;u若达到稳定结构差两个及两个以上电子若达到稳定结构差两个及两个以上电子；【规律总结【规
33、律总结 】u另外需要注意另外需要注意,分子中存在分子中存在键键,则一定存在则一定存在键键,H H2 2O O分子中氧原子只形成分子中氧原子只形成键键,而而O O2 2分子中既有分子中既有键键,又有又有键。键。则则既能形成既能形成键键,又能形成又能形成键键,但若存在但若存在键键,则不一定存在则不一定存在键。键。如如O O、N N等等,(1)(1)键和键和键都只存在于共价分子中键都只存在于共价分子中()(2)(2)两个原子间可以只形成两个原子间可以只形成键，但不能只形成键，但不能只形成键键()(3)H(3)H原子只能形成原子只能形成键，键，N N原子可以形成原子可以形成键和键和键键()判断正误判断
34、正误1.1.下列说法对下列说法对键和键和键的认识键的认识不正确不正确的是的是A.A.分子中只要含有共价键，则至少含有一个分子中只要含有共价键，则至少含有一个键键B.s-s B.s-s 键、键、p-p p-p 键与键与s-p s-p 键都是轴对称的键都是轴对称的C.p-p C.p-p 键和键和p-p p-p 键的重叠方式是相同的键的重叠方式是相同的D.D.含有含有键的分子在反应时，键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者键是化学反应的积极参与者CC2.2.丁烯二酸丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOHHOOCCH=CHCOOH)分子结构中含有分子结构中含有键、键、键的个数分别是键的个数分别是A.
35、4A.4个个键，键，1 1个个键键 B.11B.11个个键，键，3 3个个键键C.4C.4个个键，键，3 3个个键键 D.9D.9个个键，键，5 5个个键键A A3.3.下列分子中存在的共价键类型完全相同下列分子中存在的共价键类型完全相同(从从键、键、键的形成方式角度键的形成方式角度分析分析)的是的是A.CHA.CH4 4与与NHNH3 3 B.CB.C2 2H H6 6与与C C2 2H H4 4C.HC.H2 2与与ClCl2 2 D.ClD.Cl2 2与与N N2 2A A4.4.具有下列电子排布式的原子中，不能形成具有下列电子排布式的原子中，不能形成键的是键的是A.1sA.1s2 22
36、s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p4 4 B.1sB.1s2 22s2s2 22p2p3 3C.1sC.1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1 D.1sD.1s2 22s2s2 22p2p2 2C C四种原子分别是四种原子分别是S、N、Na、C5.5.下列分子既不存在下列分子既不存在s-p s-p 键，也不存在键，也不存在p-p p-p 键的是键的是A.HCl A.HCl B.HF B.HFC.COC.CO2 2 D.SCl D.SCl2 2D Ds-p 键键p-p 键和键和p-p 键键s-p 键键只存在只存在p-p 键键6.6.下列物质的化学式和结构式中，从成键情
37、况看下列物质的化学式和结构式中，从成键情况看不合理不合理的是的是A.CHA.CH3 3N N：B.CHB.CH4 4S S：C.CHC.CH2 2SeOSeO：D.CHD.CH4 4SiSi：D D根据价键理论，根据价键理论，C、Si需要形成四个价键，需要形成四个价键，N、P形成三个价键，形成三个价键，O、Se形成两个价键，形成两个价键，H、Cl、F、Br形成一个价键形成一个价键7.在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是()A.仅有一个键B.仅有一个键C.一个键，一个键D.一个键，两个键CFN=NFN2F2分子结构：(1)(1)写出写出A A、B
38、B、C C、D D四种元素的元素符号：四种元素的元素符号：A A_、B B_、C C_、D D_。8.8.有有A A、B B、C C、D D四种元素。已知：四种元素。已知：它们均为元素周期表中前它们均为元素周期表中前2020号元素，号元素，C C、D D在同一周期，在同一周期，A A、B B在同一主族；在同一主族；它们可以组成化合物它们可以组成化合物B B2 2C C2 2、A A2 2C C、DCDC2 2等；等；B B的阳离子与的阳离子与C C的阴离子的核外电子排布相同；的阴离子的核外电子排布相同；B B2 2C C2 2同同A A2 2C C或或DCDC2 2反应都生成气体反应都生成气体
39、C C2 2，B B与与A A2 2C C反应产生气体反应产生气体A A2 2，A A2 2与气体与气体C C2 2按体积之比为按体积之比为2 21 1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下在常温下)。请回答下列问题请回答下列问题：H HNaNaO OC C(2)(2)在在B B2 2C C2 2、A A2 2C C和和DCDC2 2中，属于离子化合物的是中，属于离子化合物的是_，属于属于共价化合物的是共价化合物的是_，其，其结构式是结构式是_。Na2O2H2O、CO2、O=C=O9.9.分析下列化学式中画有横线的元素，选出符
40、合要求的物质，填空。分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。A.A.N NH H3 3B.HB.H2 2O OC.HC.HClCl D.D.C CH H4 4E.E.C C2 2H H6 6F.F.N N2 2(1)(1)所有的价电子都参与形成共价键的是所有的价电子都参与形成共价键的是_。(2)(2)只有一个价电子参与形成共价键的是只有一个价电子参与形成共价键的是_。(3)(3)最外层有未参与成键的电子对的是最外层有未参与成键的电子对的是_。(4)(4)既有既有键又有键又有键的是键的是_。D、ECA、B、C、FF F10.(1)分子中键和键的比例为_。91(2)已知反应N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(l)，若该反应中有4 mol NH断裂，则形成的键的数目为_。3NA