《【高中化学】原子结构与元素周期表 2022-2023学年高二化学同步课件（人教版2019选择性必修2）.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】原子结构与元素周期表 2022-2023学年高二化学同步课件（人教版2019选择性必修2）.pptx（53页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第1课时原子结构与元素周期表第二节第二节 原子结构原子结构与元素的性质与元素的性质 1869年，门捷列夫发现，元素的性质按照年，门捷列夫发现，元素的性质按照原子序数原子序数(相对原子质量相对原子质量)递递增增的顺序的顺序呈现呈现周期性变化周期性变化。这一这一排列排列的的序列序列称为称为元素周期系元素周期系。后来后来证实原子序数实际是核电荷数。证实原子序数实际是核电荷数。即即元素的性质随着核电荷数元素的性质随着核电荷数递增呈现周期性变化递增呈现周期性变化元素周期律。一、元素周期律、元素周期系和元素周期表P18元素周期表：。元素周期律：。元素周期系：。呈现周期系的表格元素的性质随元素原子的核电荷数
2、递增发生周期性递变元素按其原子核电荷数递增排列的序列元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。一、元素周期律、元素周期系和元素周期表P18元素形成周期系的原因是：元素形成周期系的原因是：的必然结果的必然结果元素元素原子原子核外电子排布呈周期性核外电子排布呈周期性(1)门捷列夫周期表门捷列夫周期表又称 周期表，重要特征是_。短式从第四周期开始每个周期截成两截，第17族分主副族，第八族称为过渡元素三张有重要历史意义的周期表一、元素周期律、元素周期系和元素周期表P18(2)维尔纳周期表维尔纳周期表是 ，每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素 ，它确定了前五个周期
3、的元素种类。特长式周期表上下对齐一、元素周期律、元素周期系和元素周期表P18三张有重要历史意义的周期表前五个周期元素种类被完全确定前五个周期元素种类被完全确定(3)玻尔元素周期表玻尔元素周期表特别重要之处是把2128、3946等元素用 框起，这说明他已经认识到，这些框内元素的原子新增加的电子是填入_的，他已经用原子结构解释元素周期系了，玻尔元素周期表确定了第六周期为 。方框内层轨道32种元素一、元素周期律、元素周期系和元素周期表P18三张有重要历史意义的周期表新增电子填入内层轨道镧系系为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如下)150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于
4、下表的说法正确的是A.表中数字代表元素的原子序数B.表中元素的排列依据是元素的原子结构C.推测表中“？70”指代的元素的最高 化合价为4D.每一纵列都对应现在常用的元素周期表 中的一族理解应用理解应用相对原子质量相对原子质量相对原子质量的大小相对原子质量的大小“？70”和和C、Si在同一横排，属于同主族在同一横排，属于同主族每一横行每一横行元素周期表二、构造原理与元素周期表1.元素周期表的结构周期：周期：7个个(共共7个横行个横行)短周期：短周期：3个个(第一、二、三周期第一、二、三周期)长周期：长周期：4个个(第四、五、六、七周期第四、五、六、七周期)族族：16个个(共共18个个纵纵行行)主
5、族：主族：7个个(A A A A 族族)副族：副族：8个个(B B B B族族、第第族族和和B B 、B B族族)由稀有气体元素构成由稀有气体元素构成 0 0族：族：(1个个)所含元素种类：所含元素种类：2 8 818 18 32 32镧系镧系 锕系锕系7横横18纵纵周期周期序数序数=电子层数电子层数=能层序数能层序数过渡元素过渡元素=最高正价数最高正价数主族族序数主族族序数=原子最外层电子数原子最外层电子数=价电子数价电子数(O、F除外除外)短周期短周期长周期长周期7横横18纵纵一八一八又又一零一零，二、三，二、三主主副副分分零零族族IAIIAIIIA IVAVIA VIIAIBIIBIII
6、BIVBVBVIBVIIB第第VIII族族VA7横横18纵纵纵列序数纵列序数1234567810族族AABBBBB纵列序数纵列序数1112131415161718族族BBAAAAA0一八一八又又一零一零，二、三，二、三主主副副分分零零族族IAIIAIIIA IVAVIA VIIAIBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB第第VIII族族VA7横横18纵纵常把常把“构造原理构造原理”中中能量接近的能量接近的原子轨道原子轨道划分为一个划分为一个“能级组能级组”。2.构造原理构造原理与元素周期表与元素周期表1s 1s 2s 2p 2s 2p 7s7s 5f 6d 5f 6d 7p 7p3s 3p 3
7、s 3p 4s 3d4s 3d 4p 4p 5s 4d5s 4d 5p 5p 6s6s 4f 5d 4f 5d 6p 6p 能量能量逐渐逐渐增大增大2.构造原理构造原理与元素周期表与元素周期表周期周期新增能新增能级组级组电电子最子最大容量大容量周期含元周期含元素种数素种数一一二二三三四四五五六六七七1s 1s 2s 2p 2s 2p 7s7s 5f 6d 5f 6d 7p 7p3s 3p 3s 3p 4s 3d4s 3d 4p 4p 5s 4d5s 4d 5p 5p 6s6s 4f 5d 4f 5d 6p 6p 3218188823232181888232A0HAAAAAAHeLiBeBCNO
8、FNeNaMgBBB BBB BAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaSnAsSeBrKr书写书写1 13636号元素号元素的基态原子的的基态原子的价电子排布式价电子排布式第二周期2s12s22s22p6第三周期3s13s23s23p6第一周期1s11s2第四周期4s14s24s24p13d104s23d14s24s24p6A0 01s1AAAAAA1s22s12s22s22p12s22p22s22p32s22p42s22p52s22p63s13s2B B B BBB B3s23p13s23p23s23p33s23p43s23p53s23p64s14s23d14s
9、23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24s24p14s24p24s24p33s23p44s24p54s24p6书写书写1 13636号元素号元素的基态原子的的基态原子的价电子排布式价电子排布式2s22p13s23p1第五周期？第六周期？第七周期？第五周期5s15s24d15s24d105s25s25p65s25p1第六周期第七周期6s4f5d6p7s5f6d7p除第一周期外，其余周期总是从 能级开始，以 能级结束，递增的核电荷数(或电子数)等于该周期里的 。nsnsnp元素种类第二周期2s12s22s22p6第三周期3
10、s13s23s23p6第一周期1s11s2第四周期4s14s24s24p13d104s23d14s24s24p62s22p13s23p12 14 10 62 14 10 6归纳总结：归纳总结：2.构造原理构造原理与元素周期表与元素周期表A0 01s1AAAAAA1s22s12s22s22p12s22p22s22p32s22p42s22p52s22p63s13s2B B B BBB B3s23p13s23p23s23p33s23p43s23p53s23p64s14s23d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24s2
11、4p14s24p24s24p33s23p44s24p54s24p6主族序数主族序数AAAAAAA价价电子构型子构型主族：主族：ns1ns2np5，且主族，且主族序数序数=最外层电子数最外层电子数=价层电子价层电子数数0族：族：He为为1s2，其他为，其他为ns2np63.各族元素价层电子排布特点各族元素价层电子排布特点ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5A0 01s1AAAAAA1s22s12s22s22p12s22p22s22p32s22p42s22p52s22p63s13s2B B B BBB B3s23p13s23p23s23p33s23p43s23p
12、53s23p64s14s23d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24s24p14s24p24s24p33s23p44s24p54s24p63.各族元素价层电子排布特点各族元素价层电子排布特点族序数族序数BBB价价电子构型子构型BB(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2(n-1)d5ns2(n-1)d69ns12(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2B B B B族族和第和第族族:(n-1)d1-9ns1-2B B 、B B族族:(镧镧系、系、锕锕系系除外除外)(n-1)d10ns1-2(Pd：4d10除
13、外除外)副族副族(n-1)d轨轨道道为为全充全充满满状状态态3.各族元素价层电子排布特点各族元素价层电子排布特点主族：主族：ns1ns2np5，且主族，且主族序数序数=最外层电子数最外层电子数=价层电子价层电子数数0族：族：He为为1s2，其他为，其他为ns2np6B B B B族族和第和第族族:(n-1)d1-9ns1-2B B 、B B族族:(镧镧系、系、锕锕系系除外除外)(n-1)d10ns1-2(Pd：4d10除外除外)副族副族(n-1)d轨轨道道为为全充全充满满状状态态BB族族：族序数族序数=价价电子数子数B B 、B B族：族：族族序数序数=最外最外层层ns轨轨道上的道上的电电子数
14、子数归纳总结：归纳总结：(镧系和锕系除外)=最最外层电子数外层电子数【即即(n-1)d+ns能级的电子数能级的电子数】(n-1)d+ns能级的电子能级的电子数数之和，若分别之和，若分别为为8、9、10，则分别则分别是第是第族的族的列序数列序数。族：族：4.元素周期表元素周期表的分区的分区按电子排布，把周期表里的元素划分成按电子排布，把周期表里的元素划分成5 5个区个区 s区、区、p区、区、d区、区、ds区、区、f区区。除除dsds区区外，外，区的名称区的名称来自按构造原理来自按构造原理最后填入电子的能级符号最后填入电子的能级符号AA0 0AAAAAAAAAAAABBBBBBBBBBBBBB1s
15、11s22s13s14s12s23s24s22s22p13s23p14s24p12s22p23s23p24s24p22s22p33s23p34s24p32s22p43s23p44s24p42s22p53s23p54s24p52s22p63s23p64s24p6spns1ns2ns2np5ns2np1ns2np6ddsf4.元素周期表元素周期表的分区的分区电子填充的最后电子填充的最后一个能级是一个能级是p能级能级电子填充的最后电子填充的最后一个能级是一个能级是d能级能级f电子填充的最后电子填充的最后一个能级一个能级是是f能级能级电子填充的电子填充的最后一个能最后一个能级是级是s能级能级例外例外元
16、素周期表元素周期表按按电子排布分子排布分为5个区：个区：s区、区、p区、区、d区、区、ds区、区、f区。区。ns12ns2np161s2He:唯一没有唯一没有p轨道的轨道的p区元素区元素(n1)d19ns12(n1)d10ns12d轨道不满轨道不满(钯除外钯除外)d轨道轨道全全满满s区、区、p区区均均为主族元素和稀有气体元素，且主族元素和稀有气体元素，且除除H外外，所有非金属元素都位于，所有非金属元素都位于p区；区；副族元素全部位于副族元素全部位于d区、区、ds区区和和f区区4.元素周期表元素周期表的分区的分区Pd4d10(n2)f014(n1)d02ns2ns12ns2np161s2He:唯
17、一没有唯一没有p轨道的轨道的p区元素区元素(n1)d19ns12(n1)d10ns12d轨道不满轨道不满(钯除外钯除外)d轨道轨道全全满满Pd4d10为什么过渡元素都是金属元素为什么过渡元素都是金属元素？最外层电子不超过2，ns1-2(n2)f014(n1)d02ns2分区分区元素分布元素分布外围电子排布式外围电子排布式元素性质特点元素性质特点s区区p区区d区区ds区区f区区4.元素周期表元素周期表的分区的分区各各区元素特点区元素特点A族、族、A族族ns12除氢外除氢外都是都是活泼金属活泼金属元素元素A族族A族族0族族ns2np16(n1)d19ns12B族族B族、族、族族B族、族、B族族镧系
18、、锕系镧系、锕系(n2)f014(n1)d02ns2(n1)d10ns12过渡过渡金属元素金属元素镧系元素化学性质相近镧系元素化学性质相近，锕系元素锕系元素化学性质相近化学性质相近d轨道也不同程度地参与化学键的形成轨道也不同程度地参与化学键的形成最外层电子参与反应最外层电子参与反应(稀有气体除外稀有气体除外)(钯除外钯除外)原子结构与族的关系原子结构与族的关系主族主族(AA)和副族和副族B、B：族序数原子最外层电子数族序数原子最外层电子数(nsnp 和和 ns)。副族副族BB：族序数最外层族序数最外层(s)电子数次外层电子数次外层(d)电子数。电子数。零族：零族：最外层电子数等于最外层电子数等
19、于8或或2。族：族：最外层最外层(s)电子数次外层电子数次外层(d)电子数。电子数。若之和分别为若之和分别为8、9、10，则分别是，则分别是族第族第1、2、3列。列。图1-17左侧对齐的周期表（一周期一行）思考思考与与讨论：讨论：19501950年年国国际际纯纯粹粹与与应应用用化化学学联联合合会会(IUPAC)IUPAC)推推荐荐了了一一张张元元素素周周期期表表，书书末末的的元元素素周周期期表表就就是是参参照照其其新新版版制制作作的的。请请问问：怎怎样样将图将图1-171-17变成书末的元素周期表？变成书末的元素周期表？教材教材P20 P20 若若以一个方格代表一种元素，每个周期排一横排以一个
20、方格代表一种元素，每个周期排一横排，并并按按s s、p p、d d、f f分段，左侧对齐，可以得到如下元素周期表：分段，左侧对齐，可以得到如下元素周期表：p pf fd dp pd dp pf fd dp pd dp pp p变变变变s ss ss ss ss ss ss s1.下列说法错误的是（）A.s区元素的原子价电子层排布都是s结尾B.d区元素的原子价电子层排布都是ds结尾C.ds元素的原子价电子层排布都是ds结尾D.p区元素的原子价电子层排布都是sp结尾E.主族元素的原子价电子层排布都含s，但都不含dF.过渡元素的原子价电子层排布都是ds结尾G.ds区元素的原子d轨道一定全满 He:唯
21、一没有唯一没有p轨道的轨道的p区元素区元素B D Fns1246Pd:4d10(n1)d10ns12(n1)d10ns122、已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上族位置上。试试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？由于是由于是A族，族，4d必是全充满的，所以价电子排布为必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4。电子排布式：电子排布式：Kr4d105s25p4属属p区区3、某元素的价电子结构为某元素的价电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。，试确定其在
22、周期表中的位置。第四周期，第四周期，B族。族。4、试确定试确定32号元素在周期表中的位置号元素在周期表中的位置。第四周期，第四周期，A族族Ar3d104s24p25、判断处于第三周期，判断处于第三周期，A族元素的价层电子结构、原子序数。族元素的价层电子结构、原子序数。Ne3s23p2，第，第14号元素号元素1、为什么副族元素又称为过渡元素？、为什么副族元素又称为过渡元素？副族副族元素元素处于处于s区元素区元素(金属元素金属元素)向向p区元素区元素(主要是非金属元素主要是非金属元素)过渡过渡的区域。的区域。P21 再探元素周期表2、为什么在元素周期表中非金属元素主要集中、为什么在元素周期表中非金
23、属元素主要集中 在右上角三角区内（如图）？在右上角三角区内（如图）？该区域元素原子半径小，最外层电子数多，该区域元素原子半径小，最外层电子数多，易获得电子，表现出非金属性。易获得电子，表现出非金属性。P21 再探元素周期表3、为什么处于非金属三角区边缘的元素常、为什么处于非金属三角区边缘的元素常 被称为被称为半金属或准金属半金属或准金属？处于处于非金属三角区非金属三角区边缘的边缘的元素既能元素既能表现出一定表现出一定的非金属性的非金属性，又能表现出，又能表现出一一定定的金属性。的金属性。【注意：注意：不能叫两性元素不能叫两性元素】P21 再探元素周期表4.预测119号元素基态原子最外层电子排布
24、；预言第八周期有多少中元素。第八周期第八周期1191192s2s1 13s3s1 14s4s1 15s5s1 16s6s1 17s7s1 18s8s1 11s1s1 1119119P21 再探元素周期表4.预测119号元素基态原子最外层电子排布；预言第八周期有多少中元素。第八周期第八周期1191190g8s8s2 25g5g18186f6f14147d7d10108p8p6 68s8s5g5g 6f6f 7d7d 8p8p 2+18+14+10+6=5050元素元素的存在，是与原子结构的稳定性，特别是与原子核的稳定性有关的存在，是与原子结构的稳定性，特别是与原子核的稳定性有关。人们人们发现，原
25、子序数大于发现，原子序数大于83(83(铋之后铋之后)的元素，都是放射性元素，而原子序数的元素，都是放射性元素，而原子序数在在9292之后之后(超铀元素超铀元素)的元素，全部是用人工方法合成的元素的元素，全部是用人工方法合成的元素(Np(Np、PuPu在自然界中在自然界中也有，但含量极微也有，但含量极微)。人们。人们要问：新的人工合成的元素究竟还可以合成多少种？要问：新的人工合成的元素究竟还可以合成多少种？元素周期系的远景元素周期系的远景物理学家根据原子核结构理论计算，认为周期系最后可能出现的是原子序数为物理学家根据原子核结构理论计算，认为周期系最后可能出现的是原子序数为175175的元素。人
26、工合成的元素，的元素。人工合成的元素，将将会会进入第八周期，甚至第九周期。在未来的第八、九周进入第八周期，甚至第九周期。在未来的第八、九周期中，原子中的电子依次填充新的能级期中，原子中的电子依次填充新的能级5g5g能级和能级和6g6g能级。依照已有的规律，可以能级。依照已有的规律，可以推知推知g g能级最多能容纳能级最多能容纳1818个电子。个电子。能能 级：级：s s p pd d f f g g电子数：电子数：2 26 6101014141818由此可以预见，第八、九周期都将有由此可以预见，第八、九周期都将有5050种元素，是种元素，是超长周期超长周期。在这两个周期里，将有在这两个周期里，
27、将有“超锕系超锕系”和和“新超锕系新超锕系”的的5g5g6f6f和和6g6g7f7f内过渡系内过渡系(各各为为3232种元素种元素)。元素周期系的远景元素周期系的远景高中化学元素周期表远景图元素周期表远景图元素周期律的未来元素周期律的未来(1)概念:在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物,而不是过氧化物),这种相似性被称为对角线规则。体现对角线规则的相关元素5.对角线规则P22(2)对角线规则是从相关元素及其化合物的许多性质中总结出来的经验规则,不是定理。元素LiNaBeMg沸点/1 341881.42 4671 1
28、005.对角线规则P22(3)性质的性质的相似性：实例分析：锂和镁的相似性a.锂与镁的沸点较为接近：b.锂和镁在氧气中燃烧时只生成对应的氧化物.c.锂和镁与水的反应都十分缓慢，并且生成的氢氧化物难溶于水，附着于金属表面阻碍反应的进行。d.锂和镁都能直接与氮气反应:4LiO22Li2O3MgN2Mg3N26Li+N2 2Li3N2MgO22MgOe.在碱金属的氟化物、碳酸盐和磷酸盐中，只有锂盐是难溶于水的，相应的镁盐也难溶于水Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2OBe(OH)22HCl=BeCl22H2O，Be(OH)22NaOH=Na2BeO2
29、2H2O5.对角线规则P22(3)性质的性质的相似性：实例分析：铍和铝的相似性a.二者的单质、氧化物和氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱溶液：b.二者的氧化物Al2O3和BeO的熔点和硬度都很高。d.BeCl2和AlCl3都是共价化合物，易升华。c.常温下，铍在浓硝酸中也发生钝化。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 Be2NaOH=Na2BeO2 H2c.硼烷(BH3)和硅烷(SiH4)的稳定性都比较差，且都易水解。5.对角线规则P22(3)性质的性质的相似性：实例分析：硼和硅的相似性a.自然界中B与Si均以化合物的形式存在。b.B与Si的单质都易与强碱反应，且不与稀酸反应：Si2
30、NaOHH2O=Na2SiO32H22B2NaOH2H2O=2NaBO23H2d.硼和硅的卤化物的熔、沸点比较低，易挥发，易水解。u仔细观察如图,回答下列问题:(1)B的原子结构示意图为,B元素位于元素周期表的第周期族。(2)铍的最高价氧化物对应的水化物是化合物(填“酸性”“碱性”或“两性”),证明这一结论的有关离子方程式是。二A两性Be(OH)2+2OH=BeO22+2H2OBe(OH)2+2H+=Be2+2H2O(3)根据周期律知识,硼酸酸性比碳酸,理由是。(4)根据Mg在空气中的燃烧情况,Li在空气中燃烧生成的产物为(用化学式表示)。弱硼的非金属性比碳弱Li2O、Li3N类比：Mg在空气
31、中与O2、CO2、N2反应得MgO、Mg3N2迁移练习：迁移练习：u正误正误判断判断(1)(1)价电子一定是最外层电子价电子一定是最外层电子()()(2)(2)元素的价电子数一定等于其所在族的族序数元素的价电子数一定等于其所在族的族序数()()(3)(3)同一族元素的价电子数一定相同同一族元素的价电子数一定相同()()(4)(4)基态原子的基态原子的N N层上只有一个电子的元素，一定是第层上只有一个电子的元素，一定是第AA族元素族元素()()(5)(5)原子的价电子排布为原子的价电子排布为(n n1)d1)d6 68 8n ns s2 2的元素一定是过渡元素的元素一定是过渡元素()()1.1.
32、下列下列说法中正确的是说法中正确的是A.A.所有金属元素都分布在所有金属元素都分布在d d区和区和dsds区区B.B.元素周期表中元素周期表中B B族到族到B B族族1010个纵列的元素都是金属元素个纵列的元素都是金属元素C.C.n ns s电子的能量不一定高于电子的能量不一定高于(n n1)p 1)p 电子的能量电子的能量D.D.电子排布式电子排布式(2121Sc)1sSc)1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d3 3违反了洪特规则违反了洪特规则B B2.2.若某原子的价层电子排布式为若某原子的价层电子排布式为4d4d1 15s5s2 2，则下列说法正确的
33、是，则下列说法正确的是A.A.该元素位于周期表中第五周期第该元素位于周期表中第五周期第BB族族B.B.该元素原子价层电子数为该元素原子价层电子数为2 2C.C.该元素为非金属元素该元素为非金属元素D.D.该元素原子该元素原子N N能层共有能层共有8 8个电子个电子A A3.3.已知某元素已知某元素2 2价离子的电子排布式为价离子的电子排布式为1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 6，该元素在周期表中属于该元素在周期表中属于A.A.第第BB族族 B B.第第BB族族C.C.第第族族 D D.第第AA族族D D4.4.已知已知某元素基态原子的价电子排布为某元素基态原子
34、的价电子排布为(n n-1)d-1)da an ns sb b(a a、b b均为大于均为大于0 0的正整数的正整数),),下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是()A.A.该元素一定位于元素周期表中的该元素一定位于元素周期表中的d d区区B.B.该元素一定位于元素周期表中的该元素一定位于元素周期表中的dsds区区C.C.该元素的族序数为该元素的族序数为a+ba+bD.D.该元素一定为金属元素该元素一定为金属元素D D5.5.下列说法正确的是下列说法正确的是A.A.所有金属元素都分布在所有金属元素都分布在d d区和区和dsds区区B.B.最外层电子数为最外层电子数为2 2的元素都分布在的元素
35、都分布在s s区区C.C.元素周期表中第元素周期表中第BB族到第族到第BB族族1010个纵列的元素都是金属元素个纵列的元素都是金属元素D.D.基态原子的基态原子的p p能级上半充满的元素不一定位于能级上半充满的元素不一定位于p p区区CC6.下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价层电子排布特点的有关叙述正确的是A.Cu位于元素周期表中第四周期第B族，属于ds区元素B.O的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素C.最外层电子排布式为4s1，一定属于第A族D.最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是第A族或第B族A A7.7.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述
36、中，正下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是确的是A.A.基态原子的基态原子的N N层上只有一个电子的元素，一定是第层上只有一个电子的元素，一定是第A A族元素族元素B.B.基态原子的价电子排布为基态原子的价电子排布为(n n1)d1)d6 68 8n ns s2 2的元素一定是副族元素的元素一定是副族元素C.C.基态原子的基态原子的p p能级上半充满的元素一定位于能级上半充满的元素一定位于p p区区D.D.基态原子的价电子排布为基态原子的价电子排布为(n n1)d1)dx xn ns sy y的元素的族序数一定为的元素的族序数一定为x xy yC8.闪烁着银白色光
37、泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是A.上述钛原子中，中子数不可能为22B.钛元素在周期表中处于第四周期C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D.钛元素是d区的过渡元素C9.9.某元素的最外层电子数为某元素的最外层电子数为2 2，价电子数为，价电子数为5 5，并且是同族中原子序数最，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是小的元素，关于该元素的判断错误的是A.A.电子排布式为电子排布式为1s1s2 22s2s2
38、 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d3 34s4s2 2B.B.该元素为该元素为V VC.C.该元素为该元素为A A族元素族元素D.D.该元素该元素位于位于dsds区区C D1.根据价电子排布式判断元素在元素周期表中的位置练后反思 ns2np15练后反思(1)主族:s区和p区。(ns+np)的电子数=族序数。(2)0族:p区。(ns+np)或1s的电子数=8或2。(3)副族:d区+ds区+f区。d区中(n-1)d+ns的电子数=族序数(第族部分元素除外)。当8(n-1)d+ns的电子数10时,则为第族元素。ds区中(n-1)d全充满,ns的电子数=族序数。2.元素周期表中元素和分区的关系1、原子的电子排布与周期的划分、原子的电子排布与周期的划分2、原子的电子排布与族的划分、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数主族元素：族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数=价电子数价电子数 副族元素：大多数族次副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的电子数的电子数=价电子数价电子数3、原子的电子构型和元素的分区、原子的电子构型和元素的分区周期序数周期序数=能层数能层数5个区：个区：s区、区、d区、区、ds区、区、p区、区、f区。区。一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表课堂小结课堂小结