《【高中化学】第一章第二节第一课时 基态原子核外电子排布 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】第一章第二节第一课时 基态原子核外电子排布 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1.2.1 基态原子核外电子排布基态原子核外电子排布核核心心突突破破攻攻重重难难栏目导航栏目导航栏目导航栏目导航自自主主预预习习探探新新知知课课时时分分层层作作业业当当堂堂达达标标提提素素养养2回顾原子核外电子排布的规律回顾原子核外电子排布的规律?温故知新温故知新1.1.每个电子层最多排布电子数为：每个电子层最多排布电子数为：每个电子层最多排布电子数为：每个电子层最多排布电子数为：2n2n2 22.2.能量最低原理：能量最低原理：能量最低原理：能量最低原理：核外电子要尽可能的排布在距离原子核较近的，能量较低的电子层上核外电子要尽可能的排布在距离原子核较近的，能量较低的电子层上核外电子要尽可能的
2、排布在距离原子核较近的，能量较低的电子层上核外电子要尽可能的排布在距离原子核较近的，能量较低的电子层上3.3.最外层最多不超过最外层最多不超过最外层最多不超过最外层最多不超过8 8个电子，个电子，个电子，个电子，KK层是最外层是不超过层是最外层是不超过层是最外层是不超过层是最外层是不超过2 2个电子个电子个电子个电子4.4.次外层最多不超过次外层最多不超过次外层最多不超过次外层最多不超过 1818个电子个电子个电子个电子5.5.倒数第三层最多不超过：倒数第三层最多不超过：倒数第三层最多不超过：倒数第三层最多不超过：3232个电子个电子个电子个电子核核心心突突破破攻攻重重难难栏目导航栏目导航栏目
3、导航栏目导航自自主主预预习习探探新新知知课课时时分分层层作作业业当当堂堂达达标标提提素素养养3一、基态原子的核外电子排布一、基态原子的核外电子排布一、基态原子的核外电子排布一、基态原子的核外电子排布1 1、基态原子核外电子排布的原则基态原子核外电子排布的原则基态原子核外电子排布的原则基态原子核外电子排布的原则(1)(1)能量最低原理能量最低原理能量最低原理能量最低原理原子轨道的能量是有原子轨道的能量是有原子轨道的能量是有原子轨道的能量是有主量子数主量子数主量子数主量子数n n n n 和和和和角量子数角量子数角量子数角量子数l l l l共同决定的共同决定的共同决定的共同决定的主量子数主量子数
4、主量子数主量子数n n值值值值越大，原子轨道能量越高越大，原子轨道能量越高越大，原子轨道能量越高越大，原子轨道能量越高主量子数相同时，角量子数越大能量越高主量子数相同时，角量子数越大能量越高主量子数相同时，角量子数越大能量越高主量子数相同时，角量子数越大能量越高能级分裂现象能级分裂现象能级分裂现象能级分裂现象当角量子数当角量子数当角量子数当角量子数l l很大，主量子数很大，主量子数很大，主量子数很大，主量子数n n较小时较小时较小时较小时，会发生能级交错现象，会发生能级交错现象，会发生能级交错现象，会发生能级交错现象核核心心突突破破攻攻重重难难栏目导航栏目导航栏目导航栏目导航自自主主预预习习探
5、探新新知知课课时时分分层层作作业业当当堂堂达达标标提提素素养养4鲍林原子轨道能级图鲍林原子轨道能级图鲍林原子轨道能级图鲍林原子轨道能级图 课本课本课本课本P11/P11/图图图图1-2-21-2-2，一遍过学思用小书，一遍过学思用小书，一遍过学思用小书，一遍过学思用小书0404页页页页图中每一横行代表一个能层图中每一横行代表一个能层图中每一横行代表一个能层图中每一横行代表一个能层-一个电子层一个电子层一个电子层一个电子层 由于能级交错现象由于能级交错现象由于能级交错现象由于能级交错现象，电子按箭头方向排布，电子按箭头方向排布，电子按箭头方向排布，电子按箭头方向排布 电子要优先排布在能量较低的原
6、子轨道上电子要优先排布在能量较低的原子轨道上电子要优先排布在能量较低的原子轨道上电子要优先排布在能量较低的原子轨道上每个原子轨道上最多排布两个电子每个原子轨道上最多排布两个电子每个原子轨道上最多排布两个电子每个原子轨道上最多排布两个电子 电子填充能级的顺序为：电子填充能级的顺序为：电子填充能级的顺序为：电子填充能级的顺序为：1s 1s、2s2s、2p2p、3s3s、3p3p、4s4s、3d3d、4p4p、5s5s、4d4d、5p5p、6s6s、4f4f、5d 5d、6p 6p、7s7s核核心心突突破破攻攻重重难难栏目导航栏目导航栏目导航栏目导航自自主主预预习习探探新新知知课课时时分分层层作作业
7、业当当堂堂达达标标提提素素养养5氧原子核外电子排布式：氧原子核外电子排布式：氧原子核外电子排布式：氧原子核外电子排布式：1s1s2 2 2s2s2 2 2p2p4 4钾原子核外电子排布式：钾原子核外电子排布式：钾原子核外电子排布式：钾原子核外电子排布式：1s1s2 2 2s2s2 2 2p2p6 63s3s2 23p3p6 64s4s1 1FeFe原子核外电子排布式：原子核外电子排布式：原子核外电子排布式：原子核外电子排布式：1s1s2 2 2s2s2 2 2p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d6 64s4s2 2FeFe原子核外电子排布式：原子核外电子排布式：原子核外电子排布式：
8、原子核外电子排布式：1s1s2 2 2s2s2 2 2p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d6 64s4s2 2核核心心突突破破攻攻重重难难栏目导航栏目导航栏目导航栏目导航自自主主预预习习探探新新知知课课时时分分层层作作业业当当堂堂达达标标提提素素养养6(2)(2)泡利原理泡利原理泡利原理泡利原理 一个原子轨道中一个原子轨道中一个原子轨道中一个原子轨道中最多只能容纳两个电子最多只能容纳两个电子最多只能容纳两个电子最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的，并且这两个电子的，并且这两个电子的，并且这两个电子的自旋自旋自旋自旋方向必须相反方向必须相反方向必须相反方向必须相反。课本。课本。课本
9、。课本1111页页页页或者说一个原子中或者说一个原子中或者说一个原子中或者说一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子不会存在四个量子数完全相同的电子不会存在四个量子数完全相同的电子不会存在四个量子数完全相同的电子。例如：例如：例如：例如：He He 原子核外两个电子原子核外两个电子原子核外两个电子原子核外两个电子 电子排布式为电子排布式为电子排布式为电子排布式为1s1s2 2，这两个，这两个，这两个，这两个电子在轨道上的排布情况可以表示成电子在轨道上的排布情况可以表示成电子在轨道上的排布情况可以表示成电子在轨道上的排布情况可以表示成核核心心突突破破攻攻重重难难栏目导航栏目导航栏目导航栏目导航
10、自自主主预预习习探探新新知知课课时时分分层层作作业业当当堂堂达达标标提提素素养养7(3)(3)洪特规则洪特规则洪特规则洪特规则 同学们思考同学们思考同学们思考同学们思考 N N原子核外电子排布式和轨道表示式原子核外电子排布式和轨道表示式原子核外电子排布式和轨道表示式原子核外电子排布式和轨道表示式?1s1s2 2 2s2s2 2 2p2p3 3N 对于基态原子，电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能对于基态原子，电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能对于基态原子，电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能对于基态原子，电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相
11、同。课本分占不同的轨道并且自旋方向相同。课本分占不同的轨道并且自旋方向相同。课本分占不同的轨道并且自旋方向相同。课本1212页页页页 电子在同种形状的原子轨道上排布式，要以相同的自旋方式平行电子在同种形状的原子轨道上排布式，要以相同的自旋方式平行电子在同种形状的原子轨道上排布式，要以相同的自旋方式平行电子在同种形状的原子轨道上排布式，要以相同的自旋方式平行占据等价轨道占据等价轨道占据等价轨道占据等价轨道核核心心突突破破攻攻重重难难栏目导航栏目导航栏目导航栏目导航自自主主预预习习探探新新知知课课时时分分层层作作业业当当堂堂达达标标提提素素养养8 (1)(1)电子排布式电子排布式电子排布式电子排布
12、式 (2)(2)简化电子排布式简化电子排布式简化电子排布式简化电子排布式 稀有气体元素符号稀有气体元素符号稀有气体元素符号稀有气体元素符号+价层电子价层电子价层电子价层电子2 2、基态原子核外电子排布的表示方法、基态原子核外电子排布的表示方法、基态原子核外电子排布的表示方法、基态原子核外电子排布的表示方法 电子排布式是表示电子排布式是表示电子排布式是表示电子排布式是表示原子核外电子排布的一种图示原子核外电子排布的一种图示原子核外电子排布的一种图示原子核外电子排布的一种图示，按照能量最低原，按照能量最低原，按照能量最低原，按照能量最低原则对能级进行排序，则对能级进行排序，则对能级进行排序，则对能
13、级进行排序，进而在进而在进而在进而在nsns、npnp、ndnd等能级符号的右上角用数字表等能级符号的右上角用数字表等能级符号的右上角用数字表等能级符号的右上角用数字表示出电子的数目示出电子的数目示出电子的数目示出电子的数目。课本课本课本课本p11p11页页页页原子原子实实核核心心突突破破攻攻重重难难栏目导航栏目导航栏目导航栏目导航自自主主预预习习探探新新知知课课时时分分层层作作业业当当堂堂达达标标提提素素养养9(3).(3).轨道表示式轨道表示式轨道表示式轨道表示式 用用用用小圆圈或方框小圆圈或方框小圆圈或方框小圆圈或方框表示原子轨道，并且表示原子轨道，并且表示原子轨道，并且表示原子轨道，并
14、且”表示自旋方向不同表示自旋方向不同表示自旋方向不同表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中能级的先后顺序和在轨道的排布情况书写。的电子，按排入各电子层中能级的先后顺序和在轨道的排布情况书写。的电子，按排入各电子层中能级的先后顺序和在轨道的排布情况书写。的电子，按排入各电子层中能级的先后顺序和在轨道的排布情况书写。课本课本课本课本P11P11页页页页核核心心突突破破攻攻重重难难栏目导航栏目导航栏目导航栏目导航自自主主预预习习探探新新知知课课时时分分层层作作业业当当堂堂达达标标提提素素养养10联系书写联系书写联系书写联系书写1-361-36号元素号元素号元素号元素前四周期前四周期前四周期前四周期
15、核外电子排布式及轨道表示式？核外电子排布式及轨道表示式？核外电子排布式及轨道表示式？核外电子排布式及轨道表示式？CrCr原子和原子和原子和原子和CuCu原子核外电子排布和其他原子的不同？原子核外电子排布和其他原子的不同？原子核外电子排布和其他原子的不同？原子核外电子排布和其他原子的不同？当等价轨道处于全空、半满、全满时电子的能量较低当等价轨道处于全空、半满、全满时电子的能量较低当等价轨道处于全空、半满、全满时电子的能量较低当等价轨道处于全空、半满、全满时电子的能量较低核核心心突突破破攻攻重重难难栏目导航栏目导航栏目导航栏目导航自自主主预预习习探探新新知知课课时时分分层层作作业业当当堂堂达达标标
16、提提素素养养11观察元素周期表每种元素下面对应的电子排布你能得出什么规律？观察元素周期表每种元素下面对应的电子排布你能得出什么规律？观察元素周期表每种元素下面对应的电子排布你能得出什么规律？观察元素周期表每种元素下面对应的电子排布你能得出什么规律？在内层原子轨道上运动的电子能量较低，在外层原子轨道上运动在内层原子轨道上运动的电子能量较低，在外层原子轨道上运动在内层原子轨道上运动的电子能量较低，在外层原子轨道上运动在内层原子轨道上运动的电子能量较低，在外层原子轨道上运动的电子能量较高，因此一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子，的电子能量较高，因此一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子，的电子能量较高，因此一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子，的电子能量较高，因此一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子，人们称这些电子为人们称这些电子为人们称这些电子为人们称这些电子为价电子或价层电子。课本价电子或价层电子。课本价电子或价层电子。课本价电子或价层电子。课本P13P13页。页。页。页。电子排布式中去掉原子实部分为价电子排布电子排布式中去掉原子实部分为价电子排布电子排布式中去掉原子实部分为价电子排布电子排布式中去掉原子实部分为价电子排布