《第四章物质结构 元素周期律单元检测题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第四章物质结构 元素周期律单元检测题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第四章物质结构 元素周期律单元检测题一、单选题1W、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W元素的原子中无中子，X的最外层电子数为次外层电子数的三倍，Y的单质遇水剧烈反应生成，Z位于第三周期A族。下列说法正确的是AY的单质在空气中燃烧后的产物中阳离子和阴离子的个数比为1：1BAl在YXW的水溶液中不反应CZ的单质有毒，可用吸收尾气中的Z单质DZ的单质具有强氧化性，可用于自来水杀菌2下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是ABF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NAC18gH2O或D2O的质子数均为10NAD34gH2O2含
2、有极性键的数目为3NA3下列说法不正确的是A化学键可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的分子之间BA族与A族元素彼此可形成离子化合物，也可形成共价化合物C共价键可存在于共价化合物中，也可存在于单质分子中D离子化合物中可能有极性共价键，也可能有非极性共价键4设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法不正确的是A中含有的键数目为B中含有的阴、阳离子总数为C所含质子数为D标准状况下，气体含有的中子数为5纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（）AAu为第五周期元素BAu为过渡金属元素CAu的质子数为79D纳米金表面积大吸附能力强6根据主族元素在周期表中所处的位置无法确定的是（
3、）A相对原子质量B电子层数C最外层电子数D核电荷数7某酸根离子的电子数比硝酸根离子的电子数多10，则下列说法中正确的是AR与N原子电子层数相同BR与N原子最外层电子数相同CR与N的简单负离子所带的电荷数相同D中R元素与中N元素的化合价相同8下列关于物质性质的比较不正确的是A酸性： HClO4 HBrO4 HIO4B原子半径： NaAlSClC非金属性： ClSOCD稳定性： HF HCl HBr HI9W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4.下列说法不正确的是 A氢化物的还原性：X W
4、 ZBZ与W形成的某种物质能使品红溶液褪色CX与Y形成离子化合物DW与Y组成的某种物质可以作为呼吸面具的供氧剂10五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构A和B、D、E均能形成共价型化合物A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性下列说法正确的是A五种元素中原子半径最大的是E，最小的是ABA和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物CE最高价氧化物对应水化物化学式为DC的单质在空气中燃烧产物的化学式为11下列关于化学键的说法中正确的是（）A中既有极性键又有非极性键B凡是有化学键断
5、裂的过程一定发生了化学反应C非金属元素之间只能形成共价化合物D所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键12将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（）KCl晶体H2S气体CCl4MgNaOHNa2CO3Na2SO3ABC均不可D只有13元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C原子半径随着周期序数的增加而增加D短周期元素形成的微粒X2和Y2核外电子排布相同，离子半径：X2Y214用蘸有浓氨水的棉棒检查输氯管道是否泄漏，其原理为：。下
6、列有关说法正确的是ANH3的球棍模型为B氮气分子中键和键个数比为1：2CNH4Cl的电子式为D中子数为20的氯离子可表示为15已知：溴化铁在200C以上易分解，煮沸水溶液也会使其分解，生成溴化亚铁和溴单质。实验室里利用如图装置制取纯净的无水FeBr3。下列说法正确的是AA、B、C分别盛有饱和Na2CO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液B装置中温水的作用是降低装置中生成的CO2在液溴中的溶解度C实验开始时，先加热管式炉，再打开装置中活塞D实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入CO2至室温二、填空题16化学用语和元素周期表是学习化学的重要工具，请运用所学知识回答下列问题：(1)写出表示含有8个质子、
7、10个中子的原子的化学符号_。(2)请画出第4周期II A族元素对应的离子结构示意图_。(3)我们学过许多置换反应。置换反应的通式可以表示为：单质(A)+化合物(B)=化合物(C)+单质(D)。请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素均为短周期；6种单质分属6个不同的主族。_、_、_17下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。请回答下列问题：(1)上表中原子半径最大的元素的元素符号是_，其原子结构示意图为_。 (2)h的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，a与d元素形成化合物的化学式为_，该化合物中存在的化学键类型是_。(3)下列事实能说明e元素的金属性比c
8、元素强的是_ (填序号)。Ae元素的单质熔点比c元素单质的低Be元素的单质与水反应比c元素的单质剧烈Ce元素最高价氧化物对应水化物的碱性比c的强De元素的单质不能从c元素的盐溶液中置换出单质c(4)将if2通入氯化钡溶液中，没有明显变化，若再向其中加入b元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是_，所发生反应的离子方程式是_。(5)请设计实验证明g元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性。(仅用离子方程式表示即可)_；_。(6) k元素是Se(硒)。应用元素周期律分析下列有关Se元素的推断,其中正确的是_(填序号)。ASe元素的最高正化合价为+6BH2Se有毒，比H2S稳定CH2Se在空气中
9、不能燃烧D亚硒酸(H2SeO3)是一种弱酸18联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性，图中表示了元素周期表短周期的一部分，代表7种短周期元素。(1)写出七种元素中化学性质最不活泼的元素形成的单质的化学式_。(2)元素的最低价阴离子的离子结构示意图是_。(3)、两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是_(填化学式)。(4)、两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_(填化学式)。(5)元素最高价氧化物对应水化物与元素的单质反应的离子方程式为：_。三、计算题19某种治疗胃病药物的化学成分是AlxMgy(OH)z(CO3)wnH2O。(1)取该碱式盐
10、3.40g，研磨、加水、搅拌使之充分分散，滴加2.00molL-1盐酸，先后与OH-和CO反应，当加入盐酸35.0mL时，开始产生CO2，加入盐酸45.0mL时恰好完全反应，该碱式盐中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_。(2)在上述反应后所得溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥后沉淀物重1.74g，该碱式盐中铝离子与镁离子的物质的量之比为_。(3)若3.40g该碱式盐完全受热分解产生0.81g水，该碱式盐的化学式为_。20化学学科中由于物质种类和反应的多样性，通过类别思想和价态规律来分析物质的性质成为重要的学习思路，同时需要将定性和学科知识进行定量的计算。结合所学完成下面问题。(1)与标
11、准状况下5.6L所含氧原子数目相同的水的质量是_。(2)12.4g含0.4mol，则的摩尔质量为_。(3)某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧A中充入1mol，右侧B中充入CO和的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度，相同)，右侧B中CO与分子数之比为_。(4)，每生成8g氧气，反应中转移电子的物质的量为_。(5)某元素的核素，1.11g该核素的氯化物配成的溶液需用20 mL 1 的溶液才能把完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：的质量数A是_。37g 中所含质子数的物质的量为_。(6)密闭容器中装有1mol 和0.6mol ，充
12、分加热待完全反应后，容器内残留固体的成分为_。四、实验题21根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸碳酸)。连接仪器、_、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。装置A中试剂是_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打开b，关闭a。H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_。BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式_写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离
13、子方程式：_。22是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。(1)请写出的电子式：_，其中化学键的类型为_，氧元素的化合价为_。(2)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因是_，依据实验现象推测红色褪去的原因是_。(3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：_。(4)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为_，其反应类型为_。试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【分析】W、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W元素的原子中无中子，则W为H；X的最外层电子数
14、为次外层电子数的三倍，则X为O；Y的单质遇水剧烈反应生成 H2，则Y为Na；Z位于第三周期A族，则Z为Cl。【详解】A金属单质钠在空气中燃烧生成Na2O2，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的，其阳离子和阴离子的个数比为2：1，故A错误；BAl能和NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故B错误；C氯气有毒，可以用NaOH溶液吸收，因为氯气在水中的溶解度不大，所以不能用水吸收氯气，故C错误；D氯气具有强氧化性，通入水中生成具有强氧化性的次氯酸，可以用于自来水杀菌，故D正确；故选D。2B【详解】ABF3中B元素化合价为+3价，B原子最外层电子数是3，3+3=6，
15、则B原子不满足8电子结构，故A错误；B78gNa2O2的物质的量是1mol，晶体中所含离子数目为3NA，故B正确；CH2O或D2O的质子数均是10个，但相对分子质量不同，因此18gH2O或D2O的质子数不相同，故C错误；D34gH2O2的物质的量是1mol，含有极性键的数目为2NA，故D错误；故选B。3A【详解】A化学键只可存在于相邻的原子之间，而不可存在于相邻的分子之间，A错误；BA族活泼的金属元素与A族活泼的非元素彼此可形成离子化合物，如NaCl是离子化合物；A族的H元素与A族的非金属性元素则形成共价化合物，如HCl是共价化合物，B正确；C共价键可存在于共价化合物中，如HCl、H2O都是含
16、有共价键的共价化合物，也可存在于单质分子中，如O2、N2都是非金属单质，含有共价键，C正确；D离子化合物中可能有极性共价键，如NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阴离子OH-中含有极性共价键H-O键；也可能有非极性共价键，如Na2O2为离子化合物，Na+与与离子键结合，在阴离子中2个O原子之间以非极性共价键结合，D正确；故合理选项是A。4C【详解】A. 1.6 g CH4的物质的量是，由于1个甲烷分子中含有C-H键的数目为4个，所以0.1mol甲烷含有的C-H键数目为0.4NA，故A正确；B. NaCl中含有的离子为Na+和Cl-，所以0.1 mol NaCl中含有的阴、阳
17、离子总数为0.2NA，故B正确；C. 的物质的量为1mol，因1个水分子中的质子数为10，则1mol水所含的质子数为，故C错误；D标准状况下，2.24 L H37Cl的物质的量是0.1mol，由于一个H37Cl分子中含有的中子数为20，所以0.1molH37Cl中含有的中子数为2.0NA，故D正确；故选C。5A【详解】A79号元素Au为第六周期第IB的元素，A错误；B79号元素Au为第六周期第IB的元素，属于过渡元素，是金属元素，B正确；CAu原子序数为79，由于原子序数等于原子核内质子数，所以Au的质子数为79，C正确；D将金属Au制成纳米级颗粒大小，可增大其表面积，因此使得纳米金的吸附能力
18、大大增强，D正确；故答案是A。6A【详解】A根据主族元素在周期表中所处的位置无法确定其相对原子质量，故A选；B主族元素所在周期数，等于原子核外电子层数，故B不选；C主族元素所在族序数，等于原子核外最外层电子数，故C不选；D根据主族元素所在周期数和族序数，可确定其原子核外电子总数，即核电荷数，故D不选；故答案为A。7D【详解】A和所带电荷数一样，且的电子数比硝酸根离子的电子数多10，所以R的质子数为7+10=17，R为Cl，R电子层数为3，N的电子层数为2，电子层数不同，故A错误；BR是Cl，最外层电子数是7个，N的最外层电子数是5个，R与N原子最外层电子数不相同，故B错误；CR与N的简单负离子
19、分别是Cl、N3，二者所带的电荷数不相同，故C错误；D和均带1个负电荷，且氧元素化合价均是2价，所以R、N元素的化合价均为+5，故D正确；故选D。8C【详解】A非金属性ClBrI，则酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A正确；B同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：NaAlSCl，故B正确；C同周期主族元素从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，且最高价含氧的酸性越强、对应非金属性越强，则非金属性：OClSC，故C错误；D非金属性FClBrI，则稳定性：HFHClHBrHI，故D正确；故选：C。9A【分析】W最外层电子数是内层电子数的3倍，W位于第二周期，为氧元素；Y在短
20、周期元素中原子半径最大，Y是钠元素，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，所以X是氟元素；Z的最高价与最低价代数之和为4，Z的最高价是+6价，为硫元素。【详解】A. 非金属越强，氢化物的还原性越弱，则氢化物的稳定性： ，A错误；B. Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色，该物质是二氧化硫，B正确；C. X与Y形成离子化合物NaF，C正确；D. W与Y组成的物质可以作为呼吸面具的供氧剂，该物质是过氧化钠，D正确。答案选A。10B【分析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为N，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序
21、数大于氮元素，故C为Na元素；B和D同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素。【详解】A.五种元素中，H原子半径最小，Na原子半径最大，A错误； B.非金属性NP，ClP，故氢化物中PH3最不稳定，B正确； C.Cl最高价氧化物对应水化物化学式为HClO4，C错误； D.Na在空气中燃烧产物的化学式为Na2O2，D错误， 故选B。11A【详解】A.中氢原子与氧原子之间形成极性键，氧原子与氧原子之间形成非极性键，A正确；B.有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如熔化过程离子键断裂，B错误；C.非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，C错误；D.不是全部盐、碱、金属氧
22、化物中都含有离子键，如氯化铝是共价化合物，不含离子键，D错误；答案选A。12D【详解】溴水中发生反应Br2H2OHBrHBrO。KCl晶体与溴水不反应，溴水颜色不变浅；发生反应H2SBr2S2HBr，溴水颜色变浅；溴易溶于CCl4，发生萃取，溴水颜色变浅；发生反应MgBr2MgBr2，溴水颜色变浅；发生反应Br22NaOHNaBrNaBrOH2O，溴水颜色变浅；发生反应2HBrNa2CO32NaBrH2OCO2，溴水颜色变浅；发生反应Br2H2ONa2SO32NaBrH2SO4，溴水颜色变浅,故选：D。13C【详解】A元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以由水溶液的酸
23、性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClF，A选项正确；B过渡金属元素种类繁多，结构复杂，因此可在过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料，B选项正确；C同一主族元素的原子半径随着周期序数的增加而增加，C选项错误；D微粒X2和Y2核外电子排布相同，根据“阴上阳下”的原则，Y的原子序数大于X的原子序数，则离子半径：X2Y2，D选项正确；答案选C。14A【详解】A氨气分子空间结构为三棱锥形，故A正确；B氮气分子中，含两个键和一个键，个数比为2:1，故B错误；C写电子式时阴离子需用中括号括起来，标明其周围电子数，故C错误；D中子数为20的氯离子表示为，故D错误；故选A。15D【详解】A利
24、用装置可制备二氧化碳，但其中含有HCl和水蒸气，装置中A、B依次可除去HCl和水蒸气，利用装置可进行尾气处理，故A、B、C分别盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液，A错误；B装置中温水的作用是促进液溴的挥发，从而得到溴蒸气，B错误；C实验开始时，要先打开装置中活塞，利用反应产生的二氧化碳排除装置中的空气，再加热管式炉，防止铁粉被氧气氧化生成杂质，C错误；D实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入二氧化碳至室温，排除装置中的溴蒸气，并使其被C中烧碱溶液吸收，防止污染环境，D正确；故选D。16 【详解】(1)含有8个质子的元素是O元素，原子中含有10个中子，质量数=中子数+质子数，则该
25、原子的质量数为18，该原子的化学符号为；(2)位于第4周期II A族的元素是Ca元素，其原子序数为20，其失去两个电子变为Ca2+，结构示意图为；(3)根据要求：所涉及的元素均为短周期；6种单质分属6个不同的主族，可写出化学方程式：、。17 K H3PO4 KH 离子键 BC 有白色沉淀生成 Ba2+SO2+2OHBaSO3+H2O Al(OH)3+3H+Al3+3H2O Al(OH)3+OHAl(OH)4- AD【分析】结合周期表提供的信息可知：a为H，b为Na，c为Mg，d为K，e为Ca，f为O，g为Al，h为P，i为S，j为Cl，k为Se；结合以上元素并根据题中问题进行解答。【详解】(1
26、)同一周期，从左到右原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大；因此上表中原子半径最大的元素的元素符号是K，其核电荷数为19，原子结构示意图为；(2) h为P ，P的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4；a与d元素形成化合物的化学式为KH；该物质是由钾离子和氢负离子构成，属于离子化合物，存在离子键；(3) ACa元素的单质熔点比Mg元素单质的低，属于物理性质，不能比较两种元素的金属性强弱，故不选；B金属单质活泼性越强，与水反应越剧烈，Ca元素的单质与水反应比Mg元素的单质剧烈，可以证明Ca元素的金属性比Mg元素强，故正确；C元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强；所以Ca
27、元素最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg的强，可以说明Ca元素的金属性比Mg元素强，故正确；D由于钙的活泼性太强，能够与水剧烈反应，不能从镁的盐溶液中置换出镁，因此不能得出Ca元素的金属性比Mg元素弱的结论，故错误；故选BC；(4) b元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，根据强酸制备弱酸的规律，盐酸的酸性大于亚硫酸，所以将SO2通入氯化钡溶液中，没有明显变化；若再向其中加入NaOH溶液，氢氧化钠溶液与二氧化硫反应产生亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式是Ba2+SO2+2OHBaSO3+H2O；(5) g元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝既能与
28、强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，从而得出氢氧化铝具有两性的性质，反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O；Al(OH)3+OHAl(OH)4-；(6) ASe元素位于VIA族，最外层有6个电子，其最高正化合价为+6，故正确； B同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，硫原子序数小于硒，所以H2Se的稳定性小于H2S，故错误；C同一主族元素形成的氢化物性质具有相似性，硫化氢在空气中能燃烧，所以H2Se在空气中也能燃烧，故错误；D同一主族元素形成的无氧酸具有相似性，氢硫酸为弱酸，所以亚硒酸(H2SeO3)是一种弱酸，故正确；故答案为：AD。18(1
29、)Ar(2)(3)H2O(4)H2SO4(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2【分析】代表7种短周期元素，根据元素在周期表中的位置，可知依次是C、O、Na、Al、S、Cl、Ar。（1）七种元素中，Ar最外层有8个电子，Ar化学性质最不活泼。（2）元素是O元素，的核外有10个电子，离子结构示意图是。（3）同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，O、S两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是H2O。（4）同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性SCl，最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是H2SO4；（5）Na元素的
30、最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，氢氧化钠和Al反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2。19 5：2 1：3 AlMg3(OH)5(CO3)22H2O【详解】(1) 、，则；(2)过量OH-，即Mg(OH)2的质量为1.74g，根据电荷守恒，n(Al3+)=0.01mol，n(Al3+)：n(Mg2+)=1：3；(3) 受热分解产生0.81g水，故，故该碱式盐的化学式为AlMg3(OH)5(CO3)22H2O。20(1)9g(2)62g/mol(3)31(4)2.5mol(5) 40 18mol(6)NaOH【详解】（1）5.6LCO2中含O原子
31、的物质的量为2=0.5mol，含相同数目O原子的水应为0.5mol，质量为0.5mol 18g/mol=9g；（2）12.4gNa2R含Na+0.4mol，Na2R的物质的量为0.2mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/mol；（3）同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，设混合气体的物质的量为nmol，则由图可知，解得n=0.25mol；设CO和CO2的物质的量分别为n1，n2，又CO和的混合气体共8 g，则n1+n2=0.25mol，28n1+44n2=8，解得n1= ，n2= ，所以B中CO与分子数之比为3：1；（4）该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为
32、0价、-2价，根据Na2FeO4和转移电子之间的关系式知，每生成l mol O2，Fe元素转移电子为8mol、O元素转移电子为2mol，总转移电子的物质的量为10mol，因此每生成8gO2（=0.25mol），转移电子的物质的量为0.25mol10=2.5mol；（5）根据核素的质量数可以近似等于该核数的相对原子质量并结合物质的量运用到化学方程式中的计算可知：，解得A=40，故该核素的质量数A为40；根据此核素中质子数与中子数相等，质量数等于质子数加中子数，核素X中的质子数为20，故在1个XCl2中含有20+172=54个质子， 37g XCl2的物质的量n(XCl2)=mol，因此在mol
33、XCl2中所含质子的物质的量为mol 54=18mol；（6）由2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O可知，1mol NaHCO3分解生成0.5mol的二氧化碳、0.5mol的水和0.5molNa2CO3，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，CO2首先与Na2O2反应，消耗Na2O20.5mol，生成Na2CO30.5mol，还有0.3mol的Na2O2与水反应，生成0.6mol NaOH，所以容器内残留的固体是1mol Na2CO3和0.6mol NaOH。21(1) 检验装置气密性 酸性KM
34、nO4溶液 A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀(2) 2H2S+SO2=3S+2H2O BaSO4 BaSO3 Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4H+2Cl-【分析】本实验Cu与浓硫酸加热反应生成SO2，气体分两个方向进行，通a是检验碳硅元素的非金属性强弱；通b则是检验SO2的性质。【详解】（1）确保装置气密性良好后加药品反应，打开a、关闭b ，使SO2与NaHCO3饱和溶液反应，生成的气体除了CO2还有SO2，需将气体通过酸性KMnO4溶液，不褪为无色的情况下，说明已将CO2中的SO2完全除去，此时通入Na2SiO3溶液的是CO2，若
35、产生白色沉淀H2SiO3，则说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，而H2CO3和H2SiO3分别是C和 Si元素的最高价氧化物对应水化物，故说明碳的非金属性比硅强。（2）打开b、关闭a ，SO2与H2S 溶液反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，出现浅黄色浑浊；因H2SO 3酸性弱于HCl，SO2通入BaCl2溶液不反应，但再往溶液滴入氯水后，SO2被氧化：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4与BaCl2产生BaSO4沉淀；若是往溶液滴加氨水，则SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，与Ba2+结合生成BaSO3沉淀。22(1) 离子键、非极性共价键 -1(2) 反应生
36、成的具有漂白作用(或反应生成的氧化了酚酞)(3)(4) 复分解反应【分析】过氧化钠固体中加水产生气体为氧气、所得溶液分两份，其中一份中加入酚酞后变红，说明有氢氧化钠生成，振荡后红色褪去，说明溶液中还存在其它物质，继续加入少量二氧化锰，又有气泡产生，则溶液中还存在双氧水，另一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，产生气体、颜色褪去，则是双氧水和高锰酸钾发生了氧化还原反应生成了锰离子，可见过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠和氧气、过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠和双氧水。【详解】（1）过氧化钠是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，过氧根内氧原子之间共用一对电子对，则的电子式：，其中化学键的类型为离子键、非极性共价键，氧元素的化合价为-1。（2）使酚酞溶液变红是因为生成了氢氧化钠，用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因是，结合分析可知，依据实验现象推测红色褪去的原因是：反应生成的具有漂白作用(或反应生成的氧化了酚酞)。（3）据分析，双氧水还原了酸性高锰酸钾溶液而使之褪色，离子方程式为。（4）据分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在的另一反应的化学方程式为，该反应前后元素化合价未发生变化，则其反应类型为复分解反应。答案第15页，共9页