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1、第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步训练题一、单选题1草酸()是一种二元弱酸。常温下，用溶液滴定溶液(忽略滴定过程中溶液体积变化)，得到、和三种粒子的分布分数(平衡时某种含碳微粒浓度占各种含碳微粒浓度之和的分数)随溶液变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A的电离程度小于其水解程度BQ点溶液中：C时，混合溶液中：D整个滴定过程中存在：2利用下列实验药品，能达到实验目的的是选项实验目的实验药品A证明具有氧化性溶液、KSCN溶液B证明CuS比FeS更难溶溶液、溶液、铜粉C证明氧化性KBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、水D使试管中溶液变红向盛溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量AA
2、BBCCDD3设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A溶液中含有的数目为B将完全溶于水，所得溶液中C溶液中含有的阳离子数目为D将溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含数目为4常温下，向20.00mL0.1000molL-1的CH3COOH溶液中滴加0.1000molL-1的NaOH溶液，溶液中lg随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A常温下，CH3COOH的电离常数为10-9.24B当溶液的pH=7时，消耗NaOH溶液20.00mLC溶液中水的电离程度大小：abcDc点溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)5工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系
3、中含铅微粒的物质的量分数(d)与pH的关系如图所示已知：常温下，；难溶于水。下列说法错误的是A时，与氨水反应生成，溶液中B时，C时，物质的量分数最大，除铅效果最好D时，转化为的离子方程式为6硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。已知：Ka1(H2SO3)Ka1(H2CO3)Ka2(H2SO3)Ka2(H2CO3)。下列离子方程式书写正确的是A反应：CO+2=2+CO2+H2OB向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3+2H+=4S+2+H2OC反应：Ag+2=Ag(S2O3)23-D利用Na2S2O3滴定碘单质生成Na2S4O6：I2+2=2I-+ 7下列实验不能达到预期目的的
4、是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1molL-1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C等体积等pH的HX和HY两种酸分别与足量的锌反应，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY弱D比较0.1molL-1MOH溶液和0.1molL-1NaOH溶液的导电能力，则前者弱说明MOH是弱碱AABBCCDD8下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是选项实验操作现象结论A将溶液由稀释到，测溶液pH溶液pH变小稀释后，的水
5、解程度增大B将装有红棕色气体的注射器由10mL压缩至5mL压缩后的气体颜色比压缩前深反应向左进行C向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液生成黑色沉淀D将的KI溶液与溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与的反应有可逆性AABBCCDD9某水溶液中和的关系如图所示【】。下列说法错误的是ABd点溶液中通入，d点向e点迁移CD的f点溶液显中性10溶液中部分微粒的分布分数(、或)与溶液的关系如图所示，下列说法正确的是A向溶液中滴加溶液至：B，C常温下，向溶液中滴加溶液至，则溶液中D将等浓度、等体积的溶液与溶液混合后的溶液中：11下列实验操作、现象、结论均正确的是实验操作实验现象实验结论A将铜与浓
6、反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却气体颜色加深B向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化溶液颜色变浅证明溶液中存在水解平衡C取2mL0.1mol/L溶液，先滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液，后滴加5滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀情况先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀D已知 ，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液无明显现象与碳酸钠不反应AABBCCDD12常温下，已知Ksp(ZnS)=1.610-24，Ksp(CuS)=6.310-36。用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是A曲线
7、A表示的是ZnS，曲线B表示的是CuSBq点表示CuS的过饱和溶液CNa2S溶液中：D向曲线B表示的溶液中加入少量Na2S固体，能实现由p点到q点的移动13工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾，其主要的生产流程如下：已知：在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，难溶于醇等有机溶剂。下列说法错误的是A反应为B由反应可知，此温度下C“提纯”步骤的洗涤剂可以选用溶液、异丙醇D可用于水的消毒14常温下，向20mL0.2molL-1H2A溶液中滴加0.2molL-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中代表H2A，代表HA-，代表A2-)。根据图示判断，下列说法正确的是A当V(NaOH溶液
8、)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na)c(HA-)c(A2-)c(H)c(OH-)BNaHA溶液中：c(OH-)2c(A2-)=c(H)c(H2A)C当V(NaOH溶液)=40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水大D向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小二、填空题15常温下，的溶液，的液用“”“=”或“”“=”或“”“”、“=”或“，则2+， 而=，即ba，C错误；Dc代表溶液，由于醋酸根离子会水解，则，但水解较微弱，则，根据电荷守恒可得，故c点溶液中，D正确；故选D。5B【详解】A分析图像可知，pH=6时，与氨水反应生成，此时溶液中，根据可得，A正确；BpH=8时，溶
9、液中的离子有、，根据电荷守恒，B错误；C根据题目信息，难溶于水，废水中的铅转化为时除铅效果最好，而pH=10时，物质的量分数最大，C正确；DpH=12时，转化为的离子反应为，D正确。故选B。6D【分析】NaHSO3和碳酸钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和硫反应生成硫代硫酸钠，硫代硫酸钠和溴化银反应生成Na3Ag(S2O3O2。【详解】A根据给出的电离平衡常数大小关系可知，的酸性弱于碳酸，所以选项中的反应不能发生，正确的离子方程式为：CO+=+，故A错误；B向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，生成硫、二氧化硫和水：+2H+=S+2SO2+H2O，故B错误；C反应是硫代硫酸钠和溴化银反应生成Na3Ag(
10、S2O3O2，AgBr不溶于水，不能写成离子形式，故C错误；D利用Na2S2O3滴定碘单质生成Na2S4O6，碘单质被还原为I-，故D正确；故选D。7A【详解】ANaClO溶液可使pH试纸褪色，应选pH计测定等浓度盐溶液的pH，A不能达到预期目的；B钡离子与碳酸根离子反应，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，则溶液红色变浅，可证明水解平衡，B能达到预期目的；C等体积等pH的HX和HY两种酸分别与足量的锌反应，HX放出的氢气多且反应速率快，可知 HX的浓度大，则HX酸性比HY弱，C能达到预期目的；D溶液的导电能力主要取决于自由移动离子浓度。0.1molL-1MOH溶液和0.1molL-
11、1NaOH溶液的导电能力，若前者弱，则MOH是弱碱，D能达到预期目的；故答案选A。8D【详解】A溶液中存在水解：，由稀释到，加水稀释促进水解，但氢离子浓度降低，pH增大，A错误；B压缩注射器，增大压强，平衡向正反应方向移动，但容器的体积减小，NO2浓度增大，气体颜色比压缩前深，B错误；C欲验证Ksp(CuS)Kw(d)，C项正确；Df点溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，D项正确；故选：B。10D【分析】H2C2O4水溶液中加入NaOH，H2C2O4与碱中和，转化为，则c(H2C2O4)减小，c()增大，随着NaOH加入，H2C2O4全部转化为，再继续加入NaOH，与碱反应转化为，则c
12、()减小，c()增大，因此减小的曲线为H2C2O4，先增大后减小的曲线为，增大的曲线为。【详解】A根据图像所示，pH2.5时，c(HC2O)远大于c(C2O)和c(H2C2O4)， A错误；B由图可知：pH4.2时，c(C2O)=c(HC2O)，H2C2O4的Ka2=10-4.2，H2C2O4和的交点处，且此时pH=2.5， =c2(H+)=(10-2.5)2=10-5，则，B错误；C常温下pH=7时，溶液中存在电荷守恒，故，则，C错误；D混合溶液的溶质为NaHC2O4，溶液中存在质子守恒关系式，D正确；故选D。11B【详解】A平衡体系颜色颜色加深，说明向生成二氧化氮的方向移动，说明该反应正向
13、为吸热方向，A错误；B碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，溶液颜色变浅，碱性减弱，说明碳酸根离子存在水解平衡，B正确；C硝酸银和氯化钠反应后银离子有剩余，能和碘化钾反应生成碘化银沉淀，未实现沉淀转化，不能比较溶度积常数的大小关系，C错误；D根据电离平衡常数分析，硼酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，不会产生二氧化碳，故没有明显现象，D错误；故选B。12B【分析】常温下Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，c(S2-)相同即1gc(S2-)时，c(Zn2+)c(Cu2+)，lgc(Zn2+)lg(Cu2+)，故A代表CuS曲线，B代表ZnS曲线。【详解】A曲线A表示的是CuS，曲线B表示的是ZnS，A错误
14、；Bq点c(S2-)、c(Cu2+)均大于CuS饱和溶液时的浓度，故该点表示CuS的过饱和溶液，B正确；CNa2S溶液中存在电荷守恒：，C错误；DB代表ZnS曲线，少量Na2S固体，c(S2-)增大，ZnS溶解平衡逆向移动，c(Zn2+)减小，但溶液依然饱和，依然在曲线B上，不能实现由p点到q点的移动，D错误；答案选B。13B【分析】氯气通入氢氧化钠溶液中制取NaClO，次氯酸钠溶液中加硝酸铁反应生成高铁酸钠，过滤，将高铁酸钠与饱和KOH混合反应生成高铁酸钾，再经分离、提纯得到纯净的高铁酸钾固体，据此分析解答。【详解】A反应中次氯酸钠氧化硝酸铁，1mol次氯酸钠得2mol电子，1mol硝酸铁生
15、成高铁酸钠失去3mol电子，根据得失电子守恒可得反应：，故A正确；B由反应可知高铁酸钠与KON溶液混合生成高铁酸钾，该反应为复分解反应，反应发生的条件为高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，故B错误；C因高铁酸钾在碱性条件下稳定，且在醇中的溶解度小，因此可用溶液、异丙醇作洗涤剂，故C正确；D具有强氧化性，可起到杀菌消毒作用，故D正确；故选：B。14C【详解】A当V(NaOH溶液)=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，得到NaHA溶液，由图可看出，c(A2-)c(H2A)，即HA-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，离子浓度大小关系应为：c(Na+)c(HA-)c(H+) c(A2
16、-)c(OH-)，故A错误；BNaHA溶液中，物料守恒： ，电荷守恒： ，-得：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，故B错误；C当V(NaOH溶液)=40mL时，得到Na2A溶液，因发生水解导致水的电离程度比纯水大，故C正确；DNa2A溶液中，因发生水解使得溶液呈碱性，向Na2A溶液加入水的过程中，水解平衡正向移动，但是c(OH-)减小，pH减小直至接近于7，不会增大，故D错误；答案选C。15(1)(3) c【详解】（1）醋酸属于弱酸，其水溶液存在CH3COOHCH3COO-+H+，a通入HCl气体，溶液中c(H+)增大，平衡向左进行，醋酸的电离程度降低，故a不符合题意；b加
17、入少量冰醋酸，虽然平衡向右反应方向进行，但醋酸的电离程度降低，故b不符合题意；c加入醋酸钠固体，溶液中c(CH3COO-)增大，平衡向左移动，醋酸的电离程度降低，故c不符合题意；d加水少量水，离子浓度降低，平衡向右移动，醋酸的电离程度增大，故d符合题意；答案为d；氨水中存在NH3H2ONH+OH-，加水稀释，促进电离，a加水稀释c(OH-)降低，故a不符合题意；b加水稀释，促进电离，n(OH-)增大，n(NH3H2O)降低，该比值增大，故b符合题意；cc(H+)c(OH-)=Kw，Kw只受温度影响，因此该乘积保持不变，故c不符合题意；d加水稀释，促进电离，但c(OH-)降低，根据c(H+)c(
18、OH-)=Kw，c(H+)增大，因此加水稀释，该比值增大，故d符合题意；故答案为bd；（2）醋酸属于弱酸，其水溶液存在CH3COOHCH3COO-+H+，向醋酸溶液中加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，c(H+)减小，向盐酸中加入醋酸钠，发生CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，c(H+)减小；故答案为减小；减小；醋酸属于弱酸，盐酸属于强酸，相同pH时，c(CH3COOH)c(HCl)，中和相同体积这两种酸时，醋酸消耗氢氧化钠多；故答案为；醋酸属于弱酸，醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，盐酸属于强酸，相同pH时，c(CH3COOH)c(HCl)，升高温度，促进醋酸的电离，
19、醋酸溶液中c(H+)增大，而盐酸中c(H+)几乎不变，故答案为；醋酸属于弱酸，醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，盐酸属于强酸，相同pH时，c(CH3COOH)c(HCl)，加入Zn，发生Zn+2H+=Zn2+H2，消耗H+，促进醋酸的电离，使得醋酸中c(H+)大于盐酸c(H+)，即醋酸与锌的反应速率大于盐酸与锌反应速率，因为c(CH3COOH)c(HCl)，因此与醋酸反应产生氢气的量大于与盐酸产生氢气的量，图像c符合题意；答案为c。18(1)(2) (3) (4)(5)【详解】（1）醋酸溶液是混合物，不是电解质；氨水是混合物，不是电解质；熔融的NaOH能完全电离，属于强电解质；
20、稀盐酸是混合物，不是电解质；碳酸钠在水溶液或者熔融状态下能完全电离，属于强电解质；硫酸氢钠在水溶液或者熔融状态下能完全电离，属于强电解质；醋酸钠溶液为混合物，不是电解质；氢氧化钡在水溶液或者熔融状态下能完全电离，属于强电解质。故属于强电解质的是；（2）硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子、硫酸根离子和钠离子，电离方程式为，硫酸氢钠在熔融状态下电离出硫酸氢根离子和钠离子，电离方程式为；（3）和的溶液等浓度等体积混合，生成硫酸钠和碳酸氢钠且两者物质的量相同，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()+2c()，则= c()+c(OH-)+c()+2c()。当氨水和盐酸
21、等物质的量混合时，两者完全反应生成NH4Cl，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，则混合溶液中离子浓度大小顺序为；（4）Na2CO3、NaHSO4、Ba(OH)2、CH3COONa中Ba(OH)2为强碱，pH最大，NaHSO4能完全电离出0.1mol/L的氢离子，pH最小，碳酸根离子水解程度强于醋酸根离子，则Na2CO3的pH大于CH3COONa，故四种溶液pH由大到小的顺序为；（5）NH3H2O为弱电解质，pH相同体积相同的情况下一水合氨溶液的浓度大于Ba(OH)2，两者分别稀释至2VL，稀释后溶液的pH。19(1) 弱 HClO只能部分电离(2)减小(3) NaClO 0.3(4)，加入NaOH使c(OH)增大，平衡逆向移动，使c(HClO)减小，分解速率减慢（或消毒液更稳定)(5)(6)【详解】（1）根据表中数据可知，HClO浓度为0.2000时，溶液中H+浓度为10-2.833(5)c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)【详解】（1）溶液在催化下分解为氧气和水，反应的化学方程式为；实验是通过测定一定时间内产生氧气的体积来测定反应速率的，因此该实验还缺少秒表或计时器。（2）实验探究的是浓度对分解反应速率的影响，因此按照控制单一