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1、自然界变化的方向性 与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。许多化学反应的正反应能自动进行，而逆反应无法自动进行；在一定的温度和压强下,无需外界帮助就能自动进行的反应.(1)外界帮助是指温度和压强外的条件:如通电、光照等。(2)自发反应在恰当条件下才能实现。说明：自 发 反 应制约化学反应能否自发进行的因素是什么？(1)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4 H2 O(l)H=2217.5 kJ/mol(2)2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)H=-822 kJ/mol(3)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)H=1648.4kJ/mol(4)H2(g)+F2
2、(g)=2HF(g)H=546.6kJ/mol这些反应在一定条件下能自发进行，有何共同特点？自然界中的许多自发过程，无论是物理过程还是化学过程，都有由能量较高状态向能量较低状态转化的倾向。(能量越低越稳定)H0 的反应有自发进行的倾向;焓变是制约化学反应能否自发进行的因素;NH4Cl(s)+Ba(OH)2.8H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)“只有放热反应才可以自发进行，吸热反应不能自发进行”，你同意这种观点吗？是什么因素又促使这些变化自发进行的呢？体系的混乱度(微粒间无规则排列程度)增大熵熵：衡量一个体系混乱度的物理量
3、，符号：S 熵变：反应前后体系熵的变化。符号：S S0 S0：体系的混乱度增大；：体系的混乱度增大；S0 S0：体系的混乱度减小；：体系的混乱度减小；体系的混乱度是制约化学反应能否自发进行的因素;大多数自发过程有趋向于体系混乱度增大的倾向大多数自发过程有趋向于体系混乱度增大的倾向.1)H2O(s)H2O(l)H2O(g)2)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)3)NaOH（s）=Na+(aq)+OH-(aq)4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)判断下列过程的熵变大于零还是小于零,并判断理由 S0 S0 S0 S01、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。2、固体的溶解过程
4、；3、产生气体的反应和气体的物质的量增加的反应。导致混乱度增加的因素 综上所述,体系能量降低和混乱度增加都有促使反应自发进行的倾向,即焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向。要正确判断一个化学反应能否自发进行,必须综合考虑反应的焓变H和熵变S。制约着化学反应方向的因素0肯定不自发 S HH H 0 S00 S0H 0 S H 0 S 0 0高温下自发低温下自发综合判断综合判断 （H H、S S综合考虑）综合考虑）H-TS(1)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0()(2014江苏，11C)(2)反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0()(2013江苏，11A)正误判断，正确的打“”，错误的打“”(3)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0()(2012江苏，10A)谢谢观看