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1、专题2化学反应速率与化学平衡单元检测题 一、单选题（共13题）1下列说法正确的是A化学反应速率为0.8 molL-1s-1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL-1B由v= 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值C同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快D在2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1t2时间内，生成SO2(g)的平均速率为v=2已知反应A(g) + B(g)C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2
2、0 mol A和0.20 mol B，10 s末达平衡。下列说法不正确的是 温度/7008301200K值1.71.00.4A达到平衡后，B的转化率为50%B该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动C反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 molL-1s-1D容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大3实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：实验序号温度()浓度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001
3、.601.391.291.271.271.27下列有关说法不正确的是A当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态B实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为C比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂D实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变4以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的反应如下： 反应： CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H1=-49kJmol-1反应： CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H2=+41kJmol-1反应： CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H3在 5MPa 下，按照 n(CO2)：n
4、(H2)=1：3 投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及 CO2的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是 A反应中反应物的总键能大于生成物的总键能B曲线 n 代表 CH3OH 在含碳产物中物质的量分数C该条件下温度越低，越有利于工业生产 CH3OHD图示 270时，平衡体系中CO2的体积分数为 20%5某温度时，在催化剂作用下，2 L恒容密闭容器中发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，部分数据如表：t/min02.04.06.08.0n(HI)/mol00.180.350.500.62则26 min内，以H2的物质的量浓度变化表示的反应速率为A0.02 molL-1m
5、in-1B0.04 molL-1min-1C0.08 molL-1min-1D0.16 molL-1min-16在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是A前5min，平均反应速率v(H2)=0.06mol(Lmin)B该温度下反应平衡常数的值为C当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态D若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移7在一定条件下，恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使B的浓度增大的措施
6、是A降温B升温C使用催化剂D减少A的浓度8在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成，同时生成A、B、C的浓度不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的总压强不再改变混合气体的总物质的量不再改变A，B、C的浓度之比为1:3:2ABCD9在pH=4.5时，利用原电池原理，用铁粉将废水中无害化处理的实验如下表：方案一方案二初始条件pH=4.5pH=4.5，Fe2+去除率50%接近100%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态下列说法正确的是A该电池中Fe作负极，可被完全氧化B正极的电极反应为：C方案二的去除率高，原因可能是Fe2
7、+破坏了FeO(OH)层D改变铁粉粒径大小，的去除速率不变10二甲醚()是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应：反应：反应：在2MPa，起始投料时，的平衡转化率及CO、的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是A反应的B图中X表示COC为提高二甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂D温度从553K上升至573K时，反应消耗的少于反应生成的11在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0，830时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是A容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态B
8、若平衡时移走CO2，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快C830时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，CO平衡转化率为75%D1000时，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol/L，此时平衡向正反应方向移动12以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H1=-213kJ/mol反应：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) H2=+327 kJ/mol反应：2HI(aq)=H2(g)+I2(
9、g) H3=+172kJ/mol下列说法不正确的是A该过程实现了太阳能到化学能的转化BSO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C总反应的热化学力程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+286kJ/molD该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的H不变13下列不属于自发进行的变化是A红墨水加到清水使整杯水变红B冰在室温下融化成水C电解饱和食盐水D铁器在潮湿的空气中生锈二、非选择题（共10题）14氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为41，甲烷和水蒸气反应
10、的方程式是_。已知反应器中还存在如下反应：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)H3iii为积炭反应，利用H1和H2计算H3时，还需要利用_反应的H。反应物投料比采用n（H2O）n（CH4）=41，大于初始反应的化学计量数之比，目的是_（选填字母序号）。a.促进CH4转化b.促进CO转化为CO2c.减少积炭生成用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_（填“升高”“降低”或“不变
11、”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：_。15将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)H2(g)+I2(g) HNa+Al3+(3)SiO22C Si2CO(4)H2CO2eH2OCO2(5)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； H=-443.52kJ/mol(6) BC 1022 H-O-O-H 2NaCl(熔融)2Na+Cl2 Na-e-=Na+ xS+2e-= 431 bf23 NH4NO3或NH4NO2 S2-N3-O2-Mg2+ H+HSO3-=H2O+SO2 NH4HSO3 O2+H2O+4e-=4OH- 减小 升高温度 加入催化剂