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1、第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷一、单选题1已知。室温下，向20.00mL0.10molLCHCOOH溶液中逐滴滴加溶液，溶液的pH与的变化关系如图所示。下列说法正确的是Ax=2.75B水的电离程度：C当时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mLD当溶液加入10.00 mL NaOH溶液时：2室温下，通过下列实验探究0.0100 molL1 Na2C2O4溶液的性质。实验1：实验测得0.0100 molL1 Na2C2O4溶液的pH为8.6。实验2：向溶液中滴加等体积、0.0100 molL1 HCl溶液，pH由8.6降为4.8。实验3：向溶液中加入等体积、0.0200 molL1
2、 CaCl2溶液，出现白色沉淀。实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。已知室温下Ksp(CaC2O4)=2.5109，下列说法错误的是A0.0100 molL1 Na2C2O4溶液中满足： 2B实验2滴加盐酸过程中可能存在：c(Na+ )=c( )+2c( )+c(C1)C实验3所得上层清液中：c( )=5107 molL1D实验4发生反应的离子方程式为+4+12H+=2CO2 +4Mn2+ +6H2O3氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色固体，常温下，CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.210-6。在氯离子浓度较大的体系中，氯化亚铜
3、发生溶解，生成两种配合物离子：CuCl(s)+Cl-(aq)=(aq) K1=0.36；(aq)+Cl-(aq)(aq) K2。用盐酸溶解时，溶液中含铜粒子分布分数()与c(Cl-)的关系如图所示。下列说法错误的是A常温下，反应的平衡常数K1K2B图中交点处溶液中：c(H+)-c(OH-)2c(Cl-)CCu+(aq)+2Cl-(aq)(aq)的平衡常数K=3.0105D常温下，若溶液中几乎不含Cu+，则c(Cl-)至少大于0.12molL-14V、W、X、Y、Z是由周期表中前20号元素组成的五种化合物，涉及元素的原子序数之和等于35，V、W、X、Z均由两种元素组成。五种化合物的反应关系如图：
4、下列有关说法不正确的是A涉及元素中只有一种金属元素，其焰色试验的火焰颜色为砖红色B涉及元素中含有三种非金属元素，原子半径随原子序数递增而增大C化合物W为电解质，其水化物能抑制水的电离DY和X反应可生成一种新的离子化合物，包含涉及的所有元素5已知，25时，的，。用溶液滴定溶液，溶液中、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如下图(忽略滴定过程中温度的变化)。下列说法错误的是如分布分数：A两次突变，应选用不同的指示剂BpH=8时：Cb点溶液的pH约为4.54D6对室温下pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A温度都升高20后，醋酸溶液的pH小于盐酸B加入少量的醋酸钠晶体
5、后，只有醋酸的pH发生变化C加水稀释10倍后，盐酸的pH变化较小D加入足量的镁条充分反应后，两溶液产生的氢气一样多7室温，向和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法正确的是(已知：的、分别为、；)Aa对应溶液的pH小于bBb对应溶液的Cab变化过程中，溶液中的减小Da对应的溶液中一定存在：8常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A向0.10 molL-1CH3COONa溶液中滴加0.10 molL-1HCl溶液恰好使溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(Cl-)B将Na2CO3和NaHCO3的稀溶液混合恰好至溶液中c(CO)=c(H
6、CO)：2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)C向0.10 molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液恰好呈中性： c(Na)=c(SO)c(NH3H2O)D将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合： c(CH3COOH)c(HF)=c(OH-)c(H)9亚磷酸常用作尼龙增白剂和合成药物中间体。25时，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为，溶液中所有含磷微粒的的关系如图所示。已知：表示浓度的负对数。下列说法正确的是A为三元弱酸B曲线表示随的变化C的溶液中：D反应的平衡常数10工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾，其主要的生产流程如下：已知：在碱性环境中稳定，
7、在中性和酸性条件下不稳定，难溶于醇等有机溶剂。下列说法错误的是A反应为B由反应可知，此温度下C“提纯”步骤的洗涤剂可以选用溶液、异丙醇D可用于水的消毒11T时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A曲线M表示的沉淀溶解平衡曲线，且a点对应溶液中B向和均为0.001的溶液中，滴加溶液，先产生沉淀Cb点对应溶液为的过饱和溶液，通过产生沉淀可移动至c点DT时，的平衡常数K为12常温下，向溶液中缓慢通入气体至过量，可发生反应。下列关于该过程的说法错误的是ApH先增大后减小，最终保持不变B恰好完全反应时，反应消耗C的值不变D溶液中：二、多选题1325时，用0.100 mol/L NaOH溶液滴
8、定0.100mol/L顺丁烯二酸H2A溶液，溶液中含A粒子的分布分数(X)已知，X=H2A、HA-、A2-，图中实线以及溶液pH(图中虚线)与V(NaOH溶液)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A曲线b表示HA-的分布分数与V(溶液)的变化关系BNaHA溶液中c(Na+)c(HA-)c(H2A)c(A2-)CH2A的电离常数D顺丁烯二酸H2A溶液的体积为25.0 mL1425时，取溶液与溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的，则下列说法(或关系式)错误的是A混合溶液中由水电离出的大于溶液中由水电离出的B混合溶液中CDMOH是强碱三、填空题15盐类水解的应用应用举例配制易水
9、解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量_，防止Cu2水解；配制FeCl3溶液时，加入少量_，防止Fe3水解；配制FeSO4溶液时，加入少量_，防止Fe2水解，加少量_防止Fe2被氧化贮存易水解的盐溶液在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用_；保存NaF溶液不能用_。判断盐溶液蒸干时所得的产物盐溶液水解生成难挥发性酸时，一般得原物质，如CuSO4(aq) CuSO4(s)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq) Al(OH)3Al2O3酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后可得到原物质。如Na2CO3热稳定性：Ca(
10、HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，故Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl还原性盐被氧化例如，Na2SO3(aq) Na2SO4(s)从溶液中获取晶体从CuSO4溶液获得胆矾晶体：_；从FeCl3溶液获得FeCl3晶体：_胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：_泡沫灭火器原理成分为_与_，发生反应为_作净水剂明矾可作净水剂，原理为_物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入_、_、_、_化肥的使用铵态氮肥与草木灰(_)不得混用；长期施用硫酸铵(NH4)2SO4会使土壤酸性
11、增强活泼金属与强酸弱酸盐反应镁条放入NH4Cl、FeCl3溶液产生氢气(Mg与NH4+、Fe3+水解产生的H+反应)分离、除杂例如除去Ca2+中含有Fe3+(酸性环境)，可向溶液中加入CaCO3，促进Fe3+水解形成Fe(OH)3沉淀16电离常数是研究弱电解质的重要工具，25时一些酸的电离常数如下表所示。化学式HClO电离常数()、请回答：(1)浓度相同的阴离子在水溶液中结合H+的能力：_(填“”或“=”)。(2)25时，pH相同的NaClO和两种溶液的浓度大小：_(填“”或“=”)。(3)硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出硫酸在冰醋酸中的电离方程式_。(4)向NaClO溶液中通入
12、少量的气体，写出发生反应的离子方程式_。(5)25时，的水解平衡常数_(结果保留2位有效数字)。17时，已知：，“浸出液”中当金属阳离子浓度小于时沉淀完全，恰好完全沉淀时溶液的约为_(保留一位小数)；若继续加入氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后_；为探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数_(已知：)18一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用的NaOH溶液吸收，通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离平衡常数分别为、。回答下列问题：(1)NaOH的电子式为_。(2)“吸收”过程中，溶液中时，溶液呈_(填“酸”或“碱”)性，溶液中含硫物种的浓
13、度由大到小的关系为_。(3)“吸收”后得到的溶液，该溶液由水电离出的_，“氧化”时主要发生的反应离子方程式为_；将“氧化”所得溶液用的NaOH溶液调节至，再与的溶液等体积混合，最终溶液中_室温下，。19水是生命的源泉，水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。(1)25时，向水的电离平衡体系中加入少量醋酸钠固体，得到pH为11的溶液，由水电离出的c(OH-)=_molL-1。(2)25时，已知Ka(CH3COOH)=1.810-5，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_molL-1(填精确值)，=_。(3)某温度时水的离
14、子积常数Kw=10-13，若将此温度下pH=11的溶液aL与0.10molL-1的稀硫酸bL混合，所得混合液pH=2，则a:b=_。(4)25时，向20mL0.1molL-1的NH3H2O溶液滴加amL0.1molL-1的H2SO4溶液时，混合溶液的pH恰好为7。则NH3H2O的电离平衡常数Kb=_(用含有a的式子表示)。四、实验题20乙二胺四乙酸(简称EDTA，结构简式为，白色粉末，微溶于冷水)是一种能与Ca2+、Mg2+等结合的螯合剂，可用其测定地下水的硬度。某实验室用氯乙酸(ClCH2COOH)、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)、NaOH为原料制备EDTA步骤如下：步骤1：称取94.5
15、g氯乙酸于1000mL的仪器A中(如图1)，慢慢加入50%NaHCO3溶液，至不再产生无色气泡。步骤2：加入15.6g乙二胺，摇匀后放置片刻，加入2.0molL-1NaOH溶液90mL，加水至总体积为600mL左右，温度计控温50C加热2h。步骤3：冷却液体后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=1.2，有白色沉淀生成。步骤4：将该沉淀置于图2装置的布氏漏斗中抽滤，干燥，制得EDTA。回答下列问题：(1)“步骤1”中制备氯乙酸钠反应的化学方程式_。(2)制备EDTA所使用的装置(加热及夹持仪器省略)如图1所示，仪器A的名称为_，仪器Q的进水口是_(填“a”或“b”
16、)，滴液漏斗中具支管的作用为_。(3)4ClCH2COONa+H2NCH2CH2NH2+4HCl是“步骤2”中的发生反应，该步骤中使用NaOH的作用为_，对A采用的加热方式_(选填“酒精灯”“热水浴”或“油浴”)加热。配制该NaOH溶液需要称量NaOH固体的质量为_g。(4)“步骤3”中混合液的pH可用精密pH试纸测量，简述其测定溶液pH的方法_。使用活性炭脱色时一般加入活性炭的量为粗产品质量的1%5%，加入量过多造成的影响是_。(5)与普通过滤比较，“步骤4”中用图2抽滤分离EDTA的优点是_。21工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量的、等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。回答下列
17、问题：金属离子的相关数据如下：金属离子Mn+开始沉淀的pHc(Mn+)=0.1mol/L3.41.97.08.19.1沉淀完全的pHc(Mn+)10-5mol/L4.73.29.010.111.1常温下，。(1)对菱镁矿预处理时需要粉碎，从反应速率角度分析其原因_。(2)在“浸出液”中加入“MnO2”的作用是_。(3)加入氨水调节溶液pH的范围_。(4)加入的目的是将、沉淀除去，常温下，当溶液中、完全除去时，则_。(5)“沉锰”：在3035下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.57.0，得到MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为_。五、工业流程题22S和Te属于同主族
18、元素，碲(Te)广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥(主要成分为Cu2Te，还含有金、铂等)中回收碲的工艺流程如下：已知：TeO2具有强还原性，且TeO2、Cu2TeO4均难溶于水；高碲酸钠的化学式为Na2TeO4。回答下列问题：(1)Cu2Te中Te的化合价为_。(2)S和Te属于同主族元素，则稳定性：H2S_(填“”或“2，故A正确；B实验2滴加盐酸，根据电荷守恒得到c(Na+ )+ c(H+ )=c( )+2c( )+c(C1) +c(OH)，当溶液pH=7时，c(H+ )= c(OH)，则该过程中可能存在：c(Na+ )=c( )+2c( )+c(C1)，故B正确；C
19、实验3两者反应生成草酸钙，反应后剩余钙离子浓度为，故C正确；D实验4发生反应的离子方程式为5+2+16H+=10CO2 +2Mn2+ +8H2O，故D错误。综上所述，答案为D。3A【详解】A交点处，A错误；B由电荷守恒得，交点处，此时溶液中几乎不存在，可得，又，则，B项正确；C可由与两式相减得到， C项正确；D时，则，几乎完全沉淀，D项正确；故选A。4B【分析】X是一种无色无味的气体，是由两种元素构成的化合物，且由固体V与氧气反应得到，可知X和W均是氧化物，我们比较熟悉的有CO2、NO、CO等。并可由此确定V中含有碳元素或氮元素等。W和Y均为白色固体，且W与 H2O反应生成Y，又W是氧化物，符
20、合这些条件的物质常见的有氧化钙、氧化镁、氧化钠等。据此可初步推断V为碳化钙、氮化镁一类的物质。题目中又告诉我们：上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。可计算推知：V是CaC2，Z是C2H2，Y为Ca(OH)2，W为CaO，Z为C2H2，X为CO2，以此解题。【详解】A根据分析可知，涉及的元素中只有Ca，一种金属元素，其焰色试验的火焰颜色为砖红色，A正确；B涉及元素中含有三种非金属元素，分别为：H，C，O，其中半径CO，B错误；C由分析可知，W为CaO，其和水反应生成氢氧化钙，可以抑制水的电离，C正确；D由分析可知，X为CO2，Y为Ca(OH)2，两者反应可以生成碳酸氢钙，其中包含
21、所涉及的所有元素，D正确；故选B。5D【分析】用溶液滴定溶液，pH较大时，R-的分布分数较大，随着pH的减小，R2-的分布分数逐渐减小，HR-的分布分数逐渐增大，恰好生成NaHR之后，HA-的分布分数逐渐减小，H2R的分布分数逐渐增大，表示H2R、HR-、R2-的分布分数的曲线如图所示。【详解】A根据图像可知，第一次滴定突变时溶液呈酸性，所以可以选择甲基橙作指示剂，第二次滴定突变时溶液呈碱性，所以可以选择酚酞作指示剂，故A正确；B根据图像可知，pH=8时，溶液中含有Na2R和NaHR，此时，则，故B正确；Cb点时，加入20mL溶液，此时溶液为NaHR溶液，浓度为=0.05mol/L，的，则，c
22、(H+)= mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg=4.54，故C正确；D的，则，则，故D错误；故选D。6A【详解】A醋酸在溶液中的电离为吸热过程，升高温度，平衡右移，溶液中的氢离子浓度增大，pH减小，而盐酸是强酸，升高温度，溶液中的氢离子浓度基本不变，则温度都升高20后，醋酸溶液的pH小于盐酸，故A正确；B盐酸中加入少量的醋酸钠晶体后，盐酸与醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B错误；C醋酸在溶液中存在电离平衡，分别加水稀释10倍后，电离平衡右移，所以pH相同的醋酸溶液的pH变化小于盐酸，故C错误；D醋酸在溶液中存在电离平衡，pH相同的醋酸溶液的浓度大于盐酸
23、，中和能力强于盐酸，与足量的镁条充分反应后，醋酸溶液产生的氢气大于盐酸，故D错误；故选A。7D【详解】A温度不变水解平衡常数不变，=，则横坐标数值越大，溶液中c(OH-)越小，溶液的pH值越小，则溶液的pH：a点大于b点，故A错误；Bb点=-5，=1.010-5mol/L，=，=2，则=100，故B错误；C温度不变电离平衡常数、水的离子积不变，则=不变，故C错误；D任何电解质溶液中都存在电荷守恒，a点横坐标等于0，说明c(CO)=c(HCO)，根据电荷守恒得2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)+c(OH-)，所以得2c(Ba2+)+c(Na+)+
24、c(H+)=3c(HCO)+c(Cl-)+c(OH-)，故D正确；故选：D。8C【详解】ACH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH和NaCl，溶液呈中性，推出溶质为CH3COONa、CH3COOH和NaCl，根据电荷守恒，推出c(Na)c(H)=c(CH3COO-)c(OH-)c(Cl-)，因为溶液呈中性，推出c(Na)=c(CH3COO-)c(Cl-)，根据物料守恒，推出c(Na)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)，推出c(CH3COOH)=c(Cl-)，故A错误；B假设Na2CO3和NaHCO3物质的量相等，根据物料守恒，有2c(Na)=3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO
25、3)，CO的水解程度大于HCO的水解程度，为了达到c(CO)=c(HCO)，需要多加入些Na2CO3，因此有2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)，故B错误；C加入NaOH溶液，使溶液呈中性，即有c(H)=c(OH-)，溶液中含有的离子有Na、NH、H、OH-、SO，根据电荷守恒，有c(Na)c(NH)=2c(SO)，根据物料守恒，有c(SO)=c(NH)c(NH3H2O)，联立得到c(Na)=c(SO)c(NH3H2O)，故C正确；D根据电荷守恒，有c(Na)c(H)=c(OH-)c(CH3COO-)c(F-)，根据物料守恒有：c(Na)=c(CH3COOH)c(CH3CO
26、O-)c(HF)c(F-)，代入上式，得出c(CH3COOH)c(HF)=c(OH-)-c(H)，故D错误；故选：C。9D【分析】任何pOH下，图中含R物质均有3种，说明H3RO3存在二级电离，为二元弱酸；随着c(OH-)逐渐增大，pOH减小，根据H3RO3+OH-=H2RO+H2O、H2RO+OH-=HRO+H2O，可知c(H3RO3)逐渐减小，c(H2RO)先增大后减小，c(HRO)逐渐增大，故lgc(H3RO3)逐渐减小，lgc(H2RO)先增大后减小，lgc(HRO)逐渐增大，故曲线表示c(HRO)，曲线表示c(H2RO)，曲线表示c(H3RO3)，据此分析解题。【详解】A由分析可知H
27、3RO3为二元弱酸，A错误；B由分析可知，曲线表示c(H2RO)随pOH的变化，B错误；C时，pOH=10，由图可知，此时，lgc(H3RO3)=lgc(H2RO)，即c(H2RO)=c(H3RO3)，而c(H3RO3)+c(H2RO)+c(HRO)=0.1 molL-1，故2c(H3RO3) +c(HRO)=0.1 molL-1，C错误；D根据a点知，c(HRO)=c(H2RO)时，pOH=7.3，c(OH-)=10-7.3 mol/L，c(H+)=10-6.7 mol/L，则H3RO3的Ka2=c(H+)=10-6.7，根据c点知，c(H2RO)=c(H3RO3)，pOH=12.6，c(O
28、H-)=10-12.6 mol/L，c(H+)=10-1.4 mol/L，则H3RO3的Ka1=c(H+)=10-1.4，由H3RO3H2RO+H+减去H2ROHRO+H+，可得H3RO3+HRO2H2RO，则平衡常数K=105.3，D正确；故选：D。10B【分析】氯气通入氢氧化钠溶液中制取NaClO，次氯酸钠溶液中加硝酸铁反应生成高铁酸钠，过滤，将高铁酸钠与饱和KOH混合反应生成高铁酸钾，再经分离、提纯得到纯净的高铁酸钾固体，据此分析解答。【详解】A反应中次氯酸钠氧化硝酸铁，1mol次氯酸钠得2mol电子，1mol硝酸铁生成高铁酸钠失去3mol电子，根据得失电子守恒可得反应：，故A正确；B由
29、反应可知高铁酸钠与KON溶液混合生成高铁酸钾，该反应为复分解反应，反应发生的条件为高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，故B错误；C因高铁酸钾在碱性条件下稳定，且在醇中的溶解度小，因此可用溶液、异丙醇作洗涤剂，故C正确；D具有强氧化性，可起到杀菌消毒作用，故D正确；故选：B。11A【详解】A，则，由题图曲线斜率可知，曲线M表示的沉淀溶解平衡曲线，曲线N表示的沉淀溶解平衡曲线，且a点时，A正确；B由题图可知，当时，则，向和均为0.001的溶液中，滴加溶液，生成和沉淀所需要的分别为和，故先产生沉淀，B错误；Cb点为的过饱和溶液，产生沉淀的过程中，和均减小，故不可能移动至c点，C错误；D反应的平衡常数，D错
30、误；故选A。【点睛】利用数形结合，将溶度积常数表达式进行转化，利用斜率进行判断。12B【详解】A随着反应的进行，硫化氢逐渐被消耗，反应中生成单质硫和水，当二氧化硫过量，并达到饱和以后，pH不再发生变化，所以pH先增大后减小，最终保持不变，A正确；B未指明标准状况，无法确定气体体积，B错误；C=，温度不变，平衡常数不变，其值不变，C正确；D0.1molL-1H2S溶液中依据电荷守恒可知：c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，D正确；故选：B。13AD【详解】A在向顺丁烯二酸H2A溶液中滴加NaOH溶液过程中，c(H2A)逐渐减小、c(HA-)先增大后减小，c(A2-)逐渐增大，
31、则由题图微粒含量变化可知：曲线a表示H2A的分布分数与V(NaOH溶液)的变化关系，曲线b表示HA-的分布分数与V(NaOH溶液)的变化关系，曲线c表示A2-的分布分数与V(NaOH溶液)的变化关系，A正确；B曲线b的最高点对应NaHA溶液，此时溶液pH7，溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于其水解程度，则溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)，B错误；C由题图可知，当c(HA-)=c(H2A)时，=c(H+)10-2，当c(HA-)=c(A2-)时，则，C错误；D由题图可知，当NaOH溶液的体积为25 mL时，溶液中的粒子全为HA-，即NaOH和H2A恰好
32、完全反应生成NaHA，二者物质的量浓度相同，故顺丁烯二酸H2A溶液的体积为25.0 mL，D正确；故合理选项是AD。14BD【详解】A溶液与溶液等体积混合，两者恰好完全反应生成MCl，混合溶液是盐溶液，测得混合溶液的，溶液显酸性，说明M+能发生水解，MOH为弱碱，M+的水解能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出的大于溶液中由水电离出的，A正确；B结合测得混合溶液的，溶液显酸性，M+能发生水解生成MOH，混合溶液中，B错误；C溶液呈电中性，所以c(H+)+c(M+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(Cl-)c(M+)=c(H+) c(OH-)=10-6 mol/Lmo
33、l/L=9.910-7 molL-1，C正确；D混合溶液是盐溶液，测得混合溶液的，溶液显酸性，说明M+能发生水解，MOH为弱碱，D错误；故选BD。15 H2SO4 盐酸 H2SO4 Fe粉 橡胶塞 玻璃试剂瓶 直接加热溶液 在干燥的氯化氢气流保护下加热溶液 Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H NaHCO3 Al2(SO4)3 Al33HCO=Al(OH)33CO2 Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H MgO 镁粉 Mg(OH)2 MgCO3 K2CO3【详解】配制易水解的盐溶液时，加入少量相应的酸溶液，以抑制盐的水解，因此配置硫酸铜时加入少量硫酸；配置氯化铁时加入少量盐酸；配置氯化
34、亚铁时除要加入盐酸抑制其水解，还要加入铁粉防止其氧化；Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液因水解显碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏合性的硅酸钠，导致玻璃瓶塞和瓶体粘连不宜打开，因此试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞；NaF水解生成HF，HF能腐蚀玻璃，因此NaF溶液不能用玻璃试剂瓶保存，应选用塑料瓶或铅制器皿；CuSO4为难挥发性酸水解盐，加热蒸干产物为其自身，因此从CuSO4溶液获得胆矾晶体可采用直接加热浓缩、冷却结晶的方法；FeCl3为易挥发性酸水解盐，直接加热蒸发会促进氯化铁水解，最终生成氢氧化铁，因此从FeCl3溶液获得FeCl3晶体因在HCl气氛中进行，以防止其水解；制
35、取Fe(OH)3胶体利用加热条件促进FeCl3水解，反应方程式为：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H；泡沫灭火器利用NaHCO3与Al2(SO4)3能发生完全双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，反应离子方程式为：Al33HCO=Al(OH)33CO2；明矾可作净水剂，原理为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，离子反应为：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H；除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁等固体调节溶液的pH值，促进三价铁水解生成氢氧化铁沉淀；草木灰的主要成分为碳酸钾；故答案为：H2SO4；盐酸；H2SO4；Fe粉；橡胶塞；玻璃试剂瓶；直接加热溶液；在干燥的氯化氢气
36、流保护下加热溶液；Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H；NaHCO3；Al2(SO4)3；Al33HCO=Al(OH)33CO2；Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H；MgO；镁粉；Mg(OH)2；MgCO3；K2CO3；16(1)(2)(3)H2SO4H+，H+SO(4)ClO+CO2+H2O=HClO+HCO(5)2.2108【详解】（1）酸根阴离子对应的酸越弱，其结合氢离子能力越强，因此浓度相同的阴离子在水溶液中结合H+的能力：；故答案为：。（2）次氯酸钠中次氯酸根水解程度大于醋酸钠中醋酸根的水解程度，相同浓度，水解程度越大，其碱性越强，pH越大，25时，pH相同的NaClO和两
37、种溶液，说明水解生成的氢氧根浓度相等，水解程度越大，说明盐的浓度越小，因此；故答案为：。（3）硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，则应该用可逆符号，一步一步的电离，其硫酸在冰醋酸中的电离方程式H2SO4H+，H+SO；故答案为：H2SO4H+，H+SO。（4）由于酸性：碳酸次氯酸碳酸氢根，则向NaClO溶液中通入少量的气体，其发生反应的离子方程式ClO+CO2+H2O=HClO+HCO；故答案为：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO。（5）25时，的水解平衡常数；故答案为：2.2108。17 4.7 蓝色沉淀溶解，溶液变成深蓝色 【详解】恰好完全沉淀时，；蓝色沉淀是氢氧化铜，继续滴加
38、氨水会生成四氨合铜离子，溶液变成深蓝色；由反应方程式可知，由，得，代入数据可知。18(1)(2) 酸 (3) 【详解】（1）NaOH是由Na+和OH-形成的离子化合物，其电子式为：；（2）由电离常数可知，亚硫酸氢根离子的水解常数Kh=Ka2，说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性， c(HSO) c(SO) c(H2SO3)；（3）“吸收”后得到的溶液，该溶液由水电离出的mol/L；氧化时，亚硫酸氢根离子被氧化为硫酸根离子，主要发生反应；“氧化”所得溶液用的NaOH溶液调节至，则溶液中只有Na2SO4，根据钠元素守恒，Na2SO4浓度为0.05mol/L，与的溶液等体积混合，生成BaSO4沉淀后，溶液中，最终溶液中。19(1)110-3(2) 9.910-7 1