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1、第三章 铁 金属材料 单元训练卷一、选择题1化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A在室外大雪的时候可以用作融雪剂，原因是因为其溶解的时候可以放热B铬是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加C为半导体，可做新型太阳能电池主要材料D氧化镁在工业生产中常用作耐火材料2下列“类比”结果正确的是ANa在氧气中燃烧生成Na2O2，则Li在氧气中燃烧生成Li2O2BFe和Cl2反应生成FeCl3，则Fe和Br2反应生成FeBr3C向Na2CO3中加入少量水放出热量，则向NaHCO3中加入少量水也放出热量DFe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3，则Fe(OH)2在空气中加热分解生成FeO3下列实验目的、
2、操作、现象及结论合理的是实验目的实验操作现象及结论A检验CO还原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液若溶液变红色，则还原产物中含有Fe3O4B比较Fe3+和I2氧化性强弱向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液若溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+I2C检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴加酸性KMnO4溶液若紫红色退去，则溶液中含有Fe2+D检验溶液中是否含有CO取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有COAABBCCDD4下列有关物质的性质与其应用不具有对应关系的是ACaO能与水反应，可用作食品的干燥剂BFeC
3、l3溶液具有氧化性，可用于蚀刻印刷电路CNaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D常温下氯气与铁不反应，液氯可以保存在干燥的钢瓶中5明朝“药圣”李时珍本草纲目石三绿矾描述：“绿矾，晋地、河内、西安、沙州皆出产，状如焰硝。其中深青莹净者，为青矾；煅过变赤，则为绛矾”。下列说法正确的是A青矾成分是B绛矾可用作涂料及油漆C“煅过变赤”是因为产物为D“煅过变赤”过程产生气体6下列化学方程式书写正确的是A往溶液中通入少量的：B足量的铁粉与氯气反应：C往溶液中加入足量的NaOH溶液：D往溶液中投入一小块金属钠：7下列说法正确的是A通过焰色试验，观察到火焰呈黄色，则溶液中一定有Na+，可能有K+B焰色
4、试验前将铂丝用稀硫酸清洗，并灼烧至火焰与原来颜色相同C向久置的FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明FeCl2未完全变质D向溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中存在Fe2+8下列滴加实验中，产生的实验现象描述错误的是实验编号试剂a试剂b现象溶液溶液出现血红色沉淀盐酸溶液开始时，无气体产生；一段时间后产生无色气体溶液溶液立刻产生白色沉淀溶液稀氨水立刻产生白色沉淀ABCD9下列反应的离子方程式书写正确的是A溶液与足量氢氧化钠反应：B溶液与的反应：C过氧化钠投入水中：D与氨水的反应：10下列项目描述及对应化学知识或原理正确的是选项项目描述化学知识或原理A食品包
5、装袋内常放一小包铁粉铁粉吸收袋内水蒸气B焰火音乐晚会体现了光与音的完美结合焰色试验属于化学变化C铁红常用作油漆、徐料、油墨和橡胶的红色颜料Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁DNa2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2可以与CO2反应生成氧气AABBCCDD11下列指定离子反应方程式书写正确的是A金属钠与水反应：B氯气与水反应：C金属铝与氢氧化钠溶液反应：D金属铁和硫酸铜溶液反应：12下列反应的离子方程式中，书写正确的是A碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：B将稀盐酸滴在铁片上：C将稀盐酸滴在石灰石上：D氢氧化钡与稀硫酸溶液混合：13为提纯下列物质(括号内是杂质)，
6、所选试剂错误的是选项物质除杂试剂溶液饱和溶液溶液溶液铁粉AABBCCDD14将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末加入100mL3.8mol/L盐酸中，充分反应后产生224mL(标准状况)，残留固体0.64g，过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到200mL，测得其中为0.500mol/L。下列说法错误的是A残留固体没有Fe，只有CuB原混合物中单质铁的质量为4.48gC反应中消耗的的物质的量为0.33molD溶液中没有，阳离子为和二、填空题15下图是某儿童在浏阳市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：序号分析项目检测结果单位参考范围1锌(Zn)115.92mol/L66-1202铁(Fe)8.
7、95mol/L7.52-11.823钙(Ca)1.48mol/L1.55-2.10根据上表的数据，回答下列问题。(1)该儿童_元素含量偏低。(2)缺铁性贫血患者补充的铁元素应为。一些补铁剂以为主要成分，某化学兴趣小组对市售的补铁药片是否变质进行检测，请帮助完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论步骤1：取市售药片加入适量蒸馏水溶解药片部分溶解步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管，滴加几滴_溶液。_补铁药片已变质。(3)用制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_。含有的补铁药片与维生素C同服，可以达到更好的补铁效果，这个过程中体现维生素C的_(填“氧化性”或“还原性”)。(4)不仅溶液
8、中易被氧化，更易被氧化，请写出溶液中的被溶解在溶液中的氧化的化学方程式_。请简要描述被氧化的现象_。16垃圾是放错了地方的资源。要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行分类回收。(1)如上图所示四个垃圾分类图示中有害垃圾图示是_；(2)小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱(请填字母)？A废作业本；B汽水易拉罐；C烂苹果；D过期药品；E.生锈铁钉；F.涂改液瓶G.矿泉水瓶H.废旧电池i.应放入“可回收垃圾箱”的是_；ii.应放入“有害垃圾箱”的是_；(3)小明用盐酸除去铁钉上的锈(主要成分为氧化铁)，以重新使用它，请写出盐酸除锈的化学方程式：_；(4)请设计一种
9、从氯化铜溶液中回收铜的方法(用化学方程式说明)：_。17某化学研究小组在实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制得FeSO4，并进一步制备LiFePO4。流程如图：(SiO2不与稀硫酸反应)(1)“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子主要有_。(2)将“氧化”的反应补充完整：_Fe2+_H+_H2O2=_Fe3+_H2O。_(3)“还原”反应的化学方程式是_；若生成了15.8gLiFePO4，则参与反应的LiI的物质的量为_mol。18人们可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题：(1)是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用NaClO、NaOH制备：，设代表
10、阿伏加德罗常数的值，当反应转移电子的数目是时，所消耗氧化剂的物质的量为_。(2)打印机使用的墨粉中含有，下列关于的说法正确的是_(填字母)。a、有磁性，是FeO与的混合物b、属于两性氧化物，与酸、碱都能反应c、FeO在空气里受热能迅速生成d、能被CO还原为Fe粉(3)维生素C易溶于水，可将转化为被人体吸收。为检验转化产物，设计如下实验：取适量溶液置于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计_(填“能”或“不能”)检验的生成。部分变质的溶液可制得。若100mL该溶液最终制得，不考虑过程损失，变质前溶液的浓度为_。19化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题
11、：(1)生石灰可作食品干燥剂，它属于_(填“碱”、“盐”或“氧化物”)。(2)将食品袋中的抗氧化剂还原铁粉投入食醋中，发现产生大量气泡，溶液变为浅绿色。请写出发生反应的离子方程式_。(3)氯气用于自来水消毒，请写出氯气与水发生反应的离子方程式_。(4)铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，其主要原因为_(用化学方程式表示)。(5)向溶液中加入会生成蓝色沉淀，请写出发生反应的离子方程式_。三、实验题20取一定量加碘食盐(可能含、KI、等)，加蒸馏水溶解，分成几份对加碘食盐的组成进行实验测定。(已知酸性条件下能氧化，碱性或中性条件下不能氧化)实验现象.取一份溶液，滴加少量稀硫酸酸化，加入足量KI
12、固体，加入适量振荡，静置加入足量KI固体，溶液显淡黄色，加入振荡静置后下层溶液显紫红色.另取一份溶液滴加KSCN溶液溶液显红色.另取一份溶液滴加淀粉溶液，并滴加少量稀硫酸溶液不变色(1)配制一定质量分数的加碘盐溶液的下列操作正确的是_。a. b. c. d. (2)实验中发生的离子反应方程式为_，实验中红色物质的化学名称为_。(3)实验中溶液不变色，说明加碘食盐_(填“含”或“不含”)KI。(4)有同学认为该加碘盐中可能含，设计实验方案检验是否含_。(5)加碘盐中若含KI，在潮湿空气中易引起碘的损失，为提高其稳定性，可加适量稳定剂，以减少碘的损失，下列物质可以作为稳定剂的是_。ABCD(6)为
13、测定加碘盐中的含量，实验小组称取x g加碘盐，加蒸馏水溶解，滴加适量稀盐酸和几滴淀粉溶液，并加入足量KI固体，充分反应后，用a mol/L的标准溶液进行滴定，消耗VmL标准溶液，则加碘盐中含量为_mg/kg。(列出计算表达式，已知，忽略测定过程中微量的干扰)(7)有同学认为可以直接用溶液检测的存在，并根据反应溶液蓝色出现的时间来衡量反应速率，实验记录如下：含淀粉和稀盐酸的加碘盐溶液/mL0.01mol/L的溶液/mL加水体积/mL实验温度/出现蓝色时间/s实验11552525实验2153025实验31550设计该实验的目的是_。21铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如
14、下所示：I氯化铁：熔点为306，沸点为315、易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。II氯化亚铁：熔点为670，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：(1)装置A中需要的药品为_(填化学式)，实验开始前应进行的操作为_，分液漏斗的上部空间与烧瓶内部连通，目的是_。(2)装置B中盛有试剂为_。(3)导管b口应连接_(从“D、E、F”中任意选填)(4)用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏高，是因为其中含有_(填化学式)杂质，若要得到较纯净的无水氯化铁，则应在装置_间加入一
15、个盛有_的洗气瓶。(5)反应制得的氯化铁可用于制备高效消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)：将氯化铁与浓的次氯酸钠、氢氧化钠溶液混合反应，写出制备高铁酸钠的离子反应方程式为_。四、工业流程题22铁红()可用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为玻璃、宝石、金属的抛光剂等。某课外活动小组用废铁渣(含和少量)制取铁红，所设计的流程如下：请回答下列问题：(1)苏打的化学式为_；沉淀的化学式为_；“滤液”中主要溶质的化学式为_(2)要检测“酸溶”后，溶液中是否含有所用的试剂是_；若溶液中检测不到的原因是_；(3)“酸溶”时，与稀硫酸反应的离子方程式为_(4)实验室过滤所需的玻璃仪器有_(5)煅烧的化学方程式为
16、_23从某含有、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：请回答：(1)试剂是_，滤渣是_。(2)加入试剂所发生的离子方程式_。(3)下列说法正确的是_。A操作、操作所用仪器相同B操作是蒸发结晶C整个流程中，涉及的反应中置换反应只有一个D滤液和滤液所含溶质种类完全相同试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】A氯化镁可以用作融雪剂，原因是雪-氯化镁混合物的熔点低于雪的熔点，使雪能够在比正常情况更低的温度下就能融化，故A错误；B铬是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加，增强不锈钢的耐腐蚀性，故B正确；C为半导体，作为光电极很稳定，制作简单，可做新
17、型太阳能电池主要材料，故C正确；D氧化镁的熔点高，常在工业生产中常用作耐火材料，故D正确；综上所述，答案为A。2B【详解】ANa在氧气中燃烧生成Na2O2，Li在氧气中燃烧生成Li2O，故A错误；BFe和Cl2反应生成FeCl3，则Fe和Br2反应生成FeBr3，故B正确；CNaHCO3中加入少量水会吸收热量，故C错误；D氢氧化亚铁具有比较强的还原性，在空气中迅速被氧化成氢氧化铁，颜色变化由白色到灰绿色再到红褐色，氢氧化铁灼烧最后分解生成三氧化二铁，故D错误；故选B。3B【详解】AFe2O3和Fe3O4中均含有三价铁，与盐酸反应后均得到Fe3+而KSCN溶液主要用于检验Fe3+，所以溶液变血红
18、色只能说明还原产物中含有三价铁，有可能是剩余的Fe2O3，A不符合题意；B向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝色，说明I-被氧化成I2，氧化剂为Fe3，利用氧化还原反应的规律，得出Fe3的氧化性强于I2，故B符合题意；C在酸性条件下高锰酸钾与氯离子发生反应：2MnO10Cl-16H=2Mn25Cl28H2O，氯离子也能高锰酸钾溶液褪色，则紫红色退去，不能说明溶液中含有Fe2+，故C不符合题意；D取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO，也可能含有HCO或SO或HSO，故D不符合题意；故选B。4C【详解】ACaO能与水反应产生Ca(OH)2，因
19、而可用作食品的干燥剂，A正确；BFeCl3溶液具有氧化性，能够与Cu反应产生FeCl2、CuCl2，因此可用于蚀刻印刷电路，B正确；CNaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，可以使面团松软，因此可以用作焙制糕点的膨松剂，这与其能够与碱反应的性质无关，C错误；DFe与Cl2在加热时反应产生FeCl3，常温下氯气与铁不反应，因此液氯可以保存在干燥的钢瓶中，D正确；故合理选项是C。5B【详解】A青矾即绿矾，成分为，A错误；B煅烧分解的化学方程式是，所以绛矾为，可用作涂料及油漆，B正确；C根据反应“煅过变赤”是生成，C错误；D根据反应可知煅烧过程产生和，D错误；故选B。6C【详解】A往溶液中通入少
20、量的，与溶液不反应，A项错误；B足量的铁粉与氯气反应，生成氯化铁，正确的化学方程式为：，B项错误；C往溶液中加入足量的NaOH溶液，化学方程式为：，C项正确；D往溶液中投入一小块金属钠，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，硫酸镁再与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，正确的化学方程式为：，D项错误；答案选C。7A【详解】A通过焰色试验，观察到火焰呈黄色，则溶液中一定有Na+，因为没有透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，所以不能肯定K+是否存在，A正确；B因为硫酸盐不易挥发，所以焰色试验前不能将铂丝用稀硫酸清洗，否则不能除尽杂质，B不正确；CFe2+能还原KMnO4，Cl-也能将KMnO4还原，所以向久置的
21、FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，虽然紫色褪去，仍不能说明FeCl2是否完全变质，C不正确；D向溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红，只能说明通入Cl2后的溶液中含有Fe3+，不能说明原溶液中是否存在Fe2+，D不正确；故选A。8A【详解】A将溶液加入到中，出现血红色溶液不是沉淀，A项错误；B将盐酸滴入到溶液中，开始盐酸量少，发生反应，无气泡，一段时间后当完全转变成后，再滴加盐酸，发生反应，产生大量气泡，B项正确；C将溶液滴入到溶液中，发生反应，产生白色沉淀，C项正确；D将溶液滴入到稀氨水中，发生反应，产生生白色沉淀，D项正确；故选A。9B【详解】A溶液与足量氢氧化钠反应生成
22、，A错误； B氯气具有氧化性，能将亚铁氧化成三价铁自身被还原变成氯离子，B正确；C过氧化钠投入水中：，C错误； D与氨水不反应，所以不能写离子方程式，D错误；故选B。10D【详解】A食品包装袋内常放一小包铁粉，是因为铁粉能和氧气反应，可以防止食品氧化变质，能延长食品的保质期， A错误；B焰色试验过程中没有新物质生成，不属于化学变化，B错误；C铁红常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料是因为Fe2O3(俗称铁红) 为红棕色粉末，C错误；DNa2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，是因为Na2O2可以与CO2及反应生成氧气，D正确；答案选D。11C【详解】A金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的
23、离子方程式为：，选项A错误；B氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，反应的离子方程式为：，选项B错误；C金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，选项C正确；D金属铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：，选项D错误；答案选C。12A【详解】A反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确；BFe与稀HCl反应产生FeCl2、H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，B错误；CCaCO3难溶，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，C错误；D反应除产生H2O外，还产生BaSO4沉淀，反应的离子方程式为：Ba2+2O
24、H-+2H+=BaSO4+2H2O，D错误；故合理选项是A。13C【详解】A已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Fe与NaOH不反应，故可以用NaOH溶液除去Fe中少量的Al，A正确；B已知HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2，而CO2与NaHCO3溶液不反应，故可以用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，B正确；C由于Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，而CO2与NaHCO3溶液不反应，故除去Na2CO3中的NaHCO3溶液不能直接通入CO2，可以通过通入CO2的方法来除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，C错误；D已知Fe+2FeCl3=3FeCl
25、2，故可以用还原性铁粉来除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，D正确；故答案为：C。14BC【分析】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末加入100mL3.8mol/L盐酸中，充分反应后产生224mL(标准状况)，残留固体0.64g，过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到200mL，测得其中为0.500mol/L。由题意可知，溶液中剩余氢离子，故反应所得残留固体为铜，滤液为氯化亚铁和盐酸的混合溶液，设混合物粉末中铁、氧化铁、氧化铜的物质的量分别为amol、bmol、cmol，由残留固体为铜可知，氧化铜的物质的量为c=0.01mol，由得失电子数目守恒可知，铁单质失电子数=铁离子得电子数+铜离
26、子得电子数+氢离子生成氢气得电子数：amol2=bmol2+0.01mol2+2，由原子个数守恒和电荷守恒可得：(a+2b)mol2+0.500mol/L0.2L=3.80 mol/L0.1L，解联立方程可得a=0.06、b=0.04，则原混合物中单质铁的质量为0.06mol56g/mol=3.36g，反应消耗盐酸的物质的量为3.80 mol/L0.1L0.500mol/L0.2L=0.28mol。【详解】A由分析可知，反应所得残留固体为铜，不可能含有铁，故A正确；B由分析可知，原混合物中单质铁的质量为3.36g，故B错误；C由分析可知，反应消耗盐酸的物质的量为3.80 mol/L0.1L0.
27、500mol/L0.2L=0.28mol，故C错误；D由分析可知，滤液为氯化亚铁和盐酸的混合溶液，溶液中不含有铁离子，含有亚铁离子和氢离子，故D正确；故选C。15(1)钙(2) KSCN 溶液变红(3) 隔绝空气，防止被氧化 还原性(4) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色【详解】（1）由表可知，经参考数值和检测结果对照，儿童钙元素含量偏低。（2）检测补铁药片是否变质，如若变质Fe2+会转化为Fe3+，所以取药片加蒸馏水溶解，取所得溶液于试管，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，补铁药片已变质。（3）药片外表的糖衣可以隔绝空气，防止被氧化。与维生素C同服，可使变质的Fe3+转化为Fe2+，铁元
28、素化合价降低被还原，维生素C起还原作用。（4）二价的亚铁均易被氧化，溶液中的被溶解在溶液中的氧化，可以观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，化学方程式为：。16(1)图2(2) ABEG DFH(3)Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O(4)CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu【详解】（1）图1可回收垃圾，图2有害垃圾，图3厨余垃圾，图4其他垃圾，故选图2；（2）烂苹果属于厨余垃圾，ABEG属于可回收垃圾，DFH属于有害垃圾；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除锈的化学方程式Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；（4）铁的还原性强于铜，可将
29、铜盐中的铜离子置换出来回收利用：CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu。17(1)H+、Fe2+、Fe3+(2)2，2，1，2，2(3) 2LiI+2FePO4=2LiFePO4+I2 0.1【分析】硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2，加入足量的稀硫酸酸浸，SiO2不与稀硫酸反应，Fe2O3、FeO与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，过滤，滤渣A为SiO2，在滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，加入磷酸沉铁生成FePO4沉淀，LiI将FePO4还原生成LiFePO4。【详解】（1）由分析知，“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子主要有H+、Fe2+、Fe3+。（2）根据得
30、失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平 “氧化”的反应方程式为：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O。（3）LiI将FePO4还原生成LiFePO4。“还原”反应的化学方程式是2LiI+2FePO4=2LiFePO4+I2；15.8gLiFePO4物质的量为0.1mol，由方程式的系数可知，参与反应的LiI的物质的量为0.1mol。18(1)0.15mol(2)cd(3) 不能 0.2mol/L【详解】（1）反应中，氧化剂为次氯酸钠，氯元素由+1价降低到-1价，3molClO-被完全还原，转移电子6mol，所以当反应转移电子的数目是时，所消耗氧化剂的物质的量为0.15mol；（2）a四氧化
31、三铁有磁性，四氧化三铁是由与按照一定比例组成的纯净物，选项a错误；b四氧化三铁只与酸反应，不与碱反应，不属于两性氧化物，选项b错误；c中铁元素为+2价，还原性较强，在空气里受热，发生氧化还原反应，能迅速生成，选项c正确；d高温条件下能被CO还原为Fe粉，同时生成二氧化碳，选项d正确；答案选cd；（3）维生素C易溶于水，可将转化为被人体吸收，说明维生素C具有还原性；亚铁离子也具有强的还原性，亚铁离子、过量的维生素C均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，干扰了亚铁离子的检验，此实验方案设计不严密；的物质的量为=0.01mol，铁元素的物质的量n(Fe)=0.02mol；根据铁元素守恒规
32、律，变质前n(FeCl2)= n(Fe)=0.02mol，则100mL该溶液中，c(FeCl2)= =0.2mol/L；答案为：不能；0.2mol/L。19(1)氧化物(2)(3)(4)(5)【详解】（1）与水直接化合形成相应碱或与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，生石灰为CaO，能与水化合反应生成氢氧化钙，属于碱性氧化物；故答案为：氧化物；（2）食醋主要成分为，与铁粉反应有氢气生成，其反应为；故答案为：；（3）氯气能溶于水，与水反应的离子方程式为；故答案为：；（4）金属铝具有两性，能与NaOH溶液反应放出大量气体，其反应为；故答案为：；（5）根据题意，向溶液中加入生成蓝色沉淀的离子方程式
33、为；故答案为：。20(1)d(2) ， 硫氰酸铁(或硫氰化铁)(3)不含(4)取少量加碘盐溶液于试管中，滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀，则证明含，不产生蓝色沉淀，则无(其他合理答案也可)(5)C(6)(7)探究温度、溶液浓度对检测时反应速率的影响【分析】实验.取一份溶液，滴加少量稀硫酸酸化，加入足量KI固体，加入适量振荡，静置，加入足量KI固体，溶液显淡黄色，加入振荡静置后下层溶液显紫红色，说明该过程中生成了I2；实验.另取一份溶液滴加KSCN溶液，说明其中含有Fe3；实验.另取一份溶液滴加淀粉溶液，并滴加少量稀硫酸，溶液不变色，说明没有I2生成，以此解答。【详解】（1）取用固体药品时塞子应该朝上
34、放置，a错误；称量时左物右码，b错误；从量筒向烧杯中倾倒液体时应贴紧烧杯口，c错误；正确答案为d。（2）从实验和、可得，加碘盐中含和，所以发生反应，红色物质为，化学名称是硫氰酸铁(或硫氰化铁)。（3）结合(2)可知，实验说明该加碘盐不含KI。（4）存在的情况下检验的存在最佳方案为取少量加碘盐溶液入试管中，滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀，则证明含。（5）在空气中碘的损失主要是因为在潮湿的空气中氧气的氧化作用，可以利用的还原性，能引起潮解，加速碘的损失，能氧化碘离子、能氧化碘离子，加速碘的损失，所以选C。（6）根据反应关系，得，所以的含量为。（7）由表可知，设计该实验的目的是探究温度、溶液浓度对检测时
35、反应速率的影响。21(1) KMnO4和浓盐酸 检查装置气密性 平衡分液漏斗和圆底烧瓶中的气压，便于液体能顺利流下(2)浓硫酸(3)F(4) FeCl2 A、B 饱和食盐水(5)【分析】工业上采用向500600的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁，则A装置用于制取Cl2，B装置用于干燥Cl2，但此时Cl2中混有HCl，在C装置中Fe与Cl2发生反应生成FeCl3的同时，发生Fe与HCl的反应，所以FeCl3中混有FeCl2杂质，广口瓶内收集FeCl3固体，导管b应连接一个吸收氯气尾气的装置。【详解】（1）装置A在不需加热的情况下制取Cl2，则所需药品为KMnO4和浓盐酸，实验开始前应检查装置是否漏
36、气，所以进行的操作为检查装置气密性，分液漏斗的上部空间与烧瓶内部连通，可保证分液漏斗内气体的压强与圆底烧瓶内气体的压强相等，则目的是：平衡分液漏斗和圆底烧瓶中的气压，便于液体能顺利流下。答案为：KMnO4和浓盐酸；检查装置气密性；平衡分液漏斗和圆底烧瓶中的气压，便于液体能顺利流下；（2）装置B用于干燥氯气，则盛有试剂为浓硫酸。答案为：浓硫酸；（3）因为FeCl3易潮解，且氯气有毒，所以导管b口应连接盛有碱石灰的装置，故选F。答案为：F；（4）没有除去Cl2中混有的HCl，导致产物中混有FeCl2，所以用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏高，是因为其中含有FeCl2杂质，若要得到较纯净的无水氯化铁，
37、在干燥氯气前应去除氯气中混有的氯化氢，所以在装置A、B间应加入一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。答案为：FeCl2；A、B；饱和食盐水；（5）将氯化铁与浓的次氯酸钠、氢氧化钠溶液混合反应，可制备高铁酸钠，反应的离子反应方程式为。答案为：。【点睛】氯气是酸性气体，干燥氯气时，通常使用无水氯化钙或浓硫酸。22(1) (2) 溶液 废铁渣中的铁将溶液中的还原成(3)(4)漏斗、烧杯、玻璃棒(5)【分析】废铁渣利用稀硫酸酸溶，铁转化为硫酸亚铁、少量氧化铁转化为硫酸铁，加入苏打转化为，过滤后经洗涤、煅烧得到铁红，据此解答。【详解】（1）苏打的化学式为酸溶后，溶液中含有，与反应生成，同时生成硫酸钠，则“滤液”中
38、主要溶质的化学式为。（2）检测试剂为溶液，现象是溶液变为红色：溶液中检测不到的原因是废铁渣中的铁将溶液中的还原成；（3）“酸溶”时，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为（4）实验室过滤所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；（5）煅烧时碳酸亚铁转化为氧化铁，说明还有氧气参加，依据原子守恒可知还有二氧化碳生成，反应的化学方程式为。23(1) 盐酸 Fe、Cu(2)(3)A【分析】工业废液中加入试剂a为过量的铁，操作为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液；滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作过滤得到铜和滤液Z氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，把氯化亚铁氧化为氯化铁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到氯化铁晶体。【详解】（1）根据分析可知试剂b为盐酸；滤渣Y为Fe、Cu；（2）加入试剂所发生的离子方程式；（3）A操作、操作为过滤，所用仪器相同，A正确；B操作是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，B错误；C整个流程中，涉及的反应中置换反应有铁置换铜、铁与盐酸反应置换生成氢气，C错误；D滤液所含溶质为，为使铁完全溶解与铜分离，滤渣Y中加入过量盐酸，滤液中会有少量盐酸剩余，故滤液和滤液所含溶质种类不完全相同，D错误；故选A。答案第19页，共10页