《高中化学 第二章第三节《分子的性质》课件（新人教版选修3）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二章第三节《分子的性质》课件（新人教版选修3）.ppt（98页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、【典例典例1 1】实验测得实验测得BeClBeCl2 2为共价化合物，两个为共价化合物，两个BeClBeCl键间的夹角为键间的夹角为180180，由此可判断，由此可判断BeClBeCl2 2属于属于A.A.由极性键形成的极性分子由极性键形成的极性分子B.B.由极性键形成的非极性分子由极性键形成的非极性分子C.C.由非极性键形成的极性分子由非极性键形成的极性分子D.D.由非极性键形成的非极性分子由非极性键形成的非极性分子【思路点拨思路点拨】解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点：【自主解答自主解答】选选B B。本题考查分子极性的判断。分子的。本题考查分子极性的判断。分子的极性是分子中化学
2、键的极性的向量和。多原子分子中极性是分子中化学键的极性的向量和。多原子分子中主要依据其空间构型是否对称进行判断。在主要依据其空间构型是否对称进行判断。在BeClBeCl2 2分子分子中，中，BeBeClCl键为极性键，因为键角为键为极性键，因为键角为180180，所以为直，所以为直线形，即结构对称，故线形，即结构对称，故BeClBeCl2 2为非极性分子。为非极性分子。【典例典例2 2】有下列两组命题。有下列两组命题。B B组命题正确，且能用组命题正确，且能用A A组命题以正确解释的是组命题以正确解释的是A.B.C.D.A.B.C.D.【自主解答自主解答】选选C C。分子的稳定性取决于分子的键
3、能大。分子的稳定性取决于分子的键能大小，小，HClHCl的稳定性大于的稳定性大于HIHI，所以，所以HClHCl的键能大于的键能大于HIHI，而，而与其分子间作用力无关；分子的沸点取决于分子间作与其分子间作用力无关；分子的沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，用力的大小，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，但要注意分子间作用力包括氢键和范德华力。但要注意分子间作用力包括氢键和范德华力。【典例典例3 3】短周期的短周期的5 5种非金属元素，其中种非金属元素，其中A A、B B、C C的特征的特征电子排布可表示为：电子排布可表示为：A A：asasa a，B B：bsb
4、sb bbpbpb b，C C：cscsc ccpcp2c2c，D D与与B B同主族，同主族，E E在在C C的下一周期，且是同周期元素中电负性最的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。大的元素。回答下列问题：回答下列问题：（1 1）由）由A A、B B、C C、E E四种元素中的两种元素可形成多种分四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子子，下列分子BCBC2 2 BABA4 4 AA2 2C C2 2 BEBE4 4，其中属于，其中属于极性分子的是极性分子的是_（填序号）。（填序号）。（2 2）C C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还
5、要高，其原因是高，其原因是_。（3 3）B B、C C两元素都能和两元素都能和A A元素组成两种常见的溶剂，元素组成两种常见的溶剂，其分子式为其分子式为_、_。DEDE4 4在前在前者中的溶解性者中的溶解性_（填（填“大于大于”或或“小于小于”）在后者中的溶解性。）在后者中的溶解性。（4 4）BABA4 4、BEBE4 4和和DEDE4 4的沸点从高到低的顺序为的沸点从高到低的顺序为_（填化学式）。（填化学式）。（5 5）A A、C C、E E三种元素可形成多种含氧酸，如三种元素可形成多种含氧酸，如AECAEC、AECAEC2 2、AECAEC3 3、AECAEC4 4等，以上列举的四种酸其酸
6、性由强到等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：弱的顺序为：_（填化学式）。（填化学式）。【思路点拨思路点拨】解答本题要注意以下三点：解答本题要注意以下三点：【自主解答自主解答】由由s s轨道最多可容纳轨道最多可容纳2 2个电子可得：个电子可得：a=1a=1，b=c=2b=c=2，即，即A A为为H H，B B为为C C，C C为为O O。由。由D D与与B B同主族，且为非同主族，且为非金属元素得金属元素得D D为为SiSi；由；由E E在在C C的下一周期且的下一周期且E E为同周期中为同周期中电负性最大的元素可知电负性最大的元素可知E E为为ClCl。（1 1）、分别为分别为COCO
7、2 2、CHCH4 4、H H2 2O O2 2、CClCCl4 4，其，其中中H H2 2O O2 2为极性分子，其他为非极性分子。为极性分子，其他为非极性分子。（2 2）C C的氢化物为的氢化物为H H2 2O O，H H2 2O O分子间可形成氢键是其沸点分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。较高的重要原因。（3 3）B B、A A两元素组成苯，两元素组成苯，C C、A A两元素组成水，两者都两元素组成水，两者都为常见的溶剂，为常见的溶剂，SiClSiCl4 4为非极性分子，易溶于非极性溶为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。剂苯中。（4 4）BABA4 4、BEBE4 4、DEDE4
8、4分别为分别为CHCH4 4、CClCCl4 4、SiClSiCl4 4，三者结，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为增强，故它们的沸点顺序为SiClSiCl4 4CClCCl4 4CHCH4 4。（5 5）这四种酸分别为）这四种酸分别为HClOHClO、HClOHClO2 2、HClOHClO3 3、HClOHClO4 4，含，含氧酸的通式可写为氧酸的通式可写为(HO)(HO)m mClOClOn n（m1m1；n0n0），），n n值越大，值越大，酸性越强，故其酸性由强到弱的顺序为酸性越强，故其酸性由强到
9、弱的顺序为HClOHClO4 4HClOHClO3 3HClOHClO2 2HClOHClO。答案：答案：（1 1）（2 2）H H2 2O O分子间形成氢键分子间形成氢键（3 3）C C6 6H H6 6 H H2 2O O 大于大于（4 4）SiClSiCl4 4CClCCl4 4CHCH4 4（5 5）HClOHClO4 4HClOHClO3 3HClOHClO2 2HClOHClO一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括6 6小题，每小题小题，每小题6 6分，共分，共3636分）分）1.1.下列分子属于含有非极性键的极性分子的是下列分子属于含有非极性键的极性分子的是(）A.HA.H2
10、2O B.CHO B.CH3 3CHCH3 3 C.HC.H2 2O O2 2 D.ClD.Cl2 2【解析解析】选选C C。A A中无非极性键；中无非极性键；B B、D D为非极性分子；为非极性分子；C C项项H H2 2O O2 2中两个中两个O O原子之间以非极性键结合，而原子之间以非极性键结合，而H H2 2O O2 2分子分子为极性分子故符合题意。为极性分子故符合题意。2.2.判断下列分子为手性分子的是（判断下列分子为手性分子的是（）【解析解析】选选D D。一个碳原子连接。一个碳原子连接4 4个不同的原子或原子个不同的原子或原子团时称为手性碳原子，含有手性碳原子的分子才是手团时称为手
11、性碳原子，含有手性碳原子的分子才是手性分子，故只有性分子，故只有D D项符合。项符合。3.3.下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是是(）A.A.饱和食盐水加热蒸发时析出固体饱和食盐水加热蒸发时析出固体B.KClB.KCl溶于水溶于水C.C.将液溴加热变为气态将液溴加热变为气态D.NHD.NH4 4ClCl受热分解受热分解【解析解析】选选C C。饱和食盐水在加热蒸发析出食盐晶体时是。饱和食盐水在加热蒸发析出食盐晶体时是NaNa+与与ClCl-重新形成离子键；重新形成离子键；KClKCl溶于水，会破坏离子键；液溶于水，会破坏离子键；液溴由液态变为气
12、态，破坏的是分子间作用力；溴由液态变为气态，破坏的是分子间作用力；NHNH4 4ClCl受热受热分解，破坏的是化学键（包括共价键和离子键）。分解，破坏的是化学键（包括共价键和离子键）。4.4.（20102010四川高考，有改动）下列说法正确的是四川高考，有改动）下列说法正确的是()()A.A.原子最外层电子数为原子最外层电子数为2 2的元素一定处于周期表的元素一定处于周期表AA族族B.B.主族元素主族元素X X、Y Y能形成能形成XYXY2 2型化合物，则型化合物，则X X与与Y Y的原子序数的原子序数之差可能为之差可能为2 2或或5 5C.C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高氯化氢的沸点比氟化氢
13、的沸点高D.D.因为因为C C比比SiSi的非金属性强，所以的非金属性强，所以COCO2 2比比SiOSiO2 2的熔点高的熔点高【解析解析】选选B B。A A项最外层电子数为项最外层电子数为2 2的元素可能是的元素可能是HeHe，所以所以A A错误。错误。B B项在项在X X、Y Y形成形成XYXY2 2型化合物中，如型化合物中，如COCO2 2原子原子序数之差为序数之差为2 2，MgClMgCl2 2原子序数之差为原子序数之差为5 5，所以，所以B B正确。正确。C C项项HFHF中存在氢键，沸点比中存在氢键，沸点比HClHCl高，所以高，所以C C错误。错误。D D项项COCO2 2是由
14、分子构成的物质，分子间是分子间作用力，是由分子构成的物质，分子间是分子间作用力，SiOSiO2 2是由原子构成的物质，原子间是共价键，所以是由原子构成的物质，原子间是共价键，所以SiOSiO2 2比比COCO2 2熔点高得多，熔点高得多，D D项错误。项错误。5.5.下列物质的性质与氢键无关的是（下列物质的性质与氢键无关的是（）A.A.冰的密度比液态水的密度小冰的密度比液态水的密度小B.NHB.NH3 3易液化易液化C.NHC.NH3 3分子比分子比PHPH3 3分子稳定分子稳定D.D.相同条件下，相同条件下，H H2 2O O的沸点比的沸点比H H2 2S S的沸点高的沸点高【解析解析】选选
15、C C。氢键属于分子间作用力的一种，主要影。氢键属于分子间作用力的一种，主要影响物质的物理性质；化学键主要影响物质的化学性质。响物质的物理性质；化学键主要影响物质的化学性质。冰中由于氢键的作用，使水分子的排列更加有序，水冰中由于氢键的作用，使水分子的排列更加有序，水结成冰，体积会膨胀，故冰的密度比水的密度小；结成冰，体积会膨胀，故冰的密度比水的密度小；NHNH3 3分子间也存在氢键，增强了分子间作用力，使分子间也存在氢键，增强了分子间作用力，使NHNH3 3易液易液化；化；H H2 2O O分子间有氢键，而分子间有氢键，而H H2 2S S分子间无氢键，故分子间无氢键，故H H2 2O O的的
16、沸点高；沸点高；NHNH3 3比比PHPH3 3稳定，原因是稳定，原因是N NH H键的键能比键的键能比P PH H键键的键能大。的键能大。6.6.碘单质在水中的溶解度很小，但在碘单质在水中的溶解度很小，但在CClCCl4 4中的溶解度中的溶解度很大，这是因为（很大，这是因为（）A.CClA.CCl4 4与与I I2 2相对分子质量相差较小，而相对分子质量相差较小，而H H2 2O O与与I I2 2相对分相对分子质量相差较大子质量相差较大B.CClB.CCl4 4与与I I2 2都是直线形分子，而都是直线形分子，而H H2 2O O不是直线形分子不是直线形分子C.CClC.CCl4 4和和I
17、 I2 2都不含氢元素，而都不含氢元素，而H H2 2O O中含有氢元素中含有氢元素D.CClD.CCl4 4和和I I2 2都是非极性分子，而都是非极性分子，而H H2 2O O是极性分子是极性分子【解析解析】选选D D。因水分子为极性分子，。因水分子为极性分子，CClCCl4 4、I I2 2分子为分子为非极性分子，根据非极性分子，根据“相似相溶相似相溶”，碘单质在水中的溶，碘单质在水中的溶解度很小，但在解度很小，但在CClCCl4 4中的溶解度很大，故中的溶解度很大，故A A、B B、C C项不项不正确。正确。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括2 2小题，共小题，共2424分）
18、分）7.7.（1010分）在分）在HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3、CSCS2 2、CHCH4 4、N N2 2分子中：分子中：（1 1）以非极性键结合的非极性分子是）以非极性键结合的非极性分子是_。（2 2）以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子）以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是是_。（3 3）以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子）以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是是_。（4 4）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是子是_。（5 5）以极性键相结合，具有）以极性键相结合，具有V V形结构的极性分
19、子是形结构的极性分子是_。（6 6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_。【解析解析】不同元素间形成的共价键均为极性键，以极不同元素间形成的共价键均为极性键，以极性键形成的分子，空间构型完全对称的为非极性分子，性键形成的分子，空间构型完全对称的为非极性分子，不完全对称的为极性分子，全部以非极性键结合形成不完全对称的为极性分子，全部以非极性键结合形成的分子一定为非极性分子。的分子一定为非极性分子。答案：答案：（1 1）N N2 2 （2 2）CSCS2 2 （3 3）NHNH3 3（4 4）CHCH4 4 （5 5）H H2 2O O （6 6）HFHF8
20、.8.（1414分）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：分）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下所示：的酸性越强。如下所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系（1 1）亚磷酸）亚磷酸H H3 3POPO3 3和亚砷酸和亚砷酸H H3 3AsOAsO3 3分子式相似，但它们分子式相似，但它们的酸性差别很大，的酸性差别很大，H H3 3POPO3 3是中强酸，是中强酸，H H3 3AsOAsO3 3既有弱酸性既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分
21、别为又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为_，_。（2 2）H H3 3POPO3 3和和H H3 3AsOAsO3 3与过量的与过量的NaOHNaOH溶液反应的化学方程溶液反应的化学方程式分别是：式分别是：_,_。（3 3）在）在H H3 3POPO3 3和和H H3 3AsOAsO3 3中分别加入浓盐酸，分析反应情中分别加入浓盐酸，分析反应情况：况：_，写出化学方程式：，写出化学方程式：_。【解析】【解析】此题属于无机含氧酸的结构、性质推断题，此题属于无机含氧酸的结构、性质推断题，考查学生运用题给信息推断物质结构和性质的能力。考查学生运用题给信息推断物质结构和性质的能力。(1 1)已知已
22、知H H3 3POPO3 3为中强酸，为中强酸，H H3 3AsOAsO3 3为弱酸，依据题给信息为弱酸，依据题给信息可知可知H H3 3POPO3 3中含中含1 1个非羟基氧原子，个非羟基氧原子，H H3 3AsOAsO3 3中不含非羟基中不含非羟基氧原子。氧原子。(2 2)与过量与过量NaOHNaOH溶液反应的化学方程式的书写，溶液反应的化学方程式的书写，需得知需得知H H3 3POPO3 3和和H H3 3AsOAsO3 3分别为几元酸，从题给信息可知，分别为几元酸，从题给信息可知，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸为几元酸。含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸为几元酸。故故H H3
23、3POPO3 3为二元酸，为二元酸，H H3 3AsOAsO3 3为三元酸。为三元酸。(3 3)H H3 3POPO3 3为中强酸，为中强酸，不与盐酸反应；不与盐酸反应；H H3 3AsOAsO3 3为两性物质，可与盐酸反应。为两性物质，可与盐酸反应。答案：答案：（1 1）（2 2）HH3 3POPO3 3+2NaOH+2NaOH=NaNa2 2HPOHPO3 3+2H+2H2 2O OHH3 3AsOAsO3 3+3NaOH+3NaOH=NaNa3 3AsOAsO3 3+3H+3H2 2O O（3 3）H H3 3POPO3 3为中强酸，不与盐酸反应，为中强酸，不与盐酸反应，H H3 3As
24、OAsO3 3可与盐酸可与盐酸反应反应 AsAs(OHOH)3 3+3HCl+3HCl=AsClAsCl3 3+3H+3H2 2O O一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括4 4小题，每小题小题，每小题5 5分，共分，共2020分）分）1.1.下列事实不能用分子间作用力解释的是（下列事实不能用分子间作用力解释的是（）A.HClA.HCl的稳定性比的稳定性比HIHI要好要好B.HFB.HF的沸点高于的沸点高于HClHClC.C.沸点：沸点：H H2 2S SH H2 2SeSeD.D.的沸点低于的沸点低于 的沸点的沸点【解析解析】选选A A。A A项中气态氢化物的稳定性，与项中气态氢化物的稳定
25、性，与H HX X键的键的键能有关，键能越大，气态氢化物越稳定；键能有关，键能越大，气态氢化物越稳定；B B项由于项由于HFHF分子间存在氢键，所以分子间作用力分子间存在氢键，所以分子间作用力HFHFHClHCl，故沸点，故沸点HFHFHClHCl；H H2 2S S和和H H2 2SeSe分子之间均只存在范德华力，由于分子之间均只存在范德华力，由于分子间作用力分子间作用力H H2 2S SH H2 2SeSe，所以沸点：，所以沸点：H H2 2S SH H2 2SeSe；D D项项 分子内存在氢键，而分子内存在氢键，而分子间存在氢键，故分子间作用力分子间存在氢键，故分子间作用力所以沸点：所以
26、沸点：2.2.下列叙述中正确的是（下列叙述中正确的是（）A.A.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子B.B.以极性键结合的分子一定是极性分子以极性键结合的分子一定是极性分子C.C.非极性分子只能是单质分子非极性分子只能是单质分子D.D.非极性分子中一定含有非极性键非极性分子中一定含有非极性键【解析解析】选选A A。双原子分子中若键为非极性键，则该分。双原子分子中若键为非极性键，则该分子一定是非极性分子，如子一定是非极性分子，如O O2 2、N N2 2等，等，A A项正确；以极性项正确；以极性键结合的分子不一定是极性分子，因为如果分子内极键结合的
27、分子不一定是极性分子，因为如果分子内极性键的极性的向量和等于零，整个分子的正、负电荷性键的极性的向量和等于零，整个分子的正、负电荷中心重合，是非极性分子，如中心重合，是非极性分子，如CHCH4 4、BFBF3 3、COCO2 2等，等，B B项错项错误；非极性分子也可能是某些立体结构对称的含极性误；非极性分子也可能是某些立体结构对称的含极性键的化合物分子，如键的化合物分子，如CHCH4 4等，等，C C项错误；非极性分子中项错误；非极性分子中不一定含有非极性键，如不一定含有非极性键，如CHCH4 4等，等，D D项错误。项错误。3.3.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（下列无机含氧酸分子中酸性
28、最强的是（）A.HNOA.HNO2 2 B.H B.H2 2SOSO3 3 C.HClOC.HClO3 3 D.HClO D.HClO4 4【解析解析】选选D D。对于同一种元素的含氧酸来说，该元素。对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如 、。观察。观察A A、B B、C C、D D四个选项，四个选项，HNOHNO2 2、H H2 2SOSO3 3、HClOHClO3 3中的中心元素中的中心元素N N、S S、ClCl都未达到其最高价，其酸性不够强，只有都未达到其最高价，其酸性不够强，只有D D选选项中项中HClOHClO4
29、4中的中的ClCl为为+7+7价，是氯元素的最高价，使价，是氯元素的最高价，使HClOHClO4 4中中O O与与ClCl之间的共用电子对向之间的共用电子对向ClCl偏移，在水分子作用偏移，在水分子作用下，容易电离出下，容易电离出H H+，酸性最强。，酸性最强。4.4.若不断地升高温度，实现若不断地升高温度，实现“雪花雪花水水水蒸气水蒸气氧氧气和氢气气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的主要相互作用依次是（的主要相互作用依次是（）A.A.氢键；分子间作用力；极性键氢键；分子间作用力；极性键B.B.氢键；氢键；非极性键氢键；氢键；非极性键C.C.氢键
30、；极性键；分子间作用力氢键；极性键；分子间作用力D.D.分子间作用力；氢键；非极性键分子间作用力；氢键；非极性键【解析解析】选选A A。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括2 2小题，共小题，共2020分）分）5.5.（1010分）分）PtClPtCl2 2(NH(NH3 3)2 2可以形成两种固体，一种为淡可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：的溶解度较大，请回答下列问题：（1 1）PtClPtCl2 2(NH(NH3 3)2 2是平面四边形结构还是四面体结构？是平面四边形结
31、构还是四面体结构？_。（2 2）请在以下方框内画出这两种固体分子的几何构型）请在以下方框内画出这两种固体分子的几何构型图。图。淡黄色固体：淡黄色固体：黄绿色固体：黄绿色固体：（3 3）淡黄色固体物质是由）淡黄色固体物质是由_组成，黄绿色固组成，黄绿色固体物质是由体物质是由_组成（填组成（填“极性分子极性分子”或或“非非极性分子极性分子”）。）。（4 4）黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体大，原）黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体大，原因是因是_。【解析解析】解答本题的突破口是解答本题的突破口是“相似相溶相似相溶”，由水是，由水是极性分子反过来推测化合物的几何构型。极性分子反过来推测化合物的
32、几何构型。淡黄色固体在水中的溶解度小，而黄绿色固体在水中淡黄色固体在水中的溶解度小，而黄绿色固体在水中的溶解度大，所以淡黄色固体由非极性分子组成，而的溶解度大，所以淡黄色固体由非极性分子组成，而黄绿色固体由极性分子组成，黄绿色固体由极性分子组成，PtClPtCl2 2(NH(NH3 3)2 2存在两种分存在两种分子结构，则子结构，则PtClPtCl2 2(NH(NH3 3)2 2是平面四边形结构，其几何构是平面四边形结构，其几何构型分别是：淡黄色固体为型分别是：淡黄色固体为 ；黄绿色固体；黄绿色固体为为 答案：答案：（1 1）平面四边形结构）平面四边形结构（2 2）（3 3）非极性分子）非极性
33、分子 极性分子极性分子（4 4）极性溶质易溶于极性溶剂）极性溶质易溶于极性溶剂。6.6.（1010分）如图中分）如图中A A、B B、C C、D D四条曲线分别表示四条曲线分别表示AA、AA、AA、AA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示族元素的气态氢化物的沸点，其中表示AA族元素气态氢化物沸点的是曲线族元素气态氢化物沸点的是曲线_；表示；表示AA族元素气态氢化物沸点的是曲线族元素气态氢化物沸点的是曲线_；同一；同一族中第三、四、五周期元素的气态氢化物沸点依次升族中第三、四、五周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是高，其原因是_；A A、B B、C C曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著
34、曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是_。【解析解析】在在CHCH4 4、NHNH3 3、H H2 2O O及及HFHF中，熔沸点最高的物质中，熔沸点最高的物质为为H H2 2O O，故，故A A为为AA族；族；AA族的氢化物都是非极性分子，族的氢化物都是非极性分子，沸点较低，其第二周期元素的氢化物中不存在氢键，沸点较低，其第二周期元素的氢化物中不存在氢键，故为故为D D。答案：答案：A D A D 相对分子质量增大，范德华力增大，相对分子质量增大，范德华力增大，故沸点依次升高故沸点依次升高 存在氢键存在氢键同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全