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1、 一、化学键 1概念：使_或_的作用力通称为化学键。2类型：离子化合物肯定存在离子键，可能存在共价键；共价化合物只存在共价键。离子相结合原子相结合 3化学反应的本质 化学反应的过程，本质上就是_和_的过程。二、电子式与结构式书写 1原子的电子式 中性原子最外层电子数未发生变化，书写时应把最外层电子一一都表达出来。例如：硫 原 子 _；镁 原 子 _；碳 原 子_等新化学键形成旧化学键断裂 2简单阴离子的电子式 若是非金属原子得到电子形成的简单阴离子，其最外层达8电子结构(H最外层为2个电子)，得到的电子数等于阴离子带的电荷数。在书写电子式时，不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子)，而且
2、还应用方括号“”括起来，并在括号外的右上角注明阴离子所带的负电荷数。例如：氯离子_；硫离子_等 3复杂离子的电子式 通常把带电荷的原子团称为复杂离子，也分为阳离子和阴离子。这种离子内的原子之间常以共价键结合。复杂离子都要用“”括起来，并在右上角标明电荷数。例如：氢氧根离子_；铵根离子_等 4离子化合物的电子式 将组成离子化合物的阴、阳离子的电子式按该离子化合物的化学式的个数排列起来的式子。相同的离子要对称分布，不可合并。例如：NaCl_；MgCl2_等 5.共价分子的电子式 将组成共价分子的原子的电子式按该分子化学式的个数排列起来，能描述所含原子最外层电子数目及成键情况的式子。例如：Cl2_；
3、H2O_等 6结构式 在化学上常用一根短线表示一对共用电子，这样得到的式子叫做结构式。共价分子Cl2N2NH3CH4CS2结构式ClClNNNHHHCHHHHSCS 三、分子间作用力与氢键 1分子间作用力 (1)定义：把_的作用力叫分子间作用力，又称_。分子聚集在一起范德华力 (2)特点分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的_物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质分子之间及稀有气体分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。(3)变化规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相
4、对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。熔点、沸点、溶解度等 2氢键_等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。氢键不属于化学键，它属于一种较弱的作用力，其大小介于_之间。氢键对物质性质的影响：溶质分子和溶剂分子间形成氢键，则溶解度骤增；氢键的存在，使分子的熔、沸点升高；水分子间的氢键使水结冰时体积膨胀、密度减小；氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因，DNA双螺旋的两个螺旋链也是以氢键相互结合的。NH3、H2O、HF范德华力和化学键化学键分子间存在的作用力分子间作用力氢键概念相邻的两个或多个原子间强烈的相
5、互作用物质的分子间存在的微弱的相互作用某些物质的分子间H核与非金属原子(O、F、N)的静电吸引作用存在分子内，某些晶体内分子间分子间能量键能一般在120kJmol1800kJmol1约几至十几kJmol1在41.84kJmol1以下性质影响主要影响物质的化学性质，晶体内的化学键决定其熔、沸点等物理性质主要影响物质的物理性质(如熔点、沸点、密度等)主要影响物质的物理性质(如沸点、熔点、溶解性)化学键与分子间作用力【例1】(上海南汇中学)下列说法正确的是()A冰融化时水分子中共价键发生断裂BC3N4晶体中，CN键的键长比金刚石中的CC键的键长要长C分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定D分子晶体
6、溶于水时，有些分子中的化学键被破坏，有些分子中的化学键不被破坏D【解释】冰融化时水分子中共价键未发生断裂，破坏的是分子间作用力，C的原子半径比N大，所以CN键的键长比金刚石中的CC键的键长要短，分子晶体中分子的稳定性与共价键键能有关，分子晶体溶于水时，有些分子中的化学键被破坏如HCl，有些分子中的化学键不被破坏如氮气。【迁移训练1】现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式HCHCl，判断HCl分子里存在离子键。H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子
7、形成离子键的过程。上述各种说法正确是()A正确B都不正确C正确，其他不正确D仅不正确B【解释】水中存在分子内H、O原子间的相互作用，分子间的H、O原子也相互作用。而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故叙述不正确。离子键是活泼金属与活泼非金属化合时才形成的化学键，不是存在于任何金属和非金属微粒间，故不正确。HCl分子中不存在单个离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，在溶液中，化学反应的本质是旧键断裂，新键形成的过程，HH、ClCl、HCl都是共价键不是离子键，故不对。在离子化合物中，阴、阳离子间存在的相互作用包括阴、阳离子的吸引力及核与核、电子与电子的相互排斥力，故不对。电子式和结构
8、式的书写【例2】(江西省泰和二中)化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是()ACO2的电子式：BCl的结构示意图：C过氧化氢的结构式：H2O2D氧化铝的分子式Al2O3【解释】A中CO2的电子式为 ；B正确；过氧化氢的结构式为HOOH；氧化铝是离子晶体，没有分子存在，Al2O3是氧化铝的的化学式。B【迁移训练2】(武汉八中)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是()AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子CS2Br
9、2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2S2Br2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2OSO23S4HClC【解释】从分子结构图可知结构类似H2O2，S呈1价，Cl呈1价，A正确；S2Cl2分子中SS键是非极性键，SCl是极性键，分子结构不对称，应是极性分子，B正确；组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分 子 间 作 用 力 越 大，熔 沸 点 越 高，熔 沸 点 应S2Br2S2Cl2，C错；D正确。化学键与物质的结构及性质【例3】下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()ASiO2CsClCBr4CF4 BSiO2CsClCF4CBr4 CCsClSiO
10、2CBr4CF4 DCF4CBr4CsClSiO2【解释】一般来说，熔点高低顺序为：原子晶体离子晶体分子晶体。CF4与CBr4均为分子晶体，且结构相似，根据相对分子质量CBr4的熔点高。B【迁移训练2】下列叙述正确的是()A两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B含有非极性键的化合物不一定是共价化合物C只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高D只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子【解释】H2O2分子中有非极性键，A错；Na2O2含有非极性键，但属离子化合物，B正确；共价化合物SiO2是原子晶体，比大多数离子化合物形成的晶体熔点高，C错；金属晶体中只有阳离子，无阴离子
11、存在，D错B 关于8电子稳定结构的考查【例4】(山西省孝义中学)下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是()ALiCl BNCl3 CPCl5 DBF3D【解释】共价键中的电子被成键的两个原子共有，所以形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子数加上与其他原子形成共价键的数目，据此题中各原子的最外层电子数为：A中Li元素最外层电子有2个，Cl有718个；B中N有538个，Cl有718个；C中P有5510个，Cl有718个，D中B有336个，F有718个。【迁移训练4】某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。
12、下列关于该化合物的说法不正确的是()A化学式是Al2Cl6B不存在离子键和非极性共价键C在固态时所形成的晶体是分子晶体D是离子化合物，在熔融状态下能导电【解释】据题意可判断出该物质为Al2Cl6，属于共价化合物，分子只有极性共价键，固态时所形成的晶体是分子晶体，A、B、C正确，D错误。D1.下列物质含有共价键的离子化合物是()AKCl BBa(OH)2 CH2O DH2【解释】本题要求所选答案应具备两个条件，一是含有共价键，二是离子化合物，Ba(OH)2中OH内含有共价键，Ba2和OH之间是离子键，即Ba(OH)2为离子化合物，所以符合题意。KCl中无共价键，不能满足要求；H2O有共价键，但不
13、是离子化合物；H2有共价键，但是单质。D2.(2009北京)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A金属性：YZ B氢化物的沸点：XW C离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYXB【解释】根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。选项C，Cl的还原性大于F。选项D，F的半径大于Na、Al3。3.(2009广东)元素X、Y、
14、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2 C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强B【解释】由题目信息可推断出，X为Na，Y为Cl，Z为O。同周期(第三周期中)X(Na)的金属性最强，A正确；同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X(Na)Y(Cl)，电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X(Na)WN，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式)_。NH3HFHBrHCl【解释】由短周期元素Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，可知Y为Na，同时X、Z、W与氢元素可组成XH3，H2Z和HW共价化合物；X、Y、Z、W原子序数由小到大则可以推知，X为N，Z为S，W为Cl。非金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强。XH3，H2Z和HW分别为NH3、H2S、HCl，NH3能与H2S、HCl反应。与W上下相邻的同主族元素M、N，原子电子层数MWN，则M为Br，N为F。HF、HCl、HBr三种物质中，由于HF分子间存在氢键，熔沸点最高，HCl与HBr熔沸点随相对分子质量的增大而升高，所以HFHBrHCl。同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全