酸度的测定引言.pptx

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1、有效酸度指被测溶液中H+的浓度。反映的是已离解的酸的浓度，常用pH值表示。其大小由pH计测定。pH的大小与总酸中酸的性质与数量有关，还与食品中缓冲物的质量与缓冲能力有关。活度强电解质，因为总离子浓度高，离子间的力大，参加化学反应的有效浓度要比它的实际浓度低，所以，活度浓度。第1页/共82页人的味觉只对H+有感觉，所以，总酸度高，口感不一定酸。在一定的 pH下，人类对酸味的感受强度不同。如：醋酸甲酸乳酸草酸盐酸一般食品在 pH3.0，难以适口；pH 5 为酸性食品；pH 56 无酸味感觉。食品色香味化学 黄梅丽等编 轻工出版社第2页/共82页 挥发酸指食品中易挥发的有机酸，如甲酸、乙酸（醋酸）、

2、丁酸等低碳链的直链脂肪酸，其大小可以通过蒸馏法分离，再借标准碱液来滴定。挥发酸包含游离的和结合的两部分。牛乳酸度 外表酸度（固有酸度）真实酸度（发酵酸度）牛乳总酸度由两部分组成第3页/共82页外表酸度指刚挤出来的新鲜牛乳本身所具有的酸度。主要来源于酪蛋白、白蛋白、柠檬酸盐、磷酸盐等。约占牛乳的 0.150.18%(以乳酸计）第4页/共82页真实酸度指牛乳在放置过程中，在乳酸菌作用下使乳糖发酵产生了乳酸而升高的那部分酸度。不新鲜的牛乳总酸量0.200.20牛乳酸度表示法 牛乳除按乳酸表示总酸外，还有一种表示法，用TT表示，滴定酸度简称“酸度”。牛乳T指滴定 100 ml 牛乳样品，消耗0.1 m

3、ol/L NaOH 溶液的 ml数，或滴定10 ml 样品，结果再乘10。新鲜牛乳的酸度常为16 18T。第5页/共82页二、酸度测定的意义 有机酸影响食品的色、香、味及稳定性。食品中有机酸的种类和含量是判断其质量好坏的一个重要指标。利用食品中有机酸的含量和糖含量之比，可判断某些果蔬的成熟度。第6页/共82页（一）食品中常见的有机酸种类食品中酸的种类很多，可分为有机酸和无机酸两类，但是主要为有机酸。通常有机酸部分呈游离状态，部分呈酸式盐状态存在于食品中；而无机酸呈中性盐化合态存在于食品中。食品中常见的有机酸有柠檬酸，苹果酸，酒石酸，草酸，琥珀酸，乳酸，及醋酸等，这些有机酸有些是食品所固有的，如

4、果蔬制品中的有机酸；有的是在食品加工中加入的，如汽水中的有机酸；有的是在生产、加工、储藏过程中产生的，如酸奶、中的有机酸；有机酸在食品中的分布极不均衡，果蔬中所含有机酸种类较多，但不同果蔬中所含的有机酸种类也不同，酿造食品（如酱油，果酒，食醋）中也含有多种有机酸。（二）食品中常见的有机酸含量果蔬中有机酸含量取决于其品种，成熟度以及产地气候条件等因素；其它食品中有机酸的含量取决于其原料种类，产品配方以及工艺过程等。第7页/共82页果蔬及其食品中常见的有机酸7 7第8页/共82页7 第9页/共82页7第10页/共82页7第11页/共82页7第12页/共82页(三）食品中酸的来源：生产加工不当，贮藏

5、、运输中污染 原料带入 加工过程中人为加入 生产中有意让原料产酸 各种添加剂带入第13页/共82页第二节 酸度的测定一、总酸度的测定（滴定法）（一）原理（一）原理 用标准碱液滴定食品中的酸，中和生成盐，用酚酞做指示剂。当滴定终点(pH=8.2，指示剂显红色)时，根据耗用的标准碱液的体积，计算出总酸的含量。反应式：RCOOH+NaOHRCOONa+H2O第14页/共82页试剂 0.1 molL NaOH标准溶液，(可按GB 601配制)【补充：质量体积 浓度】注意：正确配制、准确标定、妥善保存。1%酚酞指示剂 称取酚酞1g溶解于100 ml 95%乙醇中。变色范围pH（8.210.0）。第15页

6、/共82页NaOHNaOH标定精密称取0.6g(准确至0.0001g）在1051100C干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，加50ml新煮沸的冷蒸馏水，摇振使其溶解，加二滴酚酞指示剂，用配制的NaOH标准溶液滴定到溶液呈微红色30秒不褪。同时做空白实验。计算：c-氢氧化纳标准溶液的摩尔浓度，mol/L；m-基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V1-标定时所耗用氢氧化钠标准溶液的体积，mL；V2-空白实验中所耗用氢氧化钠标准溶液的体积，mL；204.2-邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/mol；第16页/共82页为何以pH8.2为终点而不是pH7?因为食品中有机酸均为弱酸，用强碱滴因为食品中有机酸均为弱酸，用

7、强碱滴定生成强碱弱酸盐，显碱性。一般定生成强碱弱酸盐，显碱性。一般 pH8.2pH8.2左右，左右，故选酚酞为指示剂。此盐在水解时生成金属阳故选酚酞为指示剂。此盐在水解时生成金属阳离子，弱酸，离子，弱酸，OHOH。故显碱性。例：。故显碱性。例：CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2OCHOCH3 3COOH+NaCOOH+Na+OH+OH第17页/共82页（二）操作方法 样液的制备 固体样品、干鲜果蔬、蜜饯及罐头样品用粉碎机或高速组织捣碎机粉碎，混合均匀。取适量样品（约 25 g，精确至 0.01 g）最后用碱量5 ml，最好在10 15 ml，用 150 ml 水将样品移入250

8、ml容量瓶中，在75 80 水浴上加热半小时，冷却，加水至刻度，用干燥滤纸过滤，弃去初液，收集滤液备用。第18页/共82页 含CO2 的饮料、酒类，要先除CO2。调味品及不含CO2 的饮料、酒类，直接 取样。咖啡样品，粉碎，加乙醇，放置过夜。固体饮料，加水研磨，定容，过滤。第19页/共82页 测定 滴定用移液管吸取滤液 50 ml，注入三角瓶中，加入酚酞指示剂35滴。用 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液滴定至浅（微）红色且 30 秒不褪色。记录消耗的 NaOH 量。注：用碱式滴定管，先用水洗净，检查是否漏液，排气泡，再使用。第20页/共82页结果计算 c-标准NaOH溶液的浓度，mol/

9、LV-滴定消耗标准NaOH溶液的体积，mLm-样品质量或体积，g或mlV0-样品稀释液总体积，mL;V1-滴定时吸取的样液体积，mL;K-换算为主要酸的系数，即1毫摩尔氢氧化钠相当于主要酸的克数。总酸度（%）第21页/共82页因食品中含有多种有机酸，总酸度的测定结果通常以样品中含量最多的那种酸表示。要在结果中注明以哪种酸计。K K值的变化见公式下边说明。一般分析葡萄及其制品时，用 酒石酸表示，其K=0.075K=0.075；分析柑桔类果实及其制品时，用柠檬酸表示，K=0.06K=0.06或0.0700.070（带一分子水）；分析苹果、核桃类果实及其制品时，用苹果酸表示，K=0.067K=0.0

10、67；分析乳品、肉类、水产品及其制品时，用乳酸表示，K=0.090K=0.090；分析酒类、调味品时，用乙酸表示，K=0.060K=0.060。第22页/共82页（四）讨论 1.上述方法适用于各种浅色食品的总酸的测定。如果是深色样品可采取以下措施：滴定前把（50 ml 样液已放入三角瓶内的）再用无CO2 水稀释一倍。若还不行，在上述快到终点时，用小烧杯取出 2 3 ml 液体，再加入 20 ml 水稀释，观察。如果样液颜色过深或浑浊，则宜用电位滴定法，经测pH值来定终点，一边滴定，一边电磁搅拌，到规定 的pH值时为终点。第23页/共82页2、样品浸渍、稀释用蒸馏水不能含有CO2,因为CO2溶于

11、水会生成酸性的H2CO3形式，影响滴定终点时酚酞颜色变化。无CO2的蒸馏水的制备方法为：将蒸馏水煮沸20分钟后，用碱石灰保护冷却；或将蒸馏水在使用前煮沸15分钟并迅速冷却备用。必要时须经碱液抽真空处理。样品中CO2对测定也有干扰，故对含有CO2饮料、酒类等样品在测定之前须除去CO2.3、样品浸渍、稀释之用水量应根据样品中总酸含量来慎重选择，为使误差不超过允许范围，一般要求滴定时消耗0.1mol/LNaOH溶液不得少于5ml，最好在1015ml。第24页/共82页 各类食品的酸度都以主要酸表示，但是有些食品（如乳品，面包等)亦可用中和100g(mL)样品所需0.1mol/L（乳品）或1mol/L

12、（面包）NaOH溶液mL数表示，符号为0T。鲜牛乳的酸度为16180T，面包酸度一般为390T.第25页/共82页二、有效酸度（pH）值的测定在食品酸度测定中，有效酸度(pH值)的测定，往往比测定总酸度更有实际意义，更能说明问题，表示食品介质的酸碱性。测H的活度(近似认为是浓度)。pH值的测定方法：电位法(pH计法)比色法 化学法利用蔗糖的转化速度重氮基醋酸 乙酯或乙缩醛的分解速度来求pH值。第26页/共82页电位法 (pH计法)1.原理 以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，插入待测样液中，以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，插入待测样液中，组成原电池，该电池电动势的大小，

13、与溶液组成原电池，该电池电动势的大小，与溶液pHpH值有直线关系。值有直线关系。E=E-0.0591 pH E=E-0.0591 pH (25(25）第27页/共82页2.2.适用范围适用范围 本方法适用于各种饮料、果本方法适用于各种饮料、果蔬及其制品，以及肉、蛋类等蔬及其制品，以及肉、蛋类等食品中食品中pHpH值的测定。测定值可值的测定。测定值可准确到准确到0.01pH0.01pH单位。单位。3.仪器 酸度计 pHS-29A 型（手提式）pHS-2型（实验中使用的）pHS-25型（老型号）pHS-3C型（数字显示）PhHJ90B型（盒式）第28页/共82页 231型或221型玻璃电极 玻璃电

14、极头部是由特殊的敏感玻璃薄膜制成，是电极的主要部分，仅对氢离子有作用，里边为Ag.AgCl泡在0.1 mol/L 盐酸溶液中。a)231 型玻+232 型甘汞电极，可测试 pH 014。221 型玻+222型甘汞电极，可测试 pH 19。b)新电极或很久未用的干燥电极，必须先浸在蒸馏水 或 0.1 mol/L的盐酸溶液中24小时以上。c)每换一次样液，须将电极用蒸馏水清洗一次，擦干 再用。第29页/共82页 232型 或 222型甘汞电极 甘汞电极内装 Hg Hg2Cl2 KCl(饱）（a)甘汞电极的两个橡胶小帽，使用时应摘下，用完后还应戴上。（b)检查内部KCl是否能接近侧口，不能有气泡存在

15、。（c）安装时要让内部KCl液面高于外边被测样的液面。第30页/共82页 现有复合电极 将两个电极装在一起，有保护措施，E-201-0型试剂：缓冲溶液（标准）注意使用温度是20，自己配制要用优级纯试剂，也可购买配好的药品，溶解后使用。（色谱纯、优级纯、分析纯、化学纯、工业纯）第31页/共82页4.操作方法(1)样品制备：一般液体样品摇匀后可直接取样测定。含CO2的液体样品，除CO2后再测，方法同总酸。果蔬样品：榨汁后，取汁液直接测pH.果蔬干制品：取适量样品加数倍的无 CO2水，于水浴上加热30分钟，捣碎，过滤，取滤液测定。肉类制品：称取 10 克已除去油脂并捣碎的样品，加入 100 ml 无

16、CO2蒸馏水，浸泡 15 分钟，随时摇动，取滤液测定。制备好的样品不宜久存，马上测定。第32页/共82页PHS25酸度计校正(1)温度补偿(2)“选择”开关置PH档(3)选择与被测液PH接近的标准缓冲溶液为校正溶液(4)洗电极，进入缓冲溶液(5)“范围”开关PH范围（70714）(6)“定位”(7)电极退出，指针应回到PH=7.0处第33页/共82页PHS25酸度计使用注意事项(1)打开酸度计电源开关后，一般预热2030min，待仪器稳定后再使用。(2)调节温度补偿器至被测溶液温度。(3)一般应用两种不同浓度的标准缓冲溶液对酸度计进行校正。(4)样品试液制备后，应立即测定，不宜久放。(5)若使

17、用211型玻璃电极和222型甘汞电极，以测定PH范围在19为宜。若使用231型玻璃电极和232型甘汞电极，可测定范围014；但由于电极本身内阻较大，因此，在测定强碱溶液时，应将溶液温度控制在15以上，迅速测定后将电极立即冲洗干净。(6)由于玻璃膜很脆，极易碰坏，使用玻璃电极时，应特别小心，一般应使玻璃电极底部高于甘汞电极。(7)甘汞电极中的氯化钾溶液应经常保持饱和，且在弯管内不应有气泡存在，否则将使溶液隔断。第34页/共82页(8)甘汞电极的下端毛细管与玻璃电极之间形成通路，因此在使用前必须检查毛细管并保证其通畅。检查方法是先将毛细管擦干，然后用滤纸贴在毛细管末端，如有溶液渗下，则证明毛细管未

18、堵塞。(9)使用甘汞电极时要把加氯化钾溶液处的小橡皮塞拔去，以使毛细管保持足够的液位压差，从而有少量的氯化钾溶液从毛细管流出，否则样品试液进入毛细管，将使测定结果不准确。(10)新的玻璃电极在使用前，必须在蒸馏水中或0.1mol/LHCL中浸泡一昼夜以上,不用时最好浸泡在蒸馏水中。第35页/共82页PHS3C酸度计(1)用蒸馏水清洗复合电极，滤纸吸干。将电极插入PH=7缓冲液，斜率置最大；调“温度补偿”；选择开关置“PH”位，调节“定位”电位器，使显示值与PH7缓冲液在实验温度下的值一致。(2)插入PH=4缓冲溶液，调节“斜率”电位器。(3)反复1、2至“定位”和“斜率”不再变动。第36页/共

19、82页PHS3B酸度计先用PH=7的缓冲液“定位”，再用与待测液PH值接近的缓冲液调斜率第37页/共82页归纳和思考（1）pH玻璃电极对溶液中氢离子活度的响应，在酸度计上显示的pH与mV数之间有何定量关系？（2）在测量溶液的pH时，既然有用标准缓冲溶液“定位”这一操作步骤，为什么在酸度计上还要有温度补偿装置？（3）测量过程中，读数前轻摇试杯起什么作用？读数时是否还要继续晃动溶液？为什么？第38页/共82页 三、挥发酸的测定 食品中的挥发酸主要是低碳链的脂肪酸，主要是醋酸和痕量的甲酸、丁酸等。不包括乳酸、琥珀酸、山梨酸及CO2、SO2等。正常生产的食品中，其挥发酸的含量较稳定，若生产中使用了不合

20、格的原料或违反正常的工艺操作，则会由于糖的发酵，而使挥发酸含量增加，降低食品的品质。因此挥发酸的含量是某些食品的一项质量控制指标。第39页/共82页1.直接滴定法通过水蒸气蒸馏或溶剂萃取，把挥发酸分离出来，然后用标准碱液滴定。特点：操作方便，较常用于挥发酸含量较高的样品。2.间接法测定将挥发酸蒸发排除后，用标准碱滴定不挥发酸，最后从总酸中减去不挥发酸，即得挥发酸含量。总酸=挥发酸 +不挥发酸特点：适用于样品中挥发酸含量较少，或在蒸馏操作的过程中蒸馏液有所损失或被污染。第40页/共82页水蒸汽蒸馏法测总挥发酸(一）原理 样品经适当的处理后，加适量磷酸使结合态挥发酸游离出来，用水蒸气蒸馏分离出总挥

21、发酸，经冷却、收集后，以酚酞做指示剂，用标准碱液滴定至微红色，30 秒 不褪色为终点，根据标准碱的消耗量计算出样品总挥发酸含量。反应式同“总酸度的测定”。第41页/共82页适用范围：适用于各类饮料、果蔬及其制品、发酵制品、酒等中间挥发酸含量的测定。试剂 0.1molLNaOH标准溶液，配法同前。1%酚酞乙醇溶液，配法同前。10%磷酸溶液，称取10.0g磷酸，用少许无CO2水溶解，并稀释至100ml。（二）仪器 水蒸气蒸馏装置 见下页。第42页/共82页第43页/共82页 电磁搅拌器 除含CO2样品中的CO2。（三）样品处理方法 一般果蔬及饮料可直接取样。含CO2的饮料、发酵酒类，须排除CO2

22、固体样品（如干鲜果蔬及其制品）及冷冻、粘稠等制品，取可食部分，加定量水，捣碎机 粉碎。第44页/共82页（四）测定 样品蒸馏 取样品 2 3 g 或 25 ml 移到蒸馏瓶中，加 50 ml无 CO2的水和 1 ml 10 H3PO4溶液，连接水蒸汽蒸馏装置打开冷凝水，加热蒸馏至馏出液约 300 ml为止，于相同条件下作一空白试验（烧瓶内加 50 ml 水代替样品）。第45页/共82页 滴定 将馏出液加热至 60 65，加入3滴酚酞指示剂。用 0.1 molL 的NaOH滴定至微红30秒不褪色，记录数据。（五）结果计算 食品中总挥发酸通常以醋酸的重量百分数表示。计算如下：第46页/共82页X%

23、=(V1-V2)C0.06 100m式中：X以醋酸计，g100 g(ml)样品。N标准碱液的浓度，molL。V1样品蒸馏液滴定时所消耗的 0.01 molL NaOH溶液的ml数。V2对空白蒸馏液滴定时消耗的标准 碱的量。m 样品质量或体积，g 或 ml。0.06 换算为醋酸的系数。第47页/共82页（六）说明 样品中挥发酸如采用直接蒸馏法比较困难，因挥发酸与水构成有一定百分比的混溶体，并有固定的沸点。在一定沸点下，蒸汽中的酸与溶液中的酸之间有一个平衡关系，（即蒸发系数x),在整个平衡时间内x不变，故一般不采用直接蒸馏法。而水蒸气蒸馏中，挥发酸和水蒸气分压成比例地自溶液中一起蒸馏出来，加速挥发

24、酸的蒸馏速度。第48页/共82页 在蒸馏前应先将水蒸气发生器中的水煮沸10分钟，或在其中加入2滴酚酞指示剂并加NaOH至呈浅红色，以排除其中的CO2,并用蒸汽冲洗整个装置。溶液中总挥发酸包括游离态与结合态2种。而结合态挥发酸又不容易挥发出来，所以要加少许磷酸，使结合态挥发酸挥发出来。第49页/共82页滴定前，将蒸馏液加热至 60 65，为了使终点明显，加速滴定反应，缩短滴定时间，减少溶液与空气接触的机会。以提高测定精度。若样品中含 SO2 还要排除它对测定的干扰。测定食品中各种挥发酸的含量，还可使用纸色谱法和气相色谱法。在整个蒸馏装置中，蒸馏瓶内液面要保持恒定，不然会影响测定结果，另外，整个装

25、置连接要好，防止挥发酸泄露。第50页/共82页第三节 食品中有机酸的分离与定量常用方法：气相色谱法、离子交换色谱法、高效液相色谱法。三、气相色谱法（GC法）Gas Chromatography 流动相气体（由载气带着物料气体）一般用高压气瓶供给（N2、He )固定相 固体 固体吸附剂 液体担体+固定液第51页/共82页1906年，俄国植物学家茨威特分离植物叶绿体中色素而得名，玻璃管中装CaCO3,石油醚溶解植物叶绿体倒入管内，再用石油醚做淋洗剂，结果，柱子中被分成几个不同颜色的谱带。第52页/共82页气相色谱流程示意图：针形阀载气转子流量计汽化室进样器层析柱检测器微电流放大器记录仪电脑第53页

26、/共82页载气净化器流量计色谱柱柱箱汽化室检测器记录器进样放空可见261页第54页/共82页载气入口接色谱柱散热片加热块汽化室示意图第55页/共82页 tRt0从记录仪得到的色谱图第56页/共82页保留时间从进样到出现组分浓度极大点 （色谱峰最高点）的时间tR 在一定固定相，一定操作条件下，各组分的 t 值不一样。同一组分有同样的 t 值，可用来作定性分析。此外，峰高（h）、峰面积（A）可用作定量分析。第57页/共82页A=h 半宽度（峰高一半处色谱峰宽度）A=（底高）2 A 值=积分仪求得总面积的 94。计算 （一组分峰面积94）（总峰面积94）以标准曲线来计算含量，以含量为横坐标，峰面积为

27、纵坐标。某一组分比例=第58页/共82页层析柱和检测器 1.检测器有多种 热导池检测器（TCD）在气相色谱中应用最早、最广泛的检测器。灵敏度为100 ppm。原理：不同组分和载气有不同的导热系数。当通过热导池的气体组成及浓度发生变化时，可引起热敏元件上温度的变化，由此而产生阻值变化，可衡量组分的含量。第59页/共82页第60页/共82页 氢火焰离子化检测器（FID）灵敏度比热导池检测器高1000倍，可在室温至300范围内使用。原理：以H2（燃烧气）和空气（助燃气）的火焰为能源，在氢火焰附近装置两个电极（收集极、发射极），两个电极之间外加100350V电压，当样品组分从色谱柱馏出后，由载气携带，

28、与H2汇合，从喷嘴流出，与空气相遇，经引燃就燃烧。在氢火焰高温能源作用下，样品组分、电离成正、负离子，第61页/共82页在直流电场的作用下，离子向电极移动产生电流，这微小的电流经放大器放大后输入记录器，得出色谱峰信号。氢焰检测器（与单位时间内进入火焰组分的质量成正比，是典型的质量型检测器）对大多数有机物都很灵敏。但对在氢火焰中不电离的或电离很少的物质如N2、NO、CO、CO2、SO2、NH3、H2O、SiCl4、SiF4、HCN等，及无机物不能用这种检测器。第62页/共82页 电子捕获鉴定器（ECD）是一种具有选择性和灵敏度很高的色谱检测器。放射源以同位素Ni63和3H为射线放射源，将载气电离

29、产生正离子和慢速低能量的电子，他们在恒定的电场作用下向极性相反的电极移动形成恒定的电流基始电流。当具有电负性的组分进入检测器时，它捕获了电子，变成带负电离子，并与载气产生的正离子结合成中性化合物，被载气带出检测器，结果使基始电流降低产生信号，形成峰值。第63页/共82页这种检测器是对具有电负性的物质（如含有卤素、S、P、N的物质）产生信号，且电负性越强，产生的灵敏度越高，有机氯农药含有卤素 Cl，所以非常适合。也属浓度型检测器。另外还有火焰光度检测器（FPD）测含S、P化合物，在氢火焰中燃烧测其中发光情况。第64页/共82页2.层析柱（色谱柱）直径 2 3 mm，长 1 2 m，特殊的达十几米

30、，玻璃、尼龙、金属有机氯在高温下易挂壁，产生催化分解和吸附现象，干扰分析。气液色谱固定相：担体+固定液。要求：担体 化学惰性，与溶质之间不起任何化 学作用。买来后往往要自己处理，经酸洗 水洗至中性，干燥后在硅烷化处理。固定液 常用OV系列，可在350350下使用，热稳定性好等，都属硅酮类含甲基、氟等）。要让固定液很好的涂在但体上。第65页/共82页四、高效液相色谱法（HPLC)（高速液相色谱法、高压液相色谱法）由经典的液相层析法发展来的，始于19061906年，比气相色谱分析法早四十多年。但一度停滞，因其流动相靠自身的重力流过色谱柱，效率低，分析周期长，缺乏自动灵敏的检测装置。7070年代后，

31、又吸取气相经验迅速发展。第66页/共82页高效液相色谱的特点：应用范围广 只要能制成 溶液的样品都能分析，不受试样挥发性的约束，对无法用气相分离的沸点高，热稳定性差，分子量大的聚合物及离子形物质，具有很大的适用性，都可用他来进行分离，分析。高压供液压力和进样压力均很高，一般1530 mpa最高 500 mpa。第67页/共82页 高速 由于高压，流动相在色谱柱内流速一般为110ml分，个别达100 ml分以上。高效 柱效达 5000 塔板m，而分离效能很高 的GC柱效约 2000 塔板m。灵敏度高 采用了高灵敏度检测器，如紫外检测器 的最小检测量10-9gml,荧光检测器的 最小检测量10-1

32、1gml。第68页/共82页二、高效液相色谱的类型流动相 液相固定相 固体吸附剂 液相+支持剂 离子交换树脂 凝胶按分离原理分：1.液固吸附色谱 2.液液分配色谱3.离子交换色谱 4.空间排阻色谱第69页/共82页第70页/共82页三、高效液相色谱仪的基本组成1.输液系统高压泵、贮液器、过滤器、梯度洗脱装置2.进样系统进样器3.分离系统色谱柱、恒温器4.检测系统检测器5.数据处理系统记录仪等第71页/共82页检测器高压输液泵 高压输液泵 输液系统进样系统分离系统检测系统数据处理系统可见264页第72页/共82页第73页/共82页第74页/共82页第75页/共82页五、离子交换色谱法（羧酸分析仪

33、）（一）原理：阴离子交换树脂柱分离，利用羧基显色。（二）适用范围：适用范围较广，但是不能检测草酸。（三）仪器：羧酸分析仪六、酮酸的薄层色谱法 （自学）第76页/共82页本章重点1.食品中的几种酸度？2.活度？3.总酸度的测定（滴定法）？4.有效酸度（pH）值的测定？5.挥发酸的测定？直接滴定法？间接法测定？6.气相色谱法的两相？7.保留时间？8.检测器有几种？各自原理？9.高效液相色谱的特点？高效液相色谱仪的基本组成？第77页/共82页第78页/共82页2、进样系统通常采用六通伐进样：色谱柱色谱柱泵泵12进样第79页/共82页荧光分析法与可见紫外及红外分光光度法同属于分子吸收光谱，用于测量微量及限量分析。原理：当用紫外线照射样品时，样品能发射出反映该物质特性的荧光光谱及荧光强度，由此来进行物质的定性和定量分析的方法为荧光分析法。极谱分析光学分析的一种。第80页/共82页 第81页/共82页感谢您的观看！第82页/共82页