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1、复习回顾写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂、还原剂，是离子反应的，再写出离子方程式。（1）钠与水反应（2）铁与水蒸气的反应第1页/共24页实验34 在2支小试管里分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，你看到什么现象？第2页/共24页请描述你观察到现象：铝条与HCl、NaOH都能剧 烈反应，产生大量气泡将点燃的木条放在试管口后，发出轻微的爆鸣声实验34化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠）+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2离子方程式：2Al+6H+=2
2、Al3+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2第3页/共24页四、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(氧化剂)(还原剂)实质：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 很多金属都能与酸反应，但大多数金属却不能与碱反应，而铝在遇碱时发生反应，并放出H2，说明铝具有两性(金属性与非金属性)。因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性、或咸的食物。第4页/共24页 在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失。世界卫生组织提出人体每
3、天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等化学与生活第5页/共24页观察下列方程式，并思考反应中金属元素化合价的变化情况2Na+2H2O=2NaOH+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2000+1+2+3结论：金属单质在这些反应中表现出较强的还原性所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属以游离态存在（如金）第6页/共24页尝试应用1把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是()A稀盐酸 B烧碱溶液C硫酸铝溶液 D氯水2(双选题)下列物质中不能与NaOH溶
4、液反应的是()ANa BFe CAl DCu3用铝箔包裹0.1 mol Na，用针扎出一些小孔后放入水中，完全反应后产生的氢气的体积(标准状况)为()A小于1.12 L，B1.12 L，C大于1.12 L小于4.48 LD大于1.12 L小于或等于4.48 L第7页/共24页五、物质的量在化学方程式计算中的应用结论：化学方程式中的化学计量数之比等于_之比，也等于_之比，对于气体参与的反应还等于_之比（相同条件下）。第8页/共24页例题：6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5gZn的物质的量；（2）参加反应的盐酸的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况）。第9页/共24页
5、第10页/共24页第11页/共24页第12页/共24页学生小结(1)化学方程式的计量数之比等于物质的量之比(2)同一物质下面对应的物理量（包括单位）一致，不同物质之间的物理量要相当即可。上下一致，左右相当第13页/共24页综合拓展根据化学方程式进行计算的一般步骤第14页/共24页巩固练习向含73gHCl的盐酸中投入足量的CaCO3，试求生成的气体在标准状况下的体积。第15页/共24页作业布置教材P53P54习题学业质量模块测评P42第16页/共24页解析：n(HCl)73 g/36.5 gmol12.0 mol。2HClCaCO3 CaCl2CO2H2O2 mol 22.4 L2.0 mol
6、V(CO2)V(CO2)22.4 L22.4 L。第17页/共24页也可直接使用HCl的质量：2HClCaCO3 CaCl2CO2H2O73 g 22.4 L73 g V(CO2)V(CO2)22.4 L22.4 L。点睛：当进行方程式中物质的质量和气体体积的混合计算时，同样应该遵循上下量的一致性。第18页/共24页实践活动1、观察铁粉为什么看不见银白色金属？2、铝的导电性比铜的差，为什么电力工业上常用铝作导线？3、铝是地壳中储量最丰富的金属，为什么铝的价格比铁高呢？第19页/共24页学习提高阅读教材44页“科学视野”，了解未来金属钛。第20页/共24页作业布置教材P53P54习题第21页/共24页导弹巡洋舰飞在蓝天的铝第22页/共24页生活中，铝门窗、铝梁的应用十分广泛，日用器皿也有许多是铝制品。用途广泛的铝制品第23页/共24页感谢您的观看！第24页/共24页