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1、一、金属在周期表中的位置及结构一、金属在周期表中的位置及结构第1页/共93页1、结构：、结构：最外层电子数一般小于最外层电子数一般小于4个个易失电子，无负价，只有还易失电子，无负价，只有还原性原性2、性质：、性质：第2页/共93页二、金属的物理性质二、金属的物理性质1 1、不透明，整块有金属光泽2、大多数呈银白色，常温时为固体（汞液）3 3、导电性4 4、导热性5 5、延展性第3页/共93页金属之最：导电性最强：导电性最强：Ag密度最小：密度最小：Li 硬度最大：硬度最大：Cr（铬）（铬）熔点最高：熔点最高：W（钨）（钨）最低：最低：Hg延展性最好：延展性最好：Au第4页/共93页三、金属的分
2、类金属的分类1.按密度分按密度分重金属（密度大于重金属（密度大于4.5g/cm3）轻金属（密度小于轻金属（密度小于4.5g/cm3）2.按表观颜色分（冶金工业）按表观颜色分（冶金工业）黑色金属（铁、铬、锰）黑色金属（铁、铬、锰）有色金属有色金属第5页/共93页3.按地壳中的含量分按地壳中的含量分常见金属：如Fe，Cu，Al等稀有金属：如Zr(锆)Nb(铌)Mo(钼)第6页/共93页四、合金四、合金2.特点：比各成分金属具有许多良好的物理的、化学的、机械的等方面性能。（1）硬度一般比各成分金属的大；（2）熔点一般低于各成分金属的熔点。（3）合金的化学性质也与成分金属不同。1.定义：两种或两种以上
3、金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。第7页/共93页1.树立物质转化思想考点二铝及其重要化合物第8页/共93页(2)形成网络构建第9页/共93页2.扫除易混知识盲点(1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。(2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。第10页/共93页(3)引发铝热反应的操作是高考实验
4、考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。(4)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。(5)Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。第11页/共93页(6)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时另一产物是HCO ，不过量时另一产物是CO ，书写离子反应方程式时要特别注意。(7)Al(OH)3可用作
5、抗酸药；明矾常用于净水。(8)泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。第12页/共93页题组集训题组一重要反应必练1.用方程式回答下列问题。(1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。(2)用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。(3)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。第13页/共93页(4)现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表示)。(5)现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸溶液，制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示)。第14页/共93页第15页/共93页(8)用离子方程式表示KAl(SO4
6、)2和Ba(OH)2的反应。沉淀的物质的量最大；沉淀的质量最大。；。第16页/共93页(8)用离子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反应。沉淀的物质的量最大；沉淀的质量最大。；。3BaSO42BaSO4第17页/共93页(9)铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液，试写出反应的离子方程式。；。第18页/共93页(9)铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液，试写出反应的离子方程式。；。Al33OH=Al(OH)3第19页/共93页题组二准确判断物质性
7、质2.正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应()(2015重庆理综，2C)(2)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，是因为铝的熔点较低()(2015全国卷，10C)第20页/共93页(3)将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，会产生红棕色气体()(2015全国卷，13B)(4)将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，会产生大量白色沉淀()(2015全国卷，13C)(5)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈()(2015天津理综，1B)第21页/共93页(7)制备Al(OH)3悬浊液：向1 molL1 AlC
8、l3溶液中加过量的6 molL1 NaOH溶液()(2015江苏，13A)(8)铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体质量增加()(2014新课标全国卷，9C)第22页/共93页(9)明矾用作净水剂，涉及化学变化()(2014重庆理综，1A)(10)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂()(2014江苏，4B)(11)铝罐可久盛食醋()(2014福建理综，6C)(12)只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液()(2014福建理综，8A)第23页/共93页题组三定量计算与图像分析3.在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中
9、，逐滴加入浓度为0.1 molL1H2SO4溶液，下列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是()第24页/共93页解析 混合溶液中加入H2SO4，首先发生Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O,0.1 mol H2SO4刚好与0.1 mol Ba(OH)2完全反应生成0.1 mol BaSO4沉淀，且H2SO4电离出的H与Ba(OH)2电离出的OH也刚好完全中和，再加入H2SO4，则发生反应：AlO HH2O=Al(OH)3，即加入0.5 mol H2SO4时生成Al(OH)3 0.1 mol，继续加入H2SO4，则Al(OH)3会溶解，最终只有BaSO4沉淀。
10、答案A第25页/共93页4.2015天津理综，7(5)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL1R溶液的烧杯中滴加1 molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：第26页/共93页R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_。第27页/共93页写出m点反应的离子方程式：_。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。第28页/共93页xyzdef
11、ghHCNONaAlSCl第29页/共93页第30页/共93页第31页/共93页第32页/共93页考点三铁及其重要化合物1.树立物质转化思想第33页/共93页(2)形成网络构建第34页/共93页2.扫除易忘知识盲点(1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化能力大于S的。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。第35页/共93页(2)向含Fe2的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会
12、出现浅绿色棕色的颜色变化，该现象可用于Fe2的检验。(3)Fe3的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验Fe2，现象是生成蓝色沉淀(Fe3Fe(CN)62)。第36页/共93页(4)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl3Fe=3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3与碱的复 分 解 反 应 外，还 可 用 化 合 反 应：4Fe(
13、OH)2 O22H2O=4Fe(OH)3。(5)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。(6)Fe3必须在酸性条件下才能大量存在，当pH7时，Fe3几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。第37页/共93页(7)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3水解生成沉淀过滤除去。(8)制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)
14、。第38页/共93页(9)Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止加热。胶体不带电，带电的是胶粒。(10)自然界中有少量游离态的铁(陨石中)，纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。第39页/共93页1.用方程式回答下列问题。(1)高温下铁和H2O(g)的反应。(2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程。；。题组集训题组一重要反应必练第40页/共93页(3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应。；。(4)用离子方程式表示Fe(OH)2与稀HNO3反应；Fe(OH)3与氢碘酸反应。第41页/共93页(3)用离子方程式表
15、示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应。；。(4)用离子方程式表示Fe(OH)2与稀HNO3反应；Fe(OH)3与氢碘酸反应。2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O第42页/共93页(5)用化学方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。负极：，正极：，Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3xH2O。第43页/共93页(5)用化学方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。负极：，正极：，Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3xH2O。2Fe4e=2Fe2O24e2H2O=4OHFe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3第44页/共93页(6)怎样除去Fe2
16、(SO4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)第45页/共93页(6)怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)答案加入H2SO4酸化的H2O2，2H2Fe2H2O2=2Fe32H2O。第46页/共93页(7)怎样检验Fe2O3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)。第47页/共93页(7)怎样检验Fe2O3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)。答案取少量样品于试管中，加稀H2SO4使其溶解，Fe2O36H=2Fe33H2O，FeO2H=Fe22H2O。再加入少量酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2，原样品中含有FeO5Fe
17、2MnO 8H=5Fe3Mn24H2O。第48页/共93页题组二准确判断物质性质2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用()(2015四川理综，1D)(2)向含有NaClO和NaCl的混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O()(2015安徽理综，10C)第49页/共93页(3)将FeCl3固体溶于适量蒸馏水中可配制FeCl3溶液()(2015福建理综，8B)(4)将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，可验证铁的吸氧腐蚀()(2015福建理综，8D)(5)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2
18、溶液，若加入H2O2后溶液变成血红色，则Fe2既有氧化性又有还原性()(2015广东理综，22D)第50页/共93页(6)检验溶液中是否含有Fe2：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象()(2015江苏，13C)(7)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe2()(2015山东理综，11B)(8)在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2()(2015天津理综，2A)第51页/共93页(9)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，则稀硝酸将Fe氧化成Fe3()(201
19、5全国卷，10A)(10)观察Fe(OH)2的生成()(2015重庆理综，4A)第52页/共93页(11)中为铁粉与水蒸气加热，中为肥皂水冒泡，由中现象能证实中发生了反应()(2014北京理综，11A)(12)铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性()(2014天津理综，1A)(13)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色颜料()(2014江苏，4D)第53页/共93页题组三Fe(OH)2制备装置集锦3.下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有_。第54页/共93页第55页/共93页解析Fe(OH)2是一种白色沉淀，在空气中或含有氧气的水溶液中很容易被氧化变色，因此难以观察到它的本来颜色。要制备纯
20、净稳定的Fe(OH)2，需要隔绝空气：图中装置中油脂的作用是防止空气中的O2进入硫酸亚铁溶液中。装置、：其原理都是利用铁和稀硫酸现制FeSO4，并用产生的H2赶走试管和溶液中的氧气，但其装置的设计却有区别。装置：阳极反应式为Fe2e=Fe2，阴极反应式为2H2e=H2，H来源于水的电离，因此总反应为Fe2H2O Fe(OH)2H2，产生的H2有利于赶走溶液中的氧气，液面上的汽油使溶液与空气隔开。答案、第56页/共93页反思归纳成功制备Fe(OH)2的关键由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质
21、制备实验探究的热点。制备原理：Fe22OH=Fe(OH)2成功关键：溶液中不含Fe3和O2等氧化性物质。制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。第57页/共93页题组四铁的重要化合物的制备4.(2015浙江理综，13)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：第58页/共93页下列说法不正确的是()A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3进入固体2C.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，
22、须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O第59页/共93页解析根据题意，分析得出以下流程：A项，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，正确；第60页/共93页B项，由于SiO2不溶于硫酸，则固体1中一定含有SiO2，为了使溶液中的Al3转化成Al(OH)3沉淀，故用NaOH溶液控制pH，得固体2为Al(OH)3，正确；C项，由于Fe2易被氧化、FeSO47H2O易分解，故在从FeSO4溶液中得到FeSO47H2O产品过程中，须控制条件防止其氧化和分解，正确；D项，若在溶液1Fe2(SO4)3和Al
23、2(SO4)3溶液中直接加NaOH至 过 量，得 到 的 为 Fe(OH)3，用 硫 酸 溶 解 得 到Fe2(SO4)3溶液，故经结晶不能得到FeSO47H2O，错误。答案D第61页/共93页5.(2015海南，17)工业上，向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。第62页/共93页回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_，装置B中加入的试剂是_。第63页/共93页回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_，装置B中加入的试剂是_。解析根据装置示意图，
24、制取无水氯化铁的实验中，装置A应为制取氯气的实验装置，发生反应为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；装置B的作用是除去混杂在氯气中的水蒸气，故B中加入的试剂为浓硫酸。浓硫酸第64页/共93页(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取_。尾气的成分是_。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是_、_。第65页/共93页(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取_。尾气的成分是_。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是_、_。解析根据题给信息，在制取无水氯化亚铁实验中，装置A是用于制取HCl气体；经浓H2SO4干燥后，在硬质玻璃管中发生反应Fe2HCl=FeCl2H2，则尾气的成分是氯
25、化氢和氢气；若仍用D装置进行尾气处理，则因氯化氢极易溶于水，故会产生倒吸，且氢气与NaOH溶液不反应，可燃性气体氢气也不能被吸收。HClHCl和H2发生倒吸没有处理氢气第66页/共93页(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是_。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先_，再_。第67页/共93页(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是_。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先_，再_。解析检验氯化铁溶液常用的试剂是KSCN溶液；欲制得纯净的氯化亚铁，应防止装置中氧气的干扰，在实验过程中先点燃A处的酒精灯，利
26、用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃C处的酒精灯。KSCN溶液点燃A处的酒精灯(赶尽装置内的空气)点燃C处的酒精灯第68页/共93页考点四铜及其重要化合物第69页/共93页(2)形成网络构建第70页/共93页2.扫除易忘知识盲点(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿Cu2(OH)2CO3。(2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO除去CO2中的CO。(3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。(4)Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。第71页/共93页(5)Cu：紫红色；CuO：黑色；Cu2S
27、：黑色；CuS：黑色；Cu2O：砖红色。(6)铜的焰色反应为绿色。(7)冶炼铜的方法有热还原法；湿法炼铜；电解精炼铜。(8)铜合金有：青铜(Cu、Sn、Pb等)；黄铜(Zn、Sn、Pb、Al等)；白铜(Ni、Zn、Mn)。第72页/共93页题组集训题组一重要反应必练1.按要求书写方程式。(1)用两组方程式表示Cl2的氧化性大于S。(2)铜在潮湿的空气中生锈。第73页/共93页题组集训题组一重要反应必练1.按要求书写方程式。(1)用两组方程式表示Cl2的氧化性大于S。(2)铜在潮湿的空气中生锈。2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3第74页/共93页(3)将Cu和浓H2SO4混合加热。(
28、4)Cu和稀HNO3反应的离子方程式。(5)常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。第75页/共93页(3)将Cu和浓H2SO4混合加热。(4)Cu和稀HNO3反应的离子方程式。(5)常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。Cu2Fe3=Cu22Fe2第76页/共93页(6)用离子方程式表示将NH3H2O逐滴滴入到CuSO4溶液的反应过程。；。(7)用惰性电极电解CuSO4溶液。(8)用Cu作电极电解H2SO4溶液(用离子方程式表示)。第77页/共93页(6)用离子方程式表示将NH3H2O逐滴滴入到CuSO4溶液的反应过程。；。(7)用惰性电极电解CuSO4溶液。(8)用Cu作
29、电极电解H2SO4溶液(用离子方程式表示)。Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O第78页/共93页题组二准确判断物质性质2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)用胆矾炼铜涉及化学反应()(2015重庆理综，1A)(2)CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH ()(2015四川理综，2D)第79页/共93页(3)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜()(2014新课标全国卷，8D)(4)氢气通过灼热的CuO粉末固体质量减少()(2014新课标全国卷，9A)(5)将锌粒
30、投入Cu(NO3)2溶液中，反应后固体质量增加()(2014新课标全国卷，9D)第80页/共93页(6)制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金()(2014广东理综，7A)(7)向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是H2()2013山东理综，28(2)改编第81页/共93页题组三铜及其化合物的制备3.(2015天津理综，9)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：第82页/共93页回答下列问题：(1)反应是将Cu转化为Cu(NH3)，反应中H2
31、O2的作用是_。写出操作的名称：_。第83页/共93页回答下列问题：(1)反应是将Cu转化为Cu(NH3)，反应中H2O2的作用是_。写出操作的名称：_。解析废电路板中含有Cu 单质，加入H2O2 的目的是将Cu 氧化为Cu2；将溶液和固体分离的方法是过滤，所以操作是过滤。作氧化剂过滤第84页/共93页(2)反应是铜氨溶液中的Cu(NH3)与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：_。操作用到的主要仪器名称为_，其目的是(填序号)_。a.富集铜元素b.使铜元素与水溶液中的物质分离c.增加Cu2在水中的溶解度第85页/共93页第86页/共93页(3)反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成Cu
32、SO4和_。若操作使用右图装置，图中存在的错误是_。第87页/共93页(3)反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和_。若操作使用右图装置，图中存在的错误是_。解析CuR2中R为1价，再结合流程图可知反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸发生反应生成CuSO4和RH；操作是分液，图中出现的错误主要有分液漏斗颈尖嘴一侧未紧靠烧杯内壁及所加液体过多。RH分液漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁、液体过多第88页/共93页(4)操作以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是_。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是_。第89页/共93页(4)操作以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳
33、极产物是_。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是_。解析以石墨作电极电解CuSO4溶液，阳极电极反应式为2H2O4e=4HO2，故阳极产物为O2、H2SO4；操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤为加热浓缩、冷却结晶、过滤。O2、H2SO4加热浓缩、冷却结晶、过滤第90页/共93页(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是_。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是_。第91页/共93页(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是_。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是_。解析操作得到的H2SO4 可以利用到反应中，所以第三处循环的试剂为H2SO4；NH4Cl水解溶液呈酸性，可以中和溶液中的OH，防止由于溶液中的c(OH)过高，生成Cu(OH)2沉淀。H2SO4防止由于溶液中的c(OH)过高，生成Cu(OH)2沉淀第92页/共93页感谢您的观看！第93页/共93页