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1、柠檬柠檬山楂山楂酸桔子酸桔子“尝起来酸酸的尝起来酸酸的”酸第1页/共49页 酸和碱的探究之旅酸和碱的探究之旅 第2页/共49页第一站：识别酸和碱第一站：识别酸和碱实验探究一紫色石蕊紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化试液在不同溶液中的颜色变化白醋白醋柠檬汁柠檬汁 石灰水石灰水 肥皂水肥皂水 食盐水食盐水 蔗糖水蔗糖水加入加入紫色石蕊紫色石蕊试液后的颜色试液后的颜色酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液碱性溶液碱性溶液 遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化，化遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做学上把这类物质叫做酸酸碱碱指示剂。指示剂。紫色石蕊试液遇紫色石蕊试液遇酸酸变成变成红色红色紫色石
2、蕊试液遇紫色石蕊试液遇碱碱变成变成蓝色蓝色紫色石蕊试液在紫色石蕊试液在中性中性溶液中仍为溶液中仍为紫色紫色第3页/共49页 一天清晨，波义耳偶然将浓盐酸一天清晨，波义耳偶然将浓盐酸溅到了紫罗兰花瓣儿上。喜爱鲜花的溅到了紫罗兰花瓣儿上。喜爱鲜花的他急忙用水把花冲洗了一下。过了一他急忙用水把花冲洗了一下。过了一会儿，他惊奇的发现紫罗兰花瓣儿颜会儿，他惊奇的发现紫罗兰花瓣儿颜色变红了！波义耳没有放弃这一奇怪色变红了！波义耳没有放弃这一奇怪的现象，提出了许多猜想和假设并做的现象，提出了许多猜想和假设并做了大量的实验来验证猜想，由此他发了大量的实验来验证猜想，由此他发现大部分花草受酸性或碱性物质作用现大
3、部分花草受酸性或碱性物质作用都能改变颜色。其中一种叫做石蕊地衣的植物效果最都能改变颜色。其中一种叫做石蕊地衣的植物效果最明显，它的紫色浸液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。明显，它的紫色浸液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。这就是最早使用的紫色石蕊试液。这就是最早使用的紫色石蕊试液。植物植物酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液碱性溶液碱性溶液牵牛花牵牛花红色红色紫色紫色蓝色蓝色紫萝卜皮紫萝卜皮红色红色紫色紫色黄绿色黄绿色月季花月季花浅红色浅红色红色红色黄色黄色紫卷心菜紫卷心菜浅紫色浅紫色蓝色蓝色黄绿色黄绿色第4页/共49页实验探究二无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化白醋白醋柠檬汁
4、柠檬汁 石灰水石灰水 肥皂水肥皂水 食盐水食盐水 蔗糖水蔗糖水加入无色酚酞加入无色酚酞试液后的颜色试液后的颜色酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液碱性溶液碱性溶液无色酚酞试液遇酸不变色无色酚酞试液遇酸不变色无色酚酞试液遇无色酚酞试液遇碱碱变成变成红色红色无色酚酞试液在无色酚酞试液在中性中性溶液中仍为溶液中仍为无色无色第5页/共49页硫酸硫酸H2SO4快乐参与H+、Cl-H+、SO42-H+H+、SO42-电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。H+和和酸酸根根离离子子盐酸盐酸HCl第6页/共49页 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。氢氧化钾氢氧化钾KOH快乐
5、参与氢氧化钠氢氧化钠NaOHNa+、OH-K+、OH-Na+、OH-K+、OH-金金属属离离子子和和OH-第7页/共49页 选出所列选出所列物质中的酸物质中的酸和碱（填序和碱（填序号）号）酸：酸：碱：碱：HNO3 NH4ClNa2SO4 H2CO3 Ca(OH)2 Ba(OH)2第8页/共49页原子团原子团氢氧根OH-硫酸根 SO42-硝酸根 NO3-碳酸根 CO32-铵根 NH4+第9页/共49页第二站：溶液酸碱性的强弱程度第二站：溶液酸碱性的强弱程度1.1.溶液酸碱性强弱程度用溶液酸碱性强弱程度用pHpH表示表示溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？pHpH的范围
6、如何规定？的范围如何规定？pHpH的大小与溶液酸碱性有什么关系？的大小与溶液酸碱性有什么关系？pHpH如何测定？如何测定？一定量的水溶液中一定量的水溶液中H H+的数量越多，酸性越强。的数量越多，酸性越强。一定量的水溶液中一定量的水溶液中OHOH-的数量越多，碱性越强。的数量越多，碱性越强。pHpH的范围通常在的范围通常在0 01414之间之间中性酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14pHpH7 溶液显碱性溶液显碱性第10页/共49页第二站：溶液酸碱性的强弱程度第二站：溶液酸碱性的强弱程度1.1.溶液酸碱性强弱程度用
7、溶液酸碱性强弱程度用pHpH表示表示（pHpH的范围通常在的范围通常在0 01414之间）之间）中性酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强2.pH2.pH的测定的测定 pHpH试纸试纸 在玻璃片或白瓷板上放一片在玻璃片或白瓷板上放一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取被测试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的得出被测液的pH。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14pH第11页/共49页第二站：溶液酸碱性的强弱程度第二站：溶液酸碱性的强弱程度用用pH试纸测定生活中常见
8、物质的试纸测定生活中常见物质的pH。试样试样柠檬汁柠檬汁啤酒啤酒食盐水食盐水 自来水自来水海水海水pH第12页/共49页一、常见的酸胃液胃液汽水汽水 食醋食醋 酸雨酸雨 柠檬汁柠檬汁电瓶中的液体电瓶中的液体 盐酸盐酸 HCl碳酸碳酸 H2 2CO3 3醋酸醋酸 硫酸、硝酸硫酸、硝酸 HNO3 3柠檬酸柠檬酸硫酸硫酸 H2 2SO4 4第13页/共49页第二站：溶液酸碱性的强弱程度第二站：溶液酸碱性的强弱程度第14页/共49页一、浓盐酸和浓硫酸一、浓盐酸和浓硫酸浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色状态颜色状态打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象气味气味密度密度无色液体无色、粘稠、油状的液体瓶口有白雾无现象有
9、刺激性气味无气味浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。1.19g/mL1.19g/mL1.84g/mL1.84g/mL第15页/共49页浓盐酸浓盐酸（1）盐酸是HClHCl气体的水溶液气体的水溶液（2）浓盐酸具有很强的浓盐酸具有很强的挥发性挥发性，挥发出来的，挥发出来的HClHCl气体气体溶解溶解在空气中的水蒸气中，形成在空气中的水蒸气中，形成 盐酸小液滴盐酸小液滴白雾白雾敞口放置在空气中的浓盐酸质量将如何变？敞口放置在空气中的浓盐酸质量将如何变？溶质的质量分数将如何变？溶质的质量分数将如何变？第16页/共49页浓盐酸：浓盐酸：无色、有刺激性气味的
10、液体（工业盐无色、有刺激性气味的液体（工业盐酸因含酸因含Fe3略带黄色略带黄色）易挥发易挥发(在空气中打开瓶盖，瓶口有白在空气中打开瓶盖，瓶口有白雾雾.这是从浓盐酸挥发出的氯化氢气体与这是从浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴）空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴）有强腐蚀性。有强腐蚀性。第17页/共49页问题一问题一:白雾的成分是什么白雾的成分是什么？用蓝色的石蕊试纸放在瓶口，观察用蓝色的石蕊试纸放在瓶口，观察试纸颜色的变化试纸颜色的变化将将浓盐酸浓盐酸敞口于空气中敞口于空气中这说明了盐酸具有什么性质这说明了盐酸具有什么性质?第18页/共49页浓盐酸敞口放置在空气中浓盐酸敞口放
11、置在空气中,溶液的溶液的质量、溶质的质量分数如何变化质量、溶质的质量分数如何变化？因为浓盐酸具有挥发性,敞口放置一段时间后,溶质减小,溶剂不变,溶液质量不变,所以溶质质量分数【变小】.第19页/共49页浓硫酸浓硫酸无色液体无色液体;密度比水大密度比水大;不挥发不挥发;有吸水性有吸水性(常用作干燥剂常用作干燥剂);溶于水时放热溶于水时放热;有脱水性（有脱水性（能使纸张、木材炭化能使纸张、木材炭化）有强腐蚀性有强腐蚀性 第20页/共49页（1 1）吸水性：）吸水性：浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水。浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水。用途：用途：作干燥剂作干燥剂【例如例如】实验室要想得到干燥的二氧化碳气
12、体可将气体通过实验室要想得到干燥的二氧化碳气体可将气体通过浓硫酸浓硫酸敞口放置在空气中的浓硫酸质量将如何变？敞口放置在空气中的浓硫酸质量将如何变？溶质的质量分数将如何变？溶质的质量分数将如何变？第21页/共49页将将浓硫酸浓硫酸敞口于空气中敞口于空气中浓硫酸敞口放置在空气中浓硫酸敞口放置在空气中,溶液的溶液的质量、溶质的质量分数如何变化质量、溶质的质量分数如何变化？因为浓硫酸具有吸水性,敞口放置一段时间后,溶质不变,溶剂增加,溶液质量增加,所以溶质质量分数【变小】；第22页/共49页问题四问题四:浓硫酸吸水性具有什浓硫酸吸水性具有什么运用么运用？干燥剂干燥剂第23页/共49页常用干燥装置如下：
13、常用干燥装置如下：第24页/共49页浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时一定要把在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸慢慢浓硫酸慢慢倒入水中倒入水中，并用玻棒不断搅拌，使产，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，生的热量迅速扩散，切不可把水倒入切不可把水倒入浓硫酸中。浓硫酸中。第25页/共49页 问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长的时间，请同学们从溶液问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长的时间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？溶质溶质溶剂溶剂溶液溶液溶质的溶质的质量分数质量分数
14、浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸不变变小变大不变变小变小变大变小第26页/共49页（2 2）脱水性）脱水性实验实验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字在纸上写字用小木棍蘸少量用小木棍蘸少量浓硫酸浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上滴有浓硫酸的部位变黑，甚至烧成洞纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑第27页/共49页浓硫酸有强烈的腐蚀性:浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。炭。这种作用叫做脱水作用。）这种作用叫做脱水作用。）第28页
15、/共49页（3 3）浓硫酸的稀释：）浓硫酸的稀释：第29页/共49页浓浓硫硫酸酸稀稀释释的的错错误误操操作作水的密度较小水的密度较小,浮在浓硫酸上浮在浓硫酸上面面,溶解时溶解时放出放出的热会使水立的热会使水立刻沸腾刻沸腾,使硫酸使硫酸液滴向四周飞液滴向四周飞溅溅,这是非常危这是非常危险的险的.第30页/共49页浓浓硫硫酸酸稀稀释释的的正正确确操操作作在稀释浓硫酸时在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入水里水里,并不断搅拌并不断搅拌.切不可将水倒进切不可将水倒进浓硫酸里浓硫酸里.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水应立
16、即用大量水冲洗冲洗,然后涂上然后涂上3%-5%的的碳酸氢钠碳酸氢钠溶液溶液.注意注意：第31页/共49页酸的化学性质酸的化学性质第32页/共49页稀盐酸、稀硫酸的化学性质1 1、与酸碱指示剂反应、与酸碱指示剂反应 酸溶液能使酸溶液能使紫色紫色石蕊试液变成石蕊试液变成红色红色，酸溶液不能使无色酚酞试液变色。酸溶液不能使无色酚酞试液变色。第33页/共49页2 2、与活泼金属反应、与活泼金属反应问题问题:(1)(1)哪些金属能与酸反应哪些金属能与酸反应,生成氢气生成氢气?注意：生成的铁是亚铁注意：生成的铁是亚铁第34页/共49页(2)(2)影响金属与酸反应速率的因素有哪些影响金属与酸反应速率的因素有
17、哪些?金属的活动性金属的活动性 酸的浓度酸的浓度 金属的颗粒大小金属的颗粒大小(金属与酸的接触面积金属与酸的接触面积)(3)(3)影响金属与酸反应生成影响金属与酸反应生成H H2 2总量的因素有总量的因素有哪些哪些?第35页/共49页与与某些某些金属反应金属反应 金属金属 +酸酸 盐盐 +氢气氢气 金属活动顺序表金属活动顺序表与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 Fe+2HCl=Fe+2HCl=FeClFeCl2 2+H+H2 2 M
18、g+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSOFeSO4 4+H+H2 2 酸：盐酸、稀硫酸第36页/共49页3 3、与某些金属氧化物反应、与某些金属氧化物反应 金属氧化物金属氧化物 +酸酸 盐盐 +水水与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应Fe2O3CuOFe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl =CuCl2+H2OCuO+H2SO4 =CuSO4+H2
19、On n 利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？第37页/共49页CuOCuO +2HCl=CuCl+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2 O O CuO CuO H H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4 H H2 2O O 现象：黑色固体逐渐消失现象：黑色固体逐渐消失,溶液由无色变溶液由无色变成蓝色成蓝色写出氧化镁、氧化钙分别与稀盐酸、稀硫写出氧化镁、氧化钙分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式酸反应的方程式第38页/共49页小明找出一根生锈铁钉出来，放小明找出一根生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡入足量稀盐酸中，然后，美
20、滋滋地去睡觉了觉了可是，当他醒来之后，发现铁钉可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用化学方不见了，你知道为什么吗？用化学方程式表示程式表示可见，用稀盐酸、稀硫酸除铁锈可见，用稀盐酸、稀硫酸除铁锈时，酸的用量应如何？时，酸的用量应如何？第39页/共49页现象现象:红棕色的铁锈消失，溶液由无色变红棕色的铁锈消失，溶液由无色变为黄色为黄色（酸过量（酸过量,铁钉表面还会有气泡）铁钉表面还会有气泡）Fe2O3+3 H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O第40页/共49页小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，
21、这是什么原因呢皿除锈，这是什么原因呢?现象现象:红棕色的铁锈消失，溶液由无色变红棕色的铁锈消失，溶液由无色变为黄色。为黄色。Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2 OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O第41页/共49页4 4、跟碱反应生成盐和水、跟碱反应生成盐和水中和反应第42页/共49页HCl+AgNO3=AgCl+HNO3AgCl:既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClBaSO4:既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀5、跟盐反应生成另一种盐和另一种酸n n反应生成不溶于稀硝酸的白色
22、氯化银沉淀。这个反应用反应生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。这个反应用于检验盐酸和其他电离时能产生氯离子的化合物。于检验盐酸和其他电离时能产生氯离子的化合物。n n反应生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。这个反应用反应生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。这个反应用于检验硫酸和其他电离时能产生硫酸根离子的化合物。于检验硫酸和其他电离时能产生硫酸根离子的化合物。复分解反应第43页/共49页CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 如何证明生石灰中含有未分解的石灰石如何证明生石灰中含有未分解的石灰石?Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2
23、O+CO2 Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2 n n该反应可用于检验该反应可用于检验CO32-，其方法是：在物质中先滴加其方法是：在物质中先滴加稀盐酸，有大量气泡产生，再用澄清石灰水检验生成的气稀盐酸，有大量气泡产生，再用澄清石灰水检验生成的气体，澄清石灰水变浑浊，则气体为体，澄清石灰水变浑浊，则气体为COCO2 2，原物质中一定含，原物质中一定含有有CO32-。第44页/共49页三、酸的通性三、酸的通性(H+)1 1、能与酸碱指示剂作用、能与酸碱指示剂作用2 2、酸、酸 +活泼金属活泼金属 盐盐 +氢气氢气3 3、酸、酸 +金属氧化物金属氧化物 盐盐 +水水4 4、酸、酸 +
24、碱碱 盐盐 +水水5 5、酸、酸 +某些某些盐盐 酸酸 +盐盐Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 第45页/共49页复分解反应复分解反应 由两种化合物相互由两种化合物相互交换成分交换成分，分别生成两种，分别生成两种新的新的化合物的反应，叫复分解反应。化合物的反应，叫复分解反应。复分解反应可用这个式子表示：复分解反应可用这个式子表示：AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB 复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件：有沉淀生成有沉淀生成 生成气体生成气体 生成水生成水三个条件满足其一即可第46页/共49页人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。有许多书籍还能培养我们的道德情操，给我们巨大的精神力量，鼓舞我们前进。第47页/共49页第48页/共49页感谢您的观看！第49页/共49页