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1、会计学1理化生高考理化生高考(o ko)化学一轮复习铝及其重化学一轮复习铝及其重要化合物要化合物第一页，共111页。轻松轻松(qn sn)学教材学教材一一 铝的性质铝的性质第1页/共111页第二页，共111页。二二 铝及其重要铝及其重要(zhngyo)化合物间的转化关系化合物间的转化关系第2页/共111页第三页，共111页。框图中有关框图中有关框图中有关框图中有关(y(y ugun)ugun)反应的化学方程式反应的化学方程式反应的化学方程式反应的化学方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2;2A
2、l+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2;2Al2O3 4Al+3O2;2Al2O3 4Al+3O2;Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;AlCl3+3NaOH(NH3H2O)=AlCl3+3NaOH(NH3H2O)=Al(OH)3+3NaCl(NH4Cl);Al(OH)3+3NaCl(NH4Cl);第3页/共111页第四页，共111页。Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2OO;
3、NaAlONaAlO2 2+HCl+H+HCl+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+NaCl+NaCl或或或或2NaAlO2NaAlO2 2+CO+CO2 2+3H+3H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+Na+Na2 2COCO3 3或或或或NaAlONaAlO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+NaHCO+NaHCO3 3;Al(OH)Al(OH)3 3+NaOH=NaAlO+NaOH=NaAlO2 2+2H+2H2 2OO;AlClAlCl3 3+3NaAlO+3NaAlO2 2+6H+6H2 2O=4Al(OH)O
4、=4Al(OH)3 3+3NaCl+3NaCl 第4页/共111页第五页，共111页。氧化铝的熔点很高氧化铝的熔点很高氧化铝的熔点很高氧化铝的熔点很高,是一种较好的耐火材料是一种较好的耐火材料是一种较好的耐火材料是一种较好的耐火材料 明矾的化学式为明矾的化学式为明矾的化学式为明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O,KAl(SO4)212H2O,常用做净水剂常用做净水剂常用做净水剂常用做净水剂 实验室中制备实验室中制备实验室中制备实验室中制备(zhbi)Al(OH)3(zhbi)Al(OH)3常用常用常用常用Al2(SO4)3Al2(SO4)3溶液和氨水溶液和氨水溶液和氨水溶液和氨水,反应的
5、离子方程式是反应的离子方程式是反应的离子方程式是反应的离子方程式是Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3 第5页/共111页第六页，共111页。体验热身体验热身体验热身体验热身1.1.铝分别与足量的盐酸和铝分别与足量的盐酸和铝分别与足量的盐酸和铝分别与足量的盐酸和NaOHNaOH溶液反应溶液反应溶液反应溶液反应,当放出的当放出的当放出的当放出的H2H2在同温同压下相等在同温同压下相等在同温同压下相等在同温同压下相等(xingdng)(xingdng)时时时时,消耗的盐酸与消耗的盐酸与消耗的盐酸与消耗的盐酸与NaOHNaOH的物质的量之比的物质的量
6、之比的物质的量之比的物质的量之比为为为为()()A.1A.1 1 1 B.2B.2 1 1C.3C.3 1 1D.1D.1 3 3答案答案答案答案:C:C解析解析解析解析:根据根据根据根据AlAl与盐酸和与盐酸和与盐酸和与盐酸和NaOHNaOH反应的化学方程式反应的化学方程式反应的化学方程式反应的化学方程式,生成等量的生成等量的生成等量的生成等量的H2H2消耗的盐酸与消耗的盐酸与消耗的盐酸与消耗的盐酸与NaOHNaOH物质的量之比为物质的量之比为物质的量之比为物质的量之比为3 3 1 1 第6页/共111页第七页，共111页。2.2.除去除去除去除去MgO MgO 中的中的中的中的Al2O3A
7、l2O3可选用的试剂是可选用的试剂是可选用的试剂是可选用的试剂是()()A.NaOHA.NaOH溶液溶液溶液溶液(rngy)(rngy)B.B.硝酸硝酸硝酸硝酸C.C.稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸D.D.稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸答案答案答案答案:A:A解析解析解析解析:MgO:MgO和和和和Al2O3Al2O3都溶于酸都溶于酸都溶于酸都溶于酸,但但但但MgOMgO不溶于碱不溶于碱不溶于碱不溶于碱,而而而而Al2O3Al2O3溶于碱溶于碱溶于碱溶于碱 第7页/共111页第八页，共111页。3.3.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是下列有关金属铝及其化合物的叙
8、述正确的是下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()()A.A.铝在常温下不能与氧气反应铝在常温下不能与氧气反应铝在常温下不能与氧气反应铝在常温下不能与氧气反应B.B.铝不能与氯气反应铝不能与氯气反应铝不能与氯气反应铝不能与氯气反应C.C.铝既能溶于酸铝既能溶于酸铝既能溶于酸铝既能溶于酸,又能溶于碱又能溶于碱又能溶于碱又能溶于碱D.D.氧化铝只能与酸反应氧化铝只能与酸反应氧化铝只能与酸反应氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应不能与碱反应不能与碱反应不能与碱反应答案答案答案答案:C:C解析解析解析解析:铝是活泼的金属元素铝是活泼的金属元素铝是活泼的金属元素铝是活泼的金属元素,其单质在一定条件下能与许
9、多非金属单质反应其单质在一定条件下能与许多非金属单质反应其单质在一定条件下能与许多非金属单质反应其单质在一定条件下能与许多非金属单质反应 既能与酸反应既能与酸反应既能与酸反应既能与酸反应,又能与强碱溶液反应又能与强碱溶液反应又能与强碱溶液反应又能与强碱溶液反应,生成生成生成生成(shn(shn chnchn)H2)H2 在常温时与氧气能生成在常温时与氧气能生成在常温时与氧气能生成在常温时与氧气能生成(shn(shn chn chn)一层致密的氧化膜一层致密的氧化膜一层致密的氧化膜一层致密的氧化膜,阻止铝继续与氧气反应阻止铝继续与氧气反应阻止铝继续与氧气反应阻止铝继续与氧气反应 铝的氧化物为两性
10、氧化物铝的氧化物为两性氧化物铝的氧化物为两性氧化物铝的氧化物为两性氧化物,既能既能既能既能与酸反应与酸反应与酸反应与酸反应,又能与碱反应又能与碱反应又能与碱反应又能与碱反应,故故故故C C项正确项正确项正确项正确 第8页/共111页第九页，共111页。4.AlCl34.AlCl3和和和和MgCl2MgCl2的混合溶液中的混合溶液中的混合溶液中的混合溶液中,逐滴加入逐滴加入逐滴加入逐滴加入NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液,则消耗则消耗则消耗则消耗NaOHNaOH溶液的体积溶液的体积溶液的体积溶液的体积(x(x轴轴轴轴)和生成沉淀的质量和生成沉淀的质量和生成沉淀的质量和生成沉淀的质量(zhling
11、)(y(zhling)(y轴轴轴轴)之间的函数关系可用如之间的函数关系可用如之间的函数关系可用如之间的函数关系可用如图来表示图来表示图来表示图来表示,则下列关系图正确的是则下列关系图正确的是则下列关系图正确的是则下列关系图正确的是()()答案答案答案答案:B:B解析解析解析解析:混合溶液中逐滴加入混合溶液中逐滴加入混合溶液中逐滴加入混合溶液中逐滴加入NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液,生成生成生成生成Al(OH)3Al(OH)3和和和和Mg(OH)2Mg(OH)2沉淀沉淀沉淀沉淀,继续滴加继续滴加继续滴加继续滴加,Al(OH)3,Al(OH)3逐渐溶解逐渐溶解逐渐溶解逐渐溶解,而而而而 Mg(O
12、H)2 Mg(OH)2不溶不溶不溶不溶 第9页/共111页第十页，共111页。5.5.在含有在含有在含有在含有Ag+Ag+Al3+Al3+Ca2+Ca2+Mg2+Mg2+四种离子的溶液中四种离子的溶液中四种离子的溶液中四种离子的溶液中,逐一加入有关物质逐一加入有关物质逐一加入有关物质逐一加入有关物质,填写下列空白填写下列空白填写下列空白填写下列空白:(1)(1)往混合溶液中加盐酸往混合溶液中加盐酸往混合溶液中加盐酸往混合溶液中加盐酸,生成生成生成生成_沉淀沉淀沉淀沉淀,反应的离子方程式是反应的离子方程式是反应的离子方程式是反应的离子方程式是_ (2)(2)把实验把实验把实验把实验(1)(1)所
13、得所得所得所得(su(su d)d)的物质过滤的物质过滤的物质过滤的物质过滤,往滤液中加氨水往滤液中加氨水往滤液中加氨水往滤液中加氨水,使溶液呈碱性使溶液呈碱性使溶液呈碱性使溶液呈碱性,又出现又出现又出现又出现_色沉淀的是色沉淀的是色沉淀的是色沉淀的是_(_(写名称写名称写名称写名称),),反应反应反应反应的离子方程式是的离子方程式是的离子方程式是的离子方程式是_ _ _ AgClAg+Cl-=AgCl白白氢氧化镁氢氧化镁(qn yn hu mi)氢氧化铝氢氧化铝第10页/共111页第十一页，共111页。(3)(3)把实验把实验把实验把实验(2)(2)所得所得所得所得(su(su d)d)物质
14、过滤物质过滤物质过滤物质过滤,往滤液中加碳酸钠溶液往滤液中加碳酸钠溶液往滤液中加碳酸钠溶液往滤液中加碳酸钠溶液,又会出现又会出现又会出现又会出现_色沉淀色沉淀色沉淀色沉淀,反应的离子方程式是反应的离子方程式是反应的离子方程式是反应的离子方程式是_ (4)(4)向实验向实验向实验向实验(2)(2)所得所得所得所得(su(su d)d)物质的沉淀中加过量的物质的沉淀中加过量的物质的沉淀中加过量的物质的沉淀中加过量的NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液,所观察到的现象是所观察到的现象是所观察到的现象是所观察到的现象是_,_,反应的离子反应的离子反应的离子反应的离子方程式是方程式是方程式是方程式是_,_,
15、不溶的物质是不溶的物质是不溶的物质是不溶的物质是_ 白白部分部分(b fen)沉淀溶解沉淀溶解Mg(OH)2第11页/共111页第十二页，共111页。解析解析解析解析(ji x):Ag+(ji x):Ag+Al3+Al3+Ca2+Ca2+Mg2+Mg2+共存时共存时共存时共存时,加入盐酸与加入盐酸与加入盐酸与加入盐酸与Ag+Ag+反应生成反应生成反应生成反应生成AgClAgCl沉淀沉淀沉淀沉淀,其余三种离子存在于溶液中其余三种离子存在于溶液中其余三种离子存在于溶液中其余三种离子存在于溶液中;加氨水加氨水加氨水加氨水时时时时,Mg2+,Mg2+Al3+Al3+都会生成沉淀都会生成沉淀都会生成沉淀
16、都会生成沉淀,溶液中剩余了溶液中剩余了溶液中剩余了溶液中剩余了Ca2+Ca2+,再加再加再加再加Na2CO3Na2CO3溶液溶液溶液溶液,则会生成则会生成则会生成则会生成CaCO3CaCO3白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀;向向向向(2)(2)所所所所得得得得Mg(OH)2Mg(OH)2 Al(OH)3Al(OH)3沉淀中加沉淀中加沉淀中加沉淀中加NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液,Al(OH)3,Al(OH)3会溶解会溶解会溶解会溶解,Mg(OH)2,Mg(OH)2不会溶解不会溶解不会溶解不会溶解 第12页/共111页第十三页，共111页。6.(20096.(2009南京模拟南京模拟南京模拟南
17、京模拟)电解法冶炼铝的原料是电解法冶炼铝的原料是电解法冶炼铝的原料是电解法冶炼铝的原料是Al2O3,Al2O3,可由自然界中铝土矿获得可由自然界中铝土矿获得可由自然界中铝土矿获得可由自然界中铝土矿获得 其生产过程可表示为其生产过程可表示为其生产过程可表示为其生产过程可表示为:铝土矿铝土矿铝土矿铝土矿(主要主要主要主要成分成分成分成分(chng fn)Al2O3,(chng fn)Al2O3,杂质杂质杂质杂质SiO2SiO2 Fe2O3)Al(OH)3Al2O3AlFe2O3)Al(OH)3Al2O3Al 从铝土矿到从铝土矿到从铝土矿到从铝土矿到Al(OH)3Al(OH)3的转化有两种方案的转化
18、有两种方案的转化有两种方案的转化有两种方案:第13页/共111页第十四页，共111页。(1)(1)过滤过滤过滤过滤的滤渣成分分别的滤渣成分分别的滤渣成分分别的滤渣成分分别(fnbi)(fnbi)是是是是_(_(填字母代号填字母代号填字母代号填字母代号,下同下同下同下同););过滤过滤过滤过滤的滤渣成分分别的滤渣成分分别的滤渣成分分别的滤渣成分分别(fnbi)(fnbi)是是是是_ A.Al2O3A.Al2O3B.SiO2B.SiO2C.Fe2O3C.Fe2O3D.Al(OH)3D.Al(OH)3E.H2SiO3E.H2SiO3F.Fe(OH)3F.Fe(OH)3(2)“Al(OH)3Al”(2
19、)“Al(OH)3Al”的一般的生产方法是的一般的生产方法是的一般的生产方法是的一般的生产方法是_(_(填字母代号填字母代号填字母代号填字母代号)A.A.蒸发蒸发蒸发蒸发B.B.灼烧灼烧灼烧灼烧C.C.热还原热还原热还原热还原D.D.溶解溶解溶解溶解E.E.过滤过滤过滤过滤F.F.电解电解电解电解B FC EB F 第14页/共111页第十五页，共111页。第15页/共111页第十六页，共111页。重点探究重点探究重点探究重点探究(tnji)(tnji)金属与酸或碱反应生成金属与酸或碱反应生成金属与酸或碱反应生成金属与酸或碱反应生成H2H2的量的关系的量的关系的量的关系的量的关系1.1.金属与
20、酸反应的计算金属与酸反应的计算金属与酸反应的计算金属与酸反应的计算(1)(1)实质实质实质实质:(2)(2)规律规律规律规律金属与酸反应失去电子的物质的量等于产生氢原子的物质的量金属与酸反应失去电子的物质的量等于产生氢原子的物质的量金属与酸反应失去电子的物质的量等于产生氢原子的物质的量金属与酸反应失去电子的物质的量等于产生氢原子的物质的量 相同物质的量的金属与足量酸反应产生相同物质的量的金属与足量酸反应产生相同物质的量的金属与足量酸反应产生相同物质的量的金属与足量酸反应产生H2H2的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比的物质的量之比等于
21、反应后对应金属呈现的化合价之比的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比 第16页/共111页第十七页，共111页。(3)(3)常用方法常用方法常用方法常用方法守恒法守恒法守恒法守恒法守恒法是化学计算中常用的方法守恒法是化学计算中常用的方法守恒法是化学计算中常用的方法守恒法是化学计算中常用的方法,包括原子守恒包括原子守恒包括原子守恒包括原子守恒 电荷守恒电荷守恒电荷守恒电荷守恒 电子守恒等电子守恒等电子守恒等电子守恒等 平均值法平均值法平均值法平均值法平均值法是混合物组分含量求解的常用方法平均值法是混合物组分含量求解的常用方法平均值法是混合物组分含量求解的常用方法平均值法是混合物组分含量
22、求解的常用方法,可设平均摩尔质量可设平均摩尔质量可设平均摩尔质量可设平均摩尔质量(zhling),(zhling),要注意结合化合价进行转化要注意结合化合价进行转化要注意结合化合价进行转化要注意结合化合价进行转化 第17页/共111页第十八页，共111页。2.2.铝与酸或碱反应生成铝与酸或碱反应生成铝与酸或碱反应生成铝与酸或碱反应生成H2H2的量的关系的量的关系的量的关系的量的关系铝分别与盐酸铝分别与盐酸铝分别与盐酸铝分别与盐酸 氢氧化钠溶液反应的原理氢氧化钠溶液反应的原理氢氧化钠溶液反应的原理氢氧化钠溶液反应的原理:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H
23、2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (1)(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积产生氢气的体积产生氢气的体积产生氢气的体积(t(t j)j)比为比为比为比为1 1 1 1 (2)(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体
24、积产生氢气的体积产生氢气的体积产生氢气的体积(t(t j)j)比为比为比为比为1 1 3 3 第18页/共111页第十九页，共111页。【例【例【例【例1 1】甲】甲】甲】甲 乙两烧杯中各盛有乙两烧杯中各盛有乙两烧杯中各盛有乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L100 mL 3 mol/L的盐酸和的盐酸和的盐酸和的盐酸和NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉向两烧杯中分别加入等质量的铝粉向两烧杯中分别加入等质量的铝粉向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成反应结束后测得生成反应结束后测得生成反应结束后测得生成(shn(shn chn chn)的的的的气
25、体体积比为甲气体体积比为甲气体体积比为甲气体体积比为甲 乙乙乙乙=1=1 2,2,则加入铝粉的质量为则加入铝粉的质量为则加入铝粉的质量为则加入铝粉的质量为()()A第19页/共111页第二十页，共111页。解析解析解析解析:解答本题的关键是由题给条件判断出哪种物质完全反应并找出计量关系解答本题的关键是由题给条件判断出哪种物质完全反应并找出计量关系解答本题的关键是由题给条件判断出哪种物质完全反应并找出计量关系解答本题的关键是由题给条件判断出哪种物质完全反应并找出计量关系 等质量的铝粉分别等质量的铝粉分别等质量的铝粉分别等质量的铝粉分别(fnbi)(fnbi)与足量的与足量的与足量的与足量的HCl
26、HCl和和和和NaOHNaOH溶液反应溶液反应溶液反应溶液反应,放出放出放出放出H2H2的体积关系为甲的体积关系为甲的体积关系为甲的体积关系为甲 乙乙乙乙=1=1 1,1,因因因因2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,故等物质的量的故等物质的量的故等物质的量的故等物质的量的HClHCl和和和和NaOHNaOH分分分分别别别别(fnbi)(fnbi)与足量的铝粉反应与足量的铝粉反应与足量的铝粉反应与足量的铝粉反应,放出放出放出放出H2H2的体积关系
27、为甲的体积关系为甲的体积关系为甲的体积关系为甲 乙乙乙乙=1=1 3 3 现产生现产生现产生现产生H2H2的体积比为甲的体积比为甲的体积比为甲的体积比为甲 乙乙乙乙=1=1 2,2,说明铝粉的量对盐酸来说是过量的说明铝粉的量对盐酸来说是过量的说明铝粉的量对盐酸来说是过量的说明铝粉的量对盐酸来说是过量的,对对对对NaOHNaOH来说是不足的来说是不足的来说是不足的来说是不足的,据上述两方程据上述两方程据上述两方程据上述两方程式知式知式知式知,与盐酸反应的铝粉是与盐酸反应的铝粉是与盐酸反应的铝粉是与盐酸反应的铝粉是2.7 g,2.7 g,与与与与NaOHNaOH反应的铝粉是反应的铝粉是反应的铝粉是
28、反应的铝粉是5.4 g,5.4 g,所以投入铝粉的质量为所以投入铝粉的质量为所以投入铝粉的质量为所以投入铝粉的质量为5.4 g5.4 g 第20页/共111页第二十一页，共111页。方法方法方法方法(fngf(fngf)归纳归纳归纳归纳:根据铝与强酸溶液反应的关系根据铝与强酸溶液反应的关系根据铝与强酸溶液反应的关系根据铝与强酸溶液反应的关系:2Al+6H+=2Al3+3H22Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2不难发现如下规律不难发现如下规律不难发现如下规律不难发现如下规律:(1)(1)等物质的量的铝分别
29、与足量的等物质的量的铝分别与足量的等物质的量的铝分别与足量的等物质的量的铝分别与足量的H+H+和和和和OH-OH-反应时反应时反应时反应时:生成的生成的生成的生成的H2H2必然相等必然相等必然相等必然相等;消耗消耗消耗消耗H+H+与与与与OH-OH-的物质的量之比为的物质的量之比为的物质的量之比为的物质的量之比为3 3 1 1 (2)(2)等物质的量的等物质的量的等物质的量的等物质的量的H+H+和和和和OH-OH-分别与足量铝反应时分别与足量铝反应时分别与足量铝反应时分别与足量铝反应时:消耗铝的物质的量之比为消耗铝的物质的量之比为消耗铝的物质的量之比为消耗铝的物质的量之比为1 1 3;3;生成
30、的生成的生成的生成的H2H2的物质的量之比为的物质的量之比为的物质的量之比为的物质的量之比为1 1 3 3 第21页/共111页第二十二页，共111页。类比类比类比类比(lib(lib)迁移迁移迁移迁移1.1.将将将将5.4 g Al5.4 g Al投入投入投入投入200.0 mL 2.0 mol/L200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生的某溶液中有氢气产生的某溶液中有氢气产生的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余充分反应后有金属剩余充分反应后有金属剩余充分反应后有金属剩余 该溶液可能为该溶液可能为该溶液可能为该溶液可能为()()A.HNO3A.HNO3溶液溶液溶液溶液B
31、.Ba(OH)2B.Ba(OH)2溶液溶液溶液溶液C.H2SO4C.H2SO4溶液溶液溶液溶液D.HClD.HCl溶液溶液溶液溶液答案答案答案答案:D:D 第22页/共111页第二十三页，共111页。第23页/共111页第二十四页，共111页。2.2.将某份铁铝合金样品均分为两份将某份铁铝合金样品均分为两份将某份铁铝合金样品均分为两份将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸一份加入足量盐酸一份加入足量盐酸一份加入足量盐酸,另一份加入足量另一份加入足量另一份加入足量另一份加入足量NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液,同温同压下产生的气体同温同压下产生的气体同温同压下产生的气体同温同压下产生的气
32、体(qt(qt)体积比为体积比为体积比为体积比为3 3 2,2,则样品中铁则样品中铁则样品中铁则样品中铁 铝物质的量之比为铝物质的量之比为铝物质的量之比为铝物质的量之比为()()A.3A.3 2 2B.2B.2 1 1C.3C.3 4 4D.4D.4 3 3答案答案答案答案:C:C第24页/共111页第二十五页，共111页。第25页/共111页第二十六页，共111页。难点探究难点探究难点探究难点探究(tnji)(tnji)关于关于关于关于Al(OH)3Al(OH)3的计算及图像分析的计算及图像分析的计算及图像分析的计算及图像分析1.“1.“铝三角铝三角铝三角铝三角”转化关系转化关系转化关系转化
33、关系第26页/共111页第二十七页，共111页。2.2.铝盐与强碱溶液作用铝盐与强碱溶液作用铝盐与强碱溶液作用铝盐与强碱溶液作用(zuyng)(zuyng)生成生成生成生成Al(OH)3Al(OH)3沉淀的计算及反应关系如下沉淀的计算及反应关系如下沉淀的计算及反应关系如下沉淀的计算及反应关系如下:(1)Al3+3OH-=Al(OH)3(1)Al3+3OH-=Al(OH)3(生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀)分析分析(fnx)以上三个反应关系式以上三个反应关系式,所得所得Al(OH)3沉淀的物质的量与沉淀的物质的量与n(Al3+)n(OH-)的关系式的关系式:第27页/共111页
34、第二十八页，共111页。第28页/共111页第二十九页，共111页。3.图像图像(t xin)分析分析操作操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量溶液至过量偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量至过量现象现象立即产生白色沉淀立即产生白色沉淀渐多渐多最最多多渐少渐少消失消失立即产生白色沉淀立即产生白色沉淀渐多渐多最最多多渐少渐少消失消失第29页/共111页第三十页，共111页。第30页/共111页第三十一页，共111页。操作操作NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量盐溶液至过量盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶液至过盐酸中逐滴加偏铝
35、酸盐溶液至过量量现象现象无沉淀无沉淀(有但即溶有但即溶)出现沉淀出现沉淀渐多渐多最多最多沉淀不消失沉淀不消失同左同左操作操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量溶液至过量偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量过量第31页/共111页第三十二页，共111页。第32页/共111页第三十三页，共111页。【例【例【例【例2 2】向】向】向】向20 mL AlCl320 mL AlCl3溶液中滴入溶液中滴入溶液中滴入溶液中滴入 2 mol/L NaOH 2 mol/L NaOH 溶液时溶液时溶液时溶液时,得到得到得到得到Al(OH)3Al(OH)3沉
36、淀沉淀沉淀沉淀(chndin)(chndin)质量与所滴加质量与所滴加质量与所滴加质量与所滴加NaOH NaOH 溶液体积溶液体积溶液体积溶液体积(mL)(mL)关系关系关系关系如图所示如图所示如图所示如图所示:第33页/共111页第三十四页，共111页。(1)(1)图中图中图中图中A A点表示的意义是点表示的意义是点表示的意义是点表示的意义是_ (2)(2)图中图中图中图中B B点表示的意义是点表示的意义是点表示的意义是点表示的意义是_ (3)(3)上述两步用总的离子方程式可表示为上述两步用总的离子方程式可表示为上述两步用总的离子方程式可表示为上述两步用总的离子方程式可表示为_ (4)(4)
37、假若溶液中有假若溶液中有假若溶液中有假若溶液中有Al(OH)3Al(OH)3沉淀沉淀沉淀沉淀(chndin)0.39 g,(chndin)0.39 g,则此时用去则此时用去则此时用去则此时用去NaOHNaOH溶液体积为溶液体积为溶液体积为溶液体积为_ 表示表示(biosh)滴入的滴入的NaOH溶液产生沉淀量的最大点溶液产生沉淀量的最大点表示滴入的表示滴入的NaOH溶液使沉淀溶液使沉淀(chndin)恰好完全溶解点恰好完全溶解点7.5 mL 或或 17.5 mL 第34页/共111页第三十五页，共111页。解析解析解析解析:把把把把NaOHNaOH溶液滴入溶液滴入溶液滴入溶液滴入AlCl3AlC
38、l3溶液中溶液中溶液中溶液中,先产生先产生先产生先产生 Al(OH)3 Al(OH)3沉淀沉淀沉淀沉淀,其质量最大值为其质量最大值为其质量最大值为其质量最大值为A A点点点点,然后全部消失溶解然后全部消失溶解然后全部消失溶解然后全部消失溶解(B(B点点点点)其总反应的离子方程式为其总反应的离子方程式为其总反应的离子方程式为其总反应的离子方程式为 当有当有当有当有 0.39 g Al(OH)3 0.39 g Al(OH)3沉淀生成时沉淀生成时沉淀生成时沉淀生成时,AlCl3 AlCl3过量过量过量过量,加入加入加入加入NaOHNaOH使使使使 Al3+Al3+部分产生沉淀为部分产生沉淀为部分产生
39、沉淀为部分产生沉淀为 0.39 g,0.39 g,通过通过通过通过(tnggu)Al3+3OH-=Al(OH)3(tnggu)Al3+3OH-=Al(OH)3可知用可知用可知用可知用NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液 7.5 mL 7.5 mL 当当当当NaOHNaOH过量时过量时过量时过量时,Al3+,Al3+全部参加反应生成全部参加反应生成全部参加反应生成全部参加反应生成Al(OH)3Al(OH)3沉淀后又部分溶解沉淀后又部分溶解沉淀后又部分溶解沉淀后又部分溶解,用用用用NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液17.5 mL17.5 mL 第35页/共111页第三十六页，共111页。【方法归纳】【方
40、法归纳】【方法归纳】【方法归纳】在熟练书写在熟练书写在熟练书写在熟练书写(shxi)Al(shxi)Al Al2O3Al2O3 Al3+Al3+Al(OH)3Al(OH)3 之间相互转化的方程式的基础上还要注意之间相互转化的方程式的基础上还要注意之间相互转化的方程式的基础上还要注意之间相互转化的方程式的基础上还要注意:(1)Al2O3(1)Al2O3 Al(OH)3Al(OH)3虽然具有两性虽然具有两性虽然具有两性虽然具有两性,但它们只能溶于强酸或强碱但它们只能溶于强酸或强碱但它们只能溶于强酸或强碱但它们只能溶于强酸或强碱,而不能溶于弱酸或弱碱而不能溶于弱酸或弱碱而不能溶于弱酸或弱碱而不能溶于
41、弱酸或弱碱 (2)(2)氢氧化铝能与强酸氢氧化铝能与强酸氢氧化铝能与强酸氢氧化铝能与强酸 强碱反应强碱反应强碱反应强碱反应,所以在用可溶性铝盐与碱反应制备所以在用可溶性铝盐与碱反应制备所以在用可溶性铝盐与碱反应制备所以在用可溶性铝盐与碱反应制备Al(OH)3Al(OH)3时时时时,一般用氨水而不用其他强碱一般用氨水而不用其他强碱一般用氨水而不用其他强碱一般用氨水而不用其他强碱;在用偏铝酸盐与酸反应时在用偏铝酸盐与酸反应时在用偏铝酸盐与酸反应时在用偏铝酸盐与酸反应时,一般用一般用一般用一般用弱酸而不用强酸弱酸而不用强酸弱酸而不用强酸弱酸而不用强酸;另外另外另外另外,还可以用可溶性铝盐与偏铝酸盐的
42、水溶液反应还可以用可溶性铝盐与偏铝酸盐的水溶液反应还可以用可溶性铝盐与偏铝酸盐的水溶液反应还可以用可溶性铝盐与偏铝酸盐的水溶液反应,离子方程式为离子方程式为离子方程式为离子方程式为:(3)(3)要注意在不同条件下铝元素的存在形式要注意在不同条件下铝元素的存在形式要注意在不同条件下铝元素的存在形式要注意在不同条件下铝元素的存在形式:强酸性条件下强酸性条件下强酸性条件下强酸性条件下,Al3+,Al3+可以大量存在可以大量存在可以大量存在可以大量存在;强碱性条件下强碱性条件下强碱性条件下强碱性条件下,可以大量存在可以大量存在可以大量存在可以大量存在 第36页/共111页第三十七页，共111页。类比迁
43、移类比迁移类比迁移类比迁移3.3.将一定质量的镁将一定质量的镁将一定质量的镁将一定质量的镁 铝合金投入一定浓度的铝合金投入一定浓度的铝合金投入一定浓度的铝合金投入一定浓度的100 mL100 mL盐酸中盐酸中盐酸中盐酸中,使合金全部溶解使合金全部溶解使合金全部溶解使合金全部溶解,向所得溶液中滴加向所得溶液中滴加向所得溶液中滴加向所得溶液中滴加5.00 mol/L5.00 mol/L的的的的NaOHNaOH溶溶溶溶液至过量液至过量液至过量液至过量,生成沉淀的质量与加入生成沉淀的质量与加入生成沉淀的质量与加入生成沉淀的质量与加入NaOHNaOH溶液的体积的关系溶液的体积的关系溶液的体积的关系溶液的
44、体积的关系(gun x)(gun x)如图所示如图所示如图所示如图所示 试求试求试求试求:(1):(1)原合金中铝的质量分数原合金中铝的质量分数原合金中铝的质量分数原合金中铝的质量分数 (2)(2)盐酸的物质的量浓度盐酸的物质的量浓度盐酸的物质的量浓度盐酸的物质的量浓度 答案答案(d n):(1)36%(2)8.00 mol/L第37页/共111页第三十八页，共111页。第38页/共111页第三十九页，共111页。第39页/共111页第四十页，共111页。实验探究实验探究实验探究实验探究金属镁和铝在工农业生产以及人们日常生活中有着十分广泛的用途金属镁和铝在工农业生产以及人们日常生活中有着十分广
45、泛的用途金属镁和铝在工农业生产以及人们日常生活中有着十分广泛的用途金属镁和铝在工农业生产以及人们日常生活中有着十分广泛的用途,某化学兴趣小组的同学们决定对镁某化学兴趣小组的同学们决定对镁某化学兴趣小组的同学们决定对镁某化学兴趣小组的同学们决定对镁 铝铝铝铝及其化合物的性质比较展开探究活动及其化合物的性质比较展开探究活动及其化合物的性质比较展开探究活动及其化合物的性质比较展开探究活动,探究过程中发现探究过程中发现探究过程中发现探究过程中发现(fxin)(fxin)了一些了一些了一些了一些“异常异常异常异常”现象现象现象现象.第40页/共111页第四十一页，共111页。(1)(1)镁条在空气中点燃
46、镁条在空气中点燃镁条在空气中点燃镁条在空气中点燃,发出耀眼的白光发出耀眼的白光发出耀眼的白光发出耀眼的白光;用铝箔在酒精灯上加热用铝箔在酒精灯上加热用铝箔在酒精灯上加热用铝箔在酒精灯上加热,铝箔不能燃烧铝箔不能燃烧铝箔不能燃烧铝箔不能燃烧,铝箔卷缩悬垂却不脱落铝箔卷缩悬垂却不脱落铝箔卷缩悬垂却不脱落铝箔卷缩悬垂却不脱落(tulu)(tulu)(如图所示如图所示如图所示如图所示),),将已将已将已将已“卷卷卷卷缩缩缩缩”的铝箔冷却后投入氢氧化钠溶液中的铝箔冷却后投入氢氧化钠溶液中的铝箔冷却后投入氢氧化钠溶液中的铝箔冷却后投入氢氧化钠溶液中,有气体生成有气体生成有气体生成有气体生成,写出写出写出写
47、出“卷缩卷缩卷缩卷缩”铝箔冷却后投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式铝箔冷却后投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式铝箔冷却后投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式铝箔冷却后投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式:_;_;_ 第41页/共111页第四十二页，共111页。(2)(2)镁条投入镁条投入镁条投入镁条投入 5 mL 0.2 mol/L CuSO4 5 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液中溶液中溶液中溶液中,其表面立即有气泡其表面立即有气泡其表面立即有气泡其表面立即有气泡(qpo)(qpo)产生产生产生产生,周围有红色固体出现周围有红色固体出现周围有红色固体出现周围有红色固体出现
48、;片刻后底部又有大量蓝色沉淀生成片刻后底部又有大量蓝色沉淀生成片刻后底部又有大量蓝色沉淀生成片刻后底部又有大量蓝色沉淀生成,试用化学试用化学试用化学试用化学反应方程式结合文字解释以上现象反应方程式结合文字解释以上现象反应方程式结合文字解释以上现象反应方程式结合文字解释以上现象:_:_ 答案：答案：答案：答案：(2)Cu2+(2)Cu2+水解水解水解水解:Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+,:Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+,产生的产生的产生的产生的H+H+与与与与Mg Mg 反应反应反应反应:Mg+2H+=Mg2+H2,:Mg+2H+=Mg2+H2,促进铜离子的水解促进铜离子的水
49、解促进铜离子的水解促进铜离子的水解,平衡向右移动平衡向右移动平衡向右移动平衡向右移动,生成蓝生成蓝生成蓝生成蓝色沉淀色沉淀色沉淀色沉淀,另外生成红色固体的反应为另外生成红色固体的反应为另外生成红色固体的反应为另外生成红色固体的反应为:Cu2+Mg=Mg2+Cu:Cu2+Mg=Mg2+Cu第42页/共111页第四十三页，共111页。(3)(3)常温下常温下常温下常温下,在经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等在经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等在经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等在经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等 表面积相同的铝片表面积相同的铝片表面积相同的铝片表面积相同的铝片,分别加入到盛有体积
50、相同分别加入到盛有体积相同分别加入到盛有体积相同分别加入到盛有体积相同 c(H+)c(H+)相同的稀硫相同的稀硫相同的稀硫相同的稀硫酸和稀盐酸的两支试管酸和稀盐酸的两支试管酸和稀盐酸的两支试管酸和稀盐酸的两支试管(相同体积相同体积相同体积相同体积)中中中中,发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快 .写出以上反应的离子方程式写出以上反应的离子方程式写出以上反应的离子方程式写出以上反应的离子方程式:_:_ .你认为出现以上现象你认为出现以上现象你认为出现