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1、了解铝的物理性质及在生活中的应用掌握铝的与O2，并知道铝是一种在空气中易被氧化的金属 通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律 学习目标：第2页/共21页离不开的铝第3页/共21页会飞的金属铝第4页/共21页一、铝的物理性质用途用途物理性质物理性质飞机制造铝的密度小用作导线良好导电性铝制炊具良好的导热性用作包装良好的延展性铝制电线烧烤用铝箔纸第5页/共21页二、铝的化学性质Al+13823-3e-Al3+1382 Al有较强的还原性.推测：Al的原子结构示意图：第6页/共21页 回忆金属铝会有哪些化学性质？【提示】：回忆金属Na、Mg的性质，试着总结一下吧！第7页/共21页第8页
2、/共21页 4Al+3O2=2 Al2O3地壳中含量最多的金属元素是 Al ；地壳中的铝以 化合态 形式存在。P46页1、与氧气的反应 Al有较强的还原性.第9页/共21页想一想？铁在空气中被氧化生成Fe2O3而生锈，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，那么，铝在空气中同样会不会被氧化表面生成Al2O3？Al为何没有继续被氧化而一直腐蚀下去，两者好象有点矛盾？因为：表面生成的物质是一层致密的氧化膜Al2O3。Al2O3比起 Fe2O3来结构要严密牢固得多，起到了保护作用第10页/共21页2、与水的反应铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3
3、H2第11页/共21页3、与HCl的反应2Na+2HCl=2NaCl+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 常温下，与冷的浓硫酸和浓硝酸又会有现象呢？钝化化学反应第12页/共21页3、铝能与稀盐酸反应放出氢气。4、常温下，铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化1、与非金属(O2O2、S S、Cl2Cl2等等)反应2、与水的反应铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。Al是否还有什么特殊的性质吗？第13页/共21页铝与氢氧化钠溶液仔细观察：铝与NaOH的反应现象，并比较铝与酸反应的异同第1
4、4页/共21页请描述你观察到现象：铝条与HCl、NaOH都能剧 烈反应，产生大量气泡将点燃的木条放在试管口后，发出轻微的爆鸣声实验34第15页/共21页化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2离子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2第16页/共21页请你分析实验原理：第17页/共21页铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(氧化剂)(还原剂)实质：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 很多金属都
5、能与酸反应，但大多数金属却不能与碱反应，而铝在遇碱时发生反应，并放出H2，说明铝具有两性(金属性与非金属性)。因此酸碱盐等可直接腐蚀铝制品。第18页/共21页观察下列方程式并思考反应中金属元素化合价的变化情况2Na+2H2O=2NaOH+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2000+1+2+3结论：金属单质在这些反应中表现出较强的还原性所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属以游离态存在（如金）第19页/共21页作业：读书默写作业：1、默写铝与盐酸、氢氧化钠溶液的化学方程式 和离子方程式2、课本P54 第7题3、预习P52 物质的量在化学方程式计算中的应用第20页/共21页感谢您的观看。第21页/共21页