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1、中性溶液 酸性溶液 碱性溶液c(H+)=c(OH-)=110-7mol/Lc(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)pH=7pH7pH7思考：pH为7的溶液是否一定是中性溶液？(25)溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH的关系的关系c(H+)110-7mol/Lc(H+)110-7mol/L第1页/共39页水呈中性，是因为水中的H+的浓度与OH-的浓度相等；酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度；碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度的缘故。那么，那么，盐盐呢？呢？问题思考第2页/共39页它们的酸碱性如何呢它们的酸碱性如何呢
2、NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液AlCl3溶液溶液盐盐溶溶液液?第3页/共39页检测下列溶液的酸碱性检测下列溶液的酸碱性被测物被测物pH试纸颜色pH值酸碱性酸碱性NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液(NH4)2SO4溶液溶液中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性【活动与探究活动与探究】P74=7777第4页/共39页盐溶液盐溶液组成分类组成分类酸碱性酸碱性NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液AlCl3溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐探
3、究问题探究问题1 1：由成盐的由成盐的酸和碱的强弱酸和碱的强弱找出找出盐的组成盐的组成（分类）（分类）与盐溶液的与盐溶液的酸碱性酸碱性关系。关系。第5页/共39页某些盐H2O?中性酸性碱性第6页/共39页盐溶液盐溶液组成分类组成分类酸碱性酸碱性CH3COONa溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液AlCl3溶液溶液NaCl溶液溶液KNO3溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐按照盐的组成分类按照盐的组成分类，为什么不同类型盐溶液，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？的酸碱性不同呢？探究问题探究问题2 2：提示：提示：可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离可
4、以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？第7页/共39页CHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO-+Na+Na+探讨与交流探讨与交流（以（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例）例）：C(H+)C(OH-)CH3COOH CH3COO-+H H+碱性碱性CH3COONa 溶液 H H2 2O H O H+OH +OH-探究盐溶液呈不同酸碱性的原因探究盐溶液呈不同酸碱性的原因+CHCH3 3COOHCOOH（少少量量）CH3COO-H2O CH3COOH+OH-
5、第8页/共39页NHNH4 4Cl =NHCl =NH4 4+Cl+Cl-+NHNH3 3HH2 2O O（少量少量）H H2 2O OHO OH-+H H+探讨与交流探讨与交流（以以NHNH4 4ClCl溶液为溶液为例）例）：NH3H2O NH4+OH OH-酸性酸性 NHNH4 4ClCl溶液 C(OH-)c(HSO)c(HSO3 3-)c(SO)c(SO3 32-2-)c(H)c(H2 2SOSO3 3)则该溶液中则该溶液中则该溶液中则该溶液中c(Hc(H+)c(OHc(OH-)（填（填（填（填“”“”“=”），），），），简简简简述述述述理理理理由由由由（用用用用离离离离子子子子方方方
6、方程程程程式式式式和和和和必必必必要要要要的的的的文文文文字字字字说说说说明明明明）。溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对大小！溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对大小！第17页/共39页思思考考：下下列列各各式式中中属属于于正正确确的的水水解解反反应应离离子子方方程式的是（程式的是（）A.NH4+H2ONHH2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OE.Fe3+3H2O Fe(OH)33HAS2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-或只写或只写S2-+H2OHS-+OH-
7、第18页/共39页C.NaNO3向水中加入下列哪些物质，可使水的电离向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？平衡发生移动？怎样移动？向左移动向左移动向右移动向右移动不不 移移 动动向左移动向左移动向右移动向右移动A.H2SO4习习 题题1:1:B.FeCl3E.KOHD.K2CO3第19页/共39页习习 题题 2 2：请按请按pH增大的顺序排列下列溶液增大的顺序排列下列溶液（物质的量浓度相等物质的量浓度相等）：）：NaNO3，H2SO4，AlCl3，Na2CO3，KHCO3，NaOH,NaHSO4第20页/共39页下列盐的水溶液中下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：离子浓
8、度比正确的是：D.NaF c(Na+):c(F-)1 :1B.K2SO4 c(K+):c(SO42-)=2:1C.(NH4)2SO4 c(NH4+):c(SO42-)Mg(OH)2 Al(OH)3大大强强第27页/共39页练习：练习：正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是_HXHYHZ相同条件下，测得NaHCO3CH3COONaNaClONaOH三种溶液的pH值相同。那么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是？如：如：NaClO和和NaHCO3两种溶液的两种溶液的PH值相等，比较其浓度大小？值相等，比较其浓度大小？ClO-+H2O
9、 HClO+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-NaClONaHCO3Cmol/L 多多Cmol/L 少少第28页/共39页条件条件平衡移平衡移动方向动方向n（H+）pH值值Fe3+的水的水解程度解程度现象现象加水加水升温升温加加HCl减少右移右移右移左移增大增大增大减少减少减少减少Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+增大增大增大增大增大棕黄色变为红褐色透明胶体棕黄色变深棕黄色变浅有红褐色沉定生有红褐色沉定生成、有气体产生成、有气体产生NaOH?NH4Cl固体?加固体NaHCO3【活动与探究活动与探究】P79 在在FeCl3稀溶液中稀溶液中 已知存在如下已知存在如下水解平衡水解平衡
10、，填写，填写下列表格下列表格第29页/共39页影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素 主要因素：主要因素：盐本身的性质（越弱越水解）盐本身的性质（越弱越水解）外在因素：外在因素：1、温度、温度：升高温度水解程度增大升高温度水解程度增大 2、浓浓度度：加加水水稀稀释释该该盐盐，可可以以促促进进水水解解 （越稀越水解越稀越水解 ,但溶液的酸性或碱性减弱但溶液的酸性或碱性减弱)3、外加酸、碱、外加酸、碱 酸抑制强酸弱碱盐的水解酸抑制强酸弱碱盐的水解 碱抑制强碱弱酸盐的水解碱抑制强碱弱酸盐的水解4、外加水解的盐：小结小结可能促进；可能可能促进；可能抑制抑制第30页/共39页填表填表:CH3COONa溶液
11、中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列，改变下列条件条件,填写变化情况填写变化情况:改变条件改变条件平衡移动平衡移动 C(CH3COO-)C(OH-)加入固体加入固体CH3COONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加HAc加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小减小减小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小练习练习1：第31页/共39页比较下列溶液的比较下列溶液的pH大小（填大小（填“”“”或或“=”）1)0.2mol/L
12、NH4Cl溶液溶液_0.1mol/LNH4Cl溶液溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液溶液3)25时时1mol/LFeCl3溶液溶液_80 时时1mol/LFeCl3溶液溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液溶液_0.1mol/LNa2CO3溶液溶液c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)C.在该盐的溶液中，离子浓度为：在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(HY-)c(OH-)c(H2Y)D.HY-水解方程式为：水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+先考虑该溶液中有哪些平衡？先考虑该溶液中有哪些平衡？（变式）（变式）配置配置1L的的CH3COOH和和CH3COONa的混的混合溶液，合溶液，浓度均为浓度均为0.1mol/L,已知其中已知其中CH3COO大于大于Na+浓度，浓度，则浓度则浓度:H+OH?CH3COOCH3COOH?若题干换为：若题干换为：浓度为浓度为0.4mol/LCH3COOH和浓度和浓度为为0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，算算溶质溶液等体积混合，算算溶质的浓度？的浓度？第38页/共39页感谢您的观看！第39页/共39页