溶液配制PPT学习.pptx

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1、教学目标1、知识目标（1）使学生进一步理解和掌握物质的量浓度的概念及应用。（2）初步学会有关物质的量浓度的计算及配制一定物质的量浓度的溶液的操作技能。2、能力目标（1）通过物质的量浓度及其溶液配制的教学，培养学生的观察能力、自学能力及探究能力。（2）通过探究物质的量浓度配制方法，培养学生的实验能力。3、情感、态度与价值观目标通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，用数学的思想解决化学问题的能力。第1页/共30页1.溶质是用物质的量表示而不是用质量表示.2.是溶液的体积而不是溶剂的体积.一、物质的量浓度：2.表达式：CB=（单位：mol/L）1.概念：以单位体积溶液所含溶

2、质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。注意：第2页/共30页 课堂练习1用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为_molL，取5mL该溶液，其浓度为_molL。2、5mL与500mL的NaOH溶液，它们所含的溶质的物质的量（或质量）相等吗？你能举出生活中的例子来说明吗？第3页/共30页南南南南 京京京京 市市市市 鼓鼓鼓鼓 楼楼楼楼 医医医医 院院院院南京大学医学院附属鼓楼医院南京大学医学院附属鼓楼医院南京大学医学院附属鼓楼医院南京大学医学院附属鼓楼医院检验报告单检验报告单项目项目 结果结果 参考值参考值血红蛋白血红蛋白 141 110160g/LMCHC 31

3、6 320360g/L 谷丙转氨酶谷丙转氨酶 16.7 540U/L 葡萄糖葡萄糖 5.11 3.96.11mmol/L尿酸尿酸 249 90420umol/L甘油三酯甘油三酯 1.22 0.561.7mmol/L胆固醇胆固醇 5.12 2.96mmol/L检验编号检验编号血液学检验血液学检验 区区姓名：姓名：xx性别：男性别：男 年龄：年龄：31岁 就诊号：就诊号：科别：科别：w6426病区床号：病区床号：送检日期：送检日期：20050113医师：医师：报告日期报告日期 检验者检验者核对者核对者第4页/共30页一、容量瓶的介绍：一、容量瓶的介绍：构造构造细颈、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或

4、塑料塞细颈、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞特点特点1、容量瓶上标有温度和容积、容量瓶上标有温度和容积 2、容量瓶上只有、容量瓶上只有 一条刻度线一条刻度线用来准确配制一定体积浓度的溶液用来准确配制一定体积浓度的溶液容量瓶容积固定、有不同的规格容量瓶容积固定、有不同的规格100ml 250ml 500ml 1000ml等等使用使用范围范围规格规格注意事项4、不可装热或冷的液体，使用完毕，用水洗净、晾干、不可装热或冷的液体，使用完毕，用水洗净、晾干3、不能长期存放溶液或进行化学反应、不能长期存放溶液或进行化学反应2、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行1、

5、使用前要检查是否漏水、使用前要检查是否漏水如何检查如何检查？第5页/共30页二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步步 骤骤1.1.计算计算m=配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液n M=c V M=0.5molL-1 0.25L58.5g/mol=7.3g第6页/共30页二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量托盘天平、药匙托盘天平、药匙注意事项1.放平，调零点。放平，调零点。2.左物右砝。左物右砝。3.用镊子按从大到小顺序夹取砝码。用镊子按从大到小顺

6、序夹取砝码。4.称毕，砝码回盒，游砝归零。称毕，砝码回盒，游砝归零。5.用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液称量时：称量时：仪器：仪器：第7页/共30页二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解1.溶解要在烧杯中，不能在容量瓶中进行；溶解要在烧杯中，不能在容量瓶中进行；2.搅拌时沿一定的方向搅拌，速度不能太快；搅拌时沿一定的方向搅拌，速度不能太快；3.溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液溶解时，加水

7、不能过多，一般在所配溶液体积的体积的1/3。烧杯、玻璃棒、量筒烧杯、玻璃棒、量筒注意事项配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液溶解时：溶解时：思考：为何不直接在容量瓶中溶解？为何不直接在容量瓶中溶解？仪器：仪器：物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。积不准。第8页/共30页二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移转移转移时：转移时：1.溶液要先冷却至室温；溶液要先冷却至室温；2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶

8、外。要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液注意事项250ml容量容量 瓶、瓶、烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒仪器：仪器：一定要指明容量瓶的规格一定要指明容量瓶的规格思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？溶质的质量减少，浓度偏低。溶质的质量减少，浓度偏低。第9页/共30页二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移转移5.5.洗涤洗涤洗涤时：洗涤时：2、洗涤液要转入容量瓶中。、洗涤液要转入容

9、量瓶中。注意事项配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液1、用少量蒸馏水洗涤烧、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒杯和玻璃棒2-3次；次；第10页/共30页二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移转移5.5.洗涤洗涤6.6.定溶定溶定容时：定容时：注意：注意：三线合一（刻度线、视线、凹液面切线三线合一（刻度线、视线、凹液面切线）配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液注意事项先振荡均匀后，再注入蒸馏水，至距刻度先振荡均匀后，再注入蒸馏水，至距刻度2

10、-3处，改用处，改用胶头滴管胶头滴管加水，使液面最低处加水，使液面最低处与刻度相切。与刻度相切。思考：思考：如液面超过了刻度，怎么办？如液面超过了刻度，怎么办？溶液浓度变小，请重新配制。溶液浓度变小，请重新配制。第11页/共30页二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移转移5.5.洗涤洗涤6.6.定溶定溶7.7.摇匀摇匀注意：注意：手要拿稳，反复倒转手要拿稳，反复倒转注意事项 盖好瓶塞，用食指顶住盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶

11、倒转托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合和摇动多次，使溶液混合均匀。均匀。摇匀时：摇匀时：配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液第12页/共30页二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移转移5.5.洗涤洗涤6.6.定溶定溶7.7.摇匀摇匀8.8.装瓶贴签装瓶贴签将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。上标签。配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液第13页/共30页实验所需仪器实验所需仪器

12、 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250ml250ml容量瓶、胶头滴管、量筒、容量瓶、胶头滴管、量筒、第14页/共30页二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移转移5.5.洗涤洗涤6.6.定溶定溶7.7.摇匀摇匀8.8.装瓶贴签装瓶贴签配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液第15页/共30页实验再现第16页/共30页讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？第17页/共30页俯视俯视仰视仰视第18页/共30页俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响

13、俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。第19页/共30页讨论在配制溶液中还有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？第20页/共30页误差分析误差分析根据C=n/V或（C=m/(MV)）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 不变不变减小减小 增大增大 第21页/共30页引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管

14、吸出定容时仰视刻度线定容时俯视刻度线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降减小减小 不变不变减小减小 不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小 增大增大不变不变增大增大 减小减小 不变不变不变不变不变不变第22页/共30页练习练习练习练习 用用18 mol/L 硫酸配制硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪硫酸，若实验仪器有器有 （A）100 mL量筒量筒 （B）托盘天平）托盘天平 （C）玻璃棒）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶容量瓶 （E）10 mL量筒量筒 （F）胶头滴管）胶头滴管 （G）50 ml 烧杯烧杯 （H）100 mL容量瓶容量瓶 实验时选用仪器有：实验时选

15、用仪器有：GE C H F需需18mol/L 硫酸的体积硫酸的体积:(0.1L1.0mol/L)18 mol/L=0.0056L用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？第23页/共30页欲欲配配制制1 molL-1-1的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用用 天天 平平 称称 取取 氢氢 氧氧 化化 钠钠 固固 体体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。1010烧杯

16、少量冷却玻璃棒250250【课堂练习】第24页/共30页用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗次，将冲洗液移入液移入_ 中，在操作过程中不能中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。（高或低）。向向容容量量瓶瓶内内加加水水至至刻刻度度线线 时时，改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超过过刻刻度度线线，会会造造成成溶溶液液浓浓度度偏偏 ，应应该该 。最最后后盖盖好好瓶瓶盖盖，将将配配好好的的溶溶液移入液移入 中并贴好标签。中并贴好标签。2-32-3偏低1-21-2厘米胶头滴管低

17、重新配制摇匀容量瓶试剂瓶第25页/共30页布置作业课本页第题第26页/共30页第27页/共30页小结小结1、配制物质的量浓度溶液的操作步骤：、配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算计算称量（或量取）称量（或量取）溶解溶解冷却冷却转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装装瓶瓶第28页/共30页判断判断判断判断配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？有何影响？（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒（B）定容时加水过多超过刻度线，用滴管吸出少量至刻度线定容时加水过多超过刻度线，用滴管吸出少量至刻度线（C）易潮解物质称量时未用密闭容器易潮解物质称量时未用密闭容器（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法（E）定容时仰视刻度定容时仰视刻度（F）定容时俯视刻度定容时俯视刻度 偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏低偏低第29页/共30页感谢您的观看！第30页/共30页