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1、)。D1决定元素化学性质的是(A电子层B质子数C相对原子质量D最外层电子数第1页/共35页的是()。A氯原子的核电荷数为 17B氯原子最外层有 7 个电子C氯原子的质子数为 17D在化学反应中氯原子容易失去电子图 113D第2页/共35页3下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相)。A似化学性质的是(A.C.B.D.4CH4、NH3、H2O、HF 四种物质的单个分子中，含原子核最多的是_，一个 NH3 分子中，质子总数为_个，电子总数为_个。CH41010第3页/共35页一、碱金属元素1碱金属元素的原子结构(1)相同点：最外层电子数均为_。1电子层数(2)不同点：碱金属元素的原子结构中
2、，从 Li 到 Cs，_依次递增，原子半径逐渐_。增大2碱金属单质的物理性质银白增大减小除铯(略带金色)外，颜色都呈_色；质软，有延展性；密度较小，从 Li 到 Cs 逐渐_；熔沸点较小，从 Li 到 Cs逐渐_；都是电和热的良导体。第4页/共35页(1)金属 K 的密度反常地比 Na 小；(2)K、Na、Li 的密度都比水小。3碱金属单质的化学性质2NaO2Na2O2(1)化学性质的相似性。4LiO22Li2O2Na2H2O=2NaOH H2写出 Li、Na 在 O2 中燃烧的化学方程式：_，_。写出 Na、K 与水反应的化学方程式：_，第5页/共35页_。增强剧烈(2)化学性质的差异性。二
3、、卤族元素1卤族元素的原子结构(1)相同点：最外层电子数均为_。7(2)不同点：卤族元素的原子结构中，从 F 到 I，_依次递增，原子半径逐渐_。电子层数增大2K2H2O=2KOH H2第6页/共35页卤素单质F2Cl2Br2I2颜色状态淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体2卤族元素单质的物理性质(1)颜色状态：(2)熔沸点：从 F2 到 I2 逐渐_。(3)密度：从 F2 到 I2 逐渐_。增大升高第7页/共35页反应条件化学方程式生成氢化物的稳定性F2暗处能反应H2F2=2HFHF 很稳定Cl2_HCl 稳定Br2加热至一定温度(500)H2Br2 2HBrHBr 较不稳定I2不断
4、加热_点燃或光照3卤族元素单质的化学性质 (1)卤素单质与氢气的反应。2HClH2Cl22HIH2I2HI 很不稳定，同一条件下分解第8页/共35页(2)卤素单质间的置换反应。氯水与 NaBr 溶液的反应：_；氯水与 KI 溶液的反应：_；溴水与 KI 溶液的反应：_。(3)化学性质的差异性。减弱2NaBrCl2=2NaClBr22KICl2=I22KClBr22KI=I22KBr第9页/共35页实验一钠、钾与氧气、水反应的比较1实验原理(1)与氧气反应。钠：_2Na+O2Na2O2钾：K+O2KO2 （超氧化钾，更剧烈）(2)与水反应。钠：_钾：_ (更剧烈)2K2H2O=2KOH H22N
5、a2H2O=2NaOH H2第10页/共35页2实验步骤(1)取一小块金属钾，擦干表面的煤油，迅速投到加热的坩埚中，与必修一教材中加热金属钠实验进行对比(也可以分别加热钠和钾做对比实验)。(2)取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，放入盛有水(滴加酚酞)的培养皿中，与必修一教材中钠与水反应实验进行对比(也可以分别将钠和钾投入水中做对比实验)。第11页/共35页钠钾与氧气反应加热剧烈反应，燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体稍加热剧烈反应，燃烧，火焰呈紫色，生成黄色固体，反应比钠更剧烈与水反应浮在水面上，剧烈反应，熔化成小球，四处游动并发出嘶嘶的响声，滴加酚酞溶液变红色浮在水面上，剧烈燃烧，火焰呈紫色
6、，四处游动并发出嘶嘶的响声，滴加酚酞溶液变红色3实验现象第12页/共35页碱氢气1钠与钾都能与氧气反应，两者反应剧烈程度：Na_K。2钠与钾都能与水反应，生成_和_，剧烈程度：Na_K。最外层电子数化学性质增强3碱金属的_相同，_相似，且随着核电荷数的增加，还原性(金属性)_，反应更剧烈。实验二卤素单质之间的置换反应1实验原理(1)Cl2 置换出 Br2：_；(2)Cl2 置换出 I2：_；(3)Br2 置换出 I2：_；Br22KI=I22KBrCl22NaBr=Br22NaClCl22KI=I22KCl第13页/共35页实验步骤实验现象将少量新制氯水分别加入盛有NaBr 溶液和 KI 溶液
7、的试管中，用力振荡后加入 CCl4，振荡，静置盛 NaBr 溶液的试管液体分层，上层无色，下层呈_盛 KI 溶液的试管液体分层，上层无色，下层呈_将少量溴水加入盛有 KI 溶液的试管中，用力振荡后加入少量 CCl4，振荡，静置液体分层，上层无色，下层呈_2实验步骤与现象橙红色紫色紫色第14页/共35页3.实验现象解释(1)CCl4 作萃取剂，由于 CCl4 的密度大于水，分层后 CCl4层在下层。(2)新制氯水与 NaBr 溶液反应后，CCl4 层呈橙红色，说明生成了单质溴。(3)新制氯水与 KI 溶液反应后，CCl4 层呈紫色，说明生成了单质碘。(4)溴水与 KI 溶液反应后，CCl4 层呈
8、紫色，说明生成了单质碘。第15页/共35页1氯水能从NaBr 溶液中置换出溴单质，说明活泼性：_。Cl2Br22氯水能从KI 溶液中置换出碘单质，说明活泼性：_。Cl2I23溴水能从 KI 溶液中置换出碘单质，说明活泼性：_。Br2I24随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性强弱顺序为_。F2Cl2Br2I2第16页/共35页碱金属元素单质性质的相似性和递变性碱金属元素原子结构的特点是最外层电子数都是 1，在化学反应中易失去电子，电子层数递增，失电子能力增强，这是碱金属元素性质相似性和递变规律的根本原因。1相似性(1)与 O2 反应生成相应的氧化物。(2)与 Cl2 反应生成 RCl，通式为：2
9、RCl2=2RCl。(3)与水反应生成相应的碱和氢气，通式为：2R2H2O=2ROH H2。第17页/共35页(4)与非氧化性酸反应生成相应的盐和氢气，通式为：2R2递变性随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性(还原性)逐渐增强。表现为：(1)与 O2 反应越来越剧烈，产物更为复杂。如 O2 与 Li 反应生成 Li2O(氧化锂)，与 Na 反应生成 Na2O2(过氧化钠)，与 K 反应生成 K2O(超氧化钾)。2H+=2R+H2。第18页/共35页(3)对应离子的氧化性逐渐减弱，氧化性：LiNa
10、K(2)与 H2O 反应越来越剧烈，如 Rb、Cs 遇水发生剧烈爆炸。RbCs。(4)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即 CsOH 的碱性最强。(1)锂金属的密度比煤油小，故保存在石蜡中。(2)由于碱金属单质都能与水反应，故不能置换出盐溶液中较不活泼的金属，碱金属与盐溶液的反应是先与水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。第19页/共35页卤族元素单质性质的相似性和递变性卤族元素原子结构的特点是最外层电子数都是 7，在化学反应中易得到电子，电子层数递增，得电子能力减弱，这是卤族元素性质相似性和递变规律的根本原因。1相似性(1)与 H2 反应生成氢化物，通式：X2H2=2HX。(2)与 H2
11、O 反 应：X2 H2O=HX HXO(XF)，2F2 2H2O=4HFO2。(3)与金属反应生成相应的金属卤代物。第20页/共35页2递变性随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性(氧化性)逐渐减弱。表现为：(1)与 H2 化合越来越难，生成的氢化物稳定性越来越差，其水溶液的酸性越来越强，其熔沸点逐渐升高。(2)与 H2O 反应越来越难，反应程度越来越低。(3)与金属反应越来越难，F2、Cl2、Br2 与变价金属反应生成高价态化合物，I2 与变价金属反应生成低价态化合物。如 2Fe3Cl22FeC
12、l3，FeI2FeI2。第21页/共35页(4)卤素单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强，故卤素单质间能发生置换反应(F 除外)。(1)F 无正价，无含氧酸，其阴离子非常稳定，还原性极弱。(2)Cl2 易液化。(3)在常温常压下，Br2 是唯一的一种液态非金属单质。(4)I2 遇淀粉变蓝色。第22页/共35页元素金属性、非金属性强弱的判断1元素金属性强弱的判断(1)单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。(2)金属阳离子的氧化性越弱，对应金属的金属性越强。(3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。(4)单质与盐溶液的置换反应中，活动性强的金属置换活动性弱的金属。第23
13、页/共35页2元素非金属性强弱的判断(1)与氢气化合生成气态氢化物越容易，其气态氢化物越稳定，非金属性越强。(2)单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱，非金属性越强。(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。(4)单质与盐溶液的置换反应(必须是盐中的阴离子被氧化)，活动性强的非金属置换活动性弱的非金属。第24页/共35页碱金属及其性质例1下列有关碱金属的说法中，正确的是()。A金属锂应保存在煤油中B金属钠着火应用泡沫灭火剂灭火C它们都能在空气里燃烧生成 M2O(M 表示碱金属)D碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧第25页/共35页解析：金属锂的密度比煤油小，应保
14、存在石蜡中；Na 在空气中燃烧生成的Na2O2 能与泡沫灭火剂喷洒出来的CO2 和H2O反应生成O2，使燃烧更剧烈，不能达到灭火的目的；碱金属在空气中燃烧，根据其金属性不同，生成的氧化物不同，如 K 在空气中燃烧生成的是 KO2。答案：D第26页/共35页1(2011 年福建三明检测)已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是()。DALiOH 加热时，不会分解BLi2CO3 加热时，不会分解CLi 在氧气中燃烧生成 Li2O2DLi 与稀硫酸反应生成 Li2SO4解析：由于 Li 和 Mg 很多性质具有相似性，故 LiOH 能加热分解
15、；Li2CO3 的热稳定性不好，容易分解；Li 在氧气中燃烧生成的是 Li2O；Li 与稀硫酸反应生成 Li2SO4。第27页/共35页2关于钠和钾元素的比较中，的是()。A钾原子失电子比钠原子容易B钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠剧烈DKOH 碱性比 NaOH 强解析：金属单质的还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱。B第28页/共35页卤素及其性质例2(2011 年广东广州检测)下列关于 F、Cl、Br、I 的比较，说法正确的是()。BA.原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多B.单质颜色随核电荷数的增加而加深C.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.非金属性随核电荷数的增加而增强
16、解析：卤族元素最外层电子数都为 7，在化学反应中容易得到电子，且从 F 到 I，元素的非金属性减弱，与氢气化合越困难，对应氢化物的稳定性越差，对应单质的氧化性减弱，常温下状态由气体到液体再到固体，颜色由浅黄绿色到红棕色再到紫黑色，对应离子的还原性增强。第29页/共35页3a、b、c、d 四个集气瓶中装有 Cl2、H2、HCl、HBr 中的任一种气体，若 a、d 两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b 两瓶气体混合，瓶壁上出现红棕色液滴，则 a、b、c、d四瓶中气体应是()。AACl2、HBr、HCl、H2CH2、HBr、HCl、Cl2BCl2、HCl、HBr、H2DH2、HCl、HBr、Cl
17、2解析：找突破口：从红棕色液滴可知发生了卤素单质间的置换反应，而能满足这个条件的只有HBr 和Cl2 混合，且a、d混合发生爆炸，故a 为Cl2，b 为HBr，d 为H2，c 为HCl。第30页/共35页砹或砹的化合物具有的性质是(4(双选)砹(At)原子序数 85，与 F、Cl、Br、I 同族，推测)。BCA常温常压下，砹是有色固体B非金属性：AtICHAt 非常稳定DI2 能把 At 从其可溶性的盐溶液中置换出来解析：砹属于卤族元素，卤族元素的性质具有一定的相似性和递变性。砹的原子序数大于碘，随着核电荷数的增加，其单质的熔沸点逐渐增大且颜色也逐渐加深，A 正确；随着核电荷数的增加，元素非金
18、属性逐渐减弱，对应的氢化物稳定性逐渐减弱，故 B、C 错误；卤素间能发生置换反应，且氧化性：I2At2，故 D 正确。第31页/共35页金属性与非金属性的强弱判断例3(2011 年广东佛山检测，双选)X、Y 是元素周期表第A 族中的两种元素。下列叙述能说明 X 的非金属性比 Y 强的是()。A.X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数少B.X 的单质能将 Y 从 NaY 的溶液中置换出来C.X 的单质比 Y 的单质更容易与氢气反应D.同浓度下 X 的氢化物水溶液比 Y 的氢化物水溶液的酸性强第32页/共35页解析：元素非金属性与元素得电子的能力有关，与原子的电子层数无关，A 错误；非金属单质能
19、发生置换反应，非金属性强的单质能置换出非金属弱的单质，B 正确；与氢气化合越容易，对应氢化物的稳定性越好，其非金属性越强，C 正确；对应氢化物的酸性越强，说明其非金属性越弱，D 项的非金属性：YX。答案：BC第33页/共35页5说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()。HCl 比 H2S 稳定AHClO 氧化性比 H2SO4 强HClO4 酸性比 H2SO4 强Cl2 能与 H2S 反应生成 S氯原子最外层有 7 个电子，硫原子最外层有 6 个电子A B C D解析：含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；而最外层电子数多的元素非金属性不一定强，如非金属性：OI，非金属性强弱是比较得电子能力的强弱，而不是得电子的数目多少。第34页/共35页感谢您的观看！第35页/共35页