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1、一、什么是可逆反应？一、什么是可逆反应？在在同一条件同一条件下下,既能向正反应方向进既能向正反应方向进行行,同时又能向逆反应方向进行的反应同时又能向逆反应方向进行的反应,叫叫做可逆反应做可逆反应.NH3H2ONH3H2O 注意：可逆反应总是注意：可逆反应总是不能进行到底不能进行到底，不能，不能达到达到100%的转化率；得到的总是反应物与生的转化率；得到的总是反应物与生成物的成物的混合物混合物1第1页/共70页开始时开始时c(CO)、c(H2O)最大，最大，c(CO2)、c(H2)=0 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大逆反应速率逐渐增大c
2、(CO2)、c(H2)逐渐增大逐渐增大 进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化率和逆反应速率的大小不再变化 在容积为在容积为1L的密闭容器里，加的密闭容器里，加0.01molCO和和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2c(CO)、c(H2O)逐渐减小2第2页/共70页且正反应速率且正反应速率=逆反应速率逆反应速率正反应正反应速率速率逆反应逆反应速率速率相等相等时间时间速速率率这时，这时，CO、H2O的消耗量等于的消耗量等于CO2、H2反应生成的反应生成的CO、H2O的量，的量，反应仍在进行反应仍在进行，但是四种物质
3、的浓度均保，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念重点研究的重要概念化学平衡状态化学平衡状态3第3页/共70页三、三、化学平衡状态化学平衡状态定义：定义：化学平衡状态化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强强调调三三点点前提条件：可逆反应前提条件：可逆反应实质：正反应速率实质：正反应速率=逆反应速率逆反应速率标志：反应混合物中各组分的标志：反
4、应混合物中各组分的 浓度保持不变浓度保持不变的状态的状态4第4页/共70页四、化学平衡状态的特征四、化学平衡状态的特征(3)动：动态平衡（正、逆反应仍在进行）动：动态平衡（正、逆反应仍在进行）(2)等：正反应速率等：正反应速率=逆反应速率逆反应速率0(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。不变，各组分的含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。的条件下建立新的平衡。(1)逆逆：可：可逆反应逆反应5第5页/共70页速率：速率：v正正=v逆逆（即任何（即任何一种物质一种物质的生成速
5、率等于的生成速率等于 其消耗速率）其消耗速率）各成分的含量保持不变各成分的含量保持不变直直接接以以xA(g)+yB(g)zC(g)为例，分析为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：化学反应达到平衡状态的标志：不同种物质必须有正、逆两个不同的方向，且量比等于两物质的系数比6第6页/共70页混合气体的总压、总体积、混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间的延长而总物质的量不随时间的延长而改变改变(x+yz)各物质的物质的量，物质的各物质的物质的量，物质的量浓度不随时间的延长而改变量浓度不随时间的延长而改变间间接接7第7页/共70页【例】【例】在一定温度下在一定温度下,可逆反应可逆反应A(气气)+3
6、B(气气)2C(气气)达到平衡的标志是达到平衡的标志是（）（）A.C的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等 B.单位时间内生成单位时间内生成nmolA,同时生成同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为的分子数比为1:3:2AC判断可逆反应达到平衡状态？判断可逆反应达到平衡状态？重要题型：重要题型：8第8页/共70页【例【例2】下列说法中可以充分说明反应下列说法中可以充分说明反应:P(气气)+Q(气气)R(气气)+S(气气),在恒温下已达平在恒温下已达平衡状态的是（）衡状态的是（）A.反应容器内压强不随时间变化反应容器内压强不随时
7、间变化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反应容器内反应容器内P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而反应容器内总物质的量不随时间而 变化变化B9第9页/共70页【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是()ACA.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成10第10页/共70页注意：注意：（1）对于反应前后的气体物质对于反应前后的气体物质的分子总数的分子总数不相等不相等的可逆反应的可逆反应（如（如2SO2+O2
8、2SO3）来说，）来说，可利可利用混合气体的总压、总体积、总物质用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。断是否达到平衡。11第11页/共70页（2）对于反应前后气体物质的分子数）对于反应前后气体物质的分子数相等相等的可逆反应：的可逆反应：（如（如H2+I2(g)2HI），），不能用不能用此标志此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。的量都不随时间的改变而改变。12第12页/共70页（3）对于不同类型的可
9、逆反应，某）对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）前（反应过程中）是否发生变化是否发生变化。若。若是则可；否则，不行。是则可；否则，不行。13第13页/共70页第三节化学平衡第三节化学平衡（第二、三课时（第二、三课时-平衡移动）平衡移动）14第14页/共70页（复习回忆）化学平衡状态的特征（复习回忆）化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应逆：可逆反应 (2)动：动态平衡动：动态平衡(3)等：正反应速率等：正反应速率=逆反应速率逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的
10、浓度保持定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。不变，各组分的含量一定。变并定变并定：看其在反应过程中变不变，：看其在反应过程中变不变，如果是变化的，则当其一定就是达到如果是变化的，则当其一定就是达到平衡状态的标志平衡状态的标志15第15页/共70页【练习一】在一定温度下的恒容容器中【练习一】在一定温度下的恒容容器中,当当下列物理量不再发生变化时下列物理量不再发生变化时,表明反应表明反应:A(固固)+3B(气气)2C(气气)+D(气气)已达平衡已达平衡状态的是状态的是 ()A.混合气体的压强混合气体的压强 B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物质的量浓度的物质的量浓度 D
11、.气体的总物质的量气体的总物质的量BC16第16页/共70页【练习二】【练习二】在一定温度下在一定温度下,下列叙述下列叙述不是不是可逆反应可逆反应A(气气)+3B(气气)2C(气气)+2D(固固)达到平衡的标达到平衡的标志的是志的是 C的生成的生成 速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA,同时生成同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗amolA,同时生成同时生成
12、 3amolBA、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:2 A.B.C.D.(A)17第17页/共70页(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。的条件下建立新的平衡。可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。18第18页/共70页 可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。化学平衡移动的概念化学平衡移动的概念:研究对象：研究对象：已建立平衡状态的体系已建立平衡状态的体系平衡移动
13、的标志：平衡移动的标志：1、反应混合物中各组分的浓度发生改变、反应混合物中各组分的浓度发生改变 2、V正 V逆19第19页/共70页一、浓度对化学平衡的影响：一、浓度对化学平衡的影响：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(硫氰化铁)增加Fe3+或 SCN-的浓度，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动，故红色加深。20第20页/共70页t2V正=V逆V逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：原因分析原因分析:增加反应物的浓度,V正 V逆，平衡向正反应方向移动；21第21页/共70页1.1.
14、结论：结论：在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度或减少生成物的浓度)，平衡，平衡向正反应方向移动；向正反应方向移动；反之，增加生成物的浓度反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度或减少反应物的浓度 )，平衡向逆反应方向移动。，平衡向逆反应方向移动。增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。一、浓度对化学平衡的影响：一、浓度对化学平衡的影响：2.意义：意义：22第22页/共70页(二）温度对化学平衡的影响(三）压强对化学平衡的影响23第23页/共70页外界条件外界条件平衡移平衡移动方向动方向平衡移动平衡移动结果结果注
15、意事项注意事项浓浓度度温温度度增加反应物增加反应物增加反应物增加反应物浓度或减小浓度或减小浓度或减小浓度或减小生成物浓度生成物浓度生成物浓度生成物浓度减少反应物减少反应物减少反应物减少反应物浓度或增加浓度或增加浓度或增加浓度或增加生成物浓度生成物浓度生成物浓度生成物浓度反应物浓度增加反应物浓度增加反应物浓度增加反应物浓度增加或或生成物浓度减生成物浓度减生成物浓度减生成物浓度减小程度变弱小程度变弱小程度变弱小程度变弱反应物浓度反应物浓度反应物浓度反应物浓度增加增加增加增加或或生成生成生成生成物浓度物浓度物浓度物浓度减少减少只适用于只适用于气体或溶气体或溶液体系液体系升高温度升高温度升高温度升高温
16、度降低温度降低温度降低温度降低温度向吸热反应向吸热反应向吸热反应向吸热反应方向移动方向移动方向移动方向移动向放热反应向放热反应向放热反应向放热反应方向移动方向移动方向移动方向移动温度升高程温度升高程温度升高程温度升高程度变弱度变弱度变弱度变弱温度降低程温度降低程温度降低程温度降低程度变弱度变弱度变弱度变弱适用于任适用于任何体系何体系24第24页/共70页外界条件外界条件平衡移动平衡移动方向方向平衡移动平衡移动结果结果注意事项注意事项压压强强总总结结增大压强增大压强增大压强增大压强向气体体积缩向气体体积缩向气体体积缩向气体体积缩小的方向移动小的方向移动小的方向移动小的方向移动气体体积减小，气体体
17、积减小，气体体积减小，气体体积减小，压强增加程度压强增加程度压强增加程度压强增加程度变弱变弱变弱变弱减小压强减小压强减小压强减小压强向气体体积增向气体体积增向气体体积增向气体体积增大的方向移动大的方向移动大的方向移动大的方向移动气体体积增大，气体体积增大，气体体积增大，气体体积增大，压强减小程度压强减小程度压强减小程度压强减小程度变弱变弱变弱变弱气体系数前气体系数前气体系数前气体系数前后相同时，后相同时，后相同时，后相同时，压强对平衡压强对平衡压强对平衡压强对平衡无效无效无效无效勒夏特列原理：任意改变影响化学平衡的一勒夏特列原理：任意改变影响化学平衡的一个条件，平衡向着能够个条件，平衡向着能够
18、减弱减弱(阻碍阻碍)这种改变的这种改变的方向移动。方向移动。备注：催化剂使正、逆反应速率同时增大相同备注：催化剂使正、逆反应速率同时增大相同倍数，两者仍然相等，平衡不移动，即无效倍数，两者仍然相等，平衡不移动，即无效25第25页/共70页二、图像问题对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);H 26第26页/共70页一、浓度对平衡移动影响的一、浓度对平衡移动影响的V-t 图象图象增大反应物浓度增大反应物浓度0V Vt tt t1 1V V(正正)V V(逆逆)V V (正正)V V (逆逆)减小生成物浓度减小生成物浓度0V Vt tt t1 1V V(正正)V V(逆逆)V V (
19、正正)V V(逆逆)27第27页/共70页V V V V(正正正正)增大生成物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度0 0V V V Vt t t tt t t t1 1 1 1V V V V(正正正正)V V V V (逆逆逆逆)V V V V (正正正正)减小反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度0 0V V V Vt t t tt t t t1 1 1 1V V V V (逆逆逆逆)V V V V (正正正正)V V V V(正正正正)V V V V(正正正正)注意：正、逆反应速率同增或同减，注意：正、逆反应速率同增或同减，只是增大或减小的程度不一样只是增大或减小的
20、程度不一样28第28页/共70页当当当当 H 0 H 0H 0 时：时：时：时：V V V Vt t0 0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V (正正正正)V V V V (逆逆逆逆)升高温度升高温度升高温度升高温度 降低温度降低温度降低温度降低温度V V V Vt t0 0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V (正正正正)V V V V (逆逆逆逆)30第30页/共70页当当当当 m+n m+n p+qp+q时：时：时：时：V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V Vt t0 0V V V V (正正正正)V
21、V V V (逆逆逆逆)V V V Vt t0 0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V (逆逆逆逆)V V V V (正正正正)增大压强增大压强增大压强增大压强减小压强减小压强减小压强减小压强三、压强对平衡移动影响的三、压强对平衡移动影响的三、压强对平衡移动影响的三、压强对平衡移动影响的V-t V-t 图象图象图象图象31第31页/共70页当当当当 m+n m+n p+q p+q 时：时：时：时：V V V Vt t0 0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V (逆逆逆逆)V V V V (正正正正)增大压强增大压强增大压强增大压强减小
22、压强减小压强减小压强减小压强V V V Vt t0 0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V (正正正正)V V V V (逆逆逆逆)备注：备注：备注：备注：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，只改变压强，对化只改变压强，对化只改变压强，对化只改变压强，对化学平衡无影响。学平衡无影响。学平衡无影响。学平衡无影响。32第32页/共70页 典型例析典型例析典型例析典型例析 ：C%C%t t0 0T T2 2 P P2 2T T1 1 P P2 2T T1 1 P P1 1 例题例题例题例题1 1.对于对于对于对于
23、 m A(g)+n B(g)p C(g)+Q m A(g)+n B(g)p C(g)+Q 有如图所示有如图所示有如图所示有如图所示的变化，则：的变化，则：的变化，则：的变化，则：p p1 1与与与与 p p2 2 的关系是的关系是的关系是的关系是 ；m+n m+n 与与与与p p的关系是的关系是的关系是的关系是 ；T T1 1 与与与与 T T2 2的关系是的关系是的关系是的关系是 ；QQ与与与与 0 0 的关系是的关系是的关系是的关系是 。P P2 2 P P 1 1T T2 2 T pm+n p0 Q0 P P4 4,Y,Y轴表示轴表示轴表示轴表示 A A 的转化率的转化率的转化率的转化率
24、B.PB.P3 3 P P4 4,Y,Y轴表示轴表示轴表示轴表示 B B的百分含量的百分含量的百分含量的百分含量C.PC.P3 3 P P4 4,Y,Y轴表示轴表示轴表示轴表示 混合气体密度混合气体密度混合气体密度混合气体密度D.PD.P3 3 P P4 4,Y,Y轴表示轴表示轴表示轴表示 混合气体平均分子量混合气体平均分子量混合气体平均分子量混合气体平均分子量C%C%t t0 0T T2 2 P P2 2T T1 1 P P2 2T T1 1 P P1 1C%C%T T0 0p p3 3p p4 4A DA D34第34页/共70页三、看图要点：三、看图要点：1 1 1 1步骤步骤(1).(
25、1).(1).(1).看图象：看图象：.看看面面(即纵坐标与横坐标的意义即纵坐标与横坐标的意义)，.看看线线(即线的走向和变化趋势即线的走向和变化趋势)，.看看点点(即起点、折点、交点、终点即起点、折点、交点、终点)，.看看辅助线辅助线(如等温线、等压线、平衡线等如等温线、等压线、平衡线等)，.看看量的变化量的变化(如浓度变化、温度变化等如浓度变化、温度变化等)。(2).(2).(2).(2).想规律想规律:联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。的影响规律。(3).(3).(3).(3).作判断：根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作
26、出作判断：根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。符合题目要求的判断。35第35页/共70页2 2 2 2原则原则原则原则 (1).“(1).“(1).“(1).“定一议二定一议二定一议二定一议二”原则原则原则原则 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或
27、确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。坐标与曲线的关系。坐标与曲线的关系。坐标与曲线的关系。(2).“(2).“(2).“(2).“先拐先平，数值大先拐先平，数值大先拐先平，数值大先拐先平，数值大”原则原则原则原则 在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压平衡，先出现拐点的曲线表
28、示的温度较高或表示的压平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。强较大。强较大。强较大。36第36页/共70页第三节第三节 化学平衡化学平衡（第四课时（第四课时-化学平衡常数）化学平衡常数）37第37页/共70页实验实验数据验证数据验证38第38页/共70页通过大量实验，对其它平衡体系的数据进行分析，通过大量实验，对其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。都有类似的关系。通过分析实验数据得出：通过分析实验数据得出：2c (HI)c(H2)c(I2)(1)某温度下时，为常数(2)(2)该常数该常数与反应的与反应的起始浓度大小起始浓度大
29、小无关；无关；(3)该常数与正向还是逆向建立平衡无关,即与平衡建立的途径无关。若用K表示,K平均=48.7439第39页/共70页三、化学平衡常数1.1.1.1.概念：概念：概念：概念：对某一可逆反应，在对某一可逆反应，在一定温度一定温度下，无论下，无论反应物的起始浓度如何，反应反应物的起始浓度如何，反应达达到到平衡状态平衡状态后，后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为称为化学平衡常数化学平衡常数，用，用K K表示。表示。2.2.2.2.K K K K的表达式：的表达式：的表达式：的表达式：对于下列可逆反应：对于下列可逆反应：aA（g）+b
30、B(g)cC（g）+dD(g)，则有：，则有：其中c为各组分的平衡浓度。40第40页/共70页3 3 3 3 平衡常数平衡常数平衡常数平衡常数K K K K的书写注意事项：的书写注意事项：的书写注意事项：的书写注意事项：固体、液体水固体、液体水(浓度为常数浓度为常数100%)100%)不必写出不必写出;常数常数K K只有数值只有数值无单位无单位；K K的表达式与方程式的的表达式与方程式的化学计量数化学计量数书写有关书写有关；aA（g）+bB(g)cC（g）+dD(g)化学平衡常数化学平衡常数41第41页/共70页Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+Fe3O4(s)+4H2(g)高温高
31、温3Fe(s)+4H2O(g)N2+3H2 2NH32NH3 N2+3H2 N2+H2 NH31232请写出下列可逆反应的平衡常数表达式。42第42页/共70页.规律规律:正反应和逆反应平衡常数正反应和逆反应平衡常数K互为倒数。互为倒数。.规律规律:平衡常数平衡常数K与化学计量数的次幂成正比。与化学计量数的次幂成正比。43第43页/共70页4.4.4.4.平衡常数平衡常数平衡常数平衡常数K K K K的影响因素：的影响因素：的影响因素：的影响因素：常数常数K K只和只和温度温度T T有关；有关；aA+bB cC+dD因此使用常数因此使用常数K K时应注明温度。时应注明温度。化学平衡常数化学平衡
32、常数44第44页/共70页1.1.某温度下，反应mA(mA(g)g)+nB(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为，下列说法正确的是.越大，达到平衡时，反应进行的程度越大.越小，达到平衡时，反应物的转化率越大.随反应物浓度改变而改变.随温度改变而改变化学平衡常数化学平衡常数检测练习检测练习 45第45页/共70页课本例题讲解训练平衡三段式计算的步骤和要点46第46页/共70页2.2.某温度下，向10L10L真空容器中注入1.00 mol H1.00 mol H2 2(g)(g)和1.00 mol 1.00 mol I I2 2(g)(g)，反应平衡后I I2
33、2(g)(g)的浓度为0.0200 molL0.0200 molL-1-1试求该温度下 H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)2HI(g)2HI(g)的平衡常数。化学平衡常数化学平衡常数检测练习检测练习47第47页/共70页3.在一密闭容器中，CO与H2O混合加热到800达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=1.00，若反应开始时CO和H2O的浓度均为0.200 molL-1 ，求达到平衡时CO转化为CO2转化率是多少？化学平衡常数化学平衡常数检测练习检测练习48第48页/共70页4.4.X X、Y Y、Z Z为为3 3种气体，把种气体，把amolXam
34、olX和和bmolYbmolY充入一密闭容器中，发生反充入一密闭容器中，发生反应应X+2Y 2ZX+2Y 2Z，平衡时，若它们，平衡时，若它们的物质的量满足：的物质的量满足：n(x)+n(y)=n(x)+n(y)=n(z)n(z)，则，则Y Y的转化率为的转化率为化学平衡常数化学平衡常数检测练习检测练习49第49页/共70页第三节第三节 化学平衡化学平衡（第五课时（第五课时-化学平衡常数的应用）化学平衡常数的应用）50第50页/共70页K K值值越大越大，正反应进行越，正反应进行越完全完全（即（即程度越大程度越大）。）。一般一般K 10K 105 5，则该反应进行完全；，则该反应进行完全；化学
35、平衡常数化学平衡常数5.5.平衡常数平衡常数K K的应用：的应用：（1）判断可逆反应进行的程度大小：K K值值越小越小，正反应进行越，正反应进行越不完全不完全（即（即程度越小程度越小）；）；aA（g）+bB(g)cC（g）+dD(g)51第51页/共70页(2)(2)判断可逆反应的吸判断可逆反应的吸/放热情况放热情况若升温若升温若升温若升温K K K K增加，增加，增加，增加，K只与温度有关若升温若升温若升温若升温K K K K减小，减小，减小，减小，例题：不同温度时，反应例题：不同温度时，反应例题：不同温度时，反应例题：不同温度时，反应:H:H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)2HI(g
36、),(g)2HI(g),的平衡常数的平衡常数的平衡常数的平衡常数与温度的关系如下：与温度的关系如下：与温度的关系如下：与温度的关系如下：温度温度623K698K763K浓度平衡常数浓度平衡常数66.954.445.9通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上面可逆通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上面可逆反应的反应的正方向:H _ 0放热0 2000时，在密闭容器内某时刻各物质浓度如下：C(NO)=310-4mol/L;C(N2)=2.5010-2mol/L;C(O2)=4.0010-3mol/L.(2000 K=6.210-4)通过计算回答：（1）此反应是否为化学平衡状态？（2
37、）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行 以达到化学平衡状态？61第61页/共70页当Qc=K时，可逆反应处于平衡状态当QcK时，可逆反应处于 状态应用平衡常数解释平衡移动的原因62第62页/共70页1.浓度化学平衡影响的规律K FeFe3+3+3SCN+3SCN-Fe(SCN)Fe(SCN)3 3C(FeC(Fe3+3+)C)C3 3(SCN(SCN-)C(Fe(SCN)C(Fe(SCN)3 3)C(FeC(Fe3+3+)或或C(SCNC(SCN-)增大，增大，QK，平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动Qc=C(Fe(SCN)C(Fe(SCN)3 3)增大，增大，QK，平衡向逆反应方向
38、移动，平衡向逆反应方向移动=63第63页/共70页问题讨论:压强对化学平衡状态的影响？CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)64第64页/共70页K COCO(g)(g)+H+H2 2O O(g)(g)H H2(g)2(g)+COCO2(g)2(g)C(CO)C(HC(CO)C(H2 2O)O)C(H C(H2 2)C(CO)C(CO2 2)Qc=V 1/2V，P 2P 2 22 22 2 2 22.压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响65第65页/共70页K N N2(g)2(g)+3H+3H2(g)2(g)2NH 2NH3(g)3(g)C
39、(NC(N2 2)C)C3 3(H(H2 2)C C2 2(NH(NH3 3)增大压强增大压强(缩小体积缩小体积)，平衡向气体系数和小的方向移动，平衡向气体系数和小的方向移动Qc=V 1/2V，P 2P 2 22 22 2 2 23 3减小压强减小压强(增大体积增大体积)，平衡向气体系数和大的方向移动，平衡向气体系数和大的方向移动66第66页/共70页3.温度对平衡的影响大量实验证明K与H，T存在下列关系：（R、C为常数）67第67页/共70页mA+nB pC+qD=KQc改变C或P，Q改变改变T，K改变平 平平 平68第68页/共70页a.调控化学平衡的工具：化学平衡移动原理；b.解决化学平衡的一般思路化学平衡常数化学平衡常数Q KQ2=K2 Q1=K1 平衡状态平衡状态1 1平衡发生移动平衡发生移动平衡状态平衡状态2 2 改变影响因素(C,P,T)69第69页/共70页70感谢您的观看！第70页/共70页