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1、（1）蒸发结晶：加热蒸发溶剂，使溶液迅速浓缩，最终析出晶体。（2）降温结晶（冷却结晶）：先将溶液蒸发浓缩后，再降低温度(冷却结晶)使溶液冷却达到过饱和状态而使晶体析出。适用于随温度变化溶解度变化不大的物质，如NaCl等；适用于随温度变化溶解度变化大的物质，如KNO3等。2、结晶定义：利用不同固体物质在同一溶剂里溶解度的不同，将其分离的方法。作用：可分离可溶性混合物或除去可溶性杂质。第1页/共22页方法方法 适用范围适用范围装置装置注意事项注意事项蒸发蒸发结晶结晶分离分离溶于溶于溶剂中的溶剂中的溶质溶质玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：；当有大量晶体析出时，当有大量晶体析出时，停止加热，利用停止加热，
2、利用_蒸干蒸干而不能直接蒸干而不能直接蒸干搅拌,防止液体局部过热而飞溅余热第2页/共22页目的?例1 1：KNOKNO3 3、NaClNaCl的溶解度随温度变化如图所示，思考从混合溶液中提取KNOKNO3 3晶体，需经历哪些步骤？溶解度S S温度T TKNOKNO3 3NaClNaCl蒸发浓缩趁热过滤冷却结晶过滤不纯?注意事项 要使晶体洁净，应对晶体进行洗涤。要得到高纯度的晶体，可进行重结晶操作。即把晶体用溶剂重新溶解，经过滤、蒸发、冷却等操作步骤后重新获得的晶体，纯度可进一步提高。重结晶第3页/共22页问题问题1 1：如何除去硝酸钾晶体中的少如何除去硝酸钾晶体中的少量氯化钠？量氯化钠？将混合
3、物溶于水将混合物溶于水蒸发浓缩（此时无晶体析出）蒸发浓缩（此时无晶体析出）冷却结晶冷却结晶过滤（得到晶体）过滤（得到晶体）冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液第4页/共22页问题问题2 2：如何除去氯化钠晶体中的少量如何除去氯化钠晶体中的少量硝酸钾？硝酸钾？将混合物溶于水将混合物溶于水蒸发浓缩至有大量晶体析蒸发浓缩至有大量晶体析出出趁热过滤（得到晶体）趁热过滤（得到晶体）第5页/共22页问题问题3 3：如何从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体？如何从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体？蒸发溶液直至有晶膜出现蒸发溶液直至有晶膜出现停止加热停止加热降温结晶降温结晶过滤过滤得到结晶水合物的方法：得到结晶水合物的方法：第6页
4、/共22页归纳：结晶法制备物质的一般流程：从溶液中分离晶体的方法：过滤、抽滤、倾析法等。结晶反应器中合成制备反应实验分离洗涤干燥第7页/共22页MnO2KOH粉碎K2MnO4KMnO4K2CO3MnO2CO2KMnO4K2CO3母液KMnO4粗晶体干燥IIIKMnO4晶体KOH例2、以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。操作的名称是 ；操作根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。过滤溶解度蒸发浓缩第8页/共22页例3.下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）NaNaNONO3 3KNOKNO3 3NaClN
5、aClKClKCl101080.580.521.221.235.735.731.031.010010017517524624639.139.156.656.6 某同学设计用物质的量之比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：固体原料晶体A溶液B晶体C溶液D第9页/共22页（1）在和的实验过程中，需要控制的关键的实验条 件是 ，在上述晶体中，（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。固体原料晶体A溶液B晶体C溶液D（2）在的实验过程中，需要进行的操作依次是 _、_、_。NaNaNONO3 3KNOKNO3 3NaClNaClKClKCl101080.580.52
6、1.221.235.735.731.031.010010017517524624639.139.156.656.6温度C加水溶解蒸发浓缩趁热过滤第10页/共22页固体原料晶体A溶液B晶体C溶液DNaNaNONO3 3KNOKNO3 3NaClNaClKClKCl101080.580.521.221.235.735.731.031.010010017517524624639.139.156.656.6（3）粗产品中可能含有杂质离子_，检验其中一种离子的方法是_。（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是_（填编号）。a热水b冰水c95%的酒精d四氯化碳Na+、Cl取粗产品少许，加水
7、配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明有Clbc第11页/共22页例4、碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度度约98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺路线如下:已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为 。Fe(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3 第12页/共22页（2）“趁热过滤”的原因是 。（3）若在实验室进行“趁热 过滤”，可采取的措施是 （写出1种）（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。防止温度下降时Na2CO3H2O溶解，避免析出Na2
8、CO310H2O，或Na2CO37H2O预热过滤装置产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl-与SO42-累积，导致产品含NaCl或Na2SO4杂质第13页/共22页例5、工业上采用(NH4)2SO4与KCl为原料制备氯化铵及无氯钾肥，其工艺流程如下：已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：固体原料合成产品溶解过滤(1)无氯钾肥的化学式为_，合成时所涉及的操作有（填操作名称）。K2SO4 蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶第14页/共22页(2)简述此工艺可制得氯化铵的原因：。K2SO4的溶解度随温度升高变化不大，且高温时溶解度最小，故蒸发浓缩时K2SO4最先达到饱和析出，又因NH4Cl的溶解度
9、随温度变化最大且高温时溶解度大，冷却时析出大量晶体。第15页/共22页(3)制得的氯化铵中常伴有_析出，原因是：_。除去该杂质的方法是：_涉及到的操作步骤有：_ K2SO4降温前K2SO4已达饱和，降温过程中K2SO4的溶解度会减小，析出少量晶体重结晶蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。第16页/共22页（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。第17页/共22页第18页/共22页萃取分液蒸馏玻璃棒、漏斗、烧杯冷水B第19页/共22页加快过滤速度第20页/共22页下图是A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，根据图回答：（1）S表示物质的溶解度，在_时SASBSC；（2）t3时，A物质的溶解度是_g；（3）随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是_；（4）要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是_（填冷却结晶或蒸发结晶）；T2 80 C 蒸发结晶 第21页/共22页谢谢您的观看！第22页/共22页