高二化学知识点归纳.docx

《高二化学知识点归纳.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学知识点归纳.docx（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、高二化学知识点归纳 期末到了，中学的学生们正在惊慌地复习着各个科目，其实把学问总结起来就很好复习了，那么高二化学学问点有哪些呢？今日我在这给大家整理了高二化学学问点归纳_高二化学复习学问点，接下来随着我一起来看看吧! 书目 化学反应的热效应 化学平衡 苯C6H6 常考化学常识 怎么学好中学化学 高二化学学问点总结 01化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在肯定的温度下进行时，反应所释放或汲取的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。

2、 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的改变，依据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。试验室常常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJmol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用H表示。 (2)反应焓变H与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量改变全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=H=

3、H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： H>0，反应汲取能量，为吸热反应。 H<0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的改变和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJmol-1 书写热化学方程式应留意以下几点： 化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 化学方程式后面写上反应焓变H，H的单位是Jmol-1或 kJmol-1，且H后注明反应温度。 热化学方程式中物质的系数加倍，

4、H的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，依据盖斯定律可知，该方程式的H为上述各热化学方程式的H的代数和。 (3)依据标准摩尔生成焓，fHm计算反应焓变H。 对随意反应：aA+bB=cC+dD H=cfHm(C)+dfHm(D)-afHm(A)+bfHm(B) 返回书目 02化学平衡 1、化学反应是怎样进行的 (1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

5、 (2)反应历程：平常写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。 (3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。 2、化学反应速率 (1)概念： 单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。 (2)表达式：v=c/t (3)特点 对某一详细反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。 3、浓度对反应速率的影响 (1)反应速率常数(K) 反应速率常数(K)

6、表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。 (2)浓度对反应速率的影响 增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。 增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。 (3)压强对反应速率的影响 压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的变更对反应速率几乎无影响。 压强对反应速率的影响，事实上是浓度对反应速率的影响，因为压强的变更是通过变更容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物

7、质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。 4、温度对化学反应速率的影响 (1)阅历公式 阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的阅历公式： 式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。 由公式知，当Ea>0时，上升温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。 (2)活化能Ea。 活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能 Ea值越大，变更温度对反应速率的影响越大。 5、催化剂对化学反应速率的影响 (1)催化剂对化学反应速率影响的规律： 催化剂大多能加快反应

8、速率，缘由是催化剂能通过参与反应，变更反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。 (2)催化剂的特点： 催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。 催化剂具有选择性。 催化剂不能变更化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能变更平衡转化率。 返回书目 03苯C6H6 1、物理性质：无色有特别气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。 2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120。 3、化学性质 (1)氧化反

9、应 2 C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰光明，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。 (2)取代反应 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体硝基苯。+HONO2 +H2O反应用水浴加热，限制温度在5060，浓硫酸做催化剂和脱水剂。 (3)加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2 乙醇CH3CH2OH 1、物理性质：无色有特别香味的液体，密度比水小，与水以随意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏 2、结构:CH

10、3CH2OH(含有官能团：羟基) 3、化学性质 (1) 乙醇与金属钠的反应：2 CH3CH2OH +2Na= 2CH3CH2ONa+H2(取代反应) (2) 乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧：CH3CH2OH +3O2= 2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反应2 CH3CH2OH +O2= 2CH3CHO+2H2O CH3CH2OH 乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH 1、物理性质：常温下为无色有剧烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以随意比互溶 2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成) 3、乙酸的重要化学性质 (1) 乙酸的酸性： 乙酸能与

11、碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (2) 乙酸的酯化反应 (酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应) 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在试验时用饱和碳酸钠汲取，目的是为了汲取挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂

12、和吸水剂要 返回书目 常考化学常识 现代仪器 1. 核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类; 2. 红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类; 3. 紫外光谱仪：有机物中的共轭结构(主要指苯环); 4. 质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有肯定的帮助; 5. 原子汲取(放射)光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素; 6. 分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率; 7. 色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流淌相中安排比的不同，对物质进行分别，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种; 8. 李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、

13、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl; 9. 铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素; 10. 钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN; 11. 元素分析仪：测定物质中元素的种类; 12. 扫面隧道显微镜：视察、操纵物质表面的原子和分子; 返回书目 怎么学好中学化学 基于是过来人，给你说说。一个好的化学老师是可以让你事半功倍的。平常，要多记，每种元素的各种存在形式，及其物理、化学性质都要记住，有时做题遇到新的东西也要记住它，各种物质之间的转化关系，转化条件都要有数，常常举一反三，比如铁三角，上课听到氧化亚铁，老师不说，你也要在心里默想下怎

14、么变成氧化铁、四氧化三铁，还要知道四氧化三铁是黑色有磁性的，等等。听说过铁酸亚铁吗 教科书上没有，但我在题目中遇到过一次，我高考结束后再也没碰过化学什么的东西，我今年大三，但我至今都记得这物质。化学其实不难，专心学，刚起先肚里没什么货，那就勤快点，好好积累学问。化学反应要娴熟知道方程式，不过教你个方法，可以不要死记，有些简洁的反应，方程式系数可以不去管它，但你必需好好学习方程式的配平，肯定要娴熟，这样你才能写出最终的化学方程等式。常常看看你以前做过的题目，特殊是错的，好好分析，多问、多思、多练!加油吧，别放弃，有心学习是好事! 返回书目 高二化学学问点总结本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第13页 共13页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页