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1、高二化学化学反应与能量实验知识与热化学反应方程式的书写 化学反应和实力是化学方程的发生过程中所呈现出来的学问点，所以可以说这部分内容贯穿了整个化学的学科，所以我们必需驾驭好这部分内容。接下来我为大家整理了相关内容，希望能帮助到您。 高二化学化学反应与能量试验学问 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的改变。 缘由：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量改变的主要缘由。 一个确定的化学反应在发生过程中是汲取能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E
2、生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应： 全部的燃烧与缓慢氧化。 酸碱中和反应。 金属与酸反应制取氢气。 大多数化合反应(特别： 是吸热反应)。 常见的吸热反应： 以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如： 铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 3、能源的分类： 形成条件 利用历史 性质 一次能源 常规能源 可再生资源 水能、风能、生物质能 不行再生资源 煤、石油、自然气等化石能源 新能源 可再生资源 太阳能、
3、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气 不行再生资源 核能 二次能源 （一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源） 电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 【思索】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不须要加热，吸热反应都须要加热，这种说法对吗?试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应，但须要加热，只是反应起先后不再须要加热，反应放出的热量可以使反应接着下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不须要加热。 其次节 化学能与电能 1、化学能转化为电能的方式： 电能 (电力
4、) 火电（火力发电） 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效 原电池 将化学能干脆转化为电能 优点：清洁、高效 2、原电池原理 (1)概念：把化学能干脆转化为电能的装置叫做原电池。 (2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。 (3)构成原电池的条件： 电极为导体且活泼性不同; 两个电极接触(导线连接或干脆接触); 两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 (4)电极名称及发生的反应： 负极： 较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应 电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量削减 正极：
5、较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应 电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加 (5)原电池正负极的推断方法： 依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极); 较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。 依据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 依据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，发生还原反应，现象是
6、常伴随金属的析出或H2的放出。 (6)原电池电极反应的书写方法： 原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： 写出总反应方程式; 把总反应依据电子得失状况，分成氧化反应、还原反应; 氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，留意酸碱介质和水等参加反应。 原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 (7)原电池的应用： 加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。 比较金属活动性强弱。 设计原电池。 金属的腐蚀。 3、化学电源基本类型： 干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Z
7、n原电池、锌锰电池。 充电电池：两极都参与反应的原电池，可充电循环运用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。 燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。 第三节 化学反应的速率和限度 1、化学反应的速率 (1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 计算公式： 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。 重要规律：
8、速率比=方程式系数比 改变量比=方程式系数比 (2)影响化学反应速率的因素： 内因：由参与反应的物质的结构和性质确定的(主要因素)。 外因：温度：上升温度，增大速率 催化剂：一般加快反应速率(正催化剂) 浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言) 压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参与的反应) 其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会变更化学反应速率。 2、化学反应的限度——化学平衡 (1)在肯定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再变更，达到表面上静止的一
9、种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。 化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只变更化学反应速率，对化学平衡无影响。 在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。 在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行究竟，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不行能为0。 (2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 逆：化学平衡探讨的对象是可逆反应。 动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不
10、断进行。 等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持肯定。 变：当条件改变时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 (3)推断化学平衡状态的标记： VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较) 各组分浓度保持不变或百分含量不变 借助颜色不变推断(有一种物质是有颜色的) 总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应) 热化学方程式学问点化学热化学方程式是什么 1.定义表示反应所放
11、出或汲取热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2.表示意义不仅表明白化学反应中的物质改变，也表明厂化学反应中的能量改变。 化学热化学反应方程式的书写 热化学方程式与一般化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应留意以下问题： 1.留意H的符号和单位 H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，H为“-”;若为吸热反应，H为“+”。H的单位一般为kJ/moJ。 2.留意反应条件反衄热H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明H的测定条件。绝大多数H是是25、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。 3.留意物质的聚集
12、状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热H不同。因此，必需注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。 4.留意热化学方程式的化学计量数 (1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量改变，由于H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必需与H相对应，假如化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 高二化学化学反应与能量试验学问与热化学反应方程式的书写本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第12页 共12页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页