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1、本章提要本章提要 2 2.1.1 以食盐为原料的化工产以食盐为原料的化工产品品 2 2.2.2 海水中的氯海水中的氯 2 2.3.3 从海水中提取的溴和碘从海水中提取的溴和碘第1页/共148页2 2.1 1 以食盐为原料的化工产品以食盐为原料的化工产品第2页/共148页一、海水晒盐（一）海水中NaCl的含量：高达41016t（二）历史 明朝末年天工开物中详细记载了海盐的生产过程。第3页/共148页第4页/共148页灰布种盐灰布种盐淋水先入浅坑淋水先入浅坑牢盆煎炼海卤牢盆煎炼海卤第5页/共148页（三）生产过程：太阳能蒸发法（又称盐田法）1.将海水引入盐田，利用日光、风力等 蒸发浓缩 2.当海水
2、的密度在 之间时，导入盐池，使食盐结晶，尾 液用于提取其它物质。目的：为了使得到的粗盐中，除NaCl外含杂质较少。1.21-1.26g/mL参阅P24 表 2.1第6页/共148页盐田盐田第7页/共148页盐池盐池第8页/共148页铲盐机收集盐层铲盐机收集盐层第9页/共148页传送盐传送盐第10页/共148页（四）产量 我国的海盐年产量已超过1107t，位居世界之首。（五）粗盐的提纯（实验室）1.溶解：（1）称10g粗盐（2）量取30mL水（3）溶解（烧杯、玻璃棒）第11页/共148页2.除杂：（1）目的：除去食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-(提示 参考表 2.1)（2）要求：a.加入试
3、剂与杂质反应，与需要 的不反应；b.尽可能将杂质转化为需要的；c.不能引入新的杂质 第12页/共148页（3）方法：a.除Mg2+：加入过量的NaOH得到Mg(OH)2 b.除SO42-：加入过量的BaCl2 得到BaSO4 c.除Ca2+：加入过量的Na2CO3得到CaCO3和BaCO3 第13页/共148页3.过滤：（1）目的：除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3和泥沙“一贴”“二低”“三靠”（2）注意点：（3）主要仪器：铁架台(带铁圈)烧杯(2个)玻璃棒 漏斗(滤纸)（起引流作用）第14页/共148页一贴：二低：2.液体的高度低于滤纸的高度。三靠：1.玻璃棒紧靠三层滤纸
4、处；2.移液时烧杯口紧靠玻璃棒；3.漏斗下端紧靠烧杯内壁。1.滤纸的高度低于 漏斗的高度；滤纸紧贴漏斗内壁 第15页/共148页4.滤液中除杂（1）滤液的成分：Na2CO3 NaCl、NaOH、（2）滤液除杂的目的：除去NaOH、Na2CO3（3）除杂方法：加入适量HCl 调节pH=7 第16页/共148页5.蒸发（1）目的：除去水分，得到NaCl晶体（2）注意点：（3）主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 在快要蒸干时用小火加热，或停止加热。原因：防止晶体飞溅，利用余热可以蒸干剩余的水分。第17页/共148页第18页/共148页思考与讨论思考与讨论20200 0C C时氯化钠溶
5、解度时氯化钠溶解度 35.9g/100gH35.9g/100gH2 2O O一贴一贴 二低二低 三靠三靠防止晶体飞溅防止晶体飞溅1.为什么10g 粗盐要量取 30 ml 左右水来溶解？2.过滤操作中要注意些什么？3.蒸发到即将干时，为什么要停止 加热或用小火加热？第19页/共148页思考与讨论思考与讨论三次三次 1.1.溶解（搅拌）溶解（搅拌）2.2.过滤（引流）过滤（引流）3.3.蒸发（搅拌）蒸发（搅拌）可溶性杂质能溶解在洗涤水中，可溶性杂质能溶解在洗涤水中，随洗涤水的流动而离开晶体随洗涤水的流动而离开晶体5.粗盐提纯中几次用到玻棒，每次使 用的作用各是什么？4.为什么用少量水洗涤结晶物能除
6、去其中少量的可溶性杂质？第20页/共148页二、食盐的用途：氯碱工业（一）氯碱工业的重要性 1.中国现代化工之母 上海氯碱总厂离子膜电解车间上海氯碱总厂离子膜电解车间2.延伸产品：纯碱、盐酸、漂粉精、氯化铁、聚氯乙烯等 第21页/共148页（二）氯碱工业的原理：电解饱和食盐水 1.实验室装置 C阴极阴极阳极阳极直流电直流电+酚酞酚酞2.实验现象（1）阳极：气泡，使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，证明是Cl2（2）阴极：气泡，作点燃实验，证明是H2。溶液变红，证明生成了碱（NaOH）第22页/共148页3.原理 NaClH2O通通电电NaOH222H2Cl2-1+1222e2e阴极阴极阳极阳极第23页
7、/共148页三、两种重要的化工基本原料：盐酸和烧碱 盐酸（一）氯化氢的物性 1.无色，有刺激性气味的气体 2.比空气重 3.浓盐酸有挥发性（常用的浓HCl为37，1.19g/mL）（1）打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有大量的白雾。第24页/共148页（2）雾和烟的区别 雾：大量的液体小液滴聚集在一起 烟：大量的固体小颗粒聚集在一起 4.极易溶于水，下的溶解度为1：500（体积比）水 HCl（1）喷泉实验 装置：书P.28图2.7 第25页/共148页现象：美丽的红色喷泉 原理：（a）“喷泉”的成因：HCl极易溶于水，导致烧瓶内的压强迅速减小，造成大气压比内部压强大，形成喷泉。（b）“红色”的成因：盐酸
8、呈酸性，使紫色石蕊变红。第26页/共148页实验与观察实验与观察实验与观察实验与观察 1.1.观察一瓶氯化氢气体的颜色和状态观察一瓶氯化氢气体的颜色和状态观察一瓶氯化氢气体的颜色和状态观察一瓶氯化氢气体的颜色和状态 2.2.打开集气瓶上的玻璃盖，小心嗅闻它的气味，并观察瓶口有什么现象发生打开集气瓶上的玻璃盖，小心嗅闻它的气味，并观察瓶口有什么现象发生打开集气瓶上的玻璃盖，小心嗅闻它的气味，并观察瓶口有什么现象发生打开集气瓶上的玻璃盖，小心嗅闻它的气味，并观察瓶口有什么现象发生 记录记录记录记录 _ 3.3.用一条湿润的蓝色石蕊试纸接近瓶口，观察现象用一条湿润的蓝色石蕊试纸接近瓶口，观察现象用一
9、条湿润的蓝色石蕊试纸接近瓶口，观察现象用一条湿润的蓝色石蕊试纸接近瓶口，观察现象 记录记录记录记录 _有刺激性气味，瓶口有白雾氯化氢的物理性质氯化氢的物理性质蓝色石蕊试纸变红第27页/共148页 4.4.氯化氢的水溶性实验氯化氢的水溶性实验氯化氢的水溶性实验氯化氢的水溶性实验 现象现象现象现象 _ 解释解释解释解释 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 由于氯化氢极易溶于水，当胶头滴管里的水射入烧瓶中后，瓶中的氯化氢迅速溶解在水中，使瓶内的压强瞬间减小，烧杯里的水在大气压力的作用下被压入烧瓶中，形成喷泉；烧瓶中的液体含盐酸，盐酸能使紫石蕊试液变红氯化氢的物理性质氯化氢的物理性质形成喷泉；
10、紫石蕊试液变红第28页/共148页（2）多余HCl气体的处理。装置：漏斗倒扣型 吸收剂：水 优点：（a）水吸收效果好，价格低（b）防止倒吸 第29页/共148页用下图所示的装置进行多余HCl的吸收有什么不好？该如何改动？易产生倒吸现象 改动，更换成漏斗倒扣型或 紧贴液面（但效果没有 使用漏斗好）第30页/共148页（二）盐酸的化性 强酸，具有酸的通性 原因：HClH+Cl-第31页/共148页（三）电解质和非电解质（三）电解质和非电解质 1.1.物质的导电性物质的导电性(实验实验)第32页/共148页第33页/共148页 3.3.定义定义:（1）电解质：在水溶液或熔化状态下可以导电的化合物（2
11、）非电解质：在水溶液和熔化状态下不能导电的化合物 第34页/共148页4.4.概念比较概念比较电解质电解质非电解质非电解质研究对象研究对象定义定义常见例子常见例子化合物化合物化合物化合物在水溶液或在水溶液或熔化状态下熔化状态下能导电能导电在水溶液和在水溶液和熔化状态下熔化状态下不能导电不能导电(1)(1)酸酸(2)(2)碱碱(3)(3)盐盐如如HClHCl如如NaOHNaOH如如NaClNaCl(1)(1)氧化物氧化物(2)(2)有机物有机物如蔗糖如蔗糖,酒精酒精第35页/共148页课堂练习课堂练习:是非题是非题.(1)NaCl(aq)(1)NaCl(aq)能导电能导电,所以所以NaCl(aq
12、)NaCl(aq)是电是电解质解质;盐酸能导电盐酸能导电,所以盐酸是电解质所以盐酸是电解质.(2)Cu(2)Cu能导电能导电,所以所以CuCu是电解质是电解质.那么那么CuCu是非电解质是非电解质NaClNaClHClHClCuCu是单质是单质电解质和非电解质研究对象电解质和非电解质研究对象都是都是化合物化合物.CuCu不是电解质，也不是非电解质不是电解质，也不是非电解质 第36页/共148页(3)CO(3)CO2 2溶于水之后溶于水之后,可以导电可以导电,所以所以COCO2 2是是电解质电解质(4)SO(4)SO2 2溶于水之后溶于水之后,可以导电可以导电,所以所以SOSO2 2是是电解质电
13、解质H H2 2COCO3 3溶液溶液COCO2 2是非电解质是非电解质H H2 2SOSO3 3溶液溶液H H2 2COCO3 3SOSO2 2是非电解质是非电解质H H2 2SOSO3 3第37页/共148页(5)NaCl(5)NaCl晶体，液态晶体，液态HClHCl都不能导都不能导电，但它们都是电解质电，但它们都是电解质 .化合物化合物,在水溶液或熔化在水溶液或熔化状态下能导电状态下能导电.第38页/共148页(五五)常见电解质常见电解质(酸碱盐酸碱盐)的导电性的导电性 1.1.各种状态下的导电性各种状态下的导电性 物质状态物质状态 酸酸 碱碱 盐盐 固态固态 液态（熔液态（熔化状态）化
14、状态）水溶液中水溶液中 不导电不导电 不导电不导电 导电导电 不导电不导电 导电导电 导电导电 不导电不导电 导电导电 导电导电 第39页/共148页2.2.原因：原因：自由移动的离子自由移动的离子 构成通路构成通路 引起导电引起导电 电解质在水溶液或熔化状态下才能电解质在水溶液或熔化状态下才能 产生产生 第40页/共148页NaClNaCl固体固体氯氯化化钠钠溶溶于于水水第41页/共148页6.6.电离电离(1)(1)定义定义:电离不要电离不要“通电通电”(2)(2)注意点：注意点：电解质在水溶液中的电离是在电解质在水溶液中的电离是在“水水分子分子”的作用下产生的，的作用下产生的，相当于它相
15、当于它的的溶解过程溶解过程.(.(常用的常用的)电解质在熔化状态时的电离是由于电解质在熔化状态时的电离是由于温度升高而自发形成温度升高而自发形成.(.(不常用不常用)电解质在水溶液或熔化状态下电解质在水溶液或熔化状态下产生自由移动的离子的过程产生自由移动的离子的过程第42页/共148页电解质在水溶液中的电电解质在水溶液中的电离相当于它的离相当于它的溶解过程溶解过程第43页/共148页电电解解质质在在水水溶溶液液中中的的电电离离是是在在“水水分分子子”的的作作用用下下产产生生的的12第44页/共148页（3 3）电离方程式）电离方程式 举例举例 HClH2SO4H+Cl-H+SO42-2NaOH
16、Ba(OH)2Na+OH-Ba2+OH-2BaCl2Ba2+Cl-2FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3FeFe3+3+2 2+SOSO4 42-2-3 3NaHSONaHSO4 4NaNa+H H+SOSO4 42-2-第45页/共148页(2)(2)书写注意点：书写注意点：电离电离“不不”需要需要“电电”要满足要满足“两个两个”守恒：守恒：原子守恒和电荷守恒第46页/共148页（五）氯化氢气体的实验室制法 1.制取原理NaCl(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl微微热热NaCl(s)+H2SO4(浓)Na2SO4+HCl2 2强强热热2 2或或第47页/共148页 为什么一定要
17、用NaCl固体和浓硫酸？用NaCl(aq)和稀硫酸真的不行吗？HCl极易溶于水，若用NaCl(aq)和稀硫酸，HCl气体无法逸出，复分解反应不可能进行。第48页/共148页2.气体发生装置（根据反应物的状态和反应的条件进行选择）（1）固+固，加热型 用于制取O2 2KClO3 2KCl+3O2 MnO2 第49页/共148页（2）固+液，不加热型 用于制取H2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 用于制取CO2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 第50页/共148页（3）固+液 或液+液 加热型 用于制取HCl 第51页/共148页3.气体净化：（HCl中可能混有少量的水蒸气）（1
18、）吸收剂：浓硫酸（2）净化装置：洗气瓶 浓硫酸（常进短出）第52页/共148页4.收集装置：向上排空气法 第53页/共148页5.有毒尾气吸收装置：漏斗倒扣型（多余的气体）第54页/共148页实验室制HCl的装置发生装置收集装置尾气吸收装置第55页/共148页实验室制HCl的装置第56页/共148页（六）盐酸的工业制法 1.原理：（1）H2+Cl2HCl2点燃（2）把氯化氢气体溶于水中，就可得到盐酸。2.注意点：Cl2 是一种有毒气体，尽量要让Cl2在反应中用完，防止Cl2泄露。第57页/共148页3.具体措施：（1）H2过量，尽量要让Cl2在反应中用完（2）要让H2包围Cl2，实现Cl2在H
19、2中燃烧，防止Cl2泄露 4.工业设备（1）氯化氢合成塔 书P.29图2.6（2）合成塔里的燃烧 器具有双层管道 内层：外层：Cl2H2第58页/共148页烧碱（NaOH）（一）物性 1.白色固体 2.易溶于水，并放出大量热 3.易潮解（固体NaOH可用作干燥剂，干燥一些中性或碱性气体）4.强腐蚀性（俗名：烧碱，火碱，苛性钠）第59页/共148页（二）化性 强碱，具有碱的通性 原因：NaOHNa+OH-（三）NaOH的实验室制法（1）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+NaOH 2（2）过滤，滤液就是NaOH(aq)第60页/共148页NaOH造纸纺织（四）NaOH的用途 制皂炼铝精炼石油
20、印染第61页/共148页【要点梳理要点梳理1】食食盐盐制制取取海水海水晒盐晒盐历历 史史远古时代就远古时代就利用海水晒盐，明朝末年天工开物天工开物有详细记载有详细记载生生 产产过过 程程将海水引入盐田，利用日光，风力等将海水引入盐田，利用日光，风力等蒸发浓缩，当海水密度在蒸发浓缩，当海水密度在1.211.211.261.26g/mlg/ml时，导入盐池，使食盐结晶，尾时，导入盐池，使食盐结晶，尾液用于提取其它物质液用于提取其它物质实验室实验室提提 纯纯为何用为何用30ml 30ml 左右水溶解左右水溶解10g10g食盐食盐如何除去食盐中的泥沙、钙、镁离子如何除去食盐中的泥沙、钙、镁离子过滤操作
21、中有哪些注意点过滤操作中有哪些注意点为何在将要蒸干时用小火加热为何在将要蒸干时用小火加热提纯中有几次用到玻璃棒？提纯中有几次用到玻璃棒？各有何各有何作用？作用？第62页/共148页电解饱和电解饱和食盐水食盐水 （氯氯碱碱工工业业）食食盐盐工工业业用用途途【要点梳理要点梳理2】在水中溶解度在水中溶解度极大，且全部极大，且全部电离为氢离子电离为氢离子和氯离子，是和氯离子，是常用的强酸常用的强酸烧碱烧碱在水中全部电离为钠离子和氢在水中全部电离为钠离子和氢氧根离子，是常用的强碱氧根离子，是常用的强碱氯化氢氯化氢氢气氢气氯气氯气阴极阴极阳极阳极点燃点燃引起喷泉应具备什么条件？引起喷泉应具备什么条件？第6
22、3页/共148页有毒气体有毒气体实实验验室室制制氯氯化化氢氢【要点梳理要点梳理3 3】反应的化学方程式反应的化学方程式发生装置发生装置收集装置收集装置净化装置净化装置吸收装置吸收装置固、固，加热固、固，加热固、液，加热固、液，加热或液、液加热或液、液加热固、液，不加固、液，不加热或液、液不热或液、液不加热加热洗气瓶洗气瓶干燥管或干燥管或U U型管型管硬质玻璃管硬质玻璃管根据除去杂质气体的根据除去杂质气体的反应和净化的要求反应和净化的要求根据气体的溶解性及与根据气体的溶解性及与空气或液体反应情况空气或液体反应情况向上向上向下向下排水排水排饱和排饱和溶溶 液液排空气法排空气法排液法排液法用氢氧化钠
23、溶液等用氢氧化钠溶液等第64页/共148页 2.2 海水中的氯第65页/共148页一、氯气（Cl2）（一）物性 1.黄绿色的气体 2.有毒，有强烈的刺激性气味（1）举例：“一战”期间，德军曾向英法联军 释放毒气，造成伤亡达2万人之多。化工厂因Cl2泄露造成环境污染和 人员中毒事件。第66页/共148页（2）介绍嗅闻气味的方法：用手在瓶口上方轻轻挥动，使气味少量缓慢地飘入鼻孔中，嗅闻气味。3.Cl2易液化（1）原因：Cl2的沸点为-34.6（比较容易办到）（2）用途：Cl2加压降温液化后储存在钢瓶中，便于运输。第67页/共148页4.Cl2比空气重，密度大（7129）应用：用Cl2杀死田鼠。5.
24、Cl2能溶于水（1）溶解度为：体积比1：2 水 Cl2（2）Cl2的水溶液叫做氯水，呈淡黄绿色（3）区 别 氯水：Cl2的水溶液（混合物）液氯：Cl2的液态（纯净物）第68页/共148页（二）化性：Cl2是一种很活泼的非金属单质 1.Cl2+很大多数金属 高价金属氯化物 点燃（除Pt、Au外）（1）与钠反应 Na+Cl222NaCl点燃（产生白烟）白色固体 NaCl(aq)：无色+1+10 0第69页/共148页（2）与铜反应Cu+Cl2CuCl2棕黄色固体 CuCl2(aq)：蓝色 点燃0 0+2+2（棕色烟）（3）与铁的反应Fe+Cl222FeCl3点燃3（褐色烟）褐色固体FeCl3(aq
25、)：棕黄色0 0+3+3第70页/共148页2.Cl2和非金属的反应（如H2）（1）点燃条件H2+Cl2HCl2点燃纯净纯净现象：安静燃烧苍白色火焰瓶口有大量白雾（2）混合光照下H2+Cl2HCl2光照现象：爆炸第71页/共148页3.Cl2和水反应（1）对比 实验：干燥布条湿润布条干燥的 Cl2 不褪色褪色 说明Cl2无漂白作用说明Cl2与水反应生成一种使布条褪色的新物质第72页/共148页（2）化学反应：HClOCl2+H2O HCl+-1-1次氯酸ClO-1-1次氯酸根HClO+1+1（3）次氯酸（HClO）强氧化性导致HClO具有漂白性，杀菌消毒作用第73页/共148页不稳定性2HCl
26、O2HCl+O2光光弱酸性HClO的酸性比碳酸还弱（4）新制氯水的微粒假设：新制氯水的微粒 分子：HClCl2、H2O、HClO、离子：OH-H+、Cl-、ClO-、第74页/共148页验证方案设计实验方案a.看氯水颜色，闻氯水气味b.往氯水中加入少量无水CuSO4c.往氯水中加入紫色石蕊试纸d.往氯水洪加入酸化的AgNO3e.HClO水解现象淡黄绿色，有刺激性气味白色蓝色先：紫红后：红无白色沉淀有Cl2分子结论有水分子 产生有H+有HClO有Cl-有ClO-、OH-第75页/共148页结论：新制氯水中的微粒 分子：Cl2、H2O、HClO、离子：OH-H+、Cl-、ClO-、（7种）有漂白作
27、用（5）可逆反应 定义：同一条件下，既能向正方向进行，又能向逆方向进行的反应叫做可逆反应。第76页/共148页注意点：“同一条件”判断：2H2+O2 2H2O 点燃 2H2O 2H2+O2 通电 不是同一条件下 举例：(a)Cl2+H2O HCl+HClO(b)CO2+H2O H2CO3(c)SO2+H2O H2SO3 背出 第77页/共148页（6）久置氯水的微粒 氯水在久置过程中发生的反应：Cl2+H2O HCl+HClO 2HClO 2HCl+O2 光 不断循环，反应向正方向进行 光照后的氯水相当于盐酸溶液，已经没有Cl2和HClO分子 久置氯水的微粒：分子：H2O 离子：OH-H+、C
28、l-、无漂白作用 氯水的保存：棕色瓶、避光、低温 第78页/共148页小结（1）对比实验 （2）化学反应 （3）次氯酸（4）新制氯水 （5）可逆反应 （6）久置氯水 第79页/共148页4.Cl2和碱的反应（1）与NaOH反应 现象：黄绿色气体逐渐消失 原因：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 次氯酸钠 应用：可以用NaOH(aq)来吸收处理多余的有毒的Cl2 第80页/共148页（2）与其他的碱反应 Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O 次氯酸钾 Cl2+2Ba(OH)2BaCl2+Ba(ClO)2+H2O 次氯酸钡 2（3）工业制漂粉精 原理：Cl2+2Ca(OH)2CaC
29、l2+Ca(ClO)2+H2O22熟(消)石灰 2第81页/共148页注意点：(a).用Ca(OH)2,而不用NaOH的原因：Ca(OH)2价格低(b).Ca(OH)2过量，使有毒的，价格昂贵的Cl2尽量在反应中消耗。漂粉精的组成和有效成分 组成：Ca(OH)2 Ca(ClO)2、CaCl2、有效成分：Ca(ClO)2 第82页/共148页漂白原理：强酸弱酸(a)工业上：HClO Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2(b)生活中：HClO Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2变质 弱酸极弱酸有漂白作用（a）在空气变质的原因是：HClO Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+
30、2（b）保存方法：密封保存 第83页/共148页小结 Cl2的第4个化性：（1）与NaOH （2）与KOH，Ba(OH)2（3）工业制漂粉精的相关知识。第84页/共148页（三）实验室制取Cl2 1.原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O2.发生装置：固+液气体 3.净化 Cl2中混有：（1）HCl(g)：用饱和食盐水除HCl （2）H2O蒸汽：用浓H2SO4除水蒸气 第85页/共148页4.收集：向上 5.尾气吸收：用NaOH(aq)吸收 二、探究气体体积的规律 第86页/共148页 2.3 从海水中提取 溴和碘第87页/共148页一、如何从海水中提取重要的元素（一）海水
31、提镁 海水 1.加石灰乳，过滤 Mg(OH)2 Ca(OH)2的悬浊液 MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl22.Mg(OH)2 加盐酸，浓缩 MgCl2 尽量除去水分 Mg(OH)2+HClMgCl2+H2O22第88页/共148页3.MgCl2 电解 Mg MgCl2(l)Mg+Cl2通电熔化状态的MgCl2 若是MgCl2(aq)：MgCl2+H2OMg(OH)2+H2+Cl22第89页/共148页（二）海水提溴（Br2）1.浓缩：海水 浓缩 卤水 目的：加大浓度，有利于之后溴的挥发 2.氧化：卤水 氯气 溴水 原因：Br-+Cl22Cl-+Br23.提取：溴水 吹入热空气
32、 粗溴 原因：溴的沸点低（低于水的沸点），易挥发，易被热空气吹出 4.精制：粗溴 精制纯溴2第90页/共148页（三）海带提碘（I2）1.灼烧：干燥海带 海带灰 灼烧 2.溶解，过滤：海带灰 溶于水 过滤 滤液(含I-)3.氧化：滤液（含I-）氯水 碘水 2I-+Cl2 2Cl-+I2 4.萃取：碘水 加CCl4 分层 碘的CCl4溶液 5.蒸馏：碘的CCl4溶液 蒸馏 I2 第91页/共148页二、溴（Br2）和碘（I2）的物性 溴（Br2）碘（I2）1.色、态 深红棕色,有毒,液体紫黑色、固体 2.特性 易挥发，有强烈的腐蚀性定义P.40划线 易升华3.密度 比水大 4.溶解性(1)在水中
33、 在水中的溶解度不大，微溶于水 溴的水溶液叫溴水：一般为橙 棕 碘的水溶液叫碘水：一般为深黄色 第92页/共148页(2)在有机 溶剂中 Br2，I2易溶于有机溶剂,如酒精，CCl4等 Br2的CCl4溶液：橙 碘的CCl4溶液：紫色 碘的酒精溶液叫碘酒或碘酊 5.保存 棕色瓶 密封、低温 上面加少许水,减少挥发 密封、低温 第93页/共148页三、萃取（一）三组实验 1.对照试管 水 CCl4 加在同一支 试管中 分层 上层：水（无色）（轻）下层：CCl4（无色）（重）第94页/共148页2.溴水和CCl4 溴水（黄）CCl4（无）混合静置 分层 上层：下层：水层 变浅,接近无色 CCl4层
34、 橙色 第95页/共148页3.碘水和CCl4 碘水（深黄）CCl4（无）混合静置 分层 上层：下层：水层 变浅,接近无色 CCl4层 紫色 第96页/共148页（二）萃取 1.定义：书P.40划线 2.条件：（1）两种溶剂互不相溶。（2）溶质在两种溶剂中溶解度 有较大的差别。3.常见的萃取剂：CCl4，汽油，苯（比水重）（比水轻）酒精一般不能做萃取剂（酒精和水是互溶的）第97页/共148页4.操作（1）主要仪器：分液漏斗，烧杯，铁架台（2）步骤：检查气密性 混合振荡 静置分层 打开分液漏斗上部的玻璃塞 分液操作 上层：从下端放出 下层：从上口倒出 第98页/共148页除去KBr(aq)中混有
35、的少量I2？CCl4 混合静置 分层 上层：下层：水层 CCl4层 KBr(aq)+I2KBr(aq)无色 I2 紫色 分液 上口：KBr(aq)下口:I2 的CCl4(aq)除去KBr(s)中的I2(s)？只要加热即可。5.应用：第99页/共148页四.显色反应 单质碘遇淀粉变蓝色，化合态碘不变色。可用于检验单质碘或检验淀粉。淀粉 变蓝+碘水淀粉 不变 +KI(aq)第100页/共148页五、卤素性质的递变规律：（一）卤素名称来源及应用 P.41拓展视野 1.名称来源：希腊文，成盐元素 第101页/共148页卤素聚四氟乙烯涂层2.应用：含碘食品含氟牙膏胶卷生理盐水碘钨灯第102页/共148页
36、（二）卤素单质物性递变规律 书P.42表2.2阅读后总结(1)常温下状态 氟气 氯气 溴 碘 砹(2)颜色(3)密度(4)熔沸点 g g l s s 浅黄绿色 黄绿色 红棕色 紫黑色 递增递增（三）卤素单质的化性递变规律 活泼性：F2Cl2Br2I2 第103页/共148页1.Cl2,Br2,I2之间的置换反应实验编号试剂和颜色混合后现象再加CCl4后的现象 说明 1NaBr(aq)无色 氯水 浅黄绿色 整个溶液变黄分层：上层：下层：水层 CCl4层(橙)（无）有Br2生成 2KI(aq)无色 溴水 黄色 变深黄色上层：下层：水层 CCl4层(紫)（无）分层：有I2生成 第104页/共148页
37、3KI(aq)无色 氯水 淡黄绿色 变深黄色上层：下层：水层 CCl4层(紫)（无）分层：有I2生成 化学方程式（置换反应）结论 12活泼性 Cl2Br2 NaBr+Cl2NaCl+Br222 KI+I2Br222 KBr活泼性 Br2I2 32 KI+Cl22 KClI2活泼性 Cl2I2 第105页/共148页练习8（1）NaCl(aq)+溴水能反应吗？为什么？不反应，Cl2Br2（2）Cl2可以置换出Br2，I2;Br2可以置换I2,那么F2能否置换出Cl2，Br2，I2?为什么?答：答：F2不能置换出Cl2，Br2，I2 F2极为活泼，2F2+2H2O4HF+O2 F2马上与盐溶液中的
38、水溶液，不与盐发生置换。第106页/共148页2.F2是最活泼的非金属单质，F元素是最活泼的非金属元素。（1）与H2反应 HF F2+H22（即便在黑暗，低温处也能反应，发生爆炸）（2）与水反应 O2 2 F2+H2O24HF+第107页/共148页3.F2、Br2、I2和氢气的化合H2+Br2 2HBr +36.4kJ 500溴化氢 H2+Cl2 2HCl +92.3kJ氯化氢 H2+I2 2HI 26.5 kJ 碘化氢 第108页/共148页（四）卤素原子结构的递变规律 1.原子结构 F Cl Br I+92 7+17278+3521887+532188718 核电荷数增大，电子层数增多，
39、原子半径增大元素非金属性减弱 得电子能力减弱，单质的氧化性减弱，相对应第109页/共148页2.离子结构 F-Cl-Br-I-+92 8+17288+3521888+532188818 核电荷数增大，电子层数增多，离子半径增大失电子能力增强，离子还原性增强3.同一元素：原子半径Fe2+；KMnO4 K2MnO4 MnO2（5）根据氧化-还原反应的方向判定 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 第141页/共148页例题 Cl2+2KBr2KCl+Br2 Br2+2KI2KBr+I2 Cl2 Br2Br2 I2 氧化性：还原性：KBr KCl KI KBr 第142页/共148页八、过
40、量计算 例题 某化工厂生产盐酸，每天耗用氯气42.6t，氢气1.45t，问该厂理论上每天最多能生产31的盐酸多少吨？P.49例2 题型特点：同一个反应中，两个反应物的量都是已知的 第一步：过量计算 先将两个反应物的量全部转化为物质的量=0.6106mol nCl2=42.610671第143页/共148页=0.725106mol nH2=1.451062 书写化学方程式，根据系数比估计H2过量，但必须通过计算写明。设0.6106molCl2能与xmolH2恰好完全反应 H2 +Cl2 2HCl 点燃 11 x 0.6106 11 x 0.6106=x=0.6106 0.725106mol H2
41、过量了：0.725106-0.6106=0.125106mol 第144页/共148页第二步：选择计算基准，按不过量的物质计算 设31%的盐酸y吨 H2 +Cl2 2HCl 点燃 120.6106 y10631%/36.5 120.6106 y10631%/36.5=y=141吨 答：第145页/共148页练习9 在加热情况下，向80gCuO粉末中通入11.2L H2（）反应后得到的残余固体是什么？质量为多少？=1mol nCuO=8080=0.5mol nH2=22.411.2设与0.5molH2反应，恰好用去CuO X mol CuO+H2 Cu+H2O 11 x 0.5 11 x 0.5=x=0.5mol 1molCuO过量了，1-0.5=0.5mol 第146页/共148页设生成Cu y mol CuO+H2 Cu+H2O 11 y 0.5 11 y 0.5=y=0.5mol 残余固体为 Cu：0.564=32g CuO:0.580=40g 总共72g 第147页/共148页感谢您的观看。第148页/共148页