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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高一化学运算题解析1、有一份气体样品的质量是14.2 g,体积是4.48 L 标准状况下 ,该气体的摩尔质量是 A 28.4B 28.4 g / molC 71D 71 g / mol2、20 时, KCl 的溶解度为34 g,如忽视固体溶解引起的溶液体积变化,就在该温度下,所配 KCl 溶液中 KCl 的物质的量浓度不行能是A 2 mol / LB 3 mol / LC 4 mol / LD 5 mol / L3、有一真空瓶质量为m1,该瓶充入空气后质量为m2.在相同状况下,如改为充入某气体A 时,总质
2、量为m3.就 A 的相对分子质量是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 29 m2m1m3m1C 29m2m1B 29 m3m1D 29 m2m1m3m1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质.现欲配制1 mol / L NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A 1 4B 1 5C 2 1D 2 35、以下溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol / L 的 AlCl 3 溶液中氯离子浓度相等的是A 150 mL 1 mol / L 的 NaClB 75 mL 3 mol / L 的 NH 4ClC 1
3、50 mL 2 mol / L 的 KClD 75 mL 2 mol / L 的 CaCl 26、某 10% NaOH溶液,加热蒸发掉100 g 水后得到80 mL 20% 的溶液,就该20% NaOH溶液的物质的量浓度为A 6.25 mol / LB 12.5 mol / LC 7 mol / LD 7.5 mol / L7、要配制物质的量浓度约为2 mol / L NaOH溶液 100 mL ,下面的操作中,正确选项A称取 8 g NaOH 固体,放入250 mL 烧杯中,用100 mL 量筒量取 100 mL 蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解B称取 8 g NaOH固体,放入1
4、00 mL 量筒中,边搅拌,边渐渐加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 19 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C称取 8 g NaOH固体,放入100 mL 容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀D用 100 mL 量筒量取40 mL 5 mol / L NaOH 溶液,倒入250 mL 烧杯中,再用同一量筒量取60 mL 蒸馏水,不断搅拌下,渐渐倒入烧杯中
5、8、现有 m g 某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g / mol .如阿伏加德罗常数用 N A 表示,就： 1 该气体的物质的量为 mol. 2 该气体所含原子总数为 个. 3 该气体在标准状况下的体积为 L . 4 该气体溶于1 L 水中 不考虑反应 ,其溶液中溶质的质量分数为. 5 该气体溶于水后形成V L 溶液,其溶液的物质的量浓度为 mol/L .9、将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98% 的浓硫酸稀释成1 000 mL 、物质的量浓度为2 mol/ L 、密度为1.20 g / cm3 的稀硫酸.求： 1 所需浓硫酸的体积. 2 所 需 水 的 体 积 .1
6、0、取肯定量Na 2CO 3 和 Na 2SO4 的混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016 L CO 2 标准状况下 ,然后加入足量的Ba OH 2 溶液,得到沉淀的质量为2.33 g.试运算混合物中Na 2CO 3和 Na 2SO4 的物质的量分别为多少？11、现有镁铝铜合金1.2 g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12 L ,反应后过滤得沉淀0.2 g.如将此合金放入过量的烧碱溶液中,反应后,在标准状况下,大约能产生多少升氢气？12、将 6 g 铁粉加入200 mL Fe 2 SO4 3 和 CuSO 4 的混合溶液中, 充分反应得到200 mL 0.5 mol / L Fe
7、SO 4 溶液和 5.2 g 固体沉淀物.试运算： 1 反应后生成铜的质量. 2 原 Fe2 SO 4 3 溶液的物质的量浓度.13、将 32.64 g Cu 与 140 mL 肯定浓度的HNO 3 反应, Cu 完全溶解产生的NO 和 NO 2 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L . 1 NO 的体积为多少？ 2 NO 2 的体积为多少？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14、现有一种泉水样品, 0.5 L 这种泉水含有 48.00 mg 的 Mg 2 .那么,该泉水中 Mg 2的物质的量的浓度是多少？为使这种泉水所含的 Mg 2 全部沉淀,应加入 1 mol / L N
8、aOH 溶液的体积是多少？（要求写出简洁过程. ） 例 1 30mL肯定浓度的硝酸溶液与5.12 克铜片反应 , 当铜片全部反应完毕后, 共收集到气体2.24 升S.T.P,就该硝酸溶液的物质的量浓度至少为A. 9mol/LB.8mol/LC.5mol/LD.10mol/L从以上两种方法可以看出, 此题是挑选题, 只要求出结果便可, 不论方式及解题 规范 , 而此题的关键之处在于能否娴熟应用质量守恒定律, 其次种方法运用了守恒法, 所以运算量要少得多 , 也不需要先将化学方程式列出, 配平 , 从而大大缩短明白题时间, 更防止了因不知按哪一个方程式来求硝酸所导致的恐慌. 再看下题 : 例 2
9、在一个 6 升的密闭容器中, 放入 3 升 X 气 和 2 升 Y 气, 在肯定条件下发生以下反 应:4X 气+3Y 气2Q 气+nR 气达到平稳后 , 容器内温度不变, 混和气体的压强比原先增加5%,X 的浓度减小1/3, 就该反应方程式中的n 值是A.3B.4C.5D.62. 平均值法这种方法最适合定性的求解混合物的组成, 即只求出混合物的可能成分, 不用考虑各组分的含量. 依据混合物中各个物理量 例如密度 , 体积 , 摩尔质量 , 物质的量浓度, 质量分数等 的定义式或结合题目所给条件, 可以求出混合物某个物理量的平均值, 而这个平均值必需介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间,
10、换言之 , 混合物的两个成分中的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_这个物理量确定一个比平均值大, 一个比平均值小, 才能符合要求 , 从而可判定出混合物的可能组成 . 例 4 将两种金属单质混合物13g, 加到足量稀硫酸中, 共放出标准状况下气体11.2L, 这两种金属可能是A.Zn和 FeB.Al和 ZnC.Al和 MgD.Mg 和 Cu3. 极限法 . 极限法与平均值法刚好相反, 这种方法也适合定性或定量的求解混合物的组成 . 依据混合物中各个物理量 例如密度 , 体积 , 摩尔质量 , 物质的量浓度 , 质量分数等 的定义式或结合题目所给条件, 将混合物看作是只含其中一种组
11、分A, 即其质量分数或气体体积 分数为 100%极大 时, 另一组分B 对应的质量分数或气体体积分数就为0%微小 , 可以求出此组分 A 的某个物理量的值N1, 用相同的方法可求出混合物只含B 不含 A 时的同一物理量的值 N2, 而混合物的这个物理量N 平是平均值 , 必需介于组成混合物的各成分A,B 的同一物理量数值之间 , 即 N1N 平N2 才能符合要求, 从而可判定出混合物的可能组成. 例 5 4 个同学同时分析一个由KCl 和 KBr 组成的混合物 , 他们各取 2.00 克样品配成水溶液,加入足够HNO3 后再加入适量AgNO3 溶液 , 待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质
12、量如以下四个选项所示, 其中数据合理的是A.3.06gB.3.36gC.3.66gD.3.964. 估算法 . 化学题特别是挑选题中所涉及的运算, 所要考查的是化学学问, 而不是运算技能, 所以当中的运算的量应当是较小的, 通常都不需计出准确值, 可结合题目中的条件对运算结果的数值进行估量, 符合要求的便可选取. 例 6 已知某盐在不同温度下的溶解度如下表, 如把质量分数为22%的该盐溶液由50 逐步冷却 , 就开头析出晶体的温度范畴是温度 010203040溶解度 克 /100 克可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_水11.515.119.424.437.6A 0-10 B 10
13、-20 C20-30 D30-40 5. 差量法对于在反应过程中有涉及物质的量, 浓度, 微粒个数 , 体积, 质量等差量变化的一个详细的反应, 运用差量变化的数值有助于快捷精确的建立定量关系, 从而排除干扰 , 快速解题 , 甚至于一些因条件不足而无法解决的题目也迎刃而解 例 7 在 1 升浓度为 C摩/ 升的弱酸 HA溶液中 ,HA,H+和 A-的物质的量之和为nC摩, 就 HA的电离度是（）A n 100%Bn/2 100%C n-1 100%D n%6、代入法将全部选项可某个特别物质逐一代入原题来求出正确结果, 这原本是解挑选题中最无奈时才采纳的方法, 但只要恰当的结合题目所给条件,
14、缩窄要代入的范畴, 也可以运用代入的方法快速解题 例 8 某种烷烃11 克完全燃烧 , 需标准状况下氧气28L, 这种烷烃的分子式 是A C5H12B C4H10CC3H8D C2H7、关系式法对于多步反应, 可依据各种的关系 主要是化学方程式, 守恒等 , 列出对应的关系式 , 快速的在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系, 从而免除了涉及中间过程的大量运算, 不但节省了运算时间, 仍防止了运算出错对运算结果的影响, 是最常常使用的方法之一 例 9 肯定量的铁粉和9 克硫粉混合加热, 待其反应后再加入过量盐酸, 将生成的气体完全燃烧 , 共收集得9 克水 , 求加入的铁粉质量
15、为A.14gB.42gC.56gD.28g8、比较法已知一个有机物的分子式, 依据题目的要求去运算相关的量例犹如分异构体, 反应物或生成物的结构, 反应方程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_式的系数比等 , 常常要用到结构比较法, 其关键是要对有机物的结构特点明白透彻, 将相关的官能团的位置 , 性质娴熟把握 , 代入对应的条件中进行确定 例 10 分子式为C12H12的烃 , 结构式为, 如萘环上的二溴代物有9 种同分异构体 , 就萘环上四溴代物的同分异构体数目有A 9 种B 10 种C 11 种D12 种9、残基法这是求解有机物分子结构简式或结构式中最常用的方法. 一个有机物
16、的分子式算出后, 可以有许多种不同的结构, 要最终确定其结构, 可先将已知的官能团包括烃基的式量或所含原子数扣除, 剩下的式量或原子数就是属于残余的基团再争论其可能构成便快捷得多 例 11 某有机物 5.6 克完全燃烧后生成 6.72LS.T.P 下 二氧化碳和 3.6 克水 , 该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度是 2, 试求该有机物的分子式 . 假如该有机物能使溴水褪色 , 并且此有机物和新制的氢氧化铜混合后加热产生红色沉淀 , 试推断该有机物的结构简式 .10. 守恒法 . 物质在参与反应时, 化合价升降的总数, 反应物和生成物的总质量, 各物质中所含的每一种原子的总数, 各种微粒所带的
17、电荷总和等等, 都必需守恒 . 所以守恒是解运算题时建立等量关系的依据, 守恒法往往穿插在其它方法中同时使用, 是各种解题方法的基础, 利用守恒法可以很快建立等量关系, 达到速算成效.+ 例 12 已知某强氧化剂ROOH2 能被硫酸钠仍原到较低价态, 假如仍原含可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2.4*10价态为-3molROOH 2+的溶液到低价态, 需 12mL0.2mol/L 的亚硫酸钠溶液, 那么 R元素的最终可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A.+3B.+2C.+1D.-1 例 13120 时 ,1 体积某烃和4 体积 O2混和 , 完全燃烧后复原到原先的
18、温度和压强, 体积不变 , 该烃分子式中所含的碳原子数不行能是A、1B、2C、3D、4 例 14 取相同体积的KI,Na 2S,FeBr 2 三种溶液 , 分别通入氯气 , 反应都完全时, 三种溶液所消耗氯气的体积 在同温同压下 相同 , 就 KI,Na 2S,FeBr 2 三种溶液的摩尔浓度之比是A.1:1:2B.1:2:3C.6:3:2D.2:1:3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13. 十字交叉法 . 十字交叉法是特的用来运算溶液浓缩及稀释, 混合气体的平均组成, 混合溶液中某种离子浓度, 混合物中某种成分的质量分数等的一种常用方法, 其使用方法为 :组分 A 的物理量
19、a差量 c-b平均物理量c 质量 , 浓度 , 体积 , 质量分数等 组分 B 的物理量 b差量 a-c就混合物中所含A 和 B 的比值为 c-b:a-c,至于浓缩 , 可看作是原溶液A 中削减了质量分数为 0%的水 B, 而稀释就是增加了质量分数为100%的溶质 B, 得到质量分数为c 的溶液 . 例 15 有 A 克 15%的 NaNO3 溶液 , 欲使其质量分数变为30%,可采纳的方法是A. 蒸发溶剂的1/2B. 蒸发掉 A/2 克的溶剂C. 加入 3A/14 克 NaNO3D. 加入 3A/20 克 NaNO314. 拆分法 . 将题目所供应的数值或物质的结构, 化学式进行适当分拆,
20、成为相互关联的几个部分 , 可以便于建立等量关系或进行比较, 将运算简化 . 这种方法最适用于有机物的结构比较 与残基法相像 , 同一物质参与多种反应, 以及关于化学平稳或争论型的运算题. 例 16 将各为 0.3214 摩的以下各物质在相同条件下完全燃烧, 消耗氧气的体积最少的是A. 甲酸B. 甲醛C. 乙醛D. 甲酸甲酯当然 , 解题方法并不仅局限于以上14 种, 仍有各人从实践中总结出来的各种各样的 体会方法 , 各种方法都有其自身的优点. 在众多的方法中, 无论使用哪一种, 都应当留意以下几点 :可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一. 要抓住题目中的明确提示, 例如差值
21、, 守恒关系 , 反应规律 , 选项的数字特点, 结构特点 , 以及相互关系, 并结合通式 , 化学方程式 , 定义式 , 关系式等 , 确定应选的方法.二. 使用各种解题方法时, 肯定要将相关的量的关系搞清晰, 特别是差量 , 守恒 , 关系式等不要弄错 , 也不能凭空捏造, 以免适得其反, 弄巧反拙 .三. 扎实的基础学问是各种解题方法的后盾, 解题时应在基本概念基本理论入手, 在分析题目条件上找方法, 一时未能找到巧解方法, 先从最基本方法求解, 按步就班 , 再从中挖掘速算方法 .四. 在解题过程中, 往往需要将多种解题方法结合一齐同时运用, 以达到正确成效. 例 17 有一块铁铝合金
22、, 溶于足量盐酸中, 再用足量 KOH溶液处理 , 将产生的沉淀过滤, 洗涤 ,干燥 , 灼烧使之完全变成红色粉末, 经称量 , 发觉该红色粉末和原合金质量恰好相等, 就合金中铝的含量为A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%综上所述 , 时间就是分数 , 效率就是成果, 要想解题过程快速精确, 必需针对题目的特点 , 选取最有效的解题方法, 甚至是多种方法综合运用, 以达到削减运算量, 增强运算精确率的成效, 从而取得更多的主动权, 才能在测试中猎取更佳的成果.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可
23、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. D解析： 先据体积运算出n 0.2 mol,再据 M m ,运算出摩尔质量M 71 g / mol.n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、 D解析： 设溶液为 0.1L ,就该条件下溶液最浓时为饱和溶液：34 g74.5 g /mol 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_0.1 L4.6 mol / L.3、C解析：依据mA / mB M A / M B 进行运算,即：相同条件下,两种气体的体积相同,就两种气体的物质的量相同,就其质量比等于相应的摩尔质量比.4、 A解
24、析： 原溶液浓度为5 mol / L ,依据 c1V 1 c2V2,原溶液体积与稀溶液体积比为15,就应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1 4.5、 B 解析：留意此题考查的是浓度,与体积无关.6、 A解析：依据m1w1 m2w2 ,得原溶液质量为200 g.溶质质量为20 g,即 0.5 mol,就可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_浓缩后该溶液的物质的量浓度为0.5mol0.08 L 6.25 mol / L .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7、 D解析：考查配置肯定物质的量浓度的溶液.8、 解析：依据公式运算即可.9、 1 108.7 mL 2 1 000 mL
25、解： n 硫酸 2 mol / L 1 L 2 molm 硫酸 2 mol 98 g / mol 196 g m 浓硫酸 196 g 98% 200 g 108.7 mL3V 浓硫酸 200 g 1.84 g / cm可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 19 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_m 稀硫酸 1.20 g / cm3 1
26、000 mL 1 200 g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_m 水 1 200 g 200 g 1 000 g3 1 000 mLV 水 1 000 g 1.00 g / cm10、 0.09 mol0.01 mol解： 2HClNa 2CO 32NaClH 2OCO 21 mol22.4 Ln Na 2CO 32.016 Ln Na2CO 3 0.09 molBa OH 2Na 2SO4BaSO42 NaOH1 mol233 g n Na2SO42.33 gn Na2 SO4 0.01 mol11、解： m Cu 0.2 gMgH 22Al3 H 21 mol1 mol2 m
27、ol3 moln1n1n23/2 n224 g / moln1 27 g / mol n21.2 g 0.2 g 1.0 g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_n13 n21.12 L 22.4 L / mol 0.05 mol2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_n1 0.017 moln2 0.022 mol2Al 2NaOH 2H 2O 2NaAlO 2 3 H 22 mol67.2 L0.022 molVV 0.74 L12、铜质量为2.56 g,原溶液中Fe 2 SO4 3 物质的量浓度为0.1 mol / L解： FeFe2 SO4 33FeSO4m 1 m
28、ol1 mol3 mol56 g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_n1n13 n1n156 g1 mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_FeCuSO 4 FeSO 4Cum可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页,共 19 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1 mol1 mol1 mol64 g 56 g 8 g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_
29、n2n 2n 23n1 n20.5 mol / L 0.2 L 0.1 mol56n1 g / mol8n2 g / mol 6 g 5.2 g 0.8 g n1 0.02 moln2 0.04 molm Cu 0.04 mol 64 g / mol 2.56 gFe2 SO4 3 物质的量浓度0.02 mol / 0.2 L 0.1 mol / Ln28g1 mo l可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13、方法一：由题意可知HNO 3 被仍原的产物既有NO 又有 NO 2,设生成 NO n1 mol,它得到的电子就是3n1 mol,设生成NO 2 n2 mol,这也是它得到电子
30、的物质的量.由得失电子守恒得到：n1 n2 11.222.4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3n1 n232.64可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_642解得n1 0.26 mol, n2 0.24 mol标况下生成NO 的体积是： 0.26 mol 22.4 L/mol 5.8 L标况下生成NO 2 的体积是： 0.24 mol 22.4 L/mol 5.4 L方法二：解： 4HNO 3 浓 Cu Cu NO 3 2 2NO 2 2H 2O1 mol2 moln1 mol2n1 mol 8HNO 3 稀 3Cu 3Cu NO 3 22NO 4H 2O3 mol2
31、 mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2n1n2 mol2 n2 11.22 n2 mol3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3n1 n222.432.64可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_642可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解得n1 0.12 mol, n2 0.39 mol. n NO 2 2n1 0.24 mol, n NO 标况下生成NO 的体积是： 0.26 mol 22.4 L / mol 5.8 L标况下生成NO 2 的体积是： 0.24 mol 22.4 L / mol 5.4 L2 n2 0.26 mol3可编辑
32、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页,共 19 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析：涉及氧化仍原反应的混合物运算可以依据化学方程式列方程组,也可以依据电子得失守恒进行运算.14、 0.004 mol/L , 8 mL .解析： c Mg 2 48.00 10 3 g 24 g / mol 0.5 L 0.004 mol / L n OH 2n Mg 2 2 0.004 mol / L 0.5 L 0.004 mo
33、lV NaOH 0.004 mol 1 mol/L 0.004 L 4 mL 例 1解法一 : 由于题目中无指明硝酸是浓或稀, 所以产物不能确定, 依据铜与硝酸反应的两个方程式 :13Cu+8HNO3 稀=3CuNO3 2+2NO+4H2O,2Cu+4HNO3 浓=CuNO3 2+2NO2+2H2O,可以设参与反应 1 的 Cu 为 xmol, 就反应生成的 NO气体为 2/3xmol, 反应消耗的硝酸为8/3xmol, 再设参与反应 2 的 Cu为 ymol, 就反应生成的 NO2 气体为 2ymol, 反应消耗的硝酸为 4ymol, 从而可以列出方程组 :x+y*64=5.12,2/3x+
34、2y*22.4=2.24,求得 x=0.045mol,y=0.035mol,就所耗硝酸为 8/3x+4y=0.26mol,其浓度为 0.26/0.03mol/L,在 8-9 之间 , 只能选 A.-解法二 : 依据质量守恒定律 , 由于铜片只与硝酸完全反应生成 Cu2+ , 就产物应为硝酸铜 , 且其物质的量与原先的铜片一样 , 均为 5.12/64=0.08 摩, 从产物的化学式CuNO3 2 可以看出 , 参与复分解反应供应 NO3 的 HNO3 有 2*0.08=0.16 摩; 而反应的气态产物 , 无论是 NO仍是 NO2, 每一个分子都含有一个 N原子 , 就气体分子总数就相当于参与
35、氧化仍原反应的 HNO3 的摩尔数 , 所以每消耗一摩 HNO3 都产生 22.4L 气体 可以是 NO或 NO2 甚至是两者的混合物 , 现有气体 2.24L, 即有 0.1 摩 HNO3 参与了氧化仍原反应 , 故所耗硝酸为 0.16+0.1=0.26 摩, 其浓度为 0.26/0.03mol/L, 在8-9 之间 , 只能选 A.从以上两种方法可以看出, 此题是挑选题 , 只要求出结果便可, 不论方式及解题规范 , 而此题的关键之处在于能否娴熟应用质量守恒定律, 其次种方法运用了守恒法 , 所以运算量要少得多, 也不需要先将化学方程式列出, 配平 , 从而大大缩短明白题时间 , 更防止了
36、因不知按哪一个方程式来求硝酸所导致的恐慌. 再看下题 :可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 例 2解法一 : 抓住“X 浓度削减 1/3 ” , 结合化学方程式的系数比等于体积比, 可分别列出各物质的始态, 变量和终态 :4X3Y2QnR始态3L2L00变量 -1/3*3L=1L-3/4*1L=3/4L+2/4*1L=1/2L+n/4*1L=n/4L终态3-1=2L2-3/4=5/4L0+1/2=1/2L0+n/4=n/4L由以上关系式可知, 平稳后 终态 混和气体的体积为2+5/4+1/2+n/4L即15+n/4L,按题意 混和气体的压强比原先增加5%即15+n/4-5=5*5
37、%,求得 n=6.解法二 : 选用差量法 , 按题意 混和气体的压强比原先增加5%按题意 混和气体的压强比原先增加5%, 即混和气体的体积增加了2+3*5%=0.25L,依据方程式,4X+3Y 只能生成 2Q+nR,即每 4 体积 X 反应 , 总体积转变量为2+n-4+3=n-5, 现有 1/3*3L=1L的 X 反应 , 即总体积转变量为1L*n-5/4=0.25L,从而求出 n=6.解法三 : 抓住 混和气体的压强比原先增加5%, 得出反应由X+Y开头时 , 平稳必定先向右移, 生成了 Q和 R之后 , 压强增大 , 说明正反应确定是体积增大的反应, 就反应方程式中X 与 Y 的系数之和
38、必小于Q与 R 的系数之和 , 所以 4+35, 在四个选项中只有D 中 n=6 符合要求 , 为应选答案 .2. 平均值法这种方法最适合定性的求解混合物的组成, 即只求出混合物的可能成分, 不用考虑各组分的含量. 依据混合物中各个物理量 例如密度 , 体积 , 摩尔质量 , 物质的量浓度 , 质量分数等 的定义式或结合题目所给条件, 可以求出混合物某个物理量 的平均值 , 而这个平均值必需介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间, 换言之, 混合物的两个成分中的这个物理量确定一个比平均值大, 一个比平均值小, 才能符合要求 , 从而可判定出混合物的可能组成. 例 4将混合物当作一种金属来看
39、, 由于是足量稀硫酸,13 克金属全部反应生成的11.2L0.5摩尔 气体全部是氢气, 也就是说 , 这种金属每放出1 摩尔氢气需26 克, 如可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -果全部是 +2 价的金属 , 其平均原子量为26, 就组成混合物的+2 价金属 , 其原子量一个大于 26, 一个小于 26. 代入选项 , 在置换出氢气的反应中, 显 +2 价的有 Zn, 原子量为65,Fe 原子量为56,Mg 原子量为24, 但对于 Al, 由于在反应中显+3 价, 要置换出1mol 氢气 , 只要 18 克 Al 便够 , 可看作 +2 价时其原子量为27/3/2=18,同样假如有 +1 价的 Na参与反应时 , 将它看作 +2 价时其原子量为23*2=46, 对于 Cu, 由于它不能置换出H2, 所以可看作原子量为无穷大, 从而得到A 中两种金属原子量均大于26,C 中两种金属原子量均小于