《2022年高中化学卤族元素知识点归纳.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学卤族元素知识点归纳.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 卤族元素 .卤族元素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_简称卤素包括氟 F 、氯C1 、溴Br 、碘I 和放射性元素砹 At 在自然界中卤素无游离态,都是以化合态的形式存在（1）位置：VIIA（2）原子结构 ：相同点：最外层电子数均为7不同点： F I 电子层数逐步增多,原子半径逐步增大.（3）相像性 ：单质均为双原子非极性分子主要化合价为-1 价,最高正价为 +7 价（F 除外）都具有强氧化性 卤素单质的物理性质 可编辑资料 - - - 欢迎
2、下载精品_精品资料_状态颜色 常态熔点、沸点溶解度 水中密度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_F2浅黄绿色浅气体低降小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2黄绿色气体部分溶于水,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Br2深红棕色液体易挥发深高低I 2紫黑色固体升华并 与 水 发 生不 同 程 度 反大应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_说明 1试验室里,通常在盛溴的试剂瓶中加水 即“水封” ,以削减溴的挥发2 固态物质不经液态而直接变成气态的现象, 叫做升华 升华是一种物理变化 利用碘易升
3、华的性质, 可用来分别、 提纯单质碘 3Br 2、I 2 较难溶于水而易溶于如汽油、 苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中 医疗上用的碘酒, 就是碘 溶质 的酒精 溶剂 溶液利用与水互不相溶的有机溶剂可将 Br2、I 2 从溴水、碘水中提取出来 这个过程叫做萃取 卤素单质的化学性质 1 卤素的原子结构及元素性质的相像性、递变性氟 F氯 Cl溴 Br碘 I核电荷数9173553原子结构的相像性最外层上的电子数都是7 个只有 1 价,其余卤素有 l 、+1、+3、+5、+7 价可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_卤素化学性质的相像性质都具有强氧化性,是强氧化剂质均能与 H2 化合生成卤化氢气
4、体,与金属单质化合生成金属卤化物单质都能与水、强碱反应,Br2 、I 2 的反应与 C12 类似可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_原子结构的递变性核电荷数电子层数少多原子半径小大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_单质的氧化性强弱单质与氢气化合易难HX酸性强弱弱强单质与水反应猛烈缓慢 柔弱化学原子得电子才能性质的递变 性部分内容来源于网络,有侵权请联系删除；可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 4 页 - - - - - - - - -
5、-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -.对应阴离子的仍原性弱强2 卤素单质与氢气的反应F2Cl 2Br2I 2与 H2 化合的条件冷、暗点燃或光照500连续加热缓慢化合,生成的反应情形爆炸强光照耀时爆炸缓慢化合HI 同时分解产生卤化氢可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的稳固性H2 + F 2 = 2HF（冷暗处爆炸）H2 +Cl 2 = 2HCl（光照爆炸,点燃）HFHClHBrHI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2 +Br 22
6、HBrH2 +I 22HI长期加热并不断分解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_卤化氢 ：易溶于水,在空气中形成白雾.HClHBrHIO2留意：将 F2 通入某物质的水溶液中, F2 先跟 H2O反应如将 F2 通入 NaCl 的水溶液中,同样发生上述反应,等等X2 + H 2OHX + HXO（X=Cl 、Br、I ）Cl2 、Br2、I 2 与 H2O的反应逐步减弱,都是可逆反应.（4）与金属反应卤族元素与变价元素 一般生成高价态化合物 ,但Fe + I2 = FeI2 （碘化亚铁）（5）与碱的反应：2F2 + 2NaOH =2NaF + OF2 + 2H2O冷X2（Cl 2
7、、Br2、I 2）+2NaOHNaX + NaXO + H2O(6) 卤素单质间的置换反应2NaBr + C1 2 新制、饱和 = 2NaCl + Br22Br + C1 2 = 2C1 + Br 2加入 CCl4 并振荡后,液体分层上层为含有NaCl 的水层,无色.下层为溶有Br2 的 CCl4 层,显橙色 2NaI + C1 2 新制、饱和 2NaCl + I 22I + Cl 2 2C1 + I 2加入 CCl4 并振荡后,液体分层上层为含有NaI 的水层,无色.下层为溶有I 2 的 CCl4 层,显紫红色将反应后的溶液加热蒸干灼烧,生成的I 2 升华,故残留的固体为NaClC12 足量
8、时 或 NaCl 和 NaI 的混合物 C12 不足量时 2NaI + Br 2 2NaBr + I 22I + Br 2 2Br + I 2加入 CCl4 并振荡后,液体分层上层为含有NaBr 的水层,无色,下层为溶有I 2 的 CCl4 层,显紫红色部分内容来源于网络,有侵权请联系删除；可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -.将反应后的溶液加
9、热蒸干灼烧,生成的I 2 升华,故残留的固体为NaBrBr 2 足量时 或 NaBr 和 NaIBr 2 不足量时 F2 + NaX 熔融 2NaF + X 2 X C1、Br、I留意将 F2 通入含 Cl 、Br或 I 的水溶液中,不是发生卤素间的置换反应,而是F2 与 H2 O反应(7) 碘单质I 2 的化学特性 I 2 + 淀粉溶液 蓝色溶液 说明利用碘遇淀粉变蓝的特性,可用来检验I 2 的存在只有单质碘 I 2 遇淀粉才显蓝色,其他价态的碘无此性质例如,向NaI 溶液中滴加淀粉,溶液颜色无变化如再滴加新制氯水,因有 I 2 被置换出来,就此时溶液显蓝色卤素检验单质检验： Cl 2、Br
10、2淀粉-KI 试纸I2淀粉-Cl 、Br 、I 检验：先加 HNO3 再加 AgNO3（8）萃取和分液试验萃取是一种常用的分别液 - 液混合物的方法,它是利用一种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同,把溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂的操作.分液是把互不相溶的两种液体分开的操作.一般分液都是与萃取协作使用的.例：溶质： Br2溶剂： H2O溶剂 萃取剂 ：CCl4萃取剂的选取原就：两种溶剂互不相溶,如溴水不用乙醇萃取不能和溶质、溶剂反应溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度主要仪器 ：烧杯、锥形分液漏斗操作方法 ：1 将溴水倒入分液漏斗里,加入适量萃取剂CCl4 ,这时漏斗内的液体总量不
11、能超过容积的12.盖上漏斗口上的磨口塞,用右手压住塞子,左手拇指、食指和中指夹住漏斗颈上的旋塞,将分液漏斗横放,用力振摇或将分液漏斗反复倒转并振荡.振荡过程中常有气体产生,应准时将漏斗倾斜倒置使液面离开旋塞,扭开旋塞把气体放出.(2) 把分液漏斗放在铁架台的铁圈上,静置.(3) 漏斗下放一承担容器如烧杯.打开分液漏斗上口的磨口塞或使塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准.(4) 当漏斗内液体明显分层后, 打开旋塞,使下层液体 Br 2 的 CCl4 溶液 渐渐流入烧杯里. 下层液体流完后, 关闭旋塞.上层液体 主要是 H2O从漏斗上口倒入另外容器里. 下移上倒,先移后倒 卤化银 AgFAgClAgB
12、rAgI白色白色浅黄色黄色颜色逐渐加深溶解性易溶于水难溶于水,也难溶于稀HNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_感光性见光分解： 2AgX2Ag + X 2 X Cl 、Br、I可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_部分内容来源于网络,有侵权请联系删除；可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -.检验 X： Ag + X AgX 试剂为 AgNO3 溶液和稀 HNO3用途制作感光材料 常用 AgBrAgI 用于人工降雨 碘的化合物 碘的化合物有KIO3 碘酸钾 、KI 等人体中的碘主要存在于甲状腺内,人体假如缺碘,就会患甲状腺肿症 大脖子病 为防止碘缺乏病,最为便利、有效的方法就是食用加碘盐,通常加入的是碘酸钾部分内容来源于网络,有侵权请联系删除；可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载