2022年苏教版高中化学必修二知识点总结3 .docx

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1、_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 高中化学必修 2 学问点归纳总结第一单元 原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构1. 原子数AX原子核中子（ N个）中子数 N Z核外电子（ Z 个）留意：质量数 A 质子数 Z 中子数 N 原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子熟背前 20 号元素,熟识 120 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 原子结构示意图和离子结构示意图的区分2. 原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是 2n 2

2、；最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层不超过 2 个）,次外层不超过 18 个,倒数第三层电子数不超过 32 个；电子层：一（能量最低）二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q 3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称；核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子；同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素； 对于原子来说 例 1 对原子核外电子运动状态的熟识是有关原子结构中的重大成果,以下说法中不正确选项（）A. 原子核外的电子是作无规律运动的B. 原子核外的电子运动是有规律的C. 可以近似认为原子核外电子是分层

3、排布的_精品资料_ - - - - - - -第 1 页,共 27 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - D. 原子核外电子是清晰而又严格的分层排布的 例 2 以下说法中确定错误选项（）A. 某原子 K层上只有 1 个电子 B. 某原子 M层上电子数为 L 层电子数的 4 倍 C. 某离子 M层和 L 层上的电子数均为 K层的 4 倍 D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等 4. 元素的性质与原子最外层电子排布的关系结构性质元素稀有气体元素金属元素非金属元素4 最外层电子数8（氦为 2）一般小于4 一般大于或等于原子得失电子才能不易得失电子一般易失电子一般易得电子单质氧化（

4、仍原）性一般不跟其他物质反应只具有仍原性一般具有氧化性例 3 以下说法正确选项（）A. 非金属出现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B. 非金属元素出现的最低化合价,其确定值等于该元素原子的最外层电子 数 C. 最外层有 2 个电子的原子都是金属原子 D. 最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子 例 4 以下各组指定原子序数的元素,不能形成 AB2 型化合物的是（） A. 6 和 8 B. 16 和 8 C. 12 和 9 D. 11 和 16 二、元素周期表 1. 编排原就：按原子序数递增的次序从左到右排列 将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行；（周期序数原子的电子层数）把最

5、外层电子数相同 的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一纵行；主族序数原子最外层电子数 2. 结构特点：_精品资料_ - - - - - - -第 2 页,共 27 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 核外电子层数 元素种类元周期第一周期 1 2种元素短周期其次周期 2 8种元素第三周期 3 8种元素（7 个横行）第四周期 4 18种元素素（7 个周期）长周期第五周期 5 18种元素周族第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有 26 种元素）表主族： AA 共 7 个主族副族： BB、B B,共 7 个副族（18 个纵行）第族：三个纵行,位于B和 B 之间（16

6、 个族）零族：稀有气体三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律；元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必定结果；2. 同周期元素性质递变规律_精品资料_ 第三周期元素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 第 3 页,共 27 页1 电子排布 1 电子层数相同,最外层电子数依次增加 7 2 原子半径原子半径依次减小3 主要化合价2 3 4 5 6 4 金属性、 非金属性冷水4 3 2 1 金属性减弱,非金属性增加5 单质与水或酸置热水与与酸

7、反换难易猛烈酸快应慢HCl 6 氢化物的化学式SiH4PH3H2S 7 与 H2化合的难易Na2O 由难到易Cl 2O7 8 氢化物的稳固性稳固性增强9 最高价氧化物的MgO Al 2O3SiO2 P2O5 SO3 - - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 化学式最 高10 化学式NaOH MgOH2 AlOH3 H2SiO3H3PO4 H2SO4 HClO4 价 氧化 物11 酸碱性强碱中强碱两性氢弱酸中强强酸很强对 应12变 化 规氧化物酸的酸碱性减弱,酸性增强水 化物律第 A 族碱金属元素： Li Na K Rb Cs Fr 周期表左下方）第 A 族

8、卤族元素： F Cl Br I At 期表右上方）判定元素金属性和非金属性强弱的方法：（Fr 是金属性最强的元素,位于（F是非金属性最强的元素, 位于周（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气简单（难）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱）FeCuSO 4FeSO 4Cu；（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳固（不稳固）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱） 2NaBrCl 22NaClBr2；（）同周期比较：金属性： Na MgAl 与酸或水反应：从易难非金属性： Si PSCl 单质与氢气反应：从难易碱性： NaOH MgO

9、H2AlOH 3氢化物稳固性：SiH 4PH3H2S HCl 酸性 含氧酸 ：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4（）同主族比较：金属性： Li NaKRbCs（碱金属元素）与酸或水反应：从难易 碱性： LiOH NaOHKOHRbOHCsOH （）金属性： Li NaKRbCs 仍原性 失电子才能 ： Li NaKRbCs 非金属性：FClBrI（ 卤族元素）单质与氢气反应：从易难 氢化物稳固： HFHClHBrHI 非金属性： FCl BrI 氧化性： F2 Cl 2Br 2I 2 _精品资料_ - - - - - - -第 4 页,共 27 页_归纳总结汇总_ - - - - -

10、- - - - 氧化性 得电子才能 ：LiNaKRbCs仍原性： FClBrI比较粒子 包括原子、离子 半径的方法 “ 三看”酸性 无氧酸 ：HFHClHBr HI ：（1）先比较电子层数,电子层数多的半径大；（2）电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小；（3）随着原子序数的递增,同一周期元素（除稀有气体外）的原子半径总是重复着由大到小的周期性变化规律；（4）核外电子排布相同的离子,随核电荷数增大,半径减小；rO2-rF- rNa+rMg2+rAl3+ （5）同种元素的不同粒子半径关系为：子半径越小；阳离子 原子 rHrH+ rFerFe2+rFe3+ 例 5 元素周期表的应用

11、1、元素周期表中共有个周期,是短周期,是长周期；其中第周期也被称为不完全周期；2、在元素周期表中,是主族元素,主族和 0 族由、共同组成；是副族元素,副族元素完全由 构成；3、元素所在的周期序数 = ,主族元素所在的族序数 = ,元素周期表是元素周期律的详细表现形式；在同一周期中,从左到右,随着核电荷数的递增,原子半径逐步减小,原子核对核外电子的吸引才能逐步,元素的金属性逐步,非金属性逐步；在同一主族中,从上到下,随着核电荷数的递增,原子半径逐步,电子层数逐步,原子核对外层电子的吸引能力逐步,元素的金属性逐步,非金属性逐步；4、元素的结构打算了元素在周期表中的位置,元素在周期表中 的反映了原子

12、的结构和元素的性质特点；我们可以依据元素在周期表中的位置,估计元素的,猜测；元素周期表中位置相近的元素性质相像,人们可以借助元素周期表讨论合成有特定性质的新物质；例如,在金属和非金属的分界线邻近查找材料,在过渡元素中查找各种优良的和耐高温、耐腐蚀材料；_精品资料_ - - - - - - -第 5 页,共 27 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 例 6 以下表达中错误选项（）A. 原子半径： NaSiCl B. 金属性： NaMgAl C. 稳固性： SiH4HClH2S D. 酸性： H3PO4H2SO4离子晶体 分子晶体 2 同种类型的物质：晶体内微粒间的作用力越大,

13、熔沸点越高 原子晶体：比较共价键的强弱,一般的说,原子半径越小,键长越短,共 价键越坚固,物质的熔沸点越高；金刚石 C石英 SiO 2金刚砂 SiC 晶体硅 Si 离子晶体：比较离子键的强弱,一般的说,阴、阳离子带电荷越多,离子 半径越小,就离子间的作用力越大,离子键越强,物质的熔沸点越高 MgOMgCl 2NaClScCl 分子晶体： 组成和结构相像的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用 力越大,熔沸点越高（具有氢键的分子晶体,熔沸点反常的高）金属晶体：金属单质晶体内,金属阳离子半径越小,价电子越多,就金属 阳离子与自由电子之间的作用力越强,即金属键越强,物质的熔沸点越高 LiNaKRbC

14、s 合金的熔点比它各成分单独存在时的熔沸点都低；硅注：NaH 2OCH 正丁烷 异丁烷铝硅铝合金例 8 以下物质的熔点由低到高次序排列正确选项（）A. I 2 Hg Mg B. CO2 KCl SiO 2C. Na K Rb _精品资料_ D. SiC SO2 C （金刚石）第 13 页,共 27 页例 9 以下四种晶体的熔点由低到高的次序排列正确选项（金刚石氯化钠干冰钠A. B. C. D. - - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 专题二 化学反应与能量变化第一单元 化学反应的速率与反应限度1、化学反应的速率（ 1）概念 ：化学反应速率通常用单位时间内

15、反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示；运算公式： vB c B Vn Btt单位： mol/L s 或 mol/L min B 为溶液或气体,如 B 为固体或纯液体不运算速率；以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率；重要规律：（i ）速率比方程式系数比（ii ）变化量比方程式系数比列 1 以下关于化学反应速率的说法正确选项（）A. 化学反应速率是指肯定时间内任何一种反应物物质的量的削减或任何一种生成物物质的量的增加B. 化学反应速率为 0.8mol L s-1 是指 1s 时某物质的浓度为-1 0.8 mol LC. 依据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D. 对

16、于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显例 2 在 2L 密闭容器中,加入 3mol 的 H2和 1mol 的 N2,发生反应 N 2 3 H 2 2 MH 3,在 2s 时,测得容器中含有 0.4molNH3的,就该反应中 H2 的化学反应速率为（）-1 -1 A. 0.05 mol L s B. 0.1 mol L s-1 -1 C. 0.15 mol L s D. 0.2 mol L s例 3 已知：Na 2 S 2 O 3 H 2 SO 4 Na 2 SO 4 SO 2 S H 2 O,就在相同温度下,以下反应中反应速度最慢的是（）反应物_精品资料_ A Na2S 2O3Cmo

17、l L-1 H 2SOCmolL-1 第 14 页,共 27 页VmL VmL 20 0.1 20 0.1 B 10 0.1 10 0.1 C 10 0.1 10 0.05 D 20 0.05 20 0.05 - - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - （ 2）影响化学反应速率的因素：内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的（主要因素）；外因：温度：上升温度,增大速率 催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加 C反应物的浓度 ,增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强,增大速率（适用于有气体参与的反应）其它因素： 如光（射线）、固体的表面积 （

18、颗粒大小）、反应物的状态 （溶 剂）、原电池等也会转变化学反应速率；例 4 对于在一密闭容器中进行的反应：CO2CO2来说,以表达错误选项 （）A. 将炭块磨成粉末状可以加快反应速率 B. 上升温度可以加快反应速率 C. 增大压强可以加快反应速率 D. 增加炭的量可以加快反应速率 2、化学反应的限度化学平稳（1）在肯定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率 相等时, 反应物和生成物的浓度不再转变,达到表面上静止的一种“ 平稳状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平稳状态；化学平稳的移动受到温度、 反应物浓度、压强等因素的影响；催化剂只转变 化学反应速率,对化学平稳无影响；

19、在相同的条件下同时向正、 逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应；通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应；做逆反应；而由生成物向反应物进行的反应叫在任何可逆反应中, 正方应进行的同时,逆反应也在进行；可逆反应不能进 行究竟,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质（反应物和生成物）的 物质的量都不行能为 0；（2）化学平稳状态的特点：逆、动、等、定、变；逆：化学平稳讨论的对象是可逆反应；动：动态平稳,达到平稳状态时,正逆反应仍在不断进行；_精品资料_ 等：达到平稳状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0；即 v 正第 15 页,共 27 页- - - - - - -_归纳总结汇总_

20、- - - - - - - - - v 逆 0；定：达到平稳状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持肯定；变：当条件变化时,原平稳被破坏,在新的条件下会重新建立新的平稳；（3）判定化学平稳状态的标志： VA（正方向） VA（逆方向）或 nA（消耗） nA（生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变 借助颜色不变判定（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应 xAyB zC,xy z ）例 5 在一密闭容器中进行反应：2 SO 2 g O 2 g 2 SO 3 g ,已知反应

21、过程中某一时刻 SO 2、O 2、SO 3 的浓度分别为 0.2 mol L-1、0.1 mol L-1、0.2 molL-1,当反应达到平稳时,可能存在的数据是（）-1-1A. SO 为 0.4 mol L O 为 0.2 mol L-1B. SO 为 0.25 mol L-1C. SO 、SO 3 均为 0.15 mol L-1D. SO 为 0.4 mol L例 6 已知可逆反应：N 2 3 H 2 2 NH 3,现向一密闭容器中冲入 1molN2和 3molH2,在肯定条件下使该反应发生,以下有关说法正确选项（）A. 达到平稳时, N2 将完全转化为 NH3B. 达到平稳时, N2、N

22、H 3、H2 的物质的量浓度肯定相等C. 达到平稳时, N2、NH 3、H2 的物质的量浓度不再发生变化D. 达到平稳时,正反应和逆反应的速率都为零例 7 可逆反应 N2+3H22NH 3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示；以下关系中能说明反应已达到平稳状态的是（）A. 3v 正N2=v 逆H2 C. 2v 正H2=3v 逆NH 3 B. v正N2=v逆NH 3 D. v 正N2=3v 逆H2_精品资料_ - - - - - - -第 16 页,共 27 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 其次单元 化学反应中的热量1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化

23、；缘由：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸取能量,而形成生成物中的化学键要放出能量； 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由；一个确定的化学反应在发生过程中是吸取能量仍是放出能量,打算于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小；E反应物总能量 E 生成物总能量,为放热反应； E 反应物总能量 E生成物总能量,为吸热反应；2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：全部的燃烧与缓慢氧化 酸碱中和反应 大多数的化合反应 生石灰和水反应（特别： 金属与酸的反应CCO2CO是吸热反应） 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应：铵盐和碱的反应如 BaOH2 8H2ONH4C

24、lBaCl22NH3 10H2O 大多数分解反应如KClO3、KMnO 4、CaCO 3 的分解等 以 H2、CO、C为仍原剂的氧化仍原反应如： Cs H2OgCOgH2g ； 铵盐溶解等3. 产生缘由：化学键断裂吸热化学键形成放热放出热量的化学反应； 放热吸热 H 为“- ” 或 H 放热） H 为“ +” 或 H 0 4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系_精品资料_ - - - - - - -第 17 页,共 27 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 放热反应： E（反应物） E（生成物）其实质是,反应物断键吸取的能量生成物成键释放的能量,0 ；可懂得为,由于放出热量,整个体系能量降低吸热反应：