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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精选资料可编辑修改,可打印别找了你想要的都有；精品训练资料全册教案,试卷,教学课件,教学设计等一站式服务可修改编辑可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精选资料全力满意教学需求,真实规划教学环节最新全面教学资源,打造完善教学模式启 智 教 育九年级化学下册
2、（各单元具体学问点总结）可修改编辑可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精选资料年级：班级：姓名：学号：可修改编辑可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word
3、精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精选资料九年级化学可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一金属1金属材料第八单元金属和金属材料（学问点）课题一金属材料可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属材料包括纯金属和它们的合金.人类从石器时代进入青铜器时代,继而进入铁器时代,100 多年前才开头使用铝.铁、铝、铜和它们的合金是人类使用最多的金属材料,世界上年产量最多的金属是铁,其次是铝（铝的密度小,抗腐蚀性强,在当今社会被广泛使用）2金属的物理性质金属具有许多共同的物理性质：常温下金属都是固体（汞除外）,有金属光泽,大多数金属是电和热的优良导体,有延展性
4、,能够弯曲,密度大,熔点高. 金属除具有一些共同的物理性质外,仍具有各自的特性,不同种金属的颜色、硬度、熔点、导电性、导热性等物理性质差别较大. 铁、铝、银、铂、镁等金属呈银白色,铜却呈紫红色,金呈黄色. 常温下,铁、铝、铜等大多数金属是固体,但体温计中的汞（俗称水银）却是液体.3 .金属之最 的壳中含量最高的金属元素是铝（其次是铁）.人体中含量最高的金属元素是钙. 目前世界上年产量最高的金属是铁. 导电,导热性最好的金属是银（较好的有铜、金、铝）. 密度最大的金属锇（密度较大的金属有金、铅）. 密度最小的金属是锂（密度较小的金属有铝、镁等）. 熔点最高的的金属是钨,熔点最低的金属是汞.为什么
5、？（熔点较低的金属是锡） 硬度最大的金属是铬, （硬度较小的金属有铅Pb ）. 4影响物质用途的因素争论： 为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？铅硬度小,铅有毒. 银的导电性比铜好,但电线一般用铜制而不用银制,缘由是银的价格昂贵,资源稀有. 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？假如用锡的话,可能会显现什么情形？（钨的熔点高,锡的熔点低,用锡做灯丝会熔化.） 为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬. 假如镀金怎么样？（铬的硬度大,不生锈,金虽然美观但价格高.） 在制造保险丝时,就要选用熔点较低的金属.（为什么 . ） 在制造硬币时,要选用光泽好、耐磨、耐腐蚀易加工的金属.（为什么？）结论：物质的
6、性质在很大程度上打算了物质的用途,但这不是唯独的打算因素,在考虑物质的用途时,仍需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素.二. 合金可修改编辑可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精选资料1. 合金： 合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而形成的具有金属特性的物质.（合金至少含一种金属,也可含
7、多种金属. ）留意：（ 1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物.（ 2）合金的许多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更简洁适合不同的用途.（ 3）日常使用的金属材料,大多数为合金.（ 4）金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了转变,从而引起性质的变化.2. 合金的形成条件：其中任一金属熔点不能高于另一金属沸点（当两种金属形成合金时）.3. 合金与组成它们的纯金属性质比较.下面是黄铜和铜片,焊锡和锡,铝合金和铝线的有关性质比较：性质比较黄铜铜焊锡锡铝合金铝光 泽 与颜黄色紫红色深灰色银白色银白色银白色色有光泽有光泽金属光泽有光泽有光泽有光泽硬度比铜大坚强
8、硬度大质软坚硬质软熔点比铜低较高比锡低较低比铝低较高合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高（黄铜比铜更硬,焊锡比锡硬）,抗腐蚀性能等更好.颜色更明艳,有些合金的熔点比纯金属更低（如：保险丝熔点很低）4. 几种常见合金（ 1 ）铁合金：主要包括生铁和钢,它们的区分是含碳量不同,生铁含碳量2%-4.3% ,钢的含碳量为0.03% 2% .钢比生铁具有更多的优良性能,易于加工,用途更为广泛.（ 2 ）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金.广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等,可增加它们的载重量以及提高运行速度,并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点.（ 3 ）铜合金：黄铜：铜、锌的合金.青铜：铜、锡
9、的合金.白铜：铜、镍的合金.（ 4 ）钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料.性质：熔点高、强度大、密度小、可塑性好、易于加工,机械性能好,抗腐蚀性能特别好,与人体具有很好的“相容性”, 又称亲生物金属.用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等. 锰钢 : 韧性好、硬度大 用于钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车架.课外阅读： P7 页外形记忆合金家庭小试验：P8 页 淬火与回火课题二金属的化学性质一. 金属与氧气的反应金属条件反应方程式现象常温下（在空气中）2Mg O2 =2MgO银白色镁条在空气中表面逐步变暗,生成白
10、色固体.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Mg点燃时（在空气中或在氧气中）点燃2MgO2=2MgO猛烈燃烧,发出刺眼的白光,生成一种白色固体.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_常温下（在空气中）4Al+3O 2=2Al 2O 3银白色的表面逐步变暗,生成一层致密的薄膜.Al点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃时（在氧气中）4Al+3O 2=2Al 2O 3猛烈燃烧,放出大量的热和刺眼的白光,生成白色固体.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可修改编辑可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - -
11、 - - - - -第 5 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精选资料常温下,干燥的空气铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质铁锈可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe常温下,在潮湿的空气中（ Fe2O3 H2 O）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在氧气中点燃点燃3Fe 2O 2 =Fe 3 O4猛烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体.可编辑资料 - -
12、 - 欢迎下载精品_精品资料_常温下,干燥的空气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cu加热时2Cu O 2铜丝表面逐步变为黑色=2CuO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Au 、在潮湿的空气中2Cu+O 2+CO 2+H 2O=Cu 2OH 2 C O 3铜表面生成一层绿色物质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”.Ag结论：大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和猛烈程度不同.Mg 、Al 等在常温下就能与氧气反应.Fe 、Cu 等在常温下几乎不能单独与氧气反应,但
13、在点燃或加热的情形下可以发生反应.Au 、Ag 等在高温时也不与氧气反应.1. 依据金属与氧气反应的难易和猛烈程度不同可以知道金属的活泼性. 以上事实说明：镁,铝较活泼.铁,铜次之.金,银最不活泼.2. 铝具有很好的抗腐蚀性能,缘由是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝（Al 2 O3）薄膜,能阻挡铝被进一步氧化.二.金属与酸的反应金现象反应的化学方程式属稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_猛烈反应,产生大量气泡,溶液仍为无色,试管壁发镁热,生成的气体能燃烧,火焰呈淡蓝色.Mg 2HCl =MgCl2 H 2Mg H2SO 4=MgSO 4 H2
14、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_反应比较猛烈,产生大量气泡,溶液仍为无色,试管锌壁发热,生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰.Zn 2HCl =ZnCl2 H2Zn H 2SO 4 =ZnSO 4 H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_反应缓慢, 有气泡产生, 溶液由无色逐步变为浅绿色,铁生成气体能燃烧并且产生淡蓝色火焰.Fe 2HCl =FeCl2 H2Fe H2 SO 4=FeSO 4 H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_铜不反应结论： Mg 、Zn
15、 、 Fe 的金属活动性比铜强,它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢.1金属能与酸反应（注：酸一般是指稀盐酸和稀硫酸）有些金属的化学活动性比氢强,如Mg 、Al 、Zn 、Fe 等,它们都能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气.但有些金属比氢的活动性弱,它们不能与酸反应,如 Cu 、Ag 等.当铁与酸反应时,生成物为价的铁,而不是价的铁.2要求写： Mg,Al,Zn,Fe分别与稀盐酸,稀硫酸反应的化学反应方程式. Mg+2HCl=MgCl2 +H 2 Mg+H 2 SO4 =MgSO 4 +H 22Al+6HCl=2AlCl3+3H 2 2Al+3H 2SO 4=Al 2SO 4 3+3H 2 Zn+2H
16、Cl = ZnCl2 +H 2 Fe +2HCl = FeCl2+H 2可修改编辑可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精选资料 Zn+H 2SO 4 = ZnSO 4+H 2Fe +H 2SO 4= FeSO 4+H 2 三金属能与某些化合物的溶液反应：试验操作现象反应的化学方程式质量变化应用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_铁
17、丝浸入硫酸铜溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液的铁钉表面掩盖一层紫 红色的物质, 溶液由蓝色逐步变为浅绿色浸入溶液的铝丝表面掩盖一层紫 红色的物质, 溶液由蓝色逐步变为无色浸入溶液的铜丝表面掩盖一层银 白色的物质, 溶液由无色逐步变为蓝色Fe CuSO 4 =CuFeSO 42Al+3CuSO4=Al 2SO 4 3+3CuCu+2AgNO3=CuNO 3 2+2Ag金 属 质 量 增加,溶液质量 削减金 属 质 量 增加,溶液质量 削减金 属 质 量 增加,溶液质量 削减不能用铁制品放硫 酸铜溶液（或农药波尔多液）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_铜丝浸入硫
18、酸铝溶液中结论： 1. 以上四种金属的活动性由强到弱的次序为：AlFeCuAg2. 活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来.留意1. 此类反应肯定在溶液中进行,不溶于水的化合物一般不与金属反应.2. K 、Ca 、Na 活动性特别强,但不能用它们置换化合物中的金属,由于它们能同溶液中的水猛烈反应.只有活动性强的金属,才能把活动性弱的金属从它们的化合物的溶液中置换出来,反之就不能. 例如：Fe +CuSO 4 = FeSO 4+Cu（我国西汉发觉的湿法冶铁原理）Cu+2AgNO 3 =CuNO 32+2Ag Cu FeCl 2 不反应（留意：一些物质的颜色.MgO 、 Al O
19、 为白色固体,Fe O 、CuO为黑色固体,铁丝为银白色,铁粉为黑色. ZnSO 4AgNO 3HClH 2SO 4 的溶液均为无色,FeCl 2FeSO 4 的溶液为浅绿色.CuSO 4CuNO 32 CuCl 2 的 溶液为蓝色.）四.置换反应 由二 ,三总结如下 由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应.置换反应的数学表达式为：.常见的置换反应：活泼金属与酸的反应 活泼金属与化合物溶液的反应 碳和金属氧化物的反应 氢气与金属氧化物的反应五金属活动性次序从金属与O2 反应的难易、金属与酸反应的猛烈程度,可分析得出金属的活动性次序如下：KCaNa Mg AlZ
20、nFeSnPbHCuHg Ag PtAu-金属活动性由强逐步减弱（）金属活动性次序可采纳“五元素一句”的方法记忆,即“钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金” .（）金属活动性次序的应用： 判定金属活动性的强弱在金属活动性次序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强. 判定金属与酸的置换反应能否发生在金属活动性次序里,位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢.位于氢后的金属不能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢.例如： Zn+H 2SO 4 = ZnSO 4+H 2 Cu H 2SO 4 不反应可修改编辑可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - -
21、 -第 7 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 判定金属与化合物溶液的置换反应能否发生精选资料可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在金属活动性次序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来.例如：Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu Cu FeSO 4 不反应金属与化合物的溶液发生置换反应的条件：A 金属的活动性必需排在化合物中金属的前面.如 Fe 能与 CuSO
22、 4 溶液发生置换反应,而 Cu 不能与 FeSO 4 溶液发生反应 .B 不能用 K 、Ca、Na 与化合物的溶液反应,由于它们太活泼,能与溶液中的水反应.C 化合物必需溶于水,金属与化合物的固体不能发生置换反应.注：挑选铁的化合物时只能选含Fe 2 的化合物, Fe 3 有较强的氧化性能与不活泼金属反应.如：Cu 2FeCl 3 CuCl 2 2FeCl 2而 Cu FeCl 2 不反应. 优先置换原理近KCaNa Mg AlZnFeSnPbHCuHg Ag PtAu远 金属和化合物溶液的置换反应：混合溶液与一种金属发生置换反应的次序是“先远”“后近” .例：在AgNO 3 和C u N
23、O 3 2 的混合溶液中加入铁粉,铁先和 AgNO 3 进行置换反应, 只有当 AgNO 3 反应完了, 铁才和 C u N O 3 进 行 置 换 反 应 . 金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的次序也是“先远”“后近”.例：锌粉和铁粉同时放入CuSO 4 溶液中,锌先和CuSO 4 反应,锌反应完了铁才和CuSO 4 反应.课题三金属资源的利用和爱护金属元素在自然界的存在方式的球上的金属资源广泛存在于的壳和海洋中,除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外,其余都以化合物形式存在.工业上把能用来提炼金属的矿物叫矿石.（）的壳中含量最多的金属元素是Al, 其次是 Fe, 仍含有 Ca 、
24、 Na 、K 、Mg 、Zn 、Cu 、Ag 、Au 等.（）几种常见矿石的名称及主要成分：赤铁矿（ Fe 2O 3）、磁铁矿（ Fe 3O ）、菱铁矿（ FeCO 3）.黄铁矿（ FeS 2 ）一.铁的冶炼1. 试验室炼铁：一氧化碳仍原氧化铁(1) 仪器： 铁架台（ 2 个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2 个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管.(2) 药品： 氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体（ 3 ）装置图：（ 4 ）步骤： 检验装置的气密性.装入药品并固定.向玻璃管内通入一氧化碳气体.给氧化铁加热.停止加热.停止通入一氧化碳.（ 5 ）现象： 红色粉末逐步变成黑色,澄清石灰水
25、变浑浊,尾气燃烧产生蓝色火焰.可修改编辑可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 6 ）化学方程式：3CO+Fe 2O3精选资料高温点燃2Fe+3CO 22CO+O 22CO 2CaOH 2 +CO 2=CaCO 3+H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 7 ）留意事项：
26、与 H2 仍原氧化铜的试验操作次序一样,即先通入CO 再加热（由于CO 具有可燃性,在加热前应先排尽装置内的空气,以免点燃不纯洁的CO 气体而发生爆炸. ）试验完毕,停止加热,连续通入CO 至试管冷却（防止仍原出来的铁重新被氧化）.（ 8 ）尾气处理：因 CO 有毒,不能随便排放在空气中,处理的原就是将CO 燃烧掉转化为无毒的CO 2 或用气球收集起备用.2. 工业上炼铁： 工业上冶炼铁的原料、主要反应原理和主要设备见下表.原料铁矿石、焦炭、石灰石,空气等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_主 要 反 应原理在高温条件下,利用焦炭与氧气反应生成一氧化碳把铁从铁矿石里仍原出来,高温其
27、主要反应原理为：Fe 2O3 +3CO2Fe+3CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_主要设备高炉产品生铁高炉中发生的主要反应：五个点燃高温高温可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C+O 2CO 2C+CO 2高温2COFe 2O 3+3CO高温2Fe+3CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CaCO 3CaO+CO 2 CaO+SiO 2CaSiO 3渣可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_石灰石为造渣材料.注：试验室炼得的铁是纯洁物,工业上炼得的铁是混合物.3含杂物质的化学方程式的运算（）化学方程式所表示的物质之间的质量关系,都是纯
28、洁物之间的质量关系.当反应物中含有杂质时,必需先将它们换算成纯物质的质量,然后才能代人运算.（）纯物质与不纯物质的质量之间换算关系如下： 纯度纯物质的质量不纯物质的总质量100%1 杂质的质量分数 纯物质的质量不纯物质的质量纯度 不纯物质的质量纯物质的质量纯度 杂质质量不纯物质的质量（1 纯度）二.金属资源的爱护 .铁锈蚀的条件探究a. 干燥空气中不生锈b. 浸没在水中不生锈c. 潮湿空气中生锈,食盐水生锈更快铁生锈的条件是铁必需要与水、氧气等物质共同作用,所以铁在潮湿的空气中易生锈,在干燥的空气中不易生锈.铁锈的几点说明（）铁锈是一种红褐色且不溶于水的固体,但铁锈易吸水,使铁制品表面潮湿而易
29、生锈.（）铁锈成分复杂,主要是Fe 2O 3XH 2O 它是一种疏松多孔的物质.铁锈很疏松,不能阻挡里层的铁连续与氧气、水等反应,因此铁制品可以全部被锈蚀.（）铁生锈的反应中有氧气参与,进程缓慢,没有发光现象,放热不易觉察,所以铁生锈是缓慢氧化. 防止铁生锈的措施依据铁生锈的原理,要防止铁制品锈蚀,依据的原理有三种：（）使铁制品隔绝氧气.（）防止铁制品与水接触（或者使铁制品既不与氧气也不与水接触）可修改编辑可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - -
30、- 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精选资料（）制成合金,转变性能,增强其抗腐蚀性.防止铁生锈的具体措施如下实行措施实例相应原理保持铁制品表面干燥和干净用过的菜刀要擦净不与水接触刷油漆汽车表面刷油漆涂油自行车链条可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在铁制品表面涂一层爱护膜电镀零件表面烤蓝锯条、枪支既隔绝氧气又隔绝水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_转变铁的组织结构,制成合金不锈钢、白铁制成合金,转变性能当铁制品表面显现铁锈时,要准时将铁锈擦掉,否就铁制品会锈蚀得更快. .金属资源的爱护爱护金属资源的有效
31、途径有：防止金属的腐蚀.回收利用废旧金属.合理开采矿物.查找金属的替代品等.（）金属资源是有限的,而且不能再生,废旧金属随便丢弃,不仅会造成资源的铺张,仍会造成环境污染.（）废旧金属的回收利用可削减铜、汞等有毒金属对环境的污染.第九单元溶液（学问点）（一）溶解1、物质以分子或离子的形式匀称分散到另一种物质中的过程,叫物质的溶解,物质溶解后形成的均一、稳固的混合物叫做溶液. 2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物,悬浊液静置后易沉淀,乳浊液静置后易分层.3、溶液的特点.均一性：溶液中各部分性质相同.稳固性：如外界条件不变,溶液可以永久存在.透亮：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子,肉眼不行见,也不
32、阻碍光线透过,所以溶液透亮.注：溶液可以有不同的颜色,溶液中有Fe 2+ 呈浅绿色,有Cu 2+ 呈蓝色,有Fe 3+呈黄色,有MnO4 呈紫红色.均一稳固的液体不肯定是溶液.4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化,有些物质溶于水,能使溶液温度上升,如氢氧化钠（NaOH ）等,有些物质溶于水导致温度降低.如：硝酸铵（NH 4 NO 3）等.5、加快物质溶解速度的方法有：加热（或升温）.搅拌（或振荡）.将固体研成粉末.（二）溶液的组成1、 溶质：被溶解的物质叫溶质.溶质可以是固体、液体或气体.2、 溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂.溶剂通常为液体,常见的有水、酒精、汽油等. 气体、固体溶于液体时
33、,气体、固体是溶质,液体是溶剂. 两种液体互溶时,通常认为量多的是溶剂,量少的是溶质.但当液体和水互溶时,一般把水作为溶剂,另一种液体作为溶质. 同一种物质在不同溶液中,有时做溶质,有时做溶剂.如碘酒中,酒精是溶剂,而在酒精的水溶液中,酒精又作溶质了. 如没有指明溶剂,一般指的是水溶液.3、 常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称溶质溶剂 石灰水氢氧化钙CaOH 2水 H 2O可修改编辑可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资
34、料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精选资料盐酸氯化氢 HCl水 H2 O碘酒碘 I2酒精 C2 H5OH4、 溶液的质量溶质质量溶剂质量5、溶质的质量分数（ 1 ）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数.（ 2 ）数学表达式溶质质量分数（）（ 3 ）懂得：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体溶液质量和溶质质量.溶质的质量分数一般用百分数表示.溶质的质量分数运算式中溶质质量与溶液质量的单位必需统一.运算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能运算在内.当溶剂中所溶解的溶质不止一种时,其
35、中某溶质的质量分数,应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比.（ 4 ）关于溶液中溶质的质量分数运算的具体情形如溶质全部溶于水,且不与水发生化学反应,直接利用上述运算公式进行运算.如溶质虽不与水反应,但没有全部溶解,就溶质质量只运算溶解部分,未溶解部分不能参与运算.如溶质溶于水时与水发生了化学反应,就溶液中的溶质就为反应后的生成物了.如溶质为结晶水合物,溶于水后,其溶质的质量就不包括结晶水的质量.由于结晶水合物溶于水时,结晶水就转化为溶液中的溶剂了.6、配制肯定溶质质量分数溶液：试验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管试验步骤：运算、称量对固体溶质 或量取 对液体物质 、溶解、装瓶
36、,贴签.以配制 50g 溶质质量分数为5% 的蔗糖溶液为例说明.（ 1 ）运算依据溶质质量分数的公式,运算配制50g 溶质质量分数为5% 的蔗糖溶液所需要的：蔗糖质量：50g 5% 2.5g ,水的质量：50g 2.5g 47.5g.（ 2 ）称量用托盘天平称2.5g 蔗糖倒入烧杯中,近似认为水的密度为1g/cm3 ,用量筒量取47.5mL 水.（ 3 ）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中,用玻琉棒搅拌,加速蔗糖的溶解.（ 4 ）装瓶,贴签把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数,放到试剂柜中.7、分别可溶物与不溶物时,可用过滤的方法.步骤： 溶解：
37、将混合物放入烧杯中加适量水溶解. 不溶物残留于过滤器中,可溶物存在于滤液中. 蒸发：将滤液置于蒸发皿中,加热蒸发至有较多量固体析出,停止加热.二、饱和溶液和不饱和溶液：1、饱和溶液：在肯定温度下,肯定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液.2、不饱和溶液：在肯定温度下,肯定量的溶剂里,仍能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液.3、相互转化：饱和溶液不饱和溶液可修改编辑可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢
38、迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精选资料4、浓溶液不肯定是饱和溶液,稀溶液不肯定是不饱和溶液.相同温度下,同种溶质的溶液中,饱和溶液最浓.5、固体物质的溶解度：、定义：在肯定温度下,该物质在100 克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量.、意义：例：在20 时氢氧化钙CaOH 2 的溶解度为0.165克,表示的意义为：20 时氢氧化钙 CaOH 2 在 100 克水中溶解0.165克后,就达到了饱和状态.、有关运算：例 1 ：20时 NaCl 的溶解度是36g .该温度下,将15gNaCl放入 50g 水中,充分溶解,
39、溶质质量分数为多少？如将20gNaCl放入水中,充分溶解,溶质质量分数为多少？形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液.6 溶解度曲线： 影响固体物质溶解度的外界因素是温度,将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中,就得到该物质的溶解度曲线. 溶解度曲线的涵义.如图有ABC 三种物质的溶解度曲线：A、C 物质溶解度曲线坡度大,溶解度受温度变化影响大.B 物质溶解度曲线坡度小,溶解度受温度变化影响小.A、B 两物质溶解度曲线往右上升,它们的溶解度随温度上升而增大.C 物质溶解度曲线往右下降,其溶解度随温度上升而减小. t1 时, A、 B、 C 三种物质溶解度大小关系为：C B At3 时, A、B 、C 三种物质溶解度大小关系为：A B CP 点意义：t2 时, A 、C 物质溶解度相等.4、打开汽水瓶盖,有大量CO 2 气体从水中逸出,说明气体的溶解度随气压削减而减小.人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝,说明气体的溶解度随温度上升而减小. 5、从溶液中析