《2022年高考三轮冲刺专题十一常见非金属元素单质及其重要化合物.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考三轮冲刺专题十一常见非金属元素单质及其重要化合物.docx（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 20XX年高考三轮冲刺专题十一： 常见非金属元素单质及其重要化合物（详细解析版）第 I 卷（挑选题,共 60 分）一、单项题（共20 题,每道题 3 分）1以下有关Cl、N、S 等非金属元素化合物的说法正确选项 A漂白粉的成分为次氯酸钙B试验室可用浓硫酸干燥氨气C试验室可用 NaOH溶液处理 NO2和 HCl 废气DAl 2SO4 3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒解析：漂白粉的成分为 CaCl2 和 CaClO2,有效成分为 CaClO2；氨气应用碱石灰干燥,其与浓 H2SO4 反应会生成 NH4 2SO4 或 NH4HSO 4；NO
2、2、 HCl 等酸性气体可用 NaOH溶液来吸取；明矾的净水原理是 Al 3水解生成 AlOH 3 胶体,吸附悬浮物质,从而达到净水的目的,废水呈酸性会抑制 Al 3水解,呈碱性就使将大量 Al 3沉淀掉,所以均不宜用 Al 2SO4 3来净化,应当先中和,后用 Al 2SO4 3处理；2Cl2 和 SO2都具有漂白作用,能使品红溶液褪色；如将等物质的量的 Cl2、SO2混合再通入品红与 BaCl2的混合溶液,能观看到的现象是 溶液很快褪色 溶液不褪色 显现沉淀 不显现沉淀A BC D解析：尽管潮湿的 Cl 2 和 SO2 都具有漂白作用,但 Cl 2具有强的氧化性,而 SO2具有仍原性,如同
3、时使用,它们将会发生如下反应：Cl 2SO22H2O=H 2SO42HCl,这样两者等物质的量混合, 会完全丢失漂白作用,溶液不会褪色, 而生成的 H2SO4和 BaCl2 反应生成不溶于水和酸的白色 BaSO4沉淀；答案 C 3某混合气体中可能含有Cl 2、O2、SO2、NO、NO 2 中的两种或多种气体；现将此无色混名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色, 把剩余气体排入空气中,气体很快变为红棕色；下列对原混合气体成分的判定,正确选项 A确定有 SO2 和 NO B确定有 Cl 2
4、、O2和 NO2 C可能有 Cl 2 和 O2 D确定只有 NO 解析：由于气体“ 无色”,排除掉有色气体 Cl 2、NO2,同时由于反应 2NOO2=2NO 2 知,NO和 O2只存在一种；由于气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,知肯定含 SO2；剩余气体遇 空气快速变为红棕色,知肯定含有 NO,就肯定不含 O2,所以原气体为 NO和 SO2的混合气体；答案 A 4为迎接北京奥运,北京曾采纳机动车依据单双号行驶的方案,该方案既保证了交通秩序, 又大大削减了空气污染；汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、 一氧化碳外,仍主要含有 B硫化氢A氮气C二氧化硫 D氮的氧化物解析：汽车的尾气中
5、,除了含有碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外,仍含有氮的 氧化物,汽车尾气最主要的危害是形成光化学烟雾；答案： D 5某地发生了食用熟牛肉中毒大事,导致四个死亡、一百多人中毒；经过对该牛肉的检测,发觉其中某盐的含量比国家标准答应的含量高800 多倍,就该盐可能是 ANaNO 2 B NaNOCNaCl D BaSO 解析：亚硝酸盐是工业用盐,它在外观上类似食盐,误食会引起中毒,国家标准中,肉制品的亚硝酸盐含量是被限制使用的；由题意知,该盐为NaNO 2,A 项正确； NaNO 3、NaCl、BaSO4食用后,不会引起中毒现象,B、C、D项不正确；答案： A 6以下现象或事实可用同一原懂得释的
6、是 A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 BSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色,其原理相同 C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质名师归纳总结 D能使品红溶液褪色的气体不肯定是SO2而浓盐酸浓度降低的缘由是由于氯化氢气体第 2 页,共 13 页解析：浓硫酸浓度降低的缘由是由于吸水,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 的挥发,所以两者不能用同一原懂得释,A 项错误； SO2 漂白是利用其与有色物质化合,生成不稳固的无色物质,漂白粉、过氧化钠漂白是利用其强氧化性,破坏有色物质的结构,而活性炭使红墨水褪色,是由于活性炭具有吸附性,将有色物质吸附
7、在活性炭的表面,故漂白原理不同, B 项错误；漂白粉在空气中变质是由于吸取CO2和水生成 HClO,然后见光分解,而水玻璃的变质是由于与空气中的CO2反应生成了硅酸的缘故,两者也不能用同一原懂得释,DC 项错误；能使品红溶液褪色的物质除SO2 外,氯水、过氧化钠等也可使品红溶液褪色,项正确；答案： D 7绿色化学试验是在绿色化学思想指导下的试验新方法,以削减污染,防止铺张等；以下符合绿色化学试验的是 A用铜与浓硫酸反应制取CuSO 4,并用少量品红溶液吸取尾气B将 CO仍原 Fe2O3 后的尾气直接排入空气中 C用 CCl4 完成萃取操作练习时,将溴水改成碘水D将 Zn 和稀硫酸制H2后的废液
8、倒入水槽后再清洗玻璃仪器解析：品红溶液可以用来检验 SO2气体,但不能用来吸取尾气,A 项错误； CO仍原 Fe2O3 后的尾气中含有少量 CO气体,直接排放到空气中造成污染,B 项错误；溴易挥发,而碘不 易挥发, C项正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境,D项错误；答案： C 8烧瓶中放入铜片和稀硝酸,用酒精灯加热来制取较纯洁的一氧化氮,反应开头后发现烧瓶中布满棕红色气体,这时的操作应是 A立刻接收集容器,用向上排空气法收集 B待烧瓶中红棕色气体消逝后,用向上排空气法收集 C待烧瓶中红棕色气体消逝后,用排水法收集 D立刻用排水法收集解析：在制取NO过程中,经常会混有NO2 气体,
9、要得到纯洁的NO,需除去混有的NO2的气体；直接用向上排空气法收集,不能得到纯洁的NO气体, A 项错误； NO中的 NO2是由于 NO和装置内的空气发生反应得到的,所以不能自行消逝,B、 C项错误；由于NO 2溶于水且与水反应生成NO和硝酸,故可以直接用排水法收集到纯洁的NO,D项正确；答案： D 名师归纳总结 9以下关于氨气的说法正确选项 第 3 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A氨既能用浓硫酸干燥也能用无水 CaCl2干燥BNH3 是电解质,所以氨水能导电C沸点： NH3PH3AsH3D用水吸取 NH3 用如图装置可防止倒吸解析
10、：氨气是碱性气体,不能用浓硫酸干燥,A 项错误；氨本身不能发生电离,NH3 是非电解质,其水溶液导电是由于生成的 NH3H2O发生电离产生自由移动的离子,B项错误；由于 NH3 分子之间可形成氢键,故其沸点比 PH3 高, C 项错误；四氯化碳为非极性分子,NH3是极性分子,不溶于四氯化碳,故可防止倒吸,D项正确；答案： D 10为了证明 NH42FeSO42 6H2O硫酸亚铁铵晶体 的成分中含有NH 4 、Fe2、SO 4 和 2H2O,以下试验表达中不正确选项 A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中,加热,试管口有液体生成,就可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入
11、2 滴 KSCN溶液,溶液不显红色,再滴2入几滴新制氯水,溶液变为红色,就可证明晶体的成分中含有 FeC硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴 BaCl2 溶液,有白色2沉淀生成,就可证明晶体的成分中含有 SOD取少量硫酸亚铁铵放入试管,加入少量稀 NaOH溶液, 在试管口用潮湿的红色石蕊试纸检验,就可证明晶体的成分中含有 NH解析：将晶体加热,试管口有液体,可证明晶体中有结晶水,A 项正确； Fe 2遇 KSCN溶液不变色, 加入氯水后可被氧化为 Fe 3,溶液变血红色, 可证明有 Fe 2的存在, B 项正确；2溶液中加入盐酸酸化,再滴入 BaCl 2 溶液,有白色沉淀生成
12、,就可证明含有 SO 4 ,C项正确；在溶液中加入稀 NaOH溶液,不能产生 NH3,故不能用潮湿的红色石蕊试纸检验,D项错误；答案： D 11有 a、b、c、d、e 五种气体,进行以下试验：名师归纳总结 1a 和 b 混合气体变红棕色第 4 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2c和 d 混合产生白烟3c 和 e 分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透亮的液体4b 和 e 分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、 e 依次可能是 AO2、NO、 HCl、NH3、CO2BO2、NO、 NH3、HCl、SO3 CNO、 O2、 NH
13、3、HCl、SO2 DHCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析：由 a 和 b 混合,气体变成红棕色,可知a 和 b 为 NO与 O2 的混合气； b 通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀,就b 为氧气, a 为 NO； c 和 d 混合产生白烟,就c 和 d 为 NH3、HCl的混合气； c 通入少量溴水中溴水变成无色透亮的液体,就c 为 NH3,d 为 HCl；e 通入少量溴水中,溴水变成无色透亮的液体,e 通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊,就e 为 SO2；答案： C 12以下对试验现象的猜测不正确选项 A向 Na2SiO3溶液中通入 CO2,溶液变浑浊,连续通 CO2至过量,浑浊消逝B向氢氧化铁胶体
14、中滴加盐酸至过量,开头有沉淀显现,后来沉淀又溶解C向 CaClO 2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去D向 CaOH2 溶液中通入CO 2,溶液变浑浊,连续通CO 2 至过量,浑浊消逝,再加入过量 NaOH溶液,溶液又变浑浊解析： Na2SiO3 溶液中通入CO2,Na2SiO3CO2 H2O=H 2SiO3 Na2CO3,通入 CO2过量,生成 NaHCO 3,但 H2SiO3 沉淀不溶解, A项错误；向氢氧化铁胶体中加入盐酸,开头由于胶体发生聚沉,显现沉淀,随着反应 FeOH33HCl=FeCl33H2O进行,沉淀溶解,B项正确；CaClO2 溶液中通入 CO 2,Ca
15、ClO 2CO2H2O=2HClOCaCO 3 ,次氯酸具有强氧化性,使品红溶液褪色,C 项正确；将 CO2 通入 CaOH2溶液中会发生反应 CO2 CaOH2=CaCO 3 H2O,生成白色沉淀,连续通入 CO2 至过量后发生反应 CO2H2OCaCO 3=CaHCO 3 2,沉淀消失溶液又变澄清, 如向溶液中加入 NaOH溶液,又会发生反应 CaHCO 3 22NaOH=CaCO 3 Na2CO 32H2O,生成白色沉淀,溶液又变浑浊,D项正确；答案： A 13依据陈述的学问,类推得出的结论正确选项 A磷在足量氧气中燃烧生成一种相应氧化物,就碳在足量氧气中燃烧生成一种氧化物B稀硝酸能将木
16、炭氧化成二氧化碳,同理稀硫酸也能将木炭氧化成二氧化碳名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - CCO2 与 SiO2 化学式相像,就CO 2与 SiO2的物理性质也相像DNaHCO 3、 NH4 2CO3固体受热后均能生成气体,就 Na2CO3固体受热后也能生成气体解析：磷与足量的氧气反应,只生成 P2O5,在氧气充分的条件下,C在氧气中燃烧的产物也只有 CO 2,A项正确；稀硝酸有强氧化性,可将木炭氧化成CO2,稀硫酸无强氧化性,与木炭不反应, B 项错误； CO 2为分子晶体,而 SiO2 为原子晶体,所以它们的物理性
17、质不同,C项错误； Na2CO 3 的热稳固性很好,加热很难发生分解,D项错误；答案： A 14下图为含有同一种元素的 a、 b、c、d、e 五种物质的转化关系；其中 a 是单质, b是气态氢化物,c、d 是氧化物, e 是该元素最高价氧化物对应的水化物,就 a 可能是 C N2 S F2A只有和 B只有C D解析：此题用代入法,依据选项答案的特点,第一将中的F2 代入,就 c、d 不行能为F 的氧化物,且 F 不存在最高价氧化物对应的水化物,故 B 不正确；就答案在 A、C两项中挑选,然后是将代入,a 为 N2,b 为 NH3,c 为 NO,d 为 NO2,e 为 HNO 3,符合题意,故应
18、选C；答案 C 15有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3 溶液,某同学进行如下试验：取少量此溶液,滴入BaNO3 2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀；下述有关此试验的结论正确选项 ANa2SO3 已部分被空气中的氧气氧化B加入 BaNO32溶液后,生成的沉淀中肯定含有 BaSO4C加硝酸后的白色沉淀不肯定是 BaSO4D此试验不能确定 Na2SO3 是否部分被氧化解析： Na2SO3 具有仍原性,放置在空气中易被氧化为 Na2SO4,取少量溶液加入 BaNO32溶液,产生白色沉淀,可能是 BaSO3,亦可能是被氧化后生成了 BaSO 4,亦可能二者兼有,加入足量的稀
19、硝酸,仍有白色沉淀,此时沉淀为BaSO4；因 BaSO 3、 BaSO4都是白色沉淀,故此名师归纳总结 试验不能确定Na2SO3 溶液是否部分被氧化,故A、B、C项错误, D项正确；第 6 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案： D 16试验室有一瓶久置的白色 K2SO3 粉末,元素分析说明粉末中K 和 S 元素的质量比为39 16,以下结论正确选项 A依据元素分析结果估计该粉末为纯洁物 B将粉末溶于水,加入氯化钡,有白色沉淀生成,证明原粉末是 K2SO4 C将粉末加入盐酸中,产愤怒泡,证明原粉末是 K2SO3 D将粉末溶于水,加入氯
20、化钡和过量的盐酸,有白色沉淀和气泡生成,证明原粉末是 K2SO4 和 K2SO3 的混合物解析：亚硫酸钾具有仍原性,易被空气氧化为K2SO4,K2SO3与 K2SO4中 K和 S 元素的质量比都为 3916,故从元素分析结果中不能确定该粉末为纯洁物,A项错误； K2SO3 与 K2SO4 都会与氯化钡反应生成白色沉淀,故加入氯化钡也不能证明原粉末中含有 K2SO4, B 项错误；粉末与盐酸反应产愤怒泡,只能证明粉末中含有 K2SO3,但不能确认其是否变质,C项错误；加入过量盐酸,有气体生成,证明粉末中含有 证明粉末中含有 K2SO4,D项正确；答案： D K2SO3,且同时加入氯化钡有白色沉淀
21、生成,17工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有 SO2,为便于监控,实施环境保护,以下适合测定硫酸尾气中 SO2含量的试剂是 A品红溶液 B氨水、酚酞试液C碘水、淀粉溶液 D 以上都可以解析：品红不能精确测定硫酸中SO2 的含量, A 项错误；氨水会与硫酸反应,使测量结果误差较大, B 项错误；碘水与SO2反应生成I,可依据淀粉溶液变化情形,测量SO2的含量, C项正确；答案： C 18向含有以下离子的溶液中,通入适量的氯气会引起离子浓度削减的是 22HCO SO 3 OH FeA BC D解析：氯气通入溶液中形成氯水,HCO 3 与其中的 H反应而使其削减；氯气具有强氧化22性,可将
22、 SO 3 氧化为 SO 4 而使其削减； 氯水中含有的化成 Fe 3而使其削减；答案： D H会中和 OH而使其削减； Fe 2会被氧名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 19某化学老师为 “ 氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的教材上的试验；试验操作：先给钠预热,当钠熔成圆球时,撤火、通入氯气,即可见钠着火燃烧,并产生大量白烟；以下表达错误选项 A钠着火燃烧产生惨白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸取过量的氯气,以免其污染空气D管右端棉球外颜色变化可判定
23、氯气是否被碱液完全吸取解析： 钠燃烧的火焰呈黄色,A 项错误； 氯气与钠反应生成大量的白烟,产物为氯化钠,B 项正确；氯气是一种有毒的气体,试验中要考虑其污染,用碱液可吸取余外的氯气,C项正确；氯气与淀粉 KI 溶液反应生成的 I 2会使溶液变蓝, 可用此现象检验氯气是否吸取完全,D项正确；答案： A 20在氯水中存在多种分子和离子,可通过试验的方法加以确定,以下说法中可能错误的是 A加入含有 NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有 H存在B加入有色布条后,有色布条褪色,说明有 HClO 分子存在C氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有 Cl2 分子存在D加入硝酸酸化的 AgNO 3溶液产生白色沉
24、淀,说明有 Cl存在解析：氯气溶于水,且与水发生反应,氯水的成分出现多样性,加入含有 NaOH的酚酞试液, 红色褪去, 可能是氯水中的H恰好与 OH中和, 也可能是 HClO 漂白, A项错误； HClO有强氧化性,可使有色布条褪色,B 项正确；氯水中因含有Cl2 分子而呈浅黄色,C项正确；氯水中含有Cl,与硝酸酸化的AgNO 3溶液反应产生白色沉淀,D项正确；答案： A 第二卷 非挑选题,共 40 分 二、非挑选题 共 40 分 21（6 分）氰 CN2 的化学性质与卤素很相像X2 ,称为拟卤素,氰能和氢气反应生成名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 13 页精选学习资料
25、- - - - - - - - - HCN,其水溶液是一种酸；氰的氧化性比溴弱、比碘强；1HCN 分子中含有 4 个共价键,写出 HCN的结构式： _；2KCN 溶液显碱性,缘由是 _ 用离子方程式表示 ；3 以下有关方程式不正确选项 _；ACN 22NaOH=NaCNNaCNOH2O BMnO 24HCN=MnCN 2CN 22H2O CI 22KCN=2KICN 2D向 NaBraq 和 KCNaq中加入少量Cl2：Cl22NaBr=2NaClBr24 处理 CN的工业废水常用 ClO氧化处理生成 CNO,反应的离子方程式如下：2aCNbClO2cOH=dCNO eN2f CO 3 bCl
26、cH2O 上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组,回答以下问题；方程式中 ef 的值为 _；A1 B 1/2 C2 D 不能确定如 de 1,就 b _；解析： 1HCN 分子中含有 4 个共价键,就 HCN的结构式为 HCN；2KCN 是强碱弱酸盐,水解呈碱性, 其水解方程式为 CNH2O=HCNOH；3 氰的氧化性比溴弱、比碘强,所以碘单质不能氧化 KCN而制备 CN 2,C项错误； 一种氧化剂与不同仍原剂反应时,先氧化仍原性强的物质,所以,加入少量的氯气,应先氧化KCN,Cl 2 2KCN=2KClCN 2, D 项错误； 4 依据氢原子守恒,c1；依据 N原子守恒, 2ed a,依据
27、 C原子守恒, df a,就可知 f 2e,ef 12；如 de1,依据 O原子守恒, 2cbd3f c,代入数值,就 b6；答案： 1H CN 2CNH2O=HCNOH3CD 4B 6 22（10 分）饮用水质量是关系人类健康的重要问题；1 氯气是最早用于饮用水消毒的物质,其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸,名师归纳总结 该反应的离子方程式为_,所生成的次氯酸的电子式为_；第 9 页,共 13 页2 写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_；3ClO2被称为 “ 第四代”饮用水杀虫剂, 因其高效率, 无污染而被广泛使用；制备 ClO2- - - - - - -精选学习资料 - - -
28、- - - - - - 是发达国家普遍重视的课题,我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2；其反应原理为： 4ClO 3 4H=4ClO2O2 2H2O,试写出两电极反应式,阳极：_；阴极： _；4 相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是_；5 采纳氧的一种同素异形体给自来水消毒,既提高了消毒效率、安全无副作用,又因 为该物质在自然界中存在,对地球生命体起爱护伞作用,该物质和氯气溶于水以及 SO2的漂白原理分别是 _；_；如将氯气与 色就nCl nSO2范畴为 _；2SO2 二者混合,如想使石蕊试液褪解析： 1 氯气与水反应的离子方程式为 Cl2 H2O=HClHClO
29、；2 漂白粉的主要成分为 CaCl2 和 CaClO 2,制取漂白粉是利用氯气与碱反应的性质,反应的方程式为 2Cl 22CaOH2=CaCl2CaClO 22H2O； 3 阳极发生氧化反应,电极反应式为 2H2O4e=O 4H；阴极发生仍原反应,电极反应式为 4ClO 3 4e8H=4ClO2 2H2O；41 mol Cl2 消毒时转移电子为 2 mol,1 mol 二氧化氯消毒时转移电子为 5 mol ,二者转移电子数之比为 2 5；5 依据题中信息,氧气的同素异形体为臭氧,臭氧与氯气的漂白原理都是利用了其强氧化性； 将有机色素氧化,漂白后不行复原,SO2 漂白是利用其与有色物质直接化合,
30、生成不稳固的无色物质,褪色后在肯定条件下又能复原为原先的颜色；氯气与 SO2混合,发生的反应为 Cl2SO2 2H2O=H 2SO4 2HCl,如二者等物质的量混合,生成物无漂白性,如要nCl 2使石蕊试液褪色,就 nSO21；答案： 1Cl 2H2O=HClHClO 22Cl 22CaOH2=CaCl2CaClO 2 2H2O 32H2O4e=O 2 4H4ClO 3 4e8H=4ClO2 2H2O 42 5 水性5 强氧化性强氧化性化合反应1 B高沸点难挥发C吸水性D脱23（14 分）硫酸具有以下A F的性质： A. 酸性E强氧化性F溶于水放出大量热1 浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为
31、_；试验中往往有大量白色固体析出,可见浓硫酸在该试验中表现了哪些性质：_； 浓硫酸性质用A、B、C、D、E、F 填空,下同 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 试验证明铜不能在低温下与O2反应,也不能与稀H2SO4共热发生反应, 但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO 4 溶液；铜屑在此状态下被溶解的化学方程 式 为 _ ； 硫 酸 在 该 反 应 中 表 现 了 哪 些 性 质 ：_；3 在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片,常温下就生成蓝色溶液；写出有关反应的化学方程式：_；与
32、 2 中反应比较反应条件不同的缘由是 _；4 蔗糖晶体中滴 23 滴水, 再滴入适量的浓硫酸；发觉加水处立刻变黑,黑色区不断扩大, 最终变成一块疏松的焦炭,并伴有刺激性气味气体产生；写出产生有刺激气味气体的化学方程式： _ ；该试验中浓硫酸表现的性质有 _；5 工业制备 CuSO 4 溶液采纳试验 2 的原理而没有采纳试验1 和3 的原理,是由于 1和 3有 某 些 缺 点 , 请 你 列 举 1和3分 别 有 哪 此 缺 点 ： 实 验1_ ；试验 3_ ；解析：1 浓硫酸有强氧化性,与铜共热的化学方程式为2H2SO4 浓 Cu= CuSO4SO2 2H2O,反应中硫元素化合价由6 价降低到
33、 4 价,硫酸表现了氧化性,同时,硫酸有一部分化合价未转变,表现出了酸性, 浓硫酸吸取了反应生成的水,使反应中有大量白色固体显现,表现了吸水性；2 废铜屑倒入热的稀 H2SO4 中并通入空气制备 CuSO 4 溶液的反应方程式为 2CuO22H2SO4= 2CuSO42H2O,硫酸表现出了强酸性；3 过氧化氢有强氧化性,在常温下跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片的反应方程式为 CuH2O2H2SO4=CuSO 42H2O,由此可证明过氧化氢的氧化性大于氧气；4 蔗糖中滴加几滴浓硫酸,会产生有刺激性气味的气体,且产生疏松多孔的黑色物质,说明浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性,同时,浓硫酸溶于水会放出大量
34、的热,反应的方程式为2H2SO4 浓 C= CO2 2SO2 2H2O；5工业制备硫酸铜主要从成本和污染两方面考虑,试验1 生成的SO2 污染环境,且硫酸的利用率低；试验 3 增加了成本,经济效益低；答案： 12H2SO4 浓 Cu= CuSO 4 SO2 2H2O ACE 22Cu O22H2SO4= 2CuSO42H2O A 3Cu H2O2 H2SO4=CuSO 42H2O 过氧化氢的氧化性比氧气强42H 2SO4 浓 C= CO2 2SO2 2H2O CDEF 5 制备 CuSO 4 时产生的 SO2污染环境,且硫酸的利用率低原料成本高,经济效益低2410 分 某化学课外小组设计了如下
35、图所示的装置,进行氨气性质试验；利用下图名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 完成氨的催化氧化试验,其中箭头表示气体流向,进行一段时间后, 装置己有红棕色气体生成；A、B 表示两种纯洁、干燥的气体,反应 试验中所用的药品和干燥剂只能从以下物质中选取： KMnO 4、Na2O2、NH4Cl 、NH4HCO 3、P2O5、碱石灰、生石灰、蒸馏水、浓硫酸、浓氨水；依据上图中装置和反应现象请回答：1 如乙中盛有 P2O5,此时丙装置中发生反应的化学方程式为_ ；如丁中盛有P2O5,此时甲装置中应挑选的试剂是_；2 检验甲装置
36、气密性的方法_ _ _ ；3 当己装置中布满红棕色气体后,停止甲、丙装置中的反应,并关闭 a、 b 两个活塞,将己装置浸入冰水中,显现的现象是_,简述产生此现象的缘由是_ _ _ ；如将己装置中的试管倒置于盛有水的水槽中,发生的现象是 _ ；4 已知氨气在纯氧中寂静地燃烧,如图,将过量 入到装置 C中,并在 b 管上端点燃氨气；先通入O2与 NH3分别从 a、b 两导管进气口通 O2,后通入 NH3的理由是_ _ ；解析：1 如乙中盛有P2O5,就不能由甲装置产生NH3,可在丙装置中加热NH4HCO 3,名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 13 页精选学习资料 - - -
37、 - - - - - - 将分解得到的混合气体通过碱石灰得到纯洁干燥的氨气；如丁中盛有P2O5,就可利用浓氨水与 CaO在甲装置中反应产生NH3,再通过碱石灰得到纯洁干燥的氨气；2 此题甲装置气密性的检查可采纳常规方法,即：关闭分液漏斗的活塞,将试管中的导管口浸没在水槽中的液面以下,双手紧贴试管外壁,观看试管口是否有气泡冒出,松开手后,导管内是否形成一段水柱；32NO2N2O4,正反应属于放热反应,降低温度,平稳向右移动,NO 2 浓度减小,所以气体颜色变浅；倒置于水槽中,由于NO 2 溶于水,红棕色气体消逝,试管内液面上升；4 先通入氧气,目的是让氨气处于氧气的包围之中,以防止氨气污染空气；答案： 1NH 4HCO 3= NH3 CO 2 H2O浓氨水和生石灰 或碱石灰 2 关闭分液漏斗的活塞,将试管的导管口浸没在水槽中的液面以下,双手紧贴试管外壁,导管口有气泡