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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载教 案 稿高考化学挑选题学 院：化学化工学院班 级：09 级化教（ 1）班讲课人：李海静名师归纳总结 学号：12022240034 第 1 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高考化学挑选题同学们我们现在开头上课！我们今日上课的内容是高考化学挑选题,上课之前呢大家先看张表, 这是老师对近五年宁夏高考挑选题做的汇总表,从表中大家可以看出离子方程式正误判定几乎年年都考,大家复习的时候多留心这部分内容,另外化学反应速率平稳在近五年也显现过四次, 必修一简洁运算、
2、 电化学相关学问及有机中同分异构体数目判定在近五年均显现过三次, 其他内容如：溶液中离子平稳、阿伏伽德罗常数、化学反应及能量等均显现过两次, 那么老师在这些题中选了七道比较有代表性的题给大家进行讲解,期望能给同学们的复习带来肯定的启示；好！同学们我们来看第一题；1.能正确表示以下反应的离子方程式是 D、H A. 向次氯酸钙溶液通入过量 CO 2：Ca 2+2ClO-+CO 2+H 2O =CaCO 3 +2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca 2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3 +2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2+OH-CaCO3
3、+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+4H +NO 3-=3Fe 3+NO +2H2O E.FeBr 2溶液与等物质的量的 Cl 2 反应： 2Fe 2+2Br-+2Cl 2=2Fe 3+4Cl-+Br 2F. NH 4HCO 3溶于过量的 NaOH 溶液中： HCO 3-+OH-=CO 3 2-+H 2O G. 少量 SO2通入苯酚钠溶液中：C6H 5O-+SO2+H 2O=C 6H5OH+HSO 3- 正确写法 A 项 ClO-+CO 2+H 2O=HClO+HCO 3-；B 项 Ca 2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4 +Cl-+2H +C 项 Mg 2+2HCO
4、 3-+2Ca 2+4OH-M g O H 2 +2CaCO3 +2H2O；D、E 项正确,F 项 NH 4 +HCO 3-+2OH-=CO 3 2-+H 2O+NH 3H2O；G 项 2C 6H5O-+SO2+H2O=2C 6H5OH+SO 3 2-次氯酸钙溶液通入过量 CO 2 C6H 5O-+CO 2+H2O= C 6H 5OH+ HCO 3-师：“ 能正确表示以下反应的例子方程式是哪个？”大家摸索一下, 咱们请三位同学上黑板来写一下这五个离子方程式；xx 同学写 AB 项 xx 写 CD 项 xxx 同学写 E 项,下面的同学在练习本上写一下；（黑板上同学写完了）好 .咱们看他们写的对
5、不对,A 项次氯酸钙溶液通入过量 CO 2,如刚开头通入 CO2 就先生成的是不是 CaCO3 呀？如连续通入, 就 CaCO3是不是仍会和 CO 2 及 H2O 反应生成 CaHCO 3呀？所以选项 A 中 CO 2 过量的话,应当生成 HCO 3-所以 xxx 同学写的对不对呀！生：对师：B 选项中 HClO 可将 CaSO3 氧化为 CaSO4 所以此项也是对的,释下为什么要这么写？看 CD 选项 xxx 同学来解名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 生: C 选项要考虑到学习必备欢迎下载NO3-MgOH 2 为沉
6、淀,所以C 选项错, D 中由于 Fe 2+具有仍原性可将氧化成 NO,NO 3-具有氧化性可将该 Fe 2+氧化成 Fe 3+因此 D 选项是正确的；师：好！看来 xx 同学把握的不错,大家写对了吗？生：对了师：好！咱们一起来看 E 选项, E 选项牵扯到氧化仍原反应涉及的与量有关的离子方程式的书写；那位同学回忆一下卤族元素离子与二价铁离子的仍原性次序,好！xx 同学生：仍原性 Cl-Br-Fe 2+I- 师：不错请坐；看到这个关系 ,大家是不是想到通入 Cl 2 时刚开头 Fe 2+先被氧化,视氯气的量考虑 Br-完全被氧化,不被氧化,仍是部分被氧化,当 Fe 2+：Cl22： 1 时 F
7、e 2+完全被氧化,2Fe 2+ Cl 2 = 2Fe 2+Cl-；当 Fe 2+：Cl22：3 时 Br-完全被氧化,Fe 2+完全被氧化消耗1mol Cl 2 有 2mol Fe 2+参与反应,当 FeBr 为不足量时 Fe 2+ 与 Br-的比例为 1：2,因此有4mol Br-参与反应就消耗 2mol Cl 2 因此共有消耗 3mol Cl 2 ,2Fe 2+3Cl 2 +4Br-= 2Fe 3+6Cl-+2Br 2当氯气量不足时只有一部分 Br-参与反应,方程式为 2Fe 2+ Cl 2 +2Br-= 2Fe 3+2Cl-+Br 2；下面咱们看 FG 选项, xx 同学些 F 选项
8、xx 同学些 G 选项, xx 同学写CO2 通入苯酚钠溶液中的离子方程式；（同学写完了）好！咱们看他们写的对不对,F 选项中氢氧化钠过量时,NH4 +是不是也会与 OH-反应呀 . 所以 xx 同学写的是对的；G.项中由于 HSO3-的酸性比 C6H5OH 强,所以当 SO2少量时应当生成 SO3 2-所以 xx 同学写的是对的；大家回忆一下苯酚与 HCO 3-的酸性是不是苯酚的酸性大于 HCO 3-的呀？所以 xx 同学写的是正确的；大家对比一下看看自己有没有些对呢？生：对了师：同学们对这道题仍有没有不明白的地方呢？生：没有了师：哪位同学来回忆一下离子方程式的正误需要从那几个方面来判定呢？
9、xx 同学回答一下；生：看离子反应是否符合客观事实、看“” “ = ” “ ” “ ”及必要条件是否正确、看各物质的化学式是否正确、看电荷是否守恒、看是否漏掉离子反应、看反应物或产物配比是否正确、看是否符合条件题设要求；师：不错！ xx 同学回答的很完整,大家以后遇到此类问题可以直接进行排除,这些都不难咱们就不再重复了；下面咱们重点讲解一下与量有关的离子方程式的书写,第一类,试剂的滴加次序涉及的“ 量” 此类反应可用分布书写再加合的方法写出过量时的离子反应方程式；如 NaAlO 2 溶液与盐酸反应： 如盐酸量不足其反应方程式为：AlO 2-+H 2O+H +=AlOH 3 如盐酸过量,其离子方
10、程式为：AlO 2-+ 4H +=Al 3+ H 2O 其次类 NaHCO 3、 BaHCO 32、NaHSO 4 等酸式盐与CaOH 2、NaOH 、 BaOH 2 等强名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载碱反应涉及的“ 量” 先写化学方程式遵从“ 少定多变”,“ 少定” 即量少的反应物其离子计量数按化学式确定, “ 多变” 即过量的反应物其计量数依据反应的需要量确定；例一： CaHCO 32 溶液中加入过量 NaOH 溶液,先确定 Ca +：HCO 3-的比例为 1:2,再用 OH- 中和2个HC
11、O- 需2个OH- 就写成：Ca 2+2HCO 3-+2OH-= CaCO3 +CO 3 2-+2H 2O 如加入少量的 NaOH 溶液,就反应为：Ca 2+HCO 3-+OH-= CaCO3 +2H 2O 师：下面大家牛刀小试一下,在练习本上写下少量石灰水与NaHCO 3 溶液反应,及向NaHSO 4溶液中滴加 BaOH 2 溶液,开头时离子方程式；同学们写完了就对比下 PPT看自己写的对不对；Ca 2+2HCO 3-+2OH-= CaCO 3 +CO 3 2-； Ba 2+2OH-+2H +=BaSO 42- +2H 2O +SO 4 大家留意这类反应有个特别的地方,CaHCO 32与 C
12、aOH、 NaHCO3与 NaOH 溶液等酸式盐与碱反应与量无关（无论量多量少离子反应方程式均为Ca 2+HCO 3-+OH-= CaCO3 + H2O ；HCO 3-+OH- =CO 3 2-+H 2O ；第三类为氧化仍原反应涉及的与量有关离子方程式的书写,在讲E 选项时咱们已经讲过在这就不重复了；师：下面咱们来看其次题哪位同学给咱们说一下自己的思路,好！xx 同学2短周期元素 E 的氯化物 ECl n的熔点为 -78,沸点为 59；如 0.2mol ECln与足量的 AgNO溶液完全反应后可以得到 57.4g 的 AgCl 沉淀；以下判定错误的是（D ）AE 是一种金属元素B在 ECl n
13、中 E 与 Cl 之间形成共价键C E 的一种氧化物为 EO2DE 位于元素周期表的 IVA 族生：nAgCl 143.5g/mol0.4mol,由 Cl 57.4g守恒得 n 2,所以 E 为 2 价属于 A 族元素；师：不错,请坐咱们来一起分析一下；如为其次主族元素就A 对 D 错,但是大家留意了,不要以为其次主族元素与 Cl 之间就形成离子键；大家回过头去读题,ECl n 的熔点为-78,沸点为 59不难发觉,此物质熔沸点较低,就应当是什么晶体呢？生：分子晶体师：那么 E 与 Cl 之间形成什么类型的化学键呢？生：共价键师：所以这道题是不是选 D 呀？同学们明白了吗？生：明白了师：咱们来
14、看第三题名师归纳总结 3将固体 NH 4I 置于密闭容器中,在肯定温度下发生以下反应：LNH 4IsNH 3g第 4 页,共 8 页HIg ； 2HIgH 2gI2g ；达到平稳时,cH 20.5mol -1,cHI 4molL-1,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 就此温度下反应的平稳常数为 学习必备欢迎下载 A 9 B 16 C20 D25 师：同学们下自己摸索一下在练习本上运算一下,（一分钟后）同学们算完了吗？算完了就看黑板, 反应达到平稳后 H2 的浓度为 0.2mol/L 就反应前 HI 的浓度为 1mol/L 式消耗的这 1mol/L 应是
15、式中生成的 HI 的一部分, 因此式中 HI 的浓度为 （4+1）mol/L就 cNH 3=5mol/L 但是大家留意了式中达到平稳时 cHI=4mol/L 因此平稳常数应当是 4 5 而非 5 5 同学们又没有算对呢？生：对了师：好！咱们来看下一题420XX 年宁夏高考题 分子式为 C3H 6Cl 2的同分异构体共有 不考虑立体异构 . A3 种 B4 种 C5 种 D 6 种师：同学们先自己摸索一下（半分钟后）同学们有答案了吗？选什么呢？生： B 师：不考虑立体异构共有 4 种结构： 两个氯原子同时连在同一个碳原子上有 2 种；分别连在不同的碳原子上又有 2 种 ,共 4 种；这道题比较简
16、洁咱们就不做重复了；同学们来看第五题；5. 20XX 年宁夏高考题 以下表达正确选项（B ）A.1.00mol NaCl 中含有 6.02 10 23 个 NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,全部 Na +的最外层电子总数为 8 6.02 10 23 C.欲配置 1.00L ,1.00mol.L-1的 NaCl 溶液,可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中D.电解 58.5g 熔融的 NaCl ,能产生22.4L 氯气（标准状况） 、23.0g 金属钠师：同学们先自己摸索一下, （一分钟后） 好！第一排同学从 xx 同学开头来分别分析一下着四个选项；生： A 项中 N
17、aCl 为离子晶体,物质中只存在阴、阳离子不存在分子；B 项正确, Na+最外层为 8 个电子； C 项中 1.00L 水为溶剂而不是溶液的体积；生 11.2mL 标况下的氯气；D 项中 1mol 的 NaCl 电解应产师：不错这四位同学都能切中要害,分析的特别到位,此题难度不高主要在考察同学们对基础学问的敏捷应用,看来同学们对这块学问把握的仍不错,老师就不做讲解了,咱们来看下一题；名师归纳总结 6. 20XX 年宁夏高考题 将浓度为0.1molL-1HF 溶液加水不断稀释,以下各量始终保持增第 5 页,共 8 页大的是（D ）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - -
18、 - - A. c（H+）B. K ？（HF）学习必备C.欢迎下载-）D. c（H）c（Fc（H）c（HF）师：同学们先自己想想, （一分钟后）其次排同学从xx 开头分别分析一下着四个选项生： A 项中 HF 为一元弱酸,在加水稀释时,电离平稳会向电离方向进行,但由于体积变大所以 C（H+）会变小, A 错误； B 中电离平稳常数只于温度有关,所以不变；C 中 F和H+个数始终相同比值应当不变；D 中假如平稳不移动,二都比值不变,但由于在加水稀释时,电离平稳会向电离方向进行,所以c（H+）和 c（HF）都在减小,但c（HF）减小的趋势大些,因此二者之比只会增大；师：不错这四位同学分析的都很正确
19、,由于 A 、D 选项较难老师来给大家分析一下,A 相中加水稀释时,电离平稳会向电离方向进行,n（H +）会增大,但由于加入水体积也在增大,且体积增大的趋势比物质的量的大,因此 c（H +）会变小, D 选项中中加水稀释时,电离平稳会向电离方向进行,n（H+ ）会增大 n（ HF）会减小,体积增大二者都在减小,但 c（HF）减小的趋势大些,因此二者之比只会增大；同学们听明白了吗？生：明白了师：好下面来看老师为大家总结的这张电离平稳的移动表,加水稀释的老师刚讲过就不重复 了,但大家得留意一个问题,并非加水稀释后每种粒子浓度都会下降,对于酸性溶液c（OH-）会增大,对于碱性溶液c（H+ ）会增大；
20、哪位同学来说一下电离度的概念；生：弱电解质在溶液中达到平稳时,已电力的电解质分子数占原子总数的比例师：好！请坐；一般溶液浓度越大就电离度越小；下面来看加入HCl 气体后会有什么样的变化呢？加入 HCl 气体后 c（H+）是不会增大呀！平稳会左移,cCH 3COO-是不会下降呀！n（H+ ）、c（H+）会增大 cCH 3COOH 也会增大；加 HCl 气体后溶液中电离的 CH 3COOH会削减因此点力度会下降,加入其它物质呢和加 分析一下；HCl 气体的分析方法类似大家下去自己实例（稀溶液）CH3 COOHH+ CH3COO- ； H0平稳名师归纳总结 转变条件移动nH+cH+cCH3COO-c
21、CH3COOH电离度导电Ka第 6 页,共 8 页加水稀释方向（ ）才能不变向右加入少量冰醋向右不变- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载酸加 HClg 向左不变加 NaOHs 向右不变加向左不变CH3COONas 加入镁粉向右不变上升温度向右师：咱们来看下一题7. （2022 年宁夏高考题）铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为：Fe+Ni 2O3+3H 2O=Fe（OH ） 2+2Ni （OH）2以下有关该电池的说法不正确的是（）A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为 Ni 2O3、负极为 Fe B. 电池放电时,负极反应为 Fe+
22、2OH-2e-=Fe（OH ） 2C. 电池充电过程中,阴极邻近溶液的 pH 降低D. 电池充电时,阳极反应为 2Ni （OH ） 2+2OH-2e-=Ni 2O3+3H 2O 答案： C；师：电池电解液显碱性明显是对的,放电相当于原电池,原电池的负极发生氧化反应,铁由0 价到正 2 价发生氧化反应,做负极；A 选项是正确的,下面咱们找三位同学分别写一下电池放电负极,充电阴极及充电阳极反应方程式；生：放电负极反应 Fe+2OH-2e-=Fe（OH） 2充电阴极反应 Fe（OH ） 2 =Fe+2OH-2e-充电阳极反应为 2Ni （OH） 2+2OH-2e-=Ni 2O3+3H 2O 师：好咱
23、们看他们写的对不对放电负极相当于原电池负极发生氧化反应,xx 同学写的是对的,充电阴极相当于充电阴极相当于电解池阴极,发生仍原反应,即放电负极的你反应是吧？那么充电阳极是不是用用总反应减去充电阴极反应就是了呀？这三位同学写的都是对的；充电阴极生成了OH-就 PH 是不会增大呀？所以C 选项是不是正确的呀？老师给大家总结了六个字“ 失升氧,阳氧负” 对于原电池,失电子,化合价上升,发生氧化反应,发生氧化反应就为阳极与电源负极相连；【教学反思】名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1、本节课思路挺好,每类题
24、选了一道,但实践性不强,由于每类题选了一道跨度太大,而且课容量有点大,选了七道挑选题,同学听得太累； 可以这样支配将每两类或三类题支配为一课时, 将挑选题专题分为三或四课时,并对相应内容进行拓展,便于学问系统化,同学也简洁接受, 以后讲课应多留意质的提升,而不是量的完成,假如讲十道同学只能听懂两三道不如支配五六道使同学完完全全吸取；2、由于课容量太大,为了完成教学任务讲课速度很快,同学不太能接受；以后讲课过程中应多留意同学的认知水平及对学问把握程度的差异,不能只照料优秀同学及学困生,毕竟班里中等生较多；3、以后教学中要尽量营造一个轻松的环境,这样同学心情会愉悦些,同学的学习效率也会提高的, 不能由于要完成某个教学任务就加快教学进度,给同学无意中制造紧急的气氛,适度紧急是好的, 但过度就会起反作用,因此以后的教学中要多多积存体会,使教学成效达到正确；4、有个学问上的错误,HSO 4-在溶融状态下写成 HSO4-在水溶液时应当是 H +SO4 2-,以后的学习及教学过程中要加强自身的科学素养,究竟作为一个老师自己有一桶水,才能倒出一碗水；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页