2022年高考化学试题分类解析汇编--非金属及其化合物.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -2022 高考化学试题分类解析汇编- 非金属及其化合物1. 2022 江苏化学卷 7以下物质转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D.A解析：此题属于元素及其化合物学问的考查范畴；三氧化铝的两性、 偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理、Fe3水解 FeCl3 溶液蒸干得不到无水 FeCl3、氢氧化镁不稳固性等内容都来源于必修 【一】和必修二等课本内容及课本上的基本反应,看来高三复习不能 “ 舍本逐末”；2. 2022 江苏化学卷 1612 分 利用石灰乳和硝酸工业的尾气 含 NO、NO2反应,既能净化尾气,

2、又能获得应用广泛的CaNO32,其部分工艺流程如下：1 肯定条件下, NO与 NO2存在以下反应： NOgNO2gN2O3g ,其平稳常数表达式为 K=；2 上述工艺中采纳气液逆流接触吸取 尾气从吸取塔底部进入,石灰乳从吸取塔顶部喷淋 ,其目的是；滤渣可循环利用,滤渣的主要成分是 填化学式 ；3 该工艺需掌握 NO和 NO2物质的量之比接近 1：1；假设 nNO：nNO1：1, 那么会导致；假设 nNO：nNO1： 1, 那么会导致；4 生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中CaNO32 会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式；【参考答案】1k=cN2O3/cNOcNO2 2 使尾气中

3、NO、NO2被充分吸取 CaOH2 3 放气体中 NO含量上升产品CaNO22中 CaNO32 含量上升43NO2 2H=NO3 2NO H2O 【解析】 此题让元素化合物学问与生产工艺、化学平稳原理结合起来,引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性；此题考查同学在 “ 工艺流程阅读分析,化学反应原理在工艺流程的应用, 氧化仍原反应分析,相关付反应的书写”等方面对元素化合物性质及其转化关系的懂得和应用程度,考查同学对新信息的处理才能；【备考提示】我们元素化合物学问教学要与基本试验试验、化学反应原理、氧化仍原反应、化工生产工艺、日常生活等结合起来,做到学以致用,而不是简洁的来回重复和死记硬背

4、；3. 2022 江苏化学卷21B 试验化学次硫酸氢钠甲醛NaHSO2 HCHO 2H2O在印染、医药 第 1 页,共 16 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -以及原子能工业中应用广泛；验步骤如下：以 Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实步骤 1：在烧瓶中 装置如右图所示 加入肯定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入 SO2,至溶液 pH约为 4,制得 NaHSO3溶液；步骤 2：将装置

5、 A 中导气管换成橡皮塞；向烧瓶中加入稍过量的锌粉和肯定量甲醛溶液,在 8090 益下,反应约 3h,冷却至室温,抽滤；步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶；1 装置 B的烧杯中应加入的溶液是；2 步骤 2 中,反应生成的 措施是；ZnOH2 会掩盖在锌粉表面阻挡反应进行,防止该现象发生的冷凝管中回流的主要物质除 H2O外仍有 填化学式 ；3 抽滤装置所包含的仪器除减压系统外仍有、 填仪器名称 ；滤渣的主要成分有、 填化学式 ；4 次硫酸氢钠甲醛具有强仍原性,且在 120以上发生分解；步骤 3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的缘由是；【参考答案】1NaOH 溶液2 快速搅拌 HCHO 3 吸漏瓶布

6、氏漏斗 ZnOH2Zn 4 防止产物被空气氧化【解析】这是一道“ 试验化学”的基础性试题,通过次硫酸氢钠甲醛制备相关试验过程的一些探究, 着力考查同学对化学原理、化学试验方法的把握程度,对试验方案的分析评判和运用化学学问解决化学试验中的详细问题的才能；4.2022 海南化学卷 138 分 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答以下问题：1 氮元素原子的 L 层电子数为；2NH3 与 NaClO反应可得到肼 N2H4 ,该反应的化学方程式为；3 肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2H4反应生成 N2 和水蒸气；： N2g+2O2g=N2H41 H1=-195kJ mol

7、-1 1+O2g=N2g+2H2O H2=-534.2kJ mol-1 写出肼和 N2H4反应的热化学方程式；4 肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为；【答案】 15 22NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O 32N2H41+N2O41=3N2g+4H2Og 42N2H4-4e-+4OH-=2N2+4H2O 【解析】 1N 原子的原子结构示意图为： H=-1048.9kJ mol-1 ,故其 L 层上有 5 个电子；2NH3+NaClO N2H4,依据元素守恒仍应生成 NaCl 和 H2O,观看法可配平方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O3

8、 肼与 N2O4反应生成 N2 和水蒸气： 2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,观看的两个热方程式可知,细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 16 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 2- 得： 2N2H41+N2O41=3N2g+4H2Og H= H2 2- H1=-1048.9kJ mol-1 4 “ 肼空气燃料电池是一种碱性电池” 中 2N2H4-4e-+4OH-=2N2+4H2O；O2 在正极反应,故负极是肼发生反应：5. 2

9、022 福建理综化学卷11以下物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl 反应生成 NH3的是A、二氧化氮B、钠 C、硫酸镁D、二氧化硅B解析：钠与水作用得到氢氧化钠溶液,与氯化铵反应放出氨气；其它选项不正确；这题考 查元素化合物学问,比较简洁明白,基础题；6. 2022 福建理综化学卷 25试验室常用 MnO2与浓盐 酸反应制备 Cl2 反应装置如右图所示 ；1制备试验开头时,先检查装置气密性,接下来的操 作依次是填序号 ；A、往烧瓶中加入 MnO2粉末 B、加热 C、往烧瓶中加入浓盐酸2制备反应会因盐酸浓度下降而停止；为测定反应残 余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出的以下试验方案：甲方案： 与足

10、量 AgNO3溶液反应, 称量生成的 AgCl 质量；乙方案：采纳酸碱中和滴定法测定；丙方案：与量 CaCO3过量 反应,称量剩余的 CaCO3质量；丁方案：与足量 Zn 反应,测量生成的 H2 体积；继而进行以下判定和试验：判定甲方案不行行,理由是；进行乙方案试验：精确量取残余清液稀释肯定的倍数后作为试样；A、量取试样 20.00mL,用 0.1000mol L1NaOH标准溶液滴定,消耗 22.00mL,该次滴定测 的试样中盐酸浓度为 molL 1；B、平行滴定后获得试验结果；判定丙方案的试验结果 填“ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 精确”； ； ：KspCaCO3=2.8 109、KspM

11、nCO3=2.31011 进行丁方案试验：装置如右图所示夹持器具已略去i 使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移 到中；ii 反应完毕, 每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐步 减小,直至不变；气体体积逐次减小的缘由 是排除仪器和试验操作的影响因素；解析：1加药次序一般是先加入固体药品,再加入液药品,最终再加热；那么依次次序是ACB；考查试验的细节,看同学是否真的做过试验,引导试验课要真正地上,而不是在黑板上画；2加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量,而不能 求出剩余盐酸的浓度； 由 CHClVHCl=CNaOHVNaOH可 得 出 盐 酸 的 浓 度 为 0.1100mo

12、l/L ,这是简洁的中和滴定运算；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 16 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -依据题意碳酸锰的 Ksp 比碳酸钙小,其中有部分碳酸钙与锰离子反应转化成碳酸锰沉淀,剩余的碳酸钙质量变小,多消耗了碳酸钙, 但是由此运算得出盐酸的浓度就偏大了疑问；假如将题目改成“ 称量剩余的固体质量”,由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀,称量剩余的固体质量会偏大,这样一来反应的固体削减,试验结果偏小！使 Zn 粒进入残余清液中让

13、其发生反应；这样残余清液就可以充分反应,如果反过来, 残余清液不行能全部转移到左边；反应完毕时, 相同时间内那么气体体积削减, 又排除了其它影响因素,只能从气体本身角度摸索,联想到该反应是放热的,就可能想到气体未冷却了；试验题总体比较基础简洁,可能最终一问比较出人意料,难以想到；7. 2022 浙江理综化学卷2615 分 大气中 SO2和 NOx是形成酸雨的主要物质； 某地酸雨中可能含有以下离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl- 、SO32-、SO42-、NO3-和 NO2-等；某讨论小组取该地肯定量的酸雨,浓缩后将所得试液分成 4份,进行如下试验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI 溶液,呈蓝

14、色；其次份滴加用盐酸酸化的BaCl2 溶液,有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的 在上层清液中滴加酸性 KMnO4溶液,不褪色；：KspAg2SO4=1.20 10-5 请回答以下问题：AgNO3溶液,有沉淀产生,静置,1该酸雨中确定存在的离子有；确定不存在的离子有,说明其不存在的理由：；2写出试液中滴加淀粉 KI 溶液所发生反应的离子方程式：；3设计试验方案,检验该试液中是否存在 Cl- ：；4该讨论小组为了探究 NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量 NO的 SO2气体,渐渐通入 O2,该过程中发生的化学反应有、

15、,再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨；说明 NO的作用：；解析：1从酸雨中可能含有的离子分析,SO32-具有较强的仍原性,因此酸性条件下SO32-与 NO3-是不能共存的；从浓缩后所得的4 份试液进行的试验分析可知：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI 溶液,呈蓝色,说明有NO3或 NO2-,6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO +4H2O或2NO2-+2I +4H=I2+2NO +2H2O；其次份滴加用盐酸酸化的BaCl2 溶液,有白色沉淀析出,说明有 SO42；第三份滴加 NaOH溶液,加热,产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,说明有 NH4；第四份加入足量硝酸酸化的 AgNO3溶液,有沉淀

16、产生,说明可能有 Cl或SO42 生成 AgCl 或 Ag2SO4 ,均不溶于稀硝酸 ,静置,在上层清液中滴加酸性 KMnO4溶液,不褪色,说明没有 NO2-,否那么 NO2-离子能与具强氧化性的酸性 KMnO4溶液反应,使 KMnO4溶液褪色 5NO2-+2MnO4+6H=5NO3+2Mn2+3H2O；所以, 该酸雨中确定存在的离子有 SO42-、NO3-、NH4+；确定不存在的离子有SO32-、NO2-； 2试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式是：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO +4H2O；3由于该试液中存在着 SO42,所以,检验该试液中是否存在 Cl- 时要考虑排除

17、 SO42的干扰；检验的方法为：取少量试液,滴加足量的 BaNO32 溶液, 静置； 取上层清液,滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液,假设有白色沉淀产生,那么存在 Cl- ；4据题目告知,是探究 NO参与硫酸型酸雨的形成,依据硫酸型酸雨的形成的机理：化石燃料的燃烧、 含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的 SO2释放到空气中,在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下,SO2与氧气反应生成 SO3,SO3溶于雨水后形成 H2SO4；因此当在烧瓶中充入含有少量 NO的 SO2气体,慢慢通入 O2时, 要生成 SO3必需要有催化剂参与,所以 NO应当是起了催化剂的作用,该过程中发生的化学反应当是

18、2NO+O2=2NO2,NO2+SO2=SO3+NO答案：1SO42-、NO3-、 NH4+；SO32-、NO2-；SO32-具有较强的仍原性,酸性条件下,与细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 16 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -NO3-不能共存；假设有NO2-,能使酸性KMnO4溶液褪色26I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO +4H2O 3取少量试液,滴加足量的 BaNO32 溶液,静置；取上层清液,滴加硝酸酸化的 AgNO

19、3 溶液,假设有白色沉淀产生,那么存在 Cl- 42NO+O2=2NO2NO2+SO2=SO3+NO；催化剂8. 2022 重庆理综化学卷 广泛 . 26 15 分金刚石 SiC 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性,应用1 碳与周期元素Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物,其中一种化合物H为非积极性分子,碳元素在周期表中的位置是,Q 是, R 的电子式为 . 2 肯定条件下, Na 仍原 CCL 可制备金刚石,反应终止冷却至室温后,回收中 4 CCL 的实 4验操作名称为,除去粗产品中少量钠的试剂为 . 3 碳仍原 SiO 制 SiC , 其粗产品中杂志为 Si 和 SiO . 先将 20.0g

20、SiC 粗产品加入到过量的NaOH 溶液中充分反应,收集到 0.1mol 氢气,过滤得 SiC 固体 11.4g ,滤液稀释到 1L,生成氢气的离子方程式为,硅盐酸的物质量浓度为；4以下表达正确的有填序号, Na 仍原 CCL 的反应、CL 与 H O的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 Na SiO 溶液与 SO 的反应可用于推断 Si 与 S的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目比均为 1:2 【答案】1其次周期第 IVA 族,氧或 O,2过滤,水或乙醇 中%*&国训练出 版网 3Si+2OH-+H20=SiO32-+2H2,0.17mol

21、/L 4【考点】硅、碳单质及化合物的结构与性质9. 2022 广东理综化学卷3116 分碘在科研与生活中有重要应用；某爱好小组用0.50mol L-1KI 、 0.2 淀粉溶液、 0.20mol L-1K2S2O8、 0.10mol L-1Na2S2O3 等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响；：向 KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入肯定量的K2S2O8溶液,当溶液中的_耗尽后,溶液颜色将由无色变成为蓝色；为确保能观看到蓝色,S2O32与 S2O82初始的物质的量需满意的关系为：nS2O32：nS2O82 _；Na2S2O3, 2 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的试验方案

22、如下表：细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 16 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -表中 Vx=_2_mL,理由是 _ ；保证反应物 不变,才到达试验目的；K2S2O8浓度转变,而其他的某条件下,浓度 cS2O82反应时间 t 的变化曲线如图 13,假设保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时 cS2O82t 的变化曲线示意图进行相应的标注碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料；该电池反应为：2Li s+

23、I2 s =2LiI s H ：4Li s+O2g=2Li2Os H1 4LiI s+O2g=2I2 s+2Li2O s H2 那么电池反应的H=_；碘电极作为该电池的_极； H1- H2/2; 负极10. 2022 山东理综化学卷8以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是细心整理归纳 精选学习资料 A、HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 第 6 页,共 16 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3 溶液,

24、可制得FeOH3 胶体C、HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电,所以HCl 和 NaCl 均是离子化合物D、电解 NaCl 溶液得到 22.4LH2 标准状况 ,理论上需要转移 NA个电子 NA 表示阿伏加德罗常数 B【解析】 NaClO 属于盐,为强电解质,A 项错误；向沸水中滴加饱和 FeCl3 制备 FeOH3胶体, B 项正确； HCl 属于共价化合物,C项错误；依据电解 NaCl 溶液的阴极反应 :2H+2e- =H2 ,产生标准状况下 22.4LH2 ,转移 2NA个电子, D项错误；11. 2022 四川理综化学卷2613 分以下框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液

25、,相互之间的转化关系如下图所示部分产物及反应条件已略去；A、B 为气态单质,F 是地壳中含量最多的金属元素的单质；M为红褐色沉淀；请回答以下问题：E、H、I 为氧化物, E 为黑色固体, I 为红棕色气体；1B 中所含元素位于周期表中第周期,族；2A 在 B 中燃烧的现象是；3D+EB 的反应中,被氧化与被仍原的物质的物质的量比是；4G+GM的离子方程式是；5Y 受热分解的化学方程式是；【答案】三 VIIA 各 1 分,共 2 分 产生惨白色火焰 2 分 2:13 分 3AlO2+Fe3+6H2O=3AlOH3 +FeOH3 3 分 4FeNO332Fe2O3+12NO2 +3O2 3 分 【

26、解析】 依据转化关系和题中所给的信息可以判定：A 为 H2、B为 Cl2 、C为 NaOH、D为 HCl、E为 MnO2、F 为 Al 、G为 NaAlO2、H为 Fe2O3、I 为 NO2、J 为 FeCl3、M为 FeOH3、N为 HNO3；1B 中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第 VIIA 族；2H2 在 Cl2 中燃烧产生惨白色的火焰；3 浓盐酸与二氧化锰发生的反应为 MnO24HCl 浓MnCl2 Cl2 2H2O,反应中被氧化 留意发生反应的 HCl 只有一半被氧化 与被仍原的物质的物质的量之比是 2：1；4NaAlO2 与 FeCl3 在溶液中发生双水解反应：3AlO2 Fe

27、3 6H2O 3AlOH3 FeOH35 硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气, 化学反应方程式为： 4FeNO332Fe2O312NO2 3O2 ；12. 2022 四川理综化学卷2817 分甲、乙两个讨论性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计了如下试验流程：细心整理归纳 精选学习资料 制取氧气装有足量干燥装 有 氧 化 铜盛有足量浓测定生成氮剂的干燥管的硬质玻管硫酸的洗气瓶气的体积 第 7 页,共 16 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - -

28、- - -试验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前全部装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立刻加热氧化铜；反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜；下图 A、 B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶；甲小组测得：反应前氧化铜的质量为 m g 、氧化铜反应后剩余固体的质量为 m g 、生成氮气在标准状况下的体积 V L ；乙小组测得：洗气前装置 D的质量 m g 、洗气后装置后 D的质量 m g 、生成氮气在标准状况下的体积 V L ；请回答以下问题：1写出仪器 a 的名称：；2检查 A 装置气密性的操作是；3甲、乙两小组挑选了不同方法制取氨气,请将试验装置的字母编号

29、和制备原理填写在下表空格中；4甲小组用所测数据运算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为；甲小组试验装置试验药品制备原理A 氢氧化钙、 硫酸铵反应的化学方程式为乙小组浓氨水、 氢氧化钠用化学平稳原理分析氢氧化钠的作用：5乙小组用所测数据运算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其缘由是；为此, 乙小组在原有试验的基础上增加了一个装有药品的试验仪器,重新试验； 依据试验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出合理的试验结果；该药品的名称是；【答案】圆底烧瓶2 分连接导管,将导管插入水中；加热事关,导管口有气泡产生；停止加热,导管内有水回流并形成一段稳固的水柱3 分 NH42SO4+CaOH22

30、NH3 +2H2O+CaSO42 分 B2 分氢氧化钠溶于氨水后放热,增加氢氧根浓度,使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH向逆反应方向移动,加快氨气逸出2 分5V1:7m1 m22 分浓硫酸吸取了未反应的氨气,从而使运算的氨的含量偏高2 分 第 8 页,共 16 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -碱石灰氢氧化钠、氧化钙等2 分【解析】 1 仪器 a 是圆底烧瓶；2 连接导管,将导管的末端插入水中,轻轻加热试管,假

31、设导管口有气泡冒出,停止加热后,在导管中形成一段水柱,说明装置气密性良好；3 仿照 NH4Cl 与碱石灰混合加热制取氨气,即可写出相应的化学方程式为 NH42SO4CaOH2CaSO42H2O2NH3 ；浓氨水与固体 NaOH混合即可制得氨气,且两种物质混合就无法掌握反应随关随停,不需要选用 C装置,选用 B 装置即可；固体 NaOH溶于浓氨水后,放出大量的热,促使 NH3的挥发,溶液中 OH浓度的增加,这两个因素都使 NH3H2O NH3 H2O NH4 OH向逆反应方向即生成 NH3的方向移动；4 由反应前后氧化铜削减的质量即可求得氨气被氧化生成水的质量为 9 m1m2g,其中8氢原子的物

32、质的量为 1 m1m2mol；氮原子的物质的量为 V1 2mol,那么氨分子中氮、8 22.4氢原子个数比为 V1 2mol ：1 m1m2mol 5V1：7m1m2；22.4 85 未参与反应的氨气与水蒸气一起被浓硫酸吸取了,导致运算中水的质量增大,求得氢原子的物质的量增大,最终求得氨分子中氮、氢原子个数比明显比理论值偏小；可以选用只吸收水分而不吸取氨气的药品 13. 2022 四川理综化学卷 如碱石灰等 及相应的装置；2916 分直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严峻的环境问题,将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫,最终 生成硫酸钙；硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置的燃料反

33、应器与甲烷 反应,气体产物分别出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳,从而有利于 二氧化碳的回收利用,达到削减碳排放的目的；请回答以下问题：1煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,引发的主要环境问题有；填写字母编号A.温室效应 B. 酸雨 C.粉尘污染 D.水体富养分化2在烟气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间的二氧化碳,以增加其脱硫效率；脱硫时掌握浆液的 快速氧化生成硫酸钙；pH 值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为；亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：；31molCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ ,

34、1molCH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热 802.3kJ ；写出空气反应器中发生反应的热化学方程式：；4回收的 CO2与苯酚钠在肯定条件下反应生成有机物 M,其化学为 C7H5O3Na,M经稀硫酸化得到一种药物中间 N,N的结构简式为M的结构简式为；分子中无 OO,醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有种；【答案】 ABC3 分 CaHCO32或碳酸氢钙 2 分 CaHSO32+O2=CaSO4+H2SO43分 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页,共 16 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料

35、- - - - - - - - - - - - - - -CaSs+2O2g=CaSO4s ； H=962.4kJ mol13 分 2 分 63 分 【解析】 此题考查了燃料脱硫的原理、热化学方程式的书写、有机物的推断以及同分异构体的性质等； 1 煤燃烧的产物中有 CO2、烟尘以及 SO2,分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨；没有养分元素排入水中,不会引起水体富养分化；2CO2 与 CaCO3反应生成易溶的CaHCO32；亚硫酸氢钙具有仍原性,可被氧化为硫酸钙；3 依据右图以及硫酸钙与甲烷反应的气体产物只有水可知,燃料反应器中发生的热化学方程式为：CH4g CaSO4sCO2g2H2OgCaSs

36、H=160.1kJ mol1,再写出甲烷在氧气中燃烧的热化学方程式：CH4g 2O2g CO2g 2H2OgH=802.3kJ mol1,可得热化学方程式：CaSs 2O2g CaSO4sH=962.4kJ mol1；N的分子式为C7H6O3,符4 由 M酸化后得,可得 M的结构简式为合条件的同分异构体有：、,共 6 种；14.2022 天津理综化学卷918 分信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威逼； 某“ 变废为宝”同学探究小组将一批废弃的线路板简洁处理后,得到含 70Cu、25Al 、4Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答以下

37、问题：第步 Cu与酸反应的离子方程式为_ ；得到滤渣 1 的主要成分为 _； 第 步 加 H2O2 的 作 用 是 _ , 使 用 H2O2 的 优 点 是_；调 溶 液 pH 的 目 的 是 使_ 生成沉淀；用第步所得CuSO4 5H2O制备无水CuSO4的方法是_ ；由滤渣 2 制取 Al2SO43 18H2O,探究小组设计了三种方案：细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页,共 16 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -上述三种方案中, _

38、方案不行行, 缘由是 _：从原子利用率角度考虑,_方案更合理；ag 试样配成 100mL溶液,每次探究小组用滴定法测定CuSO4 5H2O Mr250含量；取取 20.00mL,排除干扰离子后,用 耗 EDTA溶液 6mL；滴定反应如下：cmolLL1EDTAH2Y2标准溶液滴定至终点,平均消 Cu2+H2Y2 CuY2+2H+ 写出运算 CuSO45H2O质量分数的表达式 _ ；以下操作会导致 CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是 _；A、未干燥锥形瓶 B、滴定终点时滴定管尖嘴中产愤怒泡 C、未除净可与 EDTA反应的干扰离子该试验题是物质制备的工艺流程式试题；在天津第一次以这种形式考查

39、；全国各地已多年多次显现；第加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热,Cu、Al 、Fe 发生反应生成Cu2+、 Al3+ 、Fe2+；所以滤渣 1 的成分是 Pt 和 Au,滤液 1 中的离子是Cu2+、Al3+ 、Fe2+；Cu和酸反应的离子方程式为 或第步加 H2O2的作用是把 Fe2+氧化为 Fe3+,该氧化剂的优点是不引入杂质,产物对环境物 污染；调溶液 PH的目的是使 Fe3+和 Al3+ 形成沉淀；所以滤液 2 的成分是 Cu2+,滤渣 2 的 成分为氢氧化铁和氢氧化铝；第步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水 制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中, 甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝,冷却、 结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质,方法不行行； 乙和丙方法均可 行；乙方案先在滤渣中加 H2SO4