《2022年高考二轮复习化学教学案专题五元素周期律元素周期表.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考二轮复习化学教学案专题五元素周期律元素周期表.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【专题要点】专题五、元素周期律 元素周期表（原创）元素原子结构打算了元素在周期表中的位置和元素的性质,反过来元素在周期表中的位置和元素的性质也反映出原子结构,因此元素在周期表中的位置、原子结构、 元素性质三者之间存在着内在的必定联系,元素周期表是学习化学的工具,熟悉元素周期律,把握元素的“ 位、 构、性” 之间的关系对元素化合物的学习有积极的指导意义,学科内部起支撑作用的主干学问,也是高考每年必考学问；【考纲要求】（1）明白元素、核素和同位素的含义；元素周期律是中学化学（2）明白原子构成；明白原子序数、核电荷数、质子数、中子数
2、、核外电子数以及它们之间的相互关系；（3）明白原子核外电子排布；（4）把握元素周期律的实质；明白元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用；（5）以第 3 周期为例,把握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；（6）以 IA 和 VIIA 族为例,把握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；（7）明白金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；（8）明白化学键的定义；明白离子键、共价键的形成；【教法指引】基本理论是化学主干学问,是学习元素化合物学问的理论基础,是中学化学的灵魂；在高考中占有很重要的位置,是每年高考的热点、重点和难点； 复习本专题时留意元素的位构性三者关系在高
3、考中常常显现,应予以关注； 建议复习时要全面、 娴熟地把握元素周期表、元素周期表及其性质变化规律；原子结构与元素周期表的关系特别重要,解题时审题要认真,题意要清晰,化学用语要精确,杜绝非学问性的错误；【学问网络】一、原子结构1.名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2、元素、核素、同位素（1）元素：具有相同质子数的同一类原子的总称；包括质子数相同的各种原子或离子（游 离态和化合态）（2）核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子叫做核素；（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互
4、称为同位素；二、元素周期律和周期表名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2、元素 “ 位一构一性 ”之间的关系3、判定非金属性的强弱 1. 最高价氧化物对应水化物酸性强弱 2. 与 H2 化合的难易及生成氢化物稳固性 3. 活泼非金属能置换出较不活泼非金属单质 4. 阴离子仍原性强弱 5. 与变价金属反应产物中金属的价态 6. 电解时,在阳极先产生的为非金属性弱的单质 判定金属性的强弱 1. 最高价氧化物水化物碱性强弱 2. 与水或酸反应,置换出 H2 的难易 3. 活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属
5、 4. 阳离子氧化性强弱 5. 原电池中负极为活泼金属,正极为较不活泼金属 6. 电解时,在阴极先析出的为不活泼金属 7. 依据元素周期表,同周期从左到右金属性依次减弱,同主族从上到下依次增强 三、化学键 1、概念离子键共价键使阴、阳离子结合成化合物的静原子之间通过共用电子所形成的相互作成键粒子电作用用阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对两原子的电性作用成键条件一般活泼金属 （IA、IIA 族）与活通常同种非金属原子或不同种非金属原泼非金属 （VIA、VIIA 族）之间相子之间互化合名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - -
6、- 存在学习必备欢迎下载离子化合物中肯定存在离子键非金属单质的分子中（除稀有气体外）非金属形成的化合物中部分别子化合物中影响因素离子半径越小,所带电荷越多,原子半径越小,共价键越强离子键就越强2、化学键的极性与分子的极性（1）化学键极性取决于成键原子是否相同,分子的极性取决于分子的空间构型CH 4NH 3H2O CO 2C2H2H 2O2化 学 键 极性分子极性空间构型（2）、相像相溶原理： 极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂；四、晶体分类与性质 1、名师归纳总结 结组 成 粒离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体第 4 页,共 5 页金属阳离
7、子和自由子阴、阳离子分子原子电子构粒 子 间离子键范德瓦耳斯力共价键金属键物作用较高低很高有高有低熔沸点理硬度硬而脆小大有大有小、 有延展性性溶解性一般易溶于极性极性分子易溶于不 溶 于 任 何难溶（钠等与水反溶剂,难溶于非质极性溶剂极性溶剂溶剂应）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 导电性晶体不导电；能学习必备欢迎下载不良（半导体良导体（导电传热）晶体不导电,溶溶于水的其水溶于 水 后 能 电 离液导电；熔化导的,其水溶液可Si）电导电；熔化不导电典型实例NaCl 、 NaOH 、干冰、 白磷、冰、金 刚 石 、Na、 Mg 、Al 、 Fe、SiO
8、2、 晶 体Na2O、CaCO3硫磺Cu、Zn 硅、 SiC2、晶体熔沸点比较不同类型晶体原子晶体 离子晶体 分子晶体（金属晶体不肯定）同种类型晶体离子晶体：化学式及结构相像时,离子的半径越小,离子所带的电荷越多,熔沸点就高如： KF KCl KBr KI,MgO NaF 原子晶体：一般同种类型的原子晶体,原子半径越小,共价键键长越短,共价键作用越强,就晶体的熔沸点越高；如：金刚石 金刚砂 晶体硅；分子晶体： 组成和结构相像的分子晶体,相对分子质量越大,一般分子间作用力越强,熔沸点越高；如：O2 N 2,HI HBr HCl ；在同分异构体中,一般说,支链越多,对称性越好,熔沸点越低；如正戊烷 异戊烷 新戊烷；邻二甲苯 间二甲苯 对二甲苯分子间氢键使物质的熔沸点上升；如：HF HCl ,H2O H 2S,NH 3 PH 3,C2H 5OH C 4H 10；金属晶体： 金属晶体中金属离子半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强,金属的熔沸点越高；如： Na Mg Al ；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页