《2022年高二化学选修物质结构第一章原子结构与性质综合练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学选修物质结构第一章原子结构与性质综合练习.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 选修 3 第一章原子结构与性质综合练习 一、单项挑选题1. 某元素基态原子的最外层电子排布式为ns 2,该元素 A 肯定是第 A 族元素 B 肯定是金属元素 C 不是第 A 族元素就是副族元素 D 可能是金属元素也可能是非金属元素 2. 以下说法正确的选项是 A 第三能层有 s、p 共两个能级 B 3d 能级最多容纳 5 个电子C 第三能层最多容纳8 个电子1s 22s2的原子化学性质相像D 无论哪一能层的 s 能级最多容纳的电子数均为2 个3. 以下说法正确的选项是 A 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为B Fe3的最外层
2、电子排布式为3s 23p 63d 5C 基态铜原子的价电子排布图：D 基态碳原子的价电子排布图：4. 已知某元素 3 价离子的电子排布式为1s 22s22p 63s 23p 63d 5,该元素在周期表中的位置是 A 第三周期族, p 区 B 第三周期 B族,ds 区 C 第四周期族, d 区 D 第四周期族, f 区5. 以下原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 A N：1s 22s22p 3B S2：1s22s 22p 63s 23p 6C Na：1s22s 22p 53s2D Si ：1s22s 22p 63s 23p 26. 已知某元素 2 价离子的电子排布式为1s 22s22p
3、 63s 23p 6,该元素在周期表中属于 A B 族 B B 族 C 族 D A 族7. 某微粒的核外电子排布式为1s 22s22p 6,以下关于该微粒的说法肯定正确的选项是 A质子数为 10B单质具有复原性C是单原子分子 D电子数为 10 8. 已知元素原子的以下结构或性质,能确定其在周期表中位置的是 A 某元素原子的其次电子层电子排布图为B 某元素在某种化合物中的化合价为4 C 某元素的原子最外层上电子数为6 D 某元素的外围电子排布式为5s 25p 19.A、B 属于短周期中不同主族的元素,A、B 原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,假设A元素的原子序数为a,就
4、B元素的原子序数可能为 第 1 页,共 8 页名师归纳总结 1 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - a4 a5 a3 a4 A B C D 10. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s 22p 63s23p 41s22s 22p 63s23p 31s 22s 22p 31s 22s22p 5就以下有关比较中正确的选项是 A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价： 11. 元素 X的各级电离能数据如下：就元素 X的常见价态是 A1B2C3D6 12. 以下各项中元素的第一电离能依次减小的是 AH、Li 、Na、KBI 、Br、
5、Cl 、F CNa、Mg、Al 、SiDSi 、Al 、Mg、Na 13. 以下有关说法正确的选项是 AC、N、O三种元素第一电离能从大到小的次序是 ONC B依据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al 的第一电离能比 Mg大C依据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是7 价DNi 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s23p 63d 84s214. 以下离子半径的大小次序正确的选项是 Na X2：1s 22s 22p 63s23p 6 Y2： 2s22p 6 Z：3s 23p 6A BC D15. 某元素X 的逐级电离能如以下图,以下说法正确的选项是 AX
6、 元素可能为 4 价BX 可能为非金属CX 为第五周期元素DX 与氯反应时最可能生成的阳离子为3X16.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素；其中X、Z 同族, Y、Z 同周期, W与 X、Y 既不同族也不同周期； X 原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为6；以下说法正确的选项是 2 第 2 页,共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - AY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2YO4 BX 与 W可以形成 W2X、W2X2两种化合物 CX 的气态氢化物的稳固性比 Z 的气态氢化物的稳固性弱 D
7、Y、Z 两元素的气态氢化物中,Z 的气态氢化物较稳固 二、填空题17. 下表为元素周期表中第四周期的部分元素 从左到右按原子序数递增排列 ,依据要求答复以下各小题：1 在以上元素的基态原子的电子排布中4s 轨道只有 1 个电子的元素有 _填元素名称 ；2 写出 Cr 3的电子排布式 _；3Fe 3的化学性质比 Fe 2稳固,其缘由是 _；4 前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 _种；18. 依据以下表达,写出元素名称及核外电子排布式；1A 元素原子核外 M层电子数是 L 层电子数的一半： _；2B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5 倍：_；3C 元素的
8、单质在常温下可与水猛烈反应,产生的气体能使带火星的木条复燃：_；4D 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的：_；19. 写出具有以下电子排布的微粒的核电荷数、元素符号以及在周期表中的位置；1A 原子： 1s 22s 22p 5_、_；第_周期第 _族；2B：1s 22s 22p 63s 23p 6_、_；第 _周期第 _族；3C 原子： He2s 22p 3_、_；第 _周期第 _族；4 外围电子排布为 3d 54s 2的原子： _、_；第 _周期第 _族；20. 按要求完成以下填空：1 11Na的电子排布式为 _；2 20Ca的最外层电子排布式为 _；335Br的离子结构示意图为 _；4
9、8O的电子排布图为 _；21.1 某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p 2,它的次外层上电子云外形有_种,原子中全部电子占有 _个轨道,核外共有 _个不同运动状态的电子；2E 原子核外电子占有 9 个轨道,且具有 1 个未成对电子, E 离子结构示意图是 _；3F 、G都是短周期元素, F 2与 G 3的电子层结构相同,就排布式是 _；G元素的原子序数是 _,F 2的电子名师归纳总结 3 第 3 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4M 能层上有 _个能级,有 _个轨道,作为内层最多可容纳 _个电子,作为最 外层时,最多可含有 _个
10、未成对电子；22.1 按要求填空：第三周期中有两个成单电子的元素符号是 _；四核 10 电子的粒子的电子式 写一种 _ _；第四周期中, 3d 轨道半布满的元素符号是 _；2 写出符合以下条件的元素原子的电子排布式：自然界中含量居其次的金属元素_；第四周期 0 族元素 _；能形成自然界中最硬的单质的元素_；23.1 某元素的原子序数为 33,就：此元素原子的电子总数是 _；有 _个能层, _个能级；它的电子排布式为 _；2 写出以下基态原子或离子的电子排布式： S_； Ca 2 _； Cl _； Ni2 _； Ge_； Mn 2 _；24. K 层有 _个能级,用符号分别表示为_；L 层有 _
11、个能级,用符号分别表示为_； M 层有 _个能级,用符号分别表示为_；由此可推知n 能层最多可能有_个能级,能量最低的两个能级其符号分别表示为 为_、_；_,它们的原子轨道电子云外形分别名师归纳总结 4 第 4 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案解析 1. 【答案】 D 【解析】由于最外层电子排布式为 ns 2,就该元素可能是 He、第 A 族元素或是过渡金属元素,所以 综合起来讲,可能是金属元素也可能是非金属元素,D项正确；2. 【答案】 D 【解析】每一能层包含的能级数目等于该能层的序数,故第三能层包含 s、p、d 三个能级,每一
12、能级所能容纳的最多电子数是其轨道数目的2 倍,以 s、p、d、f 排序的各能级可以容纳的的最多电子数依次为 1、3、5、7 的 2 倍,英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同；第三能层容纳的的最多电子数为 18 个；3. 【答案】 B 【解析】核外电子排布式为 1s 2 的原子是 He,核外电子排布式为 1s 22s 2 的原子为铍 Be ,He 是稀有气体元素, Be 是金属元素,明显化学性质不相像,A 项错； Fe 的价电子排布式为 3d 64s 2,失去电子时先失最外层的电子,再失次外层的电子,失去 2 个电子变成 Fe 2 时最外层电子排布式为3s 23p 63d 6,失去
13、3 个电子变成 Fe 3时最外层电子排布式为 3s 23p 63d 5,B 项正确；基态铜原子的价电子排布图为,C项错；基态碳原子的 2s 轨道能量比 2p 轨道能量低,电子先填满 2s 轨道再填 2p 轨道,即价电子排布图为；4. 【答案】 C 【解析】 3 价离子的核外有23 个电子,就原子核外有26 个电子, 26 号元素是铁,位于第四周期族,位于 d 区, C项正确；5. 【答案】 C 【解析】 Na的基态电子排布式为1s22s 22p 63s 1；6. 【答案】 D 【解析】由题意推知,该元素的外围电子排布为4s 2；故该元素位于第四周期第A族；7. 【答案】 D 【解析】由该微粒的
14、电子排布式为1s22s 22p 6知该微粒为10 电子微粒,可能为Ne、Na、F等,故无法确定详细元素或分子,A、B、C项错误, D项正确；8. 【答案】 D 【解析】 A 项,只能说明该元素的L 层有 8 个电子,没法确定其在周期表中的位置；B 项,非金属元素有多种化合价, 4 价不肯定是其最高化合价,无法确定；C 项,依据最外层电子数只能确定族序数,无法确定周期数； D项,可确定该元素在第五周期 A 族；9. 【答案】 B 名师归纳总结 5 第 5 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【解析】从中看出 B、Al 、O和 S 符合,其成对
15、电子占据的轨道数和未成对电子占据的轨道数相等；结合 A、B属于不同主族可得、符合,B项正确；10. 【答案】 A 【解析】由电子排布式可知：为S、为 P、为 N、为 F；依据元素周期律可知：第一电离能为 , A 项正确；原子半径应是最大,最小,B 项不正确；电负性应是 ,C项不正确；最高正化合价： ,而 F 无正化合价, D项不正确；11. 【答案】 C 【解析】比照表中电离能数据可知,I 1、I 2、I 3 电离能数值相对较小,至 I 4 数值突然增大,说明元素X 的原子中,有 3 个电子简单失去,因此,该元素的常见化合价为3；12. 【答案】 A 【解析】第一电离能数值越小,原子越简单失去
16、一个电子；反之,越难失去一个电子；因此,元素的第一电离能依次减小,即原子失去一个电子的才能增强；A 项,四种元素处于同一主族,随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐步减小,正确；B 项,四种元素也处于同一主族,但电子层数逐步减小,第一电离能逐步增加,错误；同一周期,随着原子序数的增加,元素的第一电离能呈增大趋势,但 A 族为全满结构,第一电离能较大,C、D错误；13. 【答案】 D 【解析】同一周期,第一电离能出现增大趋势,但由于 定,这使得第 A 族、第 A 族反常,故第一电离能 没有正化合价, C不正确；14. 【答案】 D p 轨道处于全空、半布满或全布满时相对稳 NO、MgAl ,A、
17、B 不正确； F 的电负性最大,【解析】由核外电子排布式可知,、四种元素分别是S 2、O 2、Cl,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,就有、；电子层数越多,半径越大,就大小次序为；15. 【答案】 D 【解析】由图像知,该元素的 I 4. I 3,故该元素最外层有 3 个电子,易形成 3 价阳离子, A、B 项错误, D项正确；无法确定该元素是否位于第五周期,C项错误；16. 【答案】 B 【解析】 X 原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍,就 X 为 O；X 和 Z 同主族,就 Z 为 S；Y 的最高名师归纳总结 6 第 6 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料
18、 - - - - - - - - - 正价与最低负价代数和为 6,就 Y 为 Cl ；W与 X、Y、Z 既不同主族也不同周期,就 W为 H；Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HClO4,A 错误； H 和 O可形成 H2O和 H2O2,B 正确； X、Y、Z 的气态氢化物的稳固性： HClH2S、H2OH 2S,C、D错误；17. 【答案】 1 钾、铬、铜 21s 22s 22p 63s 23p 63d 3 或Ar3d 3 3Fe 3的 3d 轨道填充了 5 个电子,为半布满状态 45 【解析】 1 由核外电子排布轨道能量次序可知,4s 轨道只有 1 个电子,就 3d 轨道可能为 0 全
19、空 、 5 半 充 满 、 10 全 充 满 , 就 有 1s 22s 22p 63s 23p 64s 1 、 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1,分别为钾、铬、铜；2Cr 失去 3 个电子生成 Cr 3,就电子排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 3；3Fe 3的电子排布式为 Ar3d 5,Fe 2的电子排布式为 Ar3d 6,半布满结构更稳固；4 分周期一一争论,第一周期中基态原子中未成对电子数为1 个的是氢原子,其次周期中基态原子中未成对电子数为2 个的可以是1s 22s22p 2 或
20、1s 22s22p 4,是碳原子或氧原子,第三周期中基态原子中4未成对电子数为3 个的可以是 1s22s 22p 63s 23p 3,是磷原子,第四周期中基态原子中未成对电子数为个的只能是过渡元素,符合条件的只有铁原子,其核外电子排布式为 有 5 种元素符合题意；1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2,因此共18. 【答案】 1 硅、 1s 22s 22p 63s 23p 2 硼、 1s 22s 22p 3 氟、 1s 22s 22p 4 氖、1s 22s 22p 2 1 5 6【解析】 A 原子的 L 层排满有 8 个电子,故 M层有 4 个电子； B 原子次外层电子数只能
21、为 2,故最外层电子数为 3；C元素为 F,2F 22H2O=4HFO2；D元素最外层电子数为 8,次外层电子数为 2；19. 【答案】 19 F 二 A 217 Cl 三 A 37 N 二 A 425 Mn 四 B 【解析】 1 对于原子来讲,核电荷数核外电子数,确定 A 元素为 F,位于周期表中其次周期第 A族；2 对于阴离子来讲,核电荷数核外电子数离子所带电荷数18117,故 B为 Cl,位于周期表中第三周期第 A 族；3 将简化电子排布式复原为通常电子排布式,即 期第 A 族；1s 22s 22p 3,判定 C 原子为 N,位于周期表中其次周4 由构造原理知该元素原子的电子排布式为1s
22、22s 22p 63s23p 63d 54s2,确定为Mn 元素,位于第四周期第 B 族；20. 【答案】 11s22s 22p 63s124s237 第 7 页,共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4【解析】 1 11Na： 1s 22s 22p 63s 1；2 20Ca：1s 22s 22p 63s 23p 64s 2,其最外层电子排布式为 4s 2；3 35Br的离子结构示意图为；4 8O的电子排布式为 1s 22s 22p 4,其电子排布图为；21. 【答案】 12 8 14 2 313 1s 22s 22p 643 9
23、18 3 【解析】22. 【答案】 1 Si 、S Cr、Mn 22p22 1s22s 22p 63s23p 63d 64s21s22s 22p 63s23p 63d 104s 24p 61s 22s【解析】323. 【答案】 1 33 4 8 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p2 1s 22s 22p 63s 23p 1s 22s 22p 63s 23p 61s 22s 22p 63s 23p 1s 22s 22p 63s 23p 63d 4 6 81s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1s 22s 22p 63s 23p 63d 2 5【解析】 1 核电荷数原子序数核外电子数,故此原子的核外电子数为 33 个；依据构造原理,能量高低次序为 4s3d4p,就此元素的电子排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3；24. 【答案】 1 1s 2 2s、2p 3 3s、3p、3d n ns、np 球形 哑铃形【解析】此题对电子层和能级的关系作了总结,有助于懂得和把握以下几个基本内容：第 n 个电子层有 n 个能级；核外电子的能量取决于该电子所处的能层和能级； s 能级和 p 能级电子云的形状；名师归纳总结 8 第 8 页,共 8 页- - - - - - -