《2022年高二化学选修四第四章-复习课.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学选修四第四章-复习课.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载本章复习课名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1以下表达不正确选项 名师精编欢迎下载A 铁表面镀锌,铁作阳极B船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：O2 2H2O4e =4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应式：2Cl2e=Cl 2答案 A 解析 铁表面镀锌,铁应作阴极而锌作阳极,A 错误；锌比铁活泼,在船底镶嵌锌块,可有效防护船体被腐蚀；钢铁的吸氧腐蚀中正极上O2 得到 e被仍原；工业电解饱和食盐水的反应中阳极上Cl失去
2、e被氧化,故B、C、D 均正确； NaCl2如下列图,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培育皿中,再加入含有适量酚酞和的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶离子在琼胶内可以移动,以下表达正确选项A a 中铁钉邻近出现红色 Ca 中铜丝上发生氧化反应 答案 B B b 中铁钉上发生仍原反应 D b 中铝条邻近有气泡产生解析 依据原电池原理分析可知：a 中铁钉作负极,发生氧化反应,铜丝作正极,发生O22H 2O4e=4OH的仍原反应,可知 A 、C 错误； b 中铁钉作正极,发生 O22H 2O4e=4OH的仍原反应,而铝条发生氧化反应,不会冒气泡,B 正确、 D 错误；3摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强
3、碱作电解质溶液的新型手机电池,可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电,其电池反应式为电量2CH 3OH3O24OH放电2CO23 6H 2O,就以下有关说法错误选项 充电A 放电时 CH 3OH 参加反应的电极为正极B充电时电解质溶液的 pH 逐步增大C放电时负极的电极反应式为 CH 3OH 6e8OH=CO 236H2O D充电时每生成 1 mol CH 3OH 转移 6 mol 电子答案 A 解析 从总反应式可知：电池放电时甲醇被氧化生成碳酸根离子,而原电池中负极发生氧化反应,故甲醇参加反应的电极为负极,电极反应式为 CH 3OH 6e8OH=CO 3 26H2O；充
4、电时,由反应式可知生成 OH,故 pH 逐步增大；4将两金属 X 、Y 用导线连接,同时插入相应的电解质溶液中,发觉 Y 电极质量增加,就可能是以下情形中的 A X 是负极,电解质溶液为 CuSO4溶液BX 是负极,电解质溶液为稀 H 2SO4溶液CX 是正极,电解质溶液为 CuSO4溶液DX 是正极,电解质溶液为稀 H 2SO4溶液答案 A 解析 将金属 X、 Y 用导线连接,同时插入相应的电解质溶液中,构成原电池；负极上发生氧化反应, 失去电子, 电子经外电路流向正极,溶液中的阳离子在正极得电子而被仍原,如使 Y 极质量增加,四个选项中,只有 A 正确, X 是负极, Y 是正极,电解质溶
5、液是 CuSO4溶液；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编欢迎下载装置中的四块相同5以下各装置中都盛有0.1 molL1 的 NaCl 溶液, 放置肯定时间后,的锌片,腐蚀速率由快到慢的正确次序是 A BCD答案D 解析 金属腐蚀速率一般为：作电解池的阳极作原电池的负极化学腐蚀作原电池的正极作电解池的阴极,所以 最快,由于 Zn 作阳极； 最慢,由于 Zn 作阴极；6在下图装置中,通电后可观看到 Cu 极溶解,就以下说法中不正确选项 A 直流电源中,A 是正极 B两池内 CuSO4溶液浓度均不转变C两铁极上最初
6、析出物相同 答案 B DP 池内溶液的质量逐步减小解析 由题意知：铜电极溶解,发生氧化反应,即铜为阳极,A 为正极, B 为负极, Pt电解为阳极,铁均为阴极,就 P 电解池中的电解反应方程式为 2CuSO42H2O= 2CuO2 2H2SO4,有 O2 析出,电解质溶液质量逐步减小,Q 电解池中,阳极：Cu2e=Cu 2,阴极： Cu 22e=Cu,电解质溶液质量和组分不变,综上分析,推知 B 项不正确；7如下图所示,以下表达正确选项 A Y 为阴极,发生仍原反应 CY 与滤纸接触处有氧气生成 答案 A BX 为正极,发生氧化反应 DX 与滤纸接触处变红解析 依据图示的装置可以得出左侧的装置
7、为原电池,右侧的装置为电解池；依据原电池的构成规律：Zn 为负极, Cu 为正极,就 X 为阳极发生氧化反应 Cu2e=Cu 2,Y 为阴极发生仍原反应 2H2e=H2 ；由于在 Y 电极邻近 H的浓度减小,将使 H 2O HOH名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 平稳向右移动,移动的结果是名师精编欢迎下载Y 电极邻近变红色；cOH cH,显碱性,所以8某蓄电池放电、充电时的反应为Fe Ni 2O33H2O放电FeOH 22NiOH2充电以下推断中正确选项 放电时, Fe 为正极, Ni 2O3 为负极=Fe2OH 充
8、电时, NiOH 2 为阳极液中充电时,阴极上的电极反应式是FeOH 22e蓄电池的电极必需是浸在某种碱性电解质溶A B C D答案 D 解析 蓄电池在放电时发生原电池反应,把化学能转变为电能；在充电时发生电解反应,将电能转变为化学能；反应方程式的左右各物质互为反应物和生成物；03 放电22此蓄电池在放电时的反应：FeNi 2O33H2O= Fe OH 22 Ni OH 2,生成物为FeOH 2、NiOH2,电解质溶液应为碱性溶液；Fe 为负极,其电极反应式为 Fe2OH2e=FeOH 2；Ni2O3为正极, 其电极反应式为 Ni 2O32e3H2O=2NiOH 22OH；蓄电充电池在充电时的
9、反应：FeOH 22NiOH 2= FeNi 2O33H2O；阳极 NiOH 2发生氧化反应： 2NiOH 22OH2e =Ni 2O33H2O；阴极 FeOH 2发生仍原反应：FeOH 22e=Fe2OH；9取 6 根铁钉、 6 支干净试管及其他材料,按下图所示预备；试管 1放入一根铁钉,再注入蒸馏水,使铁钉和空气及水接触；试管 2的底部放入硅胶 燥空气接触；一种干燥剂 ,再放入铁钉,用棉花团堵住试管口,使铁钉和干试管 3先放入一根铁钉,趁热倒入煮沸的蒸馏水赶出原先溶解在蒸馏水中的空气浸没铁钉,再加上一层植物油,使铁钉不能跟空气接触；试管 4中放入铁钉并注入食盐水,使铁钉和空气及食盐水接触；
10、试管 5放入相连的铁钉和锌片,注入自来水,浸没铁钉和锌片；试管 6放入相连的铁钉和铜丝,注入自来水,浸没铁钉和铜丝；把 6 支试管放在试管架上,几天后观看铁钉被腐蚀的情形,其中_试管内的铁钉未被腐蚀；从铁钉被腐蚀的情形可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是 _；答案 235 水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在解析 由于 2、3两个试管不具备构成原电池的条件,不能发生电化学腐蚀,所以暂未被腐蚀；试管 5尽管具备构成原电池的条件,但Zn 比较活泼,在原电池中作负极,使铁变成离子的反应难以发生,所以铁也暂未被腐蚀；引起和促进铁钉被腐蚀的条件是：水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在；名师归纳总
11、结 10依据氧化仍原反应：2AgaqCus=Cu2aq 2Ags 设计的原电池如下图所示；第 4 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载请回答以下问题：1 电极 X 的材料是 _；电解质溶液 Y 是_；2 银电极为电池的 _极,发生的电极反应为 _ ；X 电极上发生的电极反应为_ ；3 外电路中的电子是从 _电极流向 _电极；答案 1铜 AgNO 3 溶液2 正 Age=Ag Cu2e=Cu 23Cu Ag 解析 依据所给氧化仍原反应的化学方程式,结合原电池反应原理以及所给原电池装置,Cu 应作负极, AgNO 3 溶液为电
12、解质溶液,从而推知：1X 的材料为铜, Y 是 AgNO 3 溶液；2 银为原电池的正极,发生的电极反应式为Age=Ag ；X 电极上发生的电极反应式为 Cu2e=Cu 2；3外电路中的电子从铜 负 电极流向银 正电极；11如下列图,通电 5 min 后,电极 5 的质量增加了 2.16 g,回答：1 电源： a 是_极, C 池是 _池；A 池阳极电极反应式为 _,阴极电极反应式为 _；C 池阳极电极反应式 _,阴极电极反应式为 _；2 假如 B 槽中共收集到 液体积不变 ,就通电前溶液中224 mL 气体 标准状况 ,且溶液体积为 200 mL 设电解过程中溶Cu 2的物质的量浓度为 _ ；名师归纳总结 3 假如 A 池溶液也是200 mL 电解过程中溶液体积不变,就通电后,溶液的pH 为第 5 页,共 5 页_；答案 1负 电解2H2e =H 22Cu2e =Cu 120.025 mol L2Cl2e=Cl 22Ag2e=2Ag 313 - - - - - - -