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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载其次课时复习提问 我们用两根玻璃棒分别在浓氨水中和浓盐酸中蘸取后靠近有何现象？其本 质是什么？生产生大量的白烟,此白烟是NH3 与 HCl 形成的 NH4Cl 晶体微粒,其本质是NH3 与H +形成 NH4 ；师 NH3Cl 晶体是由NH4 （铵离子）和Cl-（酸根离子）构成,像这样由铵离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐,这就是咱们今日将要学习的主要内容；板书二、铵盐实物展现氯化铵晶体、硫酸铵晶体、硝酸铵晶体；生观看实物,并产生大致的印象：均为无色晶体；演示试验 取三个干净的试管,各加入适量的蒸馏水,然后分别向其中加入适量的氯
2、化铵、硫酸铵和硝酸铵；生仔细观看三种铵盐在水中的溶解情形,并得出结论：都比较易溶于水；师铵盐的物理性质具有共性：都是无色晶体,且都能溶于水；板书 1. 铵盐的物理共性：都是能溶于水的无色晶体； 师 上节课我们在观看NH4HCO 3 的样品时,闻到了氨气的气味, 那么 NH3 是如何产生的？ 同学甲 由 NH 4HCO 3晶体挥发出来的；同学乙 是由 NH 4HCO 3分解产生的；师究竟是挥发产生的仍是分解产生的呢？挥发和分解有何区分？同学争论后回答 是分解产生的；挥发是物理变化,分解是化学变化；过渡 NH 4HCO 3在常温下就能分解产生氨气,说明 盐是否也易分解呢？下面我们来做个试验；NH
3、4HCO 3很不稳固,那么其他铵演示试验14让一名同学在一稍长的试管中加入少量NH4Cl 晶体,加热；生观看现象,作试验记录：加热后不久,试管上端的试管壁上有固体物质生成；设问试管壁上附着的固体是什么？如何形成的？师此固体仍是 NH4Cl 晶体,由于在加热时,NH4Cl 会分解生成 NH3 和 HCl,当两种气体上升到温度较低的地方就又重新结合,生成了 NH4Cl 晶体；板书 2. 铵盐的化学性质（1）铵盐受热分解 师 请同学们自己写出NH 4HCO 3和NH 4Cl受热分解的方程式；指定同学板演 NH 4HCO 3= NH 3 +CO2 +H2O NH4Cl NH = 3 +HClNH3 +
4、HCl =NH4Cl 师NH4Cl 受热变成氨气和HCl气体,遇冷又变成NH4Cl 固体,这与碘的升华现象是否相同？ 生 不相同,碘的升华是物理变化,而 和化合反应两个过程；NH4Cl 的变化是化学变化,中间发生了分解反应 师 假如 NaCl晶体中混有 NH4Cl ,如何除去？ 生 加热法； 表达 铵盐均易分解,但并不是全部的铵盐分解均产生氨气,如NH4NO3的分解；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 副板书 5NH 4NO3=2HNO 3+4N2 +9H2O或 2NH4NO3= N 2 +O2 +
5、4H2O演示试验 15在演示过程中重点强调试管夹、滴定管以及红色石蕊试纸的正确使用和操作；生 观看并记录现象：加热后两支试管中都有气体产生,并可闻到刺激性气味,潮湿的红色石蕊试纸变蓝；师上述试验说明白硫酸铵和硝酸铵均能与氢氧化钠反应并都生成了 NH3；板书（2）铵盐与碱的反应NH42SO4+2NaOH=Na 2SO4+2NH3 +2H2O NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 +H2O NH3,很多事实证明铵盐与碱共热都能引导 不仅硫酸铵、 硝酸铵与NaOH共热可生成产生 NH3,由此大家争论如何检验某无色晶体是不是铵盐或者如何证明某溶液中是否会有铵离子？组织争论 以学习小组为单位绽开争
6、论,依据上边所得到的结论：铵盐与碱共热可产生能使红色的潮湿石蕊试纸变蓝的NH3气,所以可将无色晶体与氢氧化钠溶液共热或在待检液中加 NaOH溶液加热,看是否能产生可使润湿的红色石蕊试纸变蓝的且有刺激气味的气体,如能生成就说明无色晶体是铵盐或该溶液中含铵离子,否就就不是或无铵离子；评判 大家争论的结果很正确,也正是利用这一性质来检验铵离子的存在,当然也是试验室制氨气的原理；板书 3. 铵离子的检验原理： NH4 +OH-= NH3 +H2O 现象：产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝且有刺激性气味的气体播放录像小专辑铵盐的用途与化学肥料生观看录像,结合教材P12内容得出铵盐的主要用途是用作氮肥；板书 4
7、. 铵盐的用途：主要用作氮肥演示试验 16按图 1 15 所示安装仪器,在操作中可以让同学代表参加安装和加药品,同时留意：铁夹子夹试管的位置,试管的倾斜方向,固体药品的添加方法,导气管伸入试管中的长度,酒精灯的正确使用,棉花团的处理等；师这就是试验室制取氨气的基本方法；板书三、氨气的试验室制法1. 原理：铵盐与碱共热产生氨气2NH4Cl+CaOH 2=2NH3 +2H2O+CaCl2设疑此反应的原理和装置有何特点？与我们学过的哪种气体的试验室制法很相像？生该反应的特点是属于固+固气体,与学过的氧气的试验室制法很相像,装置也一样；板书 2. 装置特点：固 +固气体,与制O2相同；设疑用什么方法收
8、集氨气？如何检验氨气已收集满？生 由于氨气的密度比空气小,所以可用向下排空气法收集,假如氨气已收集满必定会有余外的气体逸出,故可用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,如变蓝就说明已收集满；当然,也可用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,如有较多白烟产生亦说明已收集满；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载板书 3. 收集：向下排空气法； 4. 验满：（1）潮湿的红色石蕊试纸（2）蘸浓盐酸的玻璃棒设疑 如何得到干燥的氨气,所用干燥剂有何要求,常见的能用来干燥氨气的干燥剂有哪些？生氨气是碱性气体,所以最好用碱性的干燥剂
9、,常见的如碱石灰,生石灰等；师无水氯化钙虽然是中性的干燥剂,但因其能与NH3 生成 CaCl28NH3 而消耗大量NH3,故不能使用；板书 5. 干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或 U型管中干燥；师 大家留意到在试管口塞有一团棉花,而且用水浸湿了,其作用有两个：一是防止 氨气与空气形成对流,使所制氨气不纯；二是浸湿后可吸取余外的氨气,防止污染空气；板书 6. 吸取：用浸湿的棉花团； 设疑 铵和氨有何区分？ 同学争论后投影显示 投影 铵与氨的区分组成铵（ NH4 ）氨（ NH3）由一个氮原子与四个氢原子组成,带由一个氮原子与三个氢原子组成呈一个单位正电荷电中性电子式 结构式空间构型正四周体,键角1
10、09 28三角锥,键角107 18存在氨水、铵盐中,铵离子不能单独存在氨、液氨、氨水中可以单独存在师至于氨气的工业制法前边我们讲过,那就是用 下化合而生成 NH3气,是化肥工业的基础；板书四、氨气的工业制法高温高压 N2+3H2=2NH 催化剂N2 与 H2 高温、高压、催化剂条件小结 本节课我们重点争论了两个问题即铵盐的性质与氨气的试验室制法；铵盐的性质较有规律, 物理共性均为易溶于水的无色晶体,化学性质一是热不稳固性,二是与碱共热可放出氨气, 也正是利用此性质既可以作为检验铵根离子存在的方法,也可以作为试验室制氨气的反应原理；当然,关于氨气的试验室制法要从原理、装置特点、收集方法、验满、干
11、燥、吸取等一系列方面去懂得和把握；布置作业 P13二、 1,4, 5；三、 2,3；四、 2 板书设计二、铵盐1. 铵盐的物性共性：都是易溶于水的无色晶体；2. 铵盐的化学性质 NH4Cl=NH3 +H2O+CO 2（1）铵盐受热分解NH4Cl=NH3 +HCl名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载NH3+HCl=NH 4Cl （2）铵盐与碱的反应NH42SO4+2NaOH=Na 2SO4+2NH3 +2H2O NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 +H2O （3）铵离子的检验原理： NH4 +O
12、H-=NH3 +H2O 现象：产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；（4）铵盐的用途：主要用作氮肥 三、氨气的试验室制法 1. 原理：铵盐与碱共热产生氨气2NH4Cl+CaOH2=2NH3 +2H2O+CaCl2 2. 装置特点：固 +固气体,与制O2 相同3. 收集：向下排空气法 4. 验满：（1）潮湿的红色石蕊试纸（2）蘸浓盐酸的玻璃棒 5. 干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或 U型管中干燥 6. 吸取：用浸湿的棉花团 四、氨气的工业制法高温高压 N2+3H2 2NH 催化剂3 教学说明 铵盐的性质及铵离子的检验,是本节的重点, 为了突出这一点, 第一实物展现几种铵盐,然后演示在水中的溶解情形
13、,铵盐的热分解以及与碱共热的试验,整个过程让同学们亲自参 与操作,然后得出正确而真实的结论,这样既增强了同学们的分析、观看问题才能,也增强了规律思维才能,同时启示同学从内外因关系动身,设计制向敏捷性、灵敏性和多样性方向进展；参考练习1肯定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：中被氧化与被仍原的氨原子数之比为（）A5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5 答案： A NH3 的不同方法,使他们的思维NH4NO3 HNO 3+N2+H2O,在反应2以下反应适用于试验室制备重氨ND3 的是（）A 重氢 D2 与氮气合成法B 重水 D2O与氮化镁反应C ND4Cl 和消石灰共热名师归纳总结 -
14、- - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载D 通氨气于重水中进行氢交换 答案： BC 3氢化铵 NH4H与氯化铵结构相像,又知NH4H与水反应有H2生成,以下表达中不正确的是（）A NH4H是离子化合物 B NH4H溶于水,所形成的溶液显酸性 C NH4H与水反应时, NH4H是氧化剂 D NH4H固体投入少量水中,有两种气体产生 答案： BC 4将以下固体置于一密闭容器中,在隔绝空气的情形下加热,在加热过程中发生了化 学反应,但冷却后又集合为原物质的是（）ANH4Cl B.NH 4I C碘片 D. 红磷答案： A 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页