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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高一化学竞赛模拟 试卷四第一部分 挑选题一、挑选题 此题包括 10 小题, 每道题只有一个选项符合题意； 1大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在；在以下假设 猜想）引导下的探究确定没有意义的是A探究 SO2 和 Na2O2 反应可能有 Na2SO4 生成B探究 Na 与水的反应可能有 O2生成C探究浓硫酸与铜在肯定条件下反应产生的黑色物质中可能有 CuS D探究向滴有酚酞试液的 NaOH溶液中通以 Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性转变所致,仍是 HClO的漂白性所致2用 NA表示阿佛加德罗常数,以下说法正确选项A1 molS
2、iO 2 晶体中含有共价键的数目是 2NAB标准状况下,2.24L 三氧化硫所含的分子数为 0.1 NAC71g 氯气与过量的铁粉完全反应转移的电子数为 2NAD1 mol FeCl 3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为 NA3从某些性质看 和,和,和,和 各组内两两相像,据此判定以下反应其中正确选项 A B C D都正确4美国科学家用有机分子和球形笼状分子 C60,首次制成了“ 纳 M车” + 2MnO 2s + 2NH4+ = Zn2+ + Mn 2O3 + 2NH 3 + H 2O 放电时负极区发生反应的物质或微粒是：AMnO 2 B MnO 2 和 NH4+ C Z
3、nDZn2+和 NH3 6. “ 嫦娥一号” 卫星进入距地面80 公里至 40 公里的稠密大气层时,是气体加热量最严峻的一段,卫星表面温度将高达上千摄氏度,像一个大火球；假如不实行防热措施,整个 卫星表面将被烧为灰烬；为了防止卫星表面温度过高,可在卫星表面涂上一层特别的化 学物质,估计该物质最可能具有的性质是A. 导热性能好、熔点高和热容量大 D. B.高温下可分解或“ 燃烧” 时气化C.良好的热稳固性较强的仍原性,易燃烧7. 以下表达中,不正确选项A. 目前加碘食盐中,主要添加的是KIO3 B . 绿色食品是不含任何化学物质的食品1 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页
4、,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - C . 硅材料广泛用于光纤通讯 存的需要8. 电子数相同的两种粒子我们称二者为等电子体；如 质中,不属于 C3O2的等电子体的是 D . 增加植被,爱护环境是人类生Na +和 NH4 +均为 10 电子粒子；以下物A .N5 + B. C 2NO2 + C .NCN 2O D .NC 3O9. 把少量 NO 2 气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最终收集到的气体是A. 氧气 B.二氧化氮 C.二氧化氮和氧气 D.二氧化氮和一氧化氮10以下各组离子中,能在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会生成
5、气体和沉淀的是A NH 4、 NO、AlO2、SO3 2B Na 、 NO3、SiO3 2、KC K、 SO4 2、AlO2、CO3 2D K、Cl、HCO、Ca 2二双项挑选题 此题包括 8 小题,每道题有 2 个选项符合题意； 11. 以下事实中,能说明氯的非金属性比硫强的是A高氯酸 +5O2g 4NOg+6H2Og,以下表达中正确选项A达到化学平稳时 4v 正O2 5v 逆NO B如单位时间内生成 x mol NO 的同时,消耗 x mol NH3,就反应达到平稳状态C达到化学平稳时,如增大容器的体积,就正、逆反应速率均减小D化学反应速率的关系是 2v 正NH3 3v 正H2O 13、以
6、下离子方程式书写正确选项A石灰乳与 Na2CO3 溶液混合： Ca 2+CO3 2CaCO 3B将铜屑加入 Fe 3+溶液中： 2Fe 3+Cu=2Fe 2+Cu 2+C过量的 SO2 通入 NaOH溶液中： SO2+2OHSO3 2+H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+4H +NO3=3Fe 3+NO +2H2O 14、 X、Y、Z、T 四种原子序 数递增的短周期元素,其部分性质或结构如下：元素编号 元素性质或原子结构X 形成的简洁阳离子核外无电子Y 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z 元素在周期表的族序数等于周期序数的 3 倍T 同周期元素中形成的
7、简洁阳离子半径最小以下说法正确选项A原子半径大小次序：TZYX B Y、Z 分别形成的氢化物的稳固性：ZY 2 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - C T 的单质与 Y 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应 D由 X、Y和 Z 三种元素构成的强电解质,对水电离均起抑制作用15关于以下各装置图的表达中,正确选项NaOH溶液Na2CO3NaHCO 3澄 清煤油石灰水FeSO4溶液A制取及观看FeOH2 B比较两种物质的热稳固性 温度计 冷凝水D分别沸点不同且互溶的液体混合物NH 4Cl固体碱石灰C试验室制取NH3
8、16试验室制氮气,可用 NaNO 2晶体与 NH4Cl 饱和溶液在加热的条件下发生如下反应：NaNO 2 + NH4Cl =NaCl +2HA. NaNO2是氧化剂B. NH 4Cl是氧化剂2O +N2 ,以下关于该反应的说法正确选项C. 反应中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成D. 每生成 1molN2,NaNO2得到 3mol电子17聚合硫酸铁 将其全部投入50 mL 某浓度的硝酸溶液中,加热使其充分反应 假设 NO是唯独的仍原产物 ；以下说法正确选项 A如金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开头溶解3+ B如金属全部溶解,就溶液中肯定含有 Fe2+ C溶液中可能只有 Cu
9、D溶液中可能只有 Fe 2+和 Cu 2+3 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 其次部分 非挑选题19. 讨论人员研制利用低品位软锰矿浆 主要成分是 MnO 2吸取硫酸厂的尾气SO2,制备硫酸锰的生产流程如下：软锰矿浆SO2 浸出液MnO 2粉石灰浆过滤阳离子吸附剂静置、过滤浸出氧化调剂 pH 吸附静置滤渣滤液MnSO 4H2O 已知：浸出液的pH2,其中的金属离子主要是Mn 2,仍含有少量的Fe 2、Al3、Ca 2、Pb 2 等其他金属离子；PbO2 的氧化性大于MnO 2；有关金属离子的半径、形成氢氧化
10、物沉淀时的 果见下图；pH见下表,阳离子吸附剂吸附金属离子的效离子离子半径 pm 开头沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH 1.0吸 附2 CaAl32Fe74 7.6 9.7 3Fe3Al64 2.7 3.7 0 50 3.8 4.7 2 Fe2Mn2Pb2Ca80 8.3 9.8 0.7121 8.0 8.8 5 Fe399 0 2 4 6 8 吸附时间 /h 请回答以下问题：1）写出浸出过程中生成 Mn 2+反应的化学方程式,2）氧化过程中主要反应的离子方程式；3） 在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调剂pH,pH 应调剂至范畴；4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子；请依据图、表信息回答,
11、打算阳离子吸附剂 吸附成效的因素有、等；吸附步骤除去的主要离子为：；19. 海水中溴元素以Br- 形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：海水空气吹出含溴的SO2吸取吸取液步骤空气氯 气 氯步骤 步骤液溴蒸馏化溴水混步骤合物4 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1）步骤反应的离子方程式是2）步骤反应的化学方程式是3） Br 的原子序数是,在周期表中位于周期族；4）步骤蒸馏的过程中,温度应掌握在 释缘由；8090；温度过高或过低都不利于生产,请解5）为什么不直接用“ 溴水混合物” 而要用“
12、溴水混合物” 进行蒸馏,得到液溴？20. 某化学活动小组设计如下图所示部分夹持装置已略去）试验装置,以探究潮湿的Cl 2与 Na2CO3 反应得到的固体物质的成分；1）写出装置 A 中发生反应的化学方程式：；2）装置 B的主要作用是；3）向 C装置中通入肯定量的氯气后,测得只生成一种气体常温下为红黄色,且为氯的氧化物）；可以确定的是 C得到的固体最多含有三种物质,含有氯元素的盐只有一种,且含有 NaHCO 3,现对 C中得到的固体成分进行猜想和验证；提出合理猜想肯定含有 NaHCO 3和；可能含有剩余的 Na2CO3；设计方案,进行成分检验；请完成试验步骤3、4 以及预期现象和结论限选试验试剂
13、：蒸馏水、稀HNO 3、BaCl 2 溶液、澄清石灰水、AgNO 3 溶液、品红、稀盐酸；试验步骤得到无色溶液预期现象和结论步骤 1：取 C中的少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解,然后各取5 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 12mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中；步骤 2：向甲试管中加入过量的 BaCl 2溶液,静置步骤 3：步骤 4：如溶液变浑浊,证明固体中含碳酸钠；4）完成 C中反应的化学方程式：2Cl 2+2Na2CO3+H2O=；参考答案一挑选题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B
14、 C D B C A B C C C11 12 13 14 15 16 17 18 ；AC AC BD BC AB AD AC AD 19.1 ）SO2MnO 2MnSO2）2Fe 2MnO 24H2Fe3Mn 22H2O 3） 4.7 pH8.3 答三者中的任两点得满分）4）吸附时间 、金属离子的半径、金属离子的电荷Pb 2、Ca 25）Mn 2+-2e+2H2O MnO 2 4H2 +H 2O = 2HBr + H2SO420.1 ）2Br- + Cl2=Br 2 + 2Cl-,2）SO2 + Br3）35 ,第四周期 A 族4）温度过高,大量水蒸汽随溴排出,溴气中水增加,温度过低,溴不能
15、完全蒸出,收率低；5）“ 溴水混合物” 中虽然含有溴单质,但浓度低,假如直接蒸馏,处理量大,生产成本高；经过“ 空气吹出、SO2 吸取、氯化” 等步骤实际上是将溴水浓缩了；21.1 ）MnO 2+4HCl浓）MnCl2+Cl 2 +2H2O 2）除去 Cl 2 中混有的 HCl 气体3）NaCl试验步骤 预期现象和结论步骤 3：向甲中上层清液中滴入少量如上层清液变浑浊,证明固体中含有澄清石灰水 碳酸氢钠步骤 4：向乙试管中加入过量的稀如生成白色沉淀,证明固体中含有氯HNO 3,再滴入少量 AgNO 3 溶液 化钠4） 2NaHCO 3+2NaClCl 2O 6 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 7 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页