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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学必修一第一章测试题 A 一、挑选题1以下是一些常用的危急品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是（D）A B C D2. 现有三组溶液： 汽油和氯化钠溶液 39 的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液,分别以上各混合液的正确方法依次是（C）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液汽油不溶于水,所以汽油和氯化钠溶液是分层的,可以采纳分液的方法分别；酒精和水是互溶的两种液体,可以采纳蒸馏的方法来分别；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后,溴单质会溶解在四氯化碳中,四氯化碳和水互不相溶而分层
2、,然后分液即可实现二者的分别3. 洗净的容量瓶在使用之前肯定要 CA烘干 B在玻璃瓶塞上涂凡士林,使其转动敏捷C注入少量水,检查瓶塞是否漏水 D检查它的气密性A容量瓶在使用之前不需烘干,最终需加水定容,故 A 错误；B玻璃塞不漏水不需要涂凡士林,故 B 错误；C使用前要检查容量瓶是否漏水,故 C 正确；D容量瓶在使用之前不需要检查它的气密性,故 D 错误应选 C4用 NA表示阿伏德罗常数,以下表达正确选项A标准状况下,22.4LH2O 含有的分子数为1 NA 1mol/L B常温常压下 ,1.06g Na2CO3 含有的 Na +离子数为 0.01 NAC通常状况下,1 NA 个 CO2分子占
3、有的体积为22.4L D物质的量浓度为0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中,含有Cl-物质的量浓度为5以下表达正确选项A1 mol H2O 的质量为 18g/molg C3. 01 10 23 个 SO2 分子的质量为32g BCH4的摩尔质量为16gg/molD标准状况下 ,1 mol 任何物质 气体 体积均为22.4L 6. 以下气体所含原子数最多的是名师归纳总结 A7.5g C2H6B14g N2C7g CO D24g O2 第 1 页,共 7 页A 一个乙烷分子中含有8 个原子, 7.5g 乙烷中原子总数 = - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -
4、- 学习必备 欢迎下载7.5g 30g/mol 8 NA/mol=2N A；B一个氮气分子中含有 2 个原子, 14g 氮气中原子总数 = 14g 28g/mol 2 NA/mol=N A；C一个一氧化碳分子中含有 2 个原子, 7gCO 中原子总数 = 7g 28g/mol 2 NA/mol=0.5N A；D一个氧气分子中含有 2 个原子, 24g 氧气中原子总数 = 24g 32g/mol 2 NA/mol=1.5N A,7. 关于 2mol 二氧化碳的表达中,正确选项A体积为 44.8L B质量为 88g 23C分子数为 6.02 10 D含有 4mol 原子A、由 V=n Vm 可运算
5、体积,但不肯定是在标准状况下,就气体摩尔体积未知,无法运算,故 A 错误；B、由 m=n M 可知,二氧化碳的质量为 2mol 44g/mol=88g,故 B 正确；C、由 N=n NA 可知,分子数为 2 6.02 1023,故 C 错误；D、1 个二氧化碳分子中含有 1 个碳原子和 2 个氧原子,就原子的物质的量为 2mol （1+2 ）=6mol ,故 D 错误；应选 B8. 物质的量浓度相同,体积相同的以下溶液中,所含溶质的离子数目最多的是ANaCl 溶液 B AlCl3 溶液 CNa2SO4 溶液 DAl2SO43 溶液假设各个溶液的体积均是 V,溶液的浓度是 c,所含溶质的离子数目
6、最多即所含离子的物质的量最大,体积相同的溶液中,只需比较离子浓度大小A、NaCl 溶液中钠离子和氯离子的浓度均是 c；B、氯化铝溶液中,铝离子浓度时 c,氯离子浓度是 3c；C、硫酸钠溶液中,钠离子浓度是 2c,硫酸根离子浓度是 c；D、硫酸铝中,铝离子浓度是 2c,硫酸根浓度是 3c综上可知所含溶质的离子数目最多的应当是硫酸铝应选 D9. 在配制肯定物质的量浓度的 A所用 NaOH 已经潮解NaOH 溶液时,以下哪个缘由会造成所配溶液浓度偏高 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D称量时误用“ 左码右物”10. 容量瓶上需标注有以下哪几项：温度浓度容量压强刻度线酸
7、式或碱式ABCD11挑选萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这中萃取剂应具备的性质是A不溶于水,且必需易与碘发生化学反应 C不溶于水,且必需比水密度大B不溶于水,且比水更简单使碘溶解 D不溶于水,且必需比水密度小名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1现象：静置后,溶液分层,上层为水溶液,无色 2原理：水与四氯化碳对比,碘更易溶于四氯化碳 3步骤：;下层为四氯化碳的碘溶液,呈紫红色；用量筒量取 10mL 碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入 4mL 四氯化碳,盖好玻璃塞；用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞
8、部分,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触,振荡后打开活塞,是漏斗内气体放出；将分液漏斗放在铁架台上,静置；待液体分层后,将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体渐渐沿烧杯壁而流下；二、非挑选题12如某原子的摩尔质量是 M g /mol ,就一个该原子的真实质量是 M/ 6.02*10 23g；13483g Na2SO4 10H2O 中所含的 Na +的物质的量是 3mol 和 SO4 2的物质的量是1.5mol ,所含 H2O 分子的数目是 15NA 个；14. 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,
9、仍含有泥砂等不溶性杂质；我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的；通过教材中“ 粗盐的提纯”及你做过的该实验回答以下问题；（ 1）试验室进行 NaCl 溶液蒸发时, 一般有以下操作过程 放置酒精灯；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有 NaCl 溶液）；加热搅拌；停止加热；其正确的操作次序为 ；（ 2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO4 2离子？ 静止片刻在上层清液处, 滴加一滴 BaCl2 溶液,假如显现白色浑浊或者沉淀,就溶液中有 SO 42-,不显现浑浊就说明 SO42-已经除尽 ；假如有,应当如何除去SO4 2离子？ 除去 SO 42- 的方法是在溶液中加入过量的 BaCl 2 溶液
10、；（ 3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3 溶液,直至不再产生沉淀为止；请问这步操作的目的是 除去 Ca2+、Mg2+以及加入过量的 Ba2+；（ 4）将经过操作（3）后的溶液过滤；请问这一操作能除掉哪些杂质？BaSO4 、CaCO 3、MgCO 3、BaCO3 等杂质 ；（ 5）试验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用 到玻璃棒,分别说明在这三种情形下使用玻璃棒的目的；溶解时： 搅拌,加速溶解 ；过滤时： 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒；蒸发时： 搅拌 ,防止因局部过热液滴或晶体飞溅 ；名师归纳总结 15试验室需要0.1mol /L 氢氧
11、化钠溶液100mL,现有 2mol /L 氢氧化钠溶液；第 3 页,共 7 页（1）运算所需2mol /L 氢氧化钠溶液的体积；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 令需要要 2mol/L氢氧化钠溶液的体积为学习必备欢迎下载V,依据稀释定律,稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变,就：2mol/L V=0.1mol/L 100mL ,解得 V=5mL ,依据 HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）完全中和50 mL 已配制溶液,需要1mol/L 的盐酸多少体积？50mL0.1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：0.05L 0.1mol/L=0.00
12、5mol可知参与反应 HCl 的物质的量为 0.005mol ,故需要 1mol/L的盐酸体积为0.005mol 1mol/L 名师归纳总结 =0.005L=5mL,第 4 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学必修一第一章测试题 B 1以下试验操作中错误选项（）A蒸发操作时,应使混合物中的水分即将蒸干时,即停止加热 B蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D萃取操作时,应挑选有机萃取剂,且萃取剂的密度必需比水大 2在蒸馏试验中,以下表达不正确
13、选项A在蒸馏烧瓶中盛约 1/3 体积的自来水,并放入几粒沸石 B 将温度计水银球插入自来水中 C冷水从冷凝管下口入,上口出 D 收集蒸馏水时,应弃去开头馏出的部分 3. 欲萃取碘水中的 I2 ,不能作为萃取剂的是 A苯 B酒精 CCCl4 D汽油 4. 试验中的以下操作正确选项A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3 溶液,发觉取量过多,为了不铺张, 又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBaNO32 溶于水,可将含有BaNO32 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制肯定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室
14、温才能转移到容量瓶中5过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质, 通过如下几个试验步骤,可制得纯洁的食盐水：加入稍过量的Na2CO3 溶液；加入稍过量的NaOH 溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作次序是ABCD6以下表达正确选项A1 mol H 2O 的质量为 18g/mol BCH4的摩尔质量为 16g C3. 01 10 23 个 SO2 分子的质量为 32g D标准状况下 ,1 mol 任何物质体积均为 22.4L 7科学家已发觉一种新型氢分子,其化学式为 H3,在相同条件下,等质量的 H3 和 H2 相同的是 A原
15、子数 B分子数 C体积 D物质的量82.2g 某化合物中含有 3.01 10 22 个甲分子,就甲的相对分子质量为A44g/mol B22 g/mol C 44 D22 2.2g 某化合物中含有 3.01 10 22 个甲分子,就 n= 3.01 10 226.02 1023=0.05mol ,所以 M= 2.2g 0.05mol =44g/mol,由摩尔质量与相对分子质量的数值相等,名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 就甲的相对分子质量为44,学习必备欢迎下载应选 C9以下说法中正确选项A1 mol CO2 的质量是
16、以克为单位,在数值上等于 CO2 的相对分子质量B氢氧化钠的摩尔质量为 40g C1 摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量DH2SO4 的摩尔质量为96g/mol D 1：3 10. 0.5L 1mol/L FeCl3 溶液与 0.2L1mol/L KCl 溶液中的 Cl-的数目之比A5：2 B 3：1 C15：2物 质 的 量 n= 粒 子 数 N/ 阿 伏 加 德 罗 常 数 NA n=N/NA=m/M=V/Vm=cV= V/M 以 物 质 的 量 为 中 心 的 各 种 化 学 常 用 量 间 的 关 系 ：11. 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水；现用 CCl4 从碘水中萃取碘
17、并用分液漏斗 分别两种溶液；其试验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把 50mL 碘水和 15mL CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最终关闭活塞,把分液漏斗放正；E旋开活塞,用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置,分层；就此试验,完成以下填空：正确操作步骤的次序是：（用上述各操作的编号字母填写） C B D A G H EF 上述 E 步骤的操作中应留意应使漏斗下端管口紧靠承接烧杯内壁,准时关闭活
18、塞,不要让上层液体流出；上述 G 步骤操作的目的 使漏斗内外空气相通,以保证 E 操作时,漏斗里的液体能顺当流出；能选用 CCl4 从碘水中萃取碘的缘由是 CCl4 与水不互溶,并且碘在 CCl4 中溶解度比在水中大得多 ；12（15 分）试验室用 NaOH 固体配制 250mL 1.25mol/L 的 NaOH 溶液,填空并请回答以下问题：（1）配制 250mL 1.25mol/L 的 NaOH 溶液应称取 NaOH 的质量 /g 应选用容量瓶的规格 /mL 除容量瓶外仍需要的其它仪器12.5g 250ml 烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ； 温度 浓度 容量 压强
19、刻度线（3）配制时,其正确的操作次序是（字母表示,每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、DA、用 30mL 水洗涤烧杯23 次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B、用天平精确称取所需的NaOH 的质量,加入少量水（约30mL）,用玻璃棒渐渐搅动,使其充分溶解C、将已冷却的NaOH 溶液沿玻璃棒注入250mL 的容量瓶中D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载F、连续往容量瓶内当心加水,直到液面接近刻度 12cm 处（4）操作 A 中,将洗涤
20、液都移入容量瓶,其目的是 瓶. 保证溶质全部转入容量瓶,所以洗涤液都移入容量溶液注入容量瓶前需复原到室温,这是由于热溶液体积偏大,冷却下来时溶液体积变小,就浓度会变大；（5）以下配制的溶液浓度偏低的是ABC；A、称量 NaOH 时,砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时试验步骤 不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D、定容时俯视刻度线E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水1.17 g/cm313. 常温下,将 20.0 g 14%的 NaCl 溶液跟 30.0 g 24%的 NaCl溶液混合,得到密度为的混合溶液；运算：1该混合溶液中 NaCl 的质量分数；2该混合溶液中 NaCl 的物质的量浓度；3在 1000 g 水中需加入 _摩尔氯化钠, 才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等；保留 1 位小数 1.W%NaCl=（20*14%+30*24% ）/ （20+30）*100%=20% 2.CNaCl=1000ew/M=1000*1.17*20%/ 58.5=4mol/L 3.NNaCl=1000/1-20%-1000/ 58.5=4.3mol 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页